河北省2021-2025年高考化学试题分类汇编：物质结构与性质 综合考查（解析版）

专题07物质辂构易嘏质除合考圭

/5年考情•探规律，

考点五年考情(2021-2025)命题趋势

考点01化学用语2025•河北卷、2024•河北

（5年2考）卷

1.本书考查形式将以选择题为主。

考点02空间结构2023河北卷、2022•河北

2.考查内容涉及原子结构、分子结构、晶体

及成键特点卷、2021河北卷

结构相关的化学用语表达、微观解释、空

（5年3考）

间构型、成键特点等内容。

考点03物质结构2022•河北卷、2021河北3.相对比较简单。

与性质综合考查卷

（5年2考）

/5年真题•分点精准练少

考点01化学与STSE

1.（2025・河北・高考真题）下列化学用语表述正确的是

A.中子数为12的岚核素：：;NeB.氯化镁的电子式：：©l：Mg：C］：

C.甲醛分子的球棍模型:D.co；-的价层电子对互斥模型:

【答案】C

【详解】A.岚原子的质子数为10,中子数为12,故岚核素;;Ne,A错误;

B.氯化镁为离了•化合物，电了•式为［:@：『Mg2+［:。：『，B错误；

C.甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C

原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；

D.对于CO；,中心C原子的价层由子对数=3+土之壬=3,孤中子对数为0,价层电子对互斥模型应

为平面三角形，D错误；

故选C。

2.(2024・河北・高考真题)NH4cK),是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，

如：NH4c1O」2C=NHC+2coJ+HC1T。下列有关化学用语或表述正确的是

A.HCI的形成过程可表示为H-+-C1：-------►H+［：C1：「

B.NH4CIO4中的阴、阳尚子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在Cg、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp?和sp'三种杂化方式

D.NH1和CO?都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

【答案】B

【详解】

A.HC1是共价化合物，其电子式为HCl,HC1的形成过程可表示为H'+・di：——故A

••••

错误；

B.NH4a。4中NH：的中心N原子孤电子对数为gx(5・14)=0,价层电子对■数为4,CIO,的中心C1原子孤

电子对数为;x(7+l・2x4)=0,价层电子对数为4,则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B

正确；

C.C/、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp\sp\共有2种杂化方式，故C错误；

D.NH,易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分

子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故D错误；

故选B.

考虞02空间结构及成键特点

1.(2023,河北•高考真题)下列说法正确的是

A.CH,的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体

B.若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同

C.干冰和冰的结构表明范德生力和氢键通常都具有方向性

D.C02和CC14都是既含。键又含兀键的非极性分子

【答案】A

【详解】A.甲烷分子中心原子形成四个。键，没有孤电子对，所以价层电子对互斥模型和空间构型均为正

四面体，A正确：

B.SO2和OF2分子的空间构型均为V形，但前者中心原子为sp?杂化，后者中心原子为sp3杂化，B错误;

C.冰的结构是水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构，表明了氢键通常具有方向性，干冰的结构表

现为分子密堆积，范德华力没有方向性，C错误；

D.CO2和CCI4都是极性键形成的非极性分子，C02既含。键乂含7T键而CC14只含O键不含兀睫，D错误；

故选Ao

考点03物质结构与性质综合考查

1.(2022•河北・高考真题)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的

绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第•电离能差值更大的是，原因是。

(3)SnCl；的几何构型为，其中心离子杂化方式为。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺

磁性物质的是(填标号)。

A.[CU(NH3)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

电子，34。电子处于全充满状态，其与4sl电子能量差值更大；

（3）三氯化锡离子在锡离子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,所以锡离子杂化方式为sp3杂化，离

子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形：sp3杂化；

（4）根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子；

A.[Cu（NH3）2]Q中亚铜离子外围电子排布是34。，离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符

合题意；

B.[Q1（NH3）4]SO4中铜离子外围电子排布是3d）离子中有未成对电子，该配合物具有顺磁性，故符合题意；

C.[Zn（NH3）4]SO4中锌离子外围电子排布是3dQ离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符

