离子反应、离子方程式（专项练习）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第02讲离子反应.离子方程式

目录

01课标达标练

题型01电解质及其电离

E3题型02离子方程式的正误判断

02核心突破练

03真题溯源练

01

I.下列物质属于电解质的是（）

A.CH3COOHB.CS2

C.CuD.C2H5OH

答案A

解析CHjCOOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离了•和氢离子，CH3co0H属于电

解质，A正确；CS2属于非电解质，B错误；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；C2H5OH

属于有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，D错误。

2.我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其

中正确的是（）

A.石墨具有良好的导电性，属于电解质

B.蔗糖（含C、H、。的纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

C.固体MgCb不能导电，所以MgCL属于非电解质

D.Nth、CO2的水溶液均能导电，NH.3、CO2均是电解质

答案B

解析石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖（含C、H、O的纯净物）在水溶液中

和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的含义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCh是盐，其水溶液

和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合

氨，一水合氨电离出镂根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和

二氧化碳均是非电解质，D错误，

3.电解质的电离可用电离方程式表征，下列电解质在水中的电离表述正确的是()

A.氢碘酸：HI=H++「

2+

B.硫酸铁：BaSO4Ba4-SOV

C.硼酸：H3BO33H++BOr

1

D.碳酸氢钠：NaHCO3=Na+H'+COF

答案A

解析HI是强酸，属于强电解质，完全电离，A正确；BaSO』是难溶性盐，属于强电解质，正确的电离

方程式应为BaSCh=Ba2++SO/，B错误：H3BO3是一元弱酸，在水分子的作用下发生电离：H3BO3+

++

H20H+[B(OH)4]~,C错误；NaHCO3由Na+和HCO3■构成，溶于水发生电离：NaHCO3=Na+

HCO八HCOJH^+COf,D错误。

4.现有下歹U8种物质：①H2。、②Mg、③CH3coOH、④NaOH、⑤CuSChSH?。、⑥碘酒、@C2H5OH.

⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)

(1)其中，属于强电解质的是;属于弱电解质的是_________;属于非电解质的是___________.

(2)写出NaHSCh熔融状态下的电离方程式：o

答案⑴④⑤®@⑦⑵NaHSO4=Na'+HSO3

提示(1)能完全电离出阴阳离子狗电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO=5H，O：在

溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是Hz。、CH.COOH；溶于水和在

熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OHO(2)NaHSO4熔融状态下

+

的电离方程式为NaHSO4=Na4-HSO4o

典型IL02离子方程式的正误判断

5.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+021

B.H20(g)通过灼热铁粉：3H?O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

-+2+

D.SO2通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO3+4H+2Mn

答案D

解析NazCh放入水中反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，A错误；氏。但)通过灼热铁

粉在面温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二

氧化硫，C错误。

6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COr+CaSO4=CaCO3+SOf

3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+NO；=Fe+NOf+2H2O

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP++4OH=A1O2+2H2O

D.氨化铜溶液中通入硫化氢：Cu"+S2-=CuSl

答案A

2

解析过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe+8H4-2NO3=3Fe

++2NOT+4H2O,故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方

程式应为A13++3OH—=A1(OH)31，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方

程式应为CU2'+H2S=CUS1+2H'，故D错误。

7.(2025•天津市•和平区•二模)下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是()

A.将H2s通入CuSCM溶液中：CU2++H2S=CUS|+2H+

B.铅酸蓄电池充也时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e'=PbO2+4Hi

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeQ2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]'=KFe[Fe(CN)6]1

+

D.TiCL；加入水中：TiC)4+(K+2)H2O=TiO2*xH2O1+4H+4Cr

答案B

解析A.将H2s通入CuSO4溶液中生成CuS沉淀和H2so4,离子方程式为Cu2++H2S=CuSl+2H+,故A

正确;B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2H2O・2e-=PbO2+4H++SO；,故B错误；C.KafFe

(CN)6]溶液滴入FeCh溶液中生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3'

=KFe[Fe(CNMl，故C正确；D.TiCU水解完全生成TiO2-xH2O固体和盐酸，离子方程式为TiCl4+(x+2)

H2O=TiO2-xH2Ol+4H++4Cr,故D正确；故选：B。

8.(2025•天津市•二模)下列离子方程式书写正确的是()

A.高锌酸钾溶液氧化草酸：16H“5c2Of+2MnOi=l()CO2廿8H2O+2MR

B.用FeC13溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水；CU+2NH3-II2O=2NII：+CU(OH)21

D.海水提汰过程中将浪吹入吸收塔：2H2O+Br2+SO2=4H++2B「+SO；-

答案D

+2+

解析A.草酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为2MnO；+5H2C2O4+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O,故

A错误；B.电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++C/+,故B错误：C.氨水过量时生成铜氨络合

