2025年高三化学高考注重现实情境版模拟试题

2025年高三化学高考注重现实情境版模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1.化学与生活、环境及能源的联系化学在人类生产生活中扮演着不可或缺的角色，下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.为增强消毒效果，可将"84"消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用B.利用石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料，该过程属于化学变化C.研发新型催化剂将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），能有效缓解温室效应并实现资源循环利用D.硅胶、生石灰、铁粉均可作为食品干燥剂，其干燥原理相同解析：A项错误，NaClO与HCl混合会发生氧化还原反应生成有毒的Cl₂：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；B项错误，石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理过程，而乙烯、丙烯需通过裂解获得；C项正确，CO₂催化加氢生成甲醇的反应为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，可减少大气中CO₂含量并转化为燃料；D项错误，硅胶和生石灰通过吸附或化合吸水（物理/化学变化），铁粉通过吸氧腐蚀（化学变化）作抗氧化剂，原理不同。2.工业生产中的化学反应原理我国科学家在新型电池材料研发领域取得突破，某可充电电池的工作原理如图所示（电极材料为LiCoO₂和C₆）：放电时总反应：Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆=LiCoO₂+C₆下列说法错误的是（）A.放电时，Li⁺向正极迁移B.充电时，阳极反应为LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.该电池可用于电动汽车，能减少化石燃料的消耗和污染物排放D.电池容量受温度影响较大，高温环境下放电效率更高解析：A项正确，放电时阳离子向正极移动；B项正确，充电时阳极发生氧化反应，LiCoO₂脱锂生成Li₁₋ₓCoO₂；C项正确，锂离子电池作为新能源汽车动力源，可降低对汽油的依赖；D项错误，高温下电极材料易分解，且电解液黏度降低导致离子迁移速率过快，可能引发安全隐患。3.环境治理中的化学技术某工厂处理含铬（Cr₂O₇²⁻）废水的工艺如下：①调节pH至2~3，加入FeSO₄溶液，Cr₂O₇²⁻转化为Cr³⁺；②调节pH至8~9，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀；③过滤分离沉淀，达标后排放。下列说法正确的是（）A.步骤①中，Cr₂O₇²⁻被氧化，Fe²⁺作还原剂B.处理1molCr₂O₇²⁻，理论上需6molFeSO₄·7H₂OC.步骤②中，若pH过高，Cr(OH)₃会溶解生成CrO₂⁻D.可用酸性KMnO₄溶液检验处理后废水中是否含Cr³⁺解析：A项错误，Cr₂O₇²⁻中Cr为+6价，被还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；B项正确，根据电子守恒：Cr₂O₇²⁻~6Fe²⁺（Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O），1molCr₂O₇²⁻需6molFeSO₄·7H₂O；C项正确，Cr(OH)₃为两性氢氧化物，在强碱性溶液中生成CrO₂⁻（Cr(OH)₃+OH⁻=CrO₂⁻+2H₂O）；D项错误，Cr³⁺与酸性KMnO₄不反应，应使用过量NaOH溶液观察是否生成灰绿色沉淀。4.食品化学与健康某品牌酱油的部分营养成分表如下（每100mL）：|项目|含量|项目|含量||------------|------------|------------|------------||蛋白质|5.0g|钠|5.0g||脂肪|0g|铁|1.8mg||碳水化合物|10.0g|苯甲酸钠|0.5g|下列说法正确的是（）A.苯甲酸钠是防腐剂，能抑制微生物滋生，其化学名称为苯甲酸的钠盐B.该酱油中含有的铁元素为Fe³⁺，可直接被人体吸收利用C.酱油中的“钠”主要来自NaCl，成年人每日摄入量不宜超过2000mgD.