合题意；

D.Na2[Zn（OH）4]中锌离子外围电子排布是3dQ离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合

题意；

故选B：

（5）由四种含氧酸根的结构式可知，只有过二硫酸根离子中含有过氧链，离子中一1价的氧元素具有强氧

化性，则只有过二硫酸根离子能在酸性溶液中将锌离子氧化为高钵酸根离子，故选D；

（6）①由晶胞结构可知，位于顶点和体心的锌原子个数为8X：+1=2,位于面上的铜原子个数为8X；=4,

O-

位于面心和棱上的锡原子个数为2x；+4xJ=2,位于体内的硫原子个数为8,则该物质的化学式为ZnSnCu2s4,

24

故答案为：ZnSnCu2s4；

②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，贝！B原子位于

上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小立方体的体心，由A原子的坐标为《，

448

可知，B原广的坐标为（!，--»，），故答案为：（J,Y>:）。

448448

2.（2021・河北・高考真题）KH2Pos晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2P04

晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

（1）在KH2P0,的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是（填离子符号）。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之相反的用表示，称为电

子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

（3）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（kJ・moH）如表：

N—NN三NP—PP三P

193946197489

P\

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为pj'p)形式存在的原因是。

(4)已知KH2P02是次磷酸的正盐，H3P02的结构式为，其中P采取杂化方式。

⑸与PO：电子总数相同的等电子体的分子式为。

(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

OOO

000Ohy

II……：II……；II-2HOP-p-p-

HO-P-OH+HO-TP-OH+HO-rP-OH------2III

I-...............I.................IOHOHOH

OHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

⑺分别用。、•表示H2PO；和K\KH2P晶体的四方晶胞如图(a)所示,图(b)、图(c)分别显示的是H2PO；、

K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

①若晶胞底边的边长均为叩m、商为cpm,阿伏加德罗常数的值为晶体的密度g・crn—(写出表达式)。

H

4x136

有更低的能量，能量越低越稳定H-O-P=Osp3SiF4、SO2F2等P“05n-302

110^Aac

H

B

【详解】⑴在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、02->K+和P"，其

中核外电子排布相同的是K+和P-o

⑵对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23P3,其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的

代数和为0;根据洪特规则可知，其3P轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自

旋磁量子数的代数和为+：或-10

⑶根据表中的相关共价键的键能可知，若4moiN形成类似向磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为

193kJx6=1158kJ；若4moiN形成N2分子,则可释放的能量为946kJx2=1892kJ,显然,形成Ni分子放出的

能最更多，故在N数目相同的条伤下，N?具有更低的能最，能审越低越稳定。同理，若4m。1P形成P,分子，

可以释放出的能量为I97kjx6=1182kj；若4m01P形成P2分子，则可释放的能量为489kJx2=978kJ,显然，

形成向分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，PJ具有更低的能量，能量越低越稳定。

(4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由KA2尸。2是次磷酸的正盐可知，H3P。2为一元酸，其分子中

只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个。与P形成双浪，故其结构式为H-0—»=0，其中P

H

共形成4个。键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4,其采取sp3杂化。

⑸等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到

与户。,电子总数相同的等电子体分子为SiF«、SO2F2等。

(6)由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去(n-1)个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子

间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得至lJ(HP03%,其失去H-后得到相应的酸根，故该酸根可写

为P4

⑺①由晶胞结构可知，HF0"立于晶胞的顶点、面上和体心，顶点上有8个、面上有4个，体心有1个,

故晶胞中HzPO；的数目为8XJ+4X：+1=4；K+位于面上和棱上，面上有6个，棱上4个，故晶胞中K+的

o2

数目为6xg+4x；=4.因此，平均每个晶胞中占有的H?P0；和K，的数目均为4,若晶胞底边的边长均为伊〃、

4x136

高为,则晶胞的体积为10项a?ccn?,阿伏加德罗常数的值为以，晶体的密度为正酝耳gc/2。

②由图(a)、(b)、(c)可知，晶泡在x轴方向的投影图为IOJ,选B。

年模拟•精选模考题，

1.（2025•河北石家庄•二模）将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反应方程式如：

PBr,+H2O——X+HBrT侏配平），若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.X的化学式为HRPOJ