物，离子方程式为Cu2++4NH3・H2O=[Cu(NH3)4/+4比0,故C错误；D.Br2.SO2、比0反应生成H2so4、

HBr,离子方程式为2H2O+Br2+SO2=4H++2Br+SO：,故D正确；故选：D。

02

i.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是（）

好|…墨

重募酒精溶液

A.闭合开关K后，电流表⑤的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质

B.闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电沆表示数增大，故氨气是电解质

C.闭合开关K后，往烧杯中加Na。固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转

D.用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质

答案D

解析酒精溶液是酒精和水的混合物，小是非电解质，A错误；通入氨气，溶液导电能力增屈，其原因

是NE和水反应生成电解质NH3H20,NH3H2O电离使离子浓度增大，N%本身不能电离，故NFh是非

电解质，B错误；加入NaG固体，溶于水并发生电离，离子浓度增大，导电能力增强，电流表指针发生

偏转，C错误；用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖不能电离，故蔗糖是非电解质，

D正确。

2.下列说法正确的一组是（）

①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mo卜「I一元酸溶液中H一浓

度为0.5molLr④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的

原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.只有①③⑤⑥B.只有④⑤

C.只有②④⑤⑥D.只有③⑥

答案B

解析难溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSCh难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaS04是强电

解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误;

（）.5molir一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5molL］，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H/浓度不一

定大于弱酸溶液中的H,浓度，H，浓度与酸的浓度、分子中氢原子的个数以及电离程度有关，故④正确：

电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶

于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故选B。

3.下列方程式书写正确的是（）

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na"+HSOi

2+

B.CaCCh的电离方程式：CaCO3—Ca+COF

C.COM的水解方程式：COT+2H2O=H2co3+2OH

D.H2sO3的电离方程式：H2so3=2H-+SOM

答案B

解析NaHSO_i在水溶液中完全电离出Na\H+.SO?-,其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO/,

A错误；CaC03为强电解质，溶于水的部分完全电离，即CaCO3=Ca2'+COM，B正确；COr水解生

成HCCh和0H,即水解方程式为COl+HzOHCO3+OH,C错误；H2sOa是弱酸，分步电离，电

离方程式为n2s。3n+1nsor>1iso;n+IsoM，D错误。

4.（2025•天津市•南开区•二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是（）

电解

A.工业冶炼金属Al：2A1C13（熔融）2A1+3CLT

冰晶石

2

B.用过量的氨水吸收HzS；2NH3*H2O+H2S=2NH4+S+2H2O

C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3（浓）=生丝RNOT+3O2T+2H2。

D.常温下O.lmol/LNaClO溶液的pH约为9.7：CIO+H20=HC10+0H-

【答案】B

【解析】A.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，反应为2AbO3（熔

融）j^t=4Al+3O2T，故A错误；B.用过量氨水吸收含H2s的尾气，离子方程式为:

冰日日心

H2s+2NH3・H2O=S"+2H2O+2NH；，故B正确：C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3（浓）也叁

4NO2T+O2T+2H20,故C错误；D.次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解是微弱的，水解的离

子方程式为：ClO+HiO^HClO+OH,故D错误；故选：Bo

5.下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A.Fe与稀硝酸反应：当〃（Fe）：〃（HNO3）=l：2时，3Fe+2NOJ+8H+=3Fe2++2NOT+4H?0

2+

B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；4-OH==CaCO3l+H2O

C.Na?。？与H2I8O反应：2Na2O2+2H2i8O=4Na++4OH-+i802T

+

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S20f+4Cl2+5H2O=2SOr+8CP+10H

答案C

3

解析当〃（Fe）：〃（HNO3）=l：4时，发生反应：Fe+NOj+4H'=Fe*4-NOt+2H2O,再增加1倍的Fe

时，铁过量，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,总反应的离子方程式为3Fe+2NO,+8H+=3F-+2NOT

2+

+4H2O,A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca+HCO7+OH-

18

=CaCO31+H2O,B正确；Na2O2与H2O的反应过程中，Na?。?中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2

既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的一1价氧元素转化来的，C错误。

6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

12+

A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.利用氢氧化,钠溶液吸收废气NO2：2NO2H-2OH-=2N0j+H2O

C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钢溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)21

D.将IC1滴入NaOH溶液中：IC1+20H—=1一+00一十出0

答案A

解析氢氧化钠溶液吸收废气NO2,生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NCh+2OH-=NO1

+NOE+H2O,B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钢溶液，生成氢氧化镁和硫酸钢两种沉淀，反应的离

子方程式为Mg2++2OH+Ba2++SO3=Mg(OH)21+BaSOn，C错误；I。中碘为+1价、氯为一1价，

将ICI滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为IC