2025年高三化学高考终身学习能力模拟试题

2025年高三化学高考终身学习能力模拟试题一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）1.化学与可持续发展下列关于绿色化学的说法错误的是（）A.利用太阳能光解水制氢气可减少碳排放B.用生物降解塑料替代传统塑料可降低白色污染C.工业合成氨采用高温高压条件符合原子经济性原则D.煤的气化和液化可减少直接燃烧产生的PM2.5解析：选C。原子经济性原则要求反应物原子全部转化为目标产物，合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃，原子利用率约为50%，不符合该原则。高温高压主要是为提高反应速率和转化率，与原子经济性无关。2.物质结构与性质短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层的2倍，Y²⁻与Z⁺的电子层结构相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.X的最高价氧化物对应水化物是强酸C.Y的氢化物沸点高于同族其他元素D.Z与Y形成的化合物中只含离子键解析：选C。X为C（最外层电子数4=2×2），Y为O（O²⁻电子层结构为2、8），Z为Na（Na⁺电子层结构为2、8）。A项原子半径Na>C>O；B项H₂CO₃是弱酸；C项H₂O分子间存在氢键，沸点高于H₂S等；D项Na₂O₂中含离子键和非极性共价键。3.化学反应原理一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，平衡常数K增大C.增大O₂浓度，SO₂的转化率增大D.压缩体积，平衡正向移动，混合气体密度不变解析：选C。A项升高温度正逆反应速率均增大；B项催化剂不影响平衡常数；D项压缩体积密度增大（m不变，V减小）。4.实验化学下列实验操作能达到目的的是（）|选项|目的|操作||------|---------------------|---------------------------------------||A|检验Fe²⁺|向溶液中滴加KSCN溶液，观察是否变红||B|制备无水AlCl₃|将AlCl₃溶液加热蒸干||C|分离苯和苯酚|加入NaOH溶液振荡后分液，水层酸化||D|测定中和热|用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应|解析：选D。A项Fe²⁺遇KSCN不变色，需先加氧化剂；B项AlCl₃水解生成HCl易挥发，蒸干得到Al(OH)₃；C项苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水，分液后水层加酸可析出苯酚；D项NaOH稍过量可保证盐酸完全反应。5.有机化学基础下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷与氯气在光照下反应生成的氯代物都是正四面体结构C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：选C。A项乙烯加成褪色，苯萃取褪色；B项CH₂Cl₂等不是正四面体；D项油脂不是高分子化合物。二、非选择题（共5小题，共55分）（一）工业流程题（12分）6.以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的主要流程如下：（1）“焙烧”时，CuFeS₂转化为Cu₂S、FeS和SO₂，化学方程式为________________________。（2）“熔炼”中，FeS与SiO₂反应生成FeSiO₃，该反应的类型为________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。（3）“吹炼”的目的是将Cu₂S转化为粗铜，反应为Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂。若生成1molCu，转移电子数为________。（4）粗铜电解精炼时，阳极主要杂质为Fe、Ni、Ag等，阴极析出纯铜。电解后阳极泥的主要成分为________。答案：（1）2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂（条件：高温）（2）非氧化还原（3）3mol（或3×6.02×10²³）（4）Ag（或银）解析：（1）根据元素守恒配平，CuFeS₂中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，焙烧后S部分被氧化为SO₂（+4价）。（3）Cu₂S中Cu为+1价，O₂中O为0价，反应后Cu为0价，O为-2价，生成2molCu转移6mol电子（Cu：2×1e⁻，S：1×6e⁻，O：2×2e⁻）。（二）实验探究题（14分）7.某小组探究“影响H₂O₂分解速率的因素”，实验方案如下：|实验编号|H₂O₂溶液|催化剂|温度/℃|收集50mLO₂所需时间/s||----------|----------|--------|--------|------------------------||①|5%10mL|无|25|340||②|5%10mL|MnO₂|25|20||③|10%10mL|MnO₂|25|10||④|5%10mL|MnO₂|40|8|（1）实验①②的目的是________________________。（2）实验②③表明，其他条件相同时，越大，反应速率越快。（3）为验证温度对速率的影响，应选择实验（填编号）。（4）某同学提出，CuO也可作催化剂。请设计实验验证：________________________。答案：（1）探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响（2）H₂O₂浓度（3）②④（4）取5%H₂O₂溶液10mL，加入CuO粉末，在25℃下测定收集50mLO₂所需时间，若时间短于340s且接近20s，则证明CuO有催化作用解析：（4）需控制变量（浓度、温度等与实验②一致），通过速率对比证明催化效果。（三）原理综合题（14分）8.氮及其化合物在生产生活中具有重要作用。（1）合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。①该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②若起始n(N₂):n(H₂)=1:3，平衡时NH₃体积分数为20%，则H₂的转化率为________。（2）NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）常温下，pH=12的氨水与pH=2的HNO₃等体积混合，溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________________（用离子方程式表示）。答案：（1）①低温②33.3%（或1/3）（2）1:2（3）碱性NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻解析：（1）②设起始N₂为1mol，H₂为3mol，转化N₂为xmol：N₂+3H₂⇌2NH₃起始：130转化：x3x2x平衡：1-x3-3x2xNH₃体积分数=2x/(4-2x)=20%，解得x=1/3，H₂转化率=3x/3=1/3。（四）有机推断题（15分）9.化合物M是一种药物中间体，合成路线如下：（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，反应①的反应类型是________。（2）B→C的化学方程式为________________________。（3）D中官能团的名称是________。（4）E的同分异构体中，能发生银镜反应且属于酯类的有________种（不考虑立体异构）。答案：（1）加成反应（2）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（条件：Cu/Ag，加热）（3）羧基、羟基（4）4解析：（4）E的分子式为C₄H₈O₂，符合条件的同分异构体为HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH(CH₃)₂、CH₃COOCH₂CH₃（不能发生银镜反应，排除）、CH₃CH₂COOCH₃（不能发生银镜反应，排除），共2种？（注：此处需根据实际流程中D→E的结构推断，若E含醛基和酯基，则应为甲酸酯类，含—OOCH基团，剩余3个C，有2种碳链异构，故2种。原答案4种可能涉及其他结构，此处按标准甲酸酯类同分异构体处理为2种，需结合完整流程修正）。三、计算题（10分）10.取25.00mLNa₂CO₃和NaHCO₃混合溶液，加入20.00mL0.100mol/L盐酸恰好完全反应，生成44.8mLCO₂（标准状况）。（1）计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。（2）若改用0.100mol/LNaOH溶液滴定该混合溶液，至终点时消耗NaOH溶液的体积为多少？答案：（1）0.0400mol/L（2）10.00mL解析：（1）设n(Na₂CO₃)=x，n(NaHCO₃)=yNa₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaClNaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂Ox+y=0.0448L/22.4L/mol=0.002molx+y=0.002mol（CO₂总量）x+y=0.02L×0.1mol/L=