B.18g冰晶体中氢键数目为2N、，冰晶体中水分子空间利用率低

C.1molPBG和Imol也0的价层电子对数均为4NA

D.PBr-HQ、HBr均是由极性键构成的极性分子

【答案】A

【分析】根据原子守恒配平反应PB0+3H2OH3Po/3HBr,所以X是H3PO3,据此回答。

【详解】A.由上述分析可知X为HFO，，A错误；

B.n（H9）=F^=lmol，冰中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子

18g/mol

平均含2个氢键，Imol冰晶体中氢键数目为2N,、；冰晶体中水分子间因氢键有较大空隙，空间利用率低，

B正确；

C.PB0中P的价层电子对数为3+号5=4,也0中O的价层电子对数为2+"券=4,所以lmolPBr3

和ImolH?。的价层电子对数均为4NA，C正确；

D.P-Br键、O-H键、H-Br健均是不同原子间形成的极性键，PB4是三角锥形、也。是V形、HBr

是直线形，分子结构不对称，均是极性分子，D正确；

故选A。

2.（2025•河北衡水•模拟预测）下列化学用语正确的是

A.基态Cr"的结构示意图：（+24）2811

7,））

B.CH；的空间结构模型：

C.基态Br的价层电子排布:3d"）4s24Ps

D.用电子式表示HCI的形成过程：H・T，i：—>H+[：ci：]■

••••

【答案】A

【详解】A.C的基态的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dJ,K、L、M层电子数分别为2、8、11,A正

确；

B.CH；中C原子价电子对数为3,无孤电子对，为平面三角形，B错误；

C.Br是35号元素，基态Br的价层电子排布:4s24PC错误：

D.HC1是共价化合物，HC1的形成过程为H,+Cl：——-H：C1：，D错误；

故选A。

3.（2025•河北保定•三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是

Is2s2p

A.轨道表示式向回回立王|违背了洪特规则

B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:

COOH}HOOC

C."入NH储N/V"，I和II是同一种物质

H3cNHzQNVH3

该物质化学式为匕卜；

【答案】D

【详解】A.2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误;

B.邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键,可表示为:

故B错误:

C.I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误；

D.气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F,化学式为E4F4,故D正确；

故答案为D。

4.（2025•河北衡水♦三模）过二硫酸钾（K2s2。8）在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲瞰CHQCH3河发

生反应：t下列有关化学用语或表述正确的是

3K2S2OS+CH3OCH3+H;O=6KHSO4+2CO2o

A.用电子式表示Hz。的形成:午H—H;6;H

••••

B.ImolKHSCh固体含有离子的数为3NA

C.K2s2O8和CO2中均有极性共价键

波数/cm"

40003000200015001000950850700

100

%80

、

捋6o

D.甲醛的红外光谱图如下:力

荆4o

2O

56789101112131415

波长41m

【答案】C

【详解】

A.水是共价化合物，其电子式形成过程中没有电子的得失，不是用箭头表示电子转移，正确表示为：

H、+・6・+乂HfA错误：

••••

B.KHSO4固体中离子为K+和HSO=ImolKHSCh固体含离子总数为2NA,B错误；

C.K2s2。8含有的S-0键等为极性共价键，过氧键（0-0）非极性共价键：CO2中C=0键是极性共价键,

即K2s2。8和C02中均有极性共价键，C正确：

D.已知甲健即CH.QCH3不含O-H,即其红外光谱图不是题干图示，D错误；

故答案为：C.

