2025年高三化学高考原电池原理模拟试题

2025年高三化学高考原电池原理模拟试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中发生的反应必须是自发进行的氧化还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极如图所示装置中，能构成原电池的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生氧化反应B.锌片上的电极反应式为：Zn-2e⁻=Zn²⁺C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池工作时，锌筒作正极B.铅蓄电池充电时，将化学能转化为电能C.氢氧燃料电池的正极反应式为：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OD.二次电池的放电过程和充电过程互为可逆反应某新型电池的工作原理如图所示，已知电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）A.Zn为正极，发生氧化反应B.MnO₂为负极，发生还原反应C.电池工作时，电子由Zn经导线流向MnO₂D.电池工作时，OH⁻向MnO₂电极移动下列关于原电池电极反应式书写的说法正确的是（）A.书写电极反应式时，不需要考虑电解质溶液的酸碱性B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.电极反应式中，得失电子数必须相等D.原电池的总反应式等于正极反应式与负极反应式的差某原电池的总反应式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，下列关于该原电池的说法正确的是（）A.Fe为正极，Cu为负极B.电解质溶液可以是稀硫酸C.正极反应式为：Cu²⁺+2e⁻=CuD.电子由Cu经导线流向Fe下列关于原电池中离子迁移的说法正确的是（）A.阳离子向负极移动，阴离子向正极移动B.阳离子向正极移动，阴离子向负极移动C.离子迁移方向与电子流向相同D.离子迁移方向与电流方向相同某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.a极为正极，b极为负极B.电解质溶液中的H⁺向a极移动C.b极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OD.电池工作时，将电能转化为化学能下列关于原电池原理应用的说法正确的是（）A.利用原电池原理可以防止金属腐蚀B.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理C.原电池可以将所有的化学反应所释放的能量转化为电能D.原电池的效率可以达到100%某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A.该装置为铜锌原电池，Cu为负极B.盐桥中的K⁺向ZnSO₄溶液移动C.电子由Zn经导线流向CuD.该装置工作一段时间后，ZnSO₄溶液的浓度减小下列关于二次电池的说法正确的是（）A.二次电池只能放电，不能充电B.铅蓄电池是一种常见的二次电池C.二次电池放电时，将电能转化为化学能D.二次电池充电时，负极与电源的正极相连某新型锂离子电池的工作原理如图所示，已知电池总反应为：LiCoO₂+C₆Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆。下列说法正确的是（）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极的电极反应式为：LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.放电时，负极的电极反应式为：LiₓC₆-xe⁻=C₆+xLi⁺D.该电池的电解质溶液可以是水溶液下列关于原电池正负极判断的说法正确的是（）A.活泼金属一定作负极B.电子流出的一极为正极C.发生氧化反应的一极为负极D.质量增加的一极为负极某原电池的工作原理如图所示，已知电池总反应为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。下列说法正确的是（）A.Al为正极，Pt为负极B.电解质溶液为NaOH溶液C.正极的电极反应式为：Al+4OH⁻-3e⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.电池工作时，电子由Pt经导线流向Al下列关于原电池计算的说法正确的是（）A.原电池计算可以利用电子守恒B.原电池中，正负极得失电子数不相等C.原电池计算不需要考虑电极反应式D.原电池的效率与计算无关二、填空题（本题共5小题，共52分）（10分）原电池是将________能转化为________能的装置，其反应本质是________反应。构成原电池的条件有：①________；②________；③________；④________。（12分）铜锌原电池是一种常见的原电池，其装置如图所示。请回答下列问题：（1）该原电池的负极是________（填“Cu”或“Zn”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________。（3）电子由________经导线流向________，盐桥中的K⁺向________溶液移动（填“CuSO₄”或“ZnSO₄”）。（4）该原电池的总反应式为________。（10分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）干电池是一种常见的化学电源，其负极的电极反应式为________。（2）铅蓄电池是一种二次电池，其放电时的总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。则正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________。（3）氢氧燃料电池的总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O。若电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________。（10分）某新型电池的工作原理如图所示，已知电池总反应为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。请回答下列问题：（1）该电池的负极是________，发生________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________。（3）电池工作时，电子由________经导线流向________，电解质溶液中的OH⁻向________移动（填“正极”或“负极”）。（10分）原电池原理在化学中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）利用原电池原理可以设计________装置，防止金属腐蚀。（2）牺牲阳极的阴极保护法是利用________原理，其中阳极是________的金属，阴极是________的金属。（3）原电池的效率是指________，实际原电池的效率总是________（填“大于”“小于”或“等于”）100%。三、计算题（本题共2小题，共10分）（5分）某铜锌原电池工作一段时间后，测得锌片质量减少了6.5g。请计算：（1）转移电子的物质的量；（2）铜片上析出铜的质量。（5分）某氢氧燃料电池工作时，消耗H₂的体积为2.24L（标准状况）。请计算：（1）转移电子的物质的量；（2）消耗O₂的体积（标准状况）。四、实验题（本题共1小题，共10分）（10分）某化学兴趣小组利用如图所示装置探究原电池的工作原理。请回答下列问题：（1）该装置中，为负极，为正极（填“Zn”或“Cu”）。（2）实验过程中，观察到的现象有。（3）若将CuSO₄溶液换成稀硫酸，该装置（填“能”或“不能”）构成原电池，此时正极的电极反应式为________。（4）若将盐桥去掉，该装置________（填“能”或“不能”）构成原电池，原因是________。五、综合题（本题共1小题，共10分）（10分）某新型锂离子电池的工作原理如图所示，已知电池总反应为：Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆LiCoO₂+C₆。请回答下列问题：（1）放电时，该电池的负极是________，发生________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）充电时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________。（3）放电时，Li⁺向________移动（填“正极”或“负极”），电子由________经导线流向________。（4）该电池的优点有________（至少答出两点）。参考答案一、选择题B2.C3.B4.C5.C6.C7.C8.B9.C10.B11.C12.B13.C14.C15.B16.A二、填空题化学；电；氧化还原；（1）有两个活泼性不同的电极；（2）有电解质溶液；（3）形成闭合回路；（4）能自发进行氧化还原反应（1）Zn；氧化；（2）Cu²⁺+2e⁻=Cu；Zn-2e⁻=Zn²⁺；（3）Zn；Cu；CuSO₄；（4）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（1）Zn-2e⁻=Zn²⁺；（2）PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O；Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄；（3）O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O；2H₂-4e⁻=4H⁺（1）Zn；氧化；（2）Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻；Zn+2OH⁻-2e⁻=Zn(OH)₂；（3）Zn；Ag₂O；负极（1）金属防腐；（2）原电池；活泼；不活泼；（3）输出的电能与反应释放的化学能之比；小于三、计算题（1）0.2mol；（2）6.4g（1