河南省南阳市西峡县2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷及答案

河南省南阳市西峡县2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：从下列各题的四个选项中，选出正确答案。1.下列物质中，不属于有机物的是：A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙烯2.下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KCl+H2O→2KOH+HCl3.下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸4.下列物质中，不属于碱的是：A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化钾5.下列物质中，不属于盐的是：A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠6.下列物质中，不属于氧化剂的是：A.氧气B.氯气C.氢气D.硫酸7.下列物质中，不属于还原剂的是：A.碳B.氢气C.氧气D.硫8.下列物质中，不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.三氧化硫9.下列物质中，不属于碱性氧化物的是：A.氧化钠B.氧化铝C.氧化钙D.氧化铁10.下列物质中，不属于两性氧化物的是：A.氧化铝B.氧化铁C.氧化铜D.氧化锌二、填空题要求：根据题意，填写下列空格。1.化学反应的四个基本类型是：化合反应、分解反应、置换反应、反应。2.有机物的官能团有：羟基、羧基、醛基、酮基、酯基、卤素、烯烃、炔烃等。3.氧化还原反应的实质是：电子的转移。4.氢氧化钠溶液呈碱性的原因是：溶液中存在氢氧根离子。5.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O。6.氯化钠溶解在水中的化学方程式为：NaCl→Na++Cl-。7.碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。9.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。10.有机物燃烧的产物是：二氧化碳和水。四、实验题要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作。1.实验目的：测定NaOH溶液的浓度。实验原理：酸碱中和滴定法。实验步骤：（1）称取一定量的NaOH固体，溶解于适量水中，配制成待测溶液。（2）用酸式滴定管准确量取一定体积的待测溶液于锥形瓶中。（3）加入适量酚酞指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。（4）记录滴定过程中盐酸溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度。2.实验目的：验证氧化还原反应。实验原理：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。实验步骤：（1）取一定量的FeSO4溶液于试管中。（2）向试管中加入适量K3[Fe(CN)6]溶液。（3）观察溶液颜色的变化。五、计算题要求：根据化学方程式和已知数据，计算下列各题。1.已知：10gH2SO4与20gNaOH反应，计算生成Na2SO4的质量。2.已知：0.1molHCl与0.2molNaOH反应，计算生成NaCl的质量。3.已知：0.5molFe与0.75molH2SO4反应，计算生成FeSO4的质量。4.已知：1L0.1mol/LNaOH溶液与1L0.2mol/LHCl溶液反应，计算生成NaCl的质量。5.已知：1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.1mol/LBa(OH)2溶液反应，计算生成BaSO4的质量。六、简答题要求：根据所学知识，简述下列各题。1.简述酸碱中和反应的特点。2.简述氧化还原反应的实质。3.简述有机物燃烧的产物。4.简述酸碱滴定的原理。5.简述实验误差的来源及减小误差的方法。本次试卷答案如下：一、选择题1.C。有机物是指含碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽含碳，但其性质与无机物相似，因此把它们看作无机物。2.C。置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。3.C。碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。4.D。碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。5.D。盐是指电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。6.D。氧化剂是能够得到电子，使其他物质被氧化的物质。7.C。还原剂是能够失去电子，使其他物质被还原的物质。8.C。酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物。9.B。碱性氧化物是指能够与酸反应生成盐和水的氧化物。10.D。两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。二、填空题1.分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应。2.羟基、羧基、醛基、酮基、酯基、卤素、烯烃、炔烃等。3.电子的转移。4.溶液中存在氢氧根离子。5.HCl+NaOH→NaCl+H2O。6.NaCl→Na++Cl-。7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。8.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。9.氧化剂得到电子，还原剂失去电子。10.二氧化碳和水。四、实验题1.（1）称取10gNaOH固体，溶解于适量水中，配制成100mL待测溶液。（2）用酸式滴定管准确量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。（3）加入2～3滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为浅红色。（4）记录滴定过程中盐酸溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度。2.（1）取2mLFeSO4溶液于试管中。（2）向试管中加入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液。（3）观察溶液颜色由浅绿色变为蓝色。五、计算题1.已知：10gH2SO4的物质的量为10/98mol，20gNaOH的物质的量为20/40mol。根据化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，可得Na2SO4的质量为10/98×142g=14.28g。2.已知：0.1molHCl与0.2molNaOH反应，根据化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，可得生成NaCl的质量为0.2×58.5g=11.7g。3.已知：0.5molFe与0.75molH2SO4反应，根据化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，可得生成FeSO4的质量为0.5×152g=76g。4.已知：1L0.1mol/LNaOH溶液与1L0.2mol/LHCl溶液反应，根据化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O，可得生成NaCl的质量为0.2×58.5g=11.7g。5.已知：1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.1mol/LBa(OH)2溶液反应，根据化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，可得生成BaSO4的质量为0.5×233g=116.5g。六、简答题1.酸碱中和反应的特点：反应物为酸和碱，生成物为盐和水；反应中，氢离子和氢氧根离子结合成水分子；反应放热。2.氧化还原反应的实质：电子的转移，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。3.有机物燃烧的产物：二氧化碳和水。4.酸碱滴定