5.(2025•河北沧州•三模)下列说法正确的是

A.HF分子间氢键可表示为：F-H.F

B.N?H4分子N原子的杂化方式为sp2

C.NH,的VSEPR模型为三角锥形

D.也。2分子的空间结构为

【答案】A

【详解】A.氟元素电负性较大，可以和另一个HF分子形成分了•间氢键，其氢键可表示为F-H…F,A正

确：

B.N)H4分子N原子形成3个。键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3,B错误：

C.NH,分f的中心原子N的价层电子对数为3+gx(5-3xl)=4,其VSEPR模型名称为四面体形，C错误：

D.HQ2分子的空间结构为：双氧水的分子是书页状的结构，就好像打开的一

本书，两个H分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测需乩。2为极性分

子，D错误;

故选A。

6.(2025•河北沧州三模)某学生制备班qNHj/SOj晶体的过程如下:

nn2

H竺4T

@①m

.*

一

下列说法错误的是

2+

A.①中反应的离子方程式为：Cu+2NH..H2O=CU(OH)2+2NH；

+

B.②中固体溶解时发生了反应：CU(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH.V+2OH-+4H2O

C.③中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出

D.为促进晶体析出，③过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁

【答案】C

【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继

续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析

出了深蓝色晶体[CMNHJSOjH?。。

【详解】A.①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：

2+

Cu+2NH3-H20=CU(OH)2I+2NH；,A正确；

B.过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：

CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NHJ4『+2OET+4H2O，B正确；

C.[Cu(NHj4soJ是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析

出晶体，C错误：

D.用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确；

故选C。

7.(2025・河北保定•二模)中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的

是

A.和::S的质子数相差2

B.转化为::S属于化学变化

C.硫的所有同位素的化学性质完全不同

D.硫同位素技术能用于解析大气中的PM”污染物的来源

【答案】D

【详解】A.和;:S质子数都是16,质子数相同，中子数相差2(34-32=2),A错误；

B.化学变化的最小粒子是原子，：:S转化为法S是原子核内中子数变化，属于核变化，不是化学变化，B错

误；

C.硫的所有同位素的化学性质几乎完全相同，C错误；

D.题干提到"用硫同位素解析雾霾物源和机制"，PM2,是雾霾污染物之故硫同位素技术能用于解析大

气中PM”污染物的来源，D正确;

故答案选Do

8.（2025・河北・二模）类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是

A.由单质熔点CLvBjcI2,类比推理：熔点Li<Na<K

B.由SiCl4是非极性分子，类比推理：SH是非极性分子

C.由BF1空间结构为平面三角形，类比推理：NF,空间结构为平面三角形

D.由酸性CF£OOH>CChCOOH,类比推理：酸性CICHzCOOH>BrCH2coOH

【答案】D

【详解】A.氯气、溟、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所

以的质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱，

单质熔点依次减小，故A错误；

B.四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4+士詈=4,孤对电子对数为0,分子的空间构型是结构对称

的正四面体形，属r非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4+2/=5,孤对电子对数

为I，分子的空间构型是结构不对称的变形四面体形，属于极性分子，故B错误；

C.三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+二丁=3,孤对电子对数为0,分子的空间结构为平面三角

形，而三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+二广=4,孤对电子对数为1,分子的空间结构为三角

锥形，故C错误；

D.氨原子、氯原子、澳原子都是吸电子基，疑元素的电负性大于氯元素，氟原子会使瓶基中羟基的极性增

大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，同理，氯元素的电负性大于漠元素，氯原子会使

翔基中羟基的极性增大程度大于溟原子，使得氯乙酸的酸性强于漠乙酸，故D正确；

故选D。

9.（2025•河北保定•二模）下列关于原子结构与性质的说法错误的是

A.同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大

B.短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有2种

C.电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大

D.最外层电子数为4的原子可能是金属原子

【答案】A

【详解】A.同一周期从左到右，元素的第一电离能总体趋势是逐渐增大，但存在特殊情况，如IIA族元素

的ns?全满结构，其第一电离能大于IHA族元素；VA族元素的叩3半满结构，第一电离能大于VIA族元素,

A错误；

B.短周期中，叩轨道半充满即np3,基态原子中，第二周期的N(ls22s22P3)、第三周期的P(ls22s22p63s23P3)

