湖南省湘西州2026届高三上学期质检一化学试卷（含答案）

2026届湖南省湘西土家族苗族自治州高三上学期一模化学试题一、单选题1．化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是A．歼—20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼B．手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料C．我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性D．氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化2．在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是A．植物淀粉属于纯净物B．乳酸分子中含有羟基，其电子式为：C．氦气分子中存在非极性共价键D．乳酸()与甲醛、乙酸的最简式相同3．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得4．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是A．碱性： B．还原性：C．原子半径： D．热稳定性：5．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁B．具有还原性，故可用于自来水的消毒C．中阴离子的空间结构为三角锥形D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救6．下列反应的离子方程式书写错误的是A．氨水与醋酸溶液反应：B．向NaClO溶液中通入少量：C．向溶液中加入足量溶液：D．用溶液脱氯()：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为B．12g晶体中含有的阳离子数为C．标准状况下，11.2L和的混合物中所含的碳原子数为D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，外电路中通过的电子数一定为8．钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，下列有关说法正确的是A．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成红棕色粉末和一种无色气体B．生锈过程中负极发生的电极反应式：C．在铁制品表面嵌入锌块可起到防腐作用D．纯铁内所有铁原子的大小和形状相同，排列规整，导致硬度比钢铁大9．锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知：25℃时，，。下列说法正确的是A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好B．“浸出渣2”的成分只有C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为D．直接加热脱去结晶水可得无水10．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是A．分子式为C20H21O4B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子C．1mol光甘草定最多消耗1molH2D．分子中所有碳原子可能共平面11．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高C．催化电极的反应式：D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加12．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加5mL0.1mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀C取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡酸性溶液紫红色褪去具有还原性D向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解样品已部分变质A．A B．B C．C D．D13．研究表明，与的取代反应和消去反应是竞争反应，在不同溶剂中可同时发生，将、和溶剂分子形成的体系设为能量零点，在不同溶剂中取代反应和消去反应的能量变化如图所示（图中能量变化单位相同）。下列说法错误的是A．和中碳原子的杂化方式相同B．由图中数据可知，取代反应和消去反应在水溶液中都更易发生C．水溶液中，取代反应有利的原因是其活化能相对较低D．醇溶液中，用标记，可以得到14．联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成，常温下，[X代表或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．直线N代表与pH的关系B．联苯胺的电离平衡常数C．BHCl的水溶液呈碱性D．常温下，当时，二、解答题15．摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。Ⅰ．制取摩尔盐实验步骤如下：①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。回答下列问题：(1)摩尔盐中铁元素的化合价为，基态该离子的价层电子轨道表示式为。(2)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是。(3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是。Ⅱ．测定产品纯度取10.00g实验所得晶体样品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。(4)滴定反应的离子方程式为。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为(填字母)。a．

b．

c．

d．(5)经计算，该产品的纯度为%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度(填“偏大”或“偏小”)。16．镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示：已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。氢氧化物开始沉淀时的pH8.87.52.27.66.46.5完全沉淀时的pH10.89.53.59.68.48.5回答下列问题：(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有(填一条)。(2)滤渣1为(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：。(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是(任写一种，填化学式)，调pH的范围为。(4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：。(5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有个，已知该晶胞的参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g·cm-3(用含a、的代数式表示)。17．丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯：

kJ·mol-1。回答下列问题：(1)升温时，的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是(填标号)。A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B．反应的平衡常数不再改变C．的消耗速率等于的生成速率(3)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的发生上述脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1MPa时和平衡时物质的量分数的曲线依次是、。②计算Q点对应温度下该反应的平衡常数MPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(4)实际生产中，反应体系还存在的裂解[]和生成积碳等副反应。在恒温条件下，将以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间后，测得出口处混合气体中含量较少，反应3小时后，测得出口处混合气体中的含量明显增加，可能的原因是，为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的(填“”或“”)。18．阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为。(2)B的结构简式为。(3)B→C的反应类型是。(4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式：。(5)A的同分异构体中满足下列条件的有种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为。①含有苯环，但不含甲基。②能与碳酸氢钠溶液发生反应。③能与氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线：(其他试剂任选)。

参考答案1．C2．D3．B4．B5．C6．A7．A8．C9．D10．B11．C12．D13．B14．D15．(1)+2(2)除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可)(3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)(4)b(5)70.6%偏小16．(1)粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种