蛋白质在人体内水解最终产物为葡萄糖，提供能量解析：A项正确，苯甲酸钠（C₆H₅COONa）是苯甲酸的钠盐，通过抑制微生物细胞呼吸起到防腐作用；B项错误，食品中的铁多为Fe²⁺（如硫酸亚铁），更易被人体吸收；C项错误，5.0g钠相当于12.7gNaCl（成年人每日钠摄入推荐量＜2000mg）；D项错误，蛋白质水解最终产物为氨基酸，糖类水解产物为葡萄糖。5.实验探究与物质性质分析某学习小组设计实验探究“影响化学反应速率的因素”，实验方案如下：实验编号温度（℃）H₂C₂O₄溶液KMnO₄溶液催化剂褪色时间（s）①250.1mol/L2mL0.01mol/L4mL无120②250.2mol/L2mL0.01mol/L4mL无60③500.1mol/L2mL0.01mol/L4mL无30④250.1mol/L2mL0.01mol/L4mLMnSO₄40下列结论错误的是（）A.实验①②表明，增大反应物浓度可加快反应速率B.实验①③表明，升高温度能加快反应速率，且温度每升高25℃，速率约增大4倍C.实验①④表明，Mn²⁺可能是该反应的催化剂，降低了活化能D.若用H₂O₂溶液代替H₂C₂O₄，实验现象更明显且环保解析：A项正确，实验②中H₂C₂O₄浓度增大1倍，褪色时间缩短一半，速率加快；B项正确，温度从25℃升至50℃（ΔT=25℃），速率从1/120s⁻¹变为1/30s⁻¹，增大4倍；C项正确，MnSO₄中Mn²⁺可能通过催化作用（如形成中间产物）加快反应；D项正确，H₂O₂与KMnO₄反应（2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O），现象为气泡产生且褪色更快，产物无污染。6.材料化学与结构分析我国自主研发的“天问一号”火星车使用了多种新型材料，下列说法正确的是（）A.车轮采用的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点，属于纯净物B.太阳能电池板的主要成分为SiO₂，能将光能转化为电能C.热控涂层材料（聚酰亚胺）属于有机高分子化合物，具有良好的隔热性D.天线骨架使用的碳纤维是新型有机高分子材料，强度高于钢铁解析：A项错误，铝合金是Al与其他金属/非金属的合金，属于混合物；B项错误，太阳能电池板主要成分为Si（半导体），SiO₂用于光导纤维；C项正确，聚酰亚胺（-[-CO-NH-]n-）是高分子化合物，分子结构中含大量苯环，导热系数低；D项错误，碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料。7.有机化学与生命科学一种新型抗病毒药物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）（结构简式：含苯环、羟基、羧基、酯基、氨基）A.分子式为C₁₆H₁₈O₅NB.能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.1mol该物质最多可与3molNaOH反应D.分子中含有手性碳原子，具有旋光性解析：A项错误，根据结构简式计算：C原子数=16，H原子数=18，O原子数=5，N原子数=1，分子式应为C₁₆H₁₈O₅N；B项正确，苯环可加成，羟基、羧基可取代，羟基可被氧化（如与酸性KMnO₄反应）；C项错误，羧基（-COOH）、酯基（-COO-）、酚羟基（-OH）均能与NaOH反应，1mol该物质最多消耗4molNaOH；D项正确，连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳，该分子中与氨基相连的碳原子为手性碳。二、非选择题（共58分）8.工业流程与化学反应原理（14分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂）为原料冶炼铜的工艺如下：工艺流程图：黄铜矿→粉碎→焙烧→冰铜（Cu₂S、FeS）→吹炼→粗铜→电解精炼→精铜（1）焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、Fe₃O₄和SO₂，写出该反应的化学方程式：________。若生成1molSO₂，转移电子的物质的量为________mol。（2）冰铜吹炼的原理为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑。①吹炼过程中，Cu₂S作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。②若冰铜中Cu₂S与FeS的物质的量之比为1:2，理论上每生成1molCu，消耗O₂的体积（标准状况）为________L。（3）电解精炼时，以粗铜为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解质溶液。①阳极主要反应为________。