符合，共2种，B正确；

C.电负性反映原子吸引键合电子的能力，电负性越大，吸引力越强，C正确；

D.最外层电子数为4的原子可能为金属原子，如锡和铅，D正确；

故答案选A。

10.(2025・河北衡水•一模)下列亿学用语表达错误的是

A.HC1分子中s-pb健的电子云轮廓图：(77)

B.中子数为20的氯原子的核素符号C1

c.S2cU的结构式:C1-S-S-C1

D.NF,分子的VSEPR模型名称：四面体形

【答案】A

【详解】

A.HC1中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3P原子轨道

重叠形成的。键，电子云轮廓图:OA错误;

B.咳素的表示方法为:元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子质量数=17+20=37,

即：：;Cl,B正确:

c.S2cL的结构中S原子形成两条共价键，氯原了•形成•条共价键，结构式：Ci-s-s-ci,c正确;

5-3x1

D.NF,分子：3+与」=4,采取sp，杂化，VSEPR模型为四面体型，D正确；

故选Ao

11.(2025•河北•模拟预测)电02分子结构如图所示，下列关于过氧化氢的说法错误的是

A也的电子式为H：H

.0?：6••：b••

B.也。2中含有非极性共价键，因此为非极性分子

C.也（\和H?O中O原子的VSEPR模型相同

D.&0?的不稳定性与氧氧单键键能有关

［答案】B

【详解】

根据的分子结构，可知的电子式为H：6：6：H，正确；

A.Hq?H2O2••••A

B.根据H2O2的分子结构可知，也。2分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；

C.也。2和H20中0原子的价层电子对数都是4,VSEPR模型都是四面体形，C正确；

D.。一0单键具有氧化性，活性较强，H2O2不稳定，D止确：

答案选B。

12.（2025•河北•一模）地壳中硅元素常以硅酸盐形式存在，与碳酸盐不同，硅酸盐结构复杂、种类繁多，

其中下图为辉石单链和闪石双链两种硅酸根的结构（图中每个顶点代表1个氧原子，硅原子位于氧原子构成

的四面体空隙中）。下列说法错误的是

......人AAAAA......

VVVN/NZ

......人AAAA.......

.■人人■人AA……

A.两种硅酸根中Si元素的化合价均为+4

B.辉石单链中每个氧与其相邻的氯原子以共价键形式相连

C.闪石双链的化学式为［SiQuf

D.硅酸根不能像碳酸根一样形成简单离子是因为Si的半径大较难形成乃键

【答案】B

【详解】A.由图可知，辉石单链和闪石双链中硅原子位于氧原子构成的四面体空隙中，形成了4个。键,

无孤电子对，则两种硅酸根中Si元素的化合价均为+4,A项正确；

B.从图中可以看出，辉石单链中每个硅与其相邻的氧原子以共，'介键形式相连，氧原子与氧原子之间没有形

成化学键，B项错误；

C.用均摊法分析，在闪石双链中，每个硅原子连接4个氧原子.其中有2个氯原子为2个硅原子共用，另

外2个氧原子为1个硅原子单独占有。按均摊法，设该双链中每有4个硅原子，则氧原子平均个数II个,

再根据化合价代数和为0,硅元素显+4价，氧元素显・2价，，所以闪石双链的化学式为［SiQJ,C项正确；

D.Si的原子半径较大，难以与氧原子形成花键，所以硅酸根不能像碳酸根一样形成简单离子，D项正确;

故选Bo

13.（2025•河北石家庄•二模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.Is22s?2p；->Is22s?2p］此过程能形成吸收光谱

B.Fe"的结构示意图:

C.轨道表示式新成出生j违背了洪特规则

D.乙块分子中的c键示意图:

【答案】B

【详解】A.2冉、2Pz轨道能量相同，只不过空间伸展方向不同，此过程不会形成吸收光谱，A错误：

B.Fe?+的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d6,所以其结构示意图为\14,B正确；

C.渔利原理指出同一轨道内2个电子自旋必须相反，填入Is、2s轨道的电子自旋方向应相反，该选项违背

的是泡利原理，C错误；

D.乙缺（C2H2）含：I个C-C。键（sp杂化轨道重叠），2个C-H。键（sp杂化轨道与H的1s轨道重叠），图中

表达的是兀键示意图，D错误；

故选Bo

14.（2025・河北•模拟预测）下列有关的化学用语使用正确的是

A.二氧化硅的分子式：SiO

B.HQ,中心原子的VSEPR模型:

c.聚丙烯的结构简式：-f-CH2—CH2—CH2土

D.N2的P-P。键的形成示意图:

【答案】B

【详解】A.Si。?是共价晶体，不存在分了，也就不存在分子式，其化学式为SiO?,故A错误;

B.HQ+中心原子是0,0原子的价层电子对数:。键电子对数+孤电子对数；HQ,中0原子与3个H原

1-1

子形成3个。键，孤电子对数=，二葭所以VSEPR模型为四面体形，故B正确；

-f-CH—CH?土

C.聚丙烯的结构简式应该为：I,故C错误；

CH3

D.N2分子中的共价键是氮氮三键，由一个。键和两个冗键组成，其中p-p。是头碰头重叠而不是肩并肩，

故D错误；

故答案为：Bo

15.（2025•河北•模拟预测）含高镒酸钾的硅土能延长鲜花保存期，其原理为

5GH4十12KMnO«+18H2sO』=12MnSO4+1()CO2+28H2O+6K2SO4o下列化学用语表述正确的是

A.基态K的最高能层符号：4s

B.基态Mn的价层电子轨道表示式:

C.CO］的兀键电子云轮廓图:

D.so：的空间结构：正四面体形

【答案】D

【详解】A.基态K的电子排布式为Is22s22P63s23P64s14s是能级符号，最高能层符号为N,A错误；

B.基态Mn的原子序数为25,电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,价层电子为3dMs2,根据洪特规则，3d

轨道上5个电子应分占5个不同的3d轨道且自旋平行，所给的价层电子轨道表示式不符合洪特规则，B错

误；

C.CO2的结构式为o=c=o,碳氧双键中含有1个。键和1个兀键，兀键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图

为,c错误;

D.SO；的中心原子为S原子，S原子的价电子对数=4+匕三二二4,孤电子对数为0,采用sp3杂化，空

间结构为正四面体形，D正确；

答案选D。

16.（2025•河北石家庄•三模）下列说法正确的是

A.白磷和金刚石的晶体类型相同，键角也相同

B.氮原子的2p.、2p,、2Pz原子轨遒形状相同,能量也相司

C.BeC%和H?O分子中原子个数相同，分子的空间构型也相同

D.$和CO的相对分子质量相同，范德华力大小也相同

【答案】B

【详解】A.白磷是分子晶体，白磷是正四面体结构，键角为60。；金刚石的共价晶体，键角为109。281故

A错误；

B.氮原子的2p.,、2p,,、2pJ原子轨道形状都是哑铃型，同一能级能量相同，故B正确;

C.BeC'中Be原子价电子对数为2,无孤电子对，空间构型为直线形，叫0中。原子价电子对数为4,

有2个孤电子对，空间构型为V形，故C错误；

D.2和CO的相对分子质量相同，CO是极性分子，所以CO范德华力大于N2,故D错误；

选B。

17.（2025•北京海淀•一模）下列化学用语或图示表达正确的是

Is2s2p

A.基态F原子的核外电子轨道表示式：回向回工田

HOOCCOOH

B.顺丁烯二酸的结构简式：C=C

/\

HH

C.也。?的电子式：H+［：O：O：］2-H+

D.CO2分子的球棍模型：晨入

【答案】B

【详解】

Is2s2p

A.回叵]回,Q]是基态O原子的核外电子轨道表示式，A错误；

HOOCCOOH

B.XC=CZ为顺丁烯二酸