②若粗铜中含Ag、Au等杂质，电解后阳极泥的主要成分为________。答案：（1）3CuFeS₂+8O₂=Cu₃S+Fe₃O₄+5SO₂（2分）；5.33（或16/3）（2分）（2）①既是氧化剂又是还原剂（2分）；②7.84（3分）（3）①Cu-2e⁻=Cu²⁺（2分）；②Ag、Au（3分）9.实验探究与数据处理（15分）某小组探究“草酸（H₂C₂O₄）与酸性KMnO₄溶液反应的速率影响因素”，实验数据如下：实验方案：取2mL0.01mol/LKMnO₄溶液，加入不同浓度H₂C₂O₄溶液和H₂SO₄溶液，记录褪色时间。实验编号H₂C₂O₄浓度（mol/L）H₂SO₄浓度（mol/L）温度（℃）褪色时间（s）①0.10.52560②0.20.52530③0.11.02520④0.10.55015（1）实验①②的目的是探究________对反应速率的影响。（2）实验③中，H⁺浓度增大，反应速率加快，原因是________。（3）计算实验④中，反应速率v(KMnO₄)=mol/(L·s)（保留两位有效数字）。（4）该反应的离子方程式为。答案：（1）H₂C₂O₄浓度（2分）（2）H⁺是催化剂，降低反应活化能，加快反应速率（3分）（3）0.00083（3分）（4）2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（3分）10.物质结构与性质（15分）氮元素是构成蛋白质的重要元素，其单质及化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态N原子的价电子排布图为________，N₂分子中σ键与π键的数目之比为________。（2）NH₃的空间构型为________，其沸点高于PH₃的原因是________。（3）NaN₃是汽车安全气囊的产气剂，NaN₃中阴离子的电子式为________。答案：（1）↑↓↑↑↑（2分）；1:2（2分）（2）三角锥形（2分）；NH₃分子间存在氢键（3分）（3）[N=N=N]⁻（3分）11.有机化学基础（14分）一种合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体M的路线如下：合成路线：A（C₇H₈O）→（O₂，Cu，△）→B（C₇H₆O）→（HCN，催化剂）→C（C₈H₇NO）→（H₂O/H⁺，△）→D（C₈H₈O₂）→（CH₃OH，浓H₂SO₄，△）→M（C₉H₁₀O₂）（1）A的名称为________，B中官能团的名称为________。（2）B→C的反应类型为________。（3）D→M的化学方程式为________。（4）满足下列条件的D的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有2个取代基。答案：（1）间甲苯酚（或3-甲苯酚）（2分）；醛基（2分）（2）加成反应（2分）（3）C₆H₅CH(OH)COOH+CH₃OH=C₆H₅CH(OH)COOCH₃+H₂O（3分）（4）6（5分）三、选考题（15分，任选一题作答）12.化学与生活（15分）（1）某品牌防晒霜的成分如下表：成分作用成分作用氧化锌物理防晒剂甘油保湿剂甲氧基肉桂酸乙基己酯化学防晒剂维生素E抗氧化剂①氧化锌（ZnO）属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），能反射紫外线，起到物理防晒作用。②甘油（C₃H₈O₃）与水互溶的原因是________。③维生素E的结构简式中含有的官能团为________（写名称）。（2）某研究小组模拟用NaClO溶液氧化去除废水中的CN⁻，反应原理为：CN⁻+ClO⁻=CNO⁻+Cl⁻（碱性条件）；2CNO⁻+3ClO⁻+H₂O=N₂↑+2CO₂↑+3Cl⁻+2OH⁻。①处理10L含CN⁻浓度为0.01mol/L的废水，至少需NaClO的质量为________g。②若反应后溶液的pH=12，则c(OH⁻)=________mol/L。答案：（1）①氧化物（2分）；②甘油分子中含多个羟基，与水分子形成氢键（3分）；③羟基、醚键（3分）（2）①22.35（4分）；②0.01（3分）13.化学反应原理（15分）（1）CO₂与H₂合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。①该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②若在恒容密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂，达平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡常数K=________（保留两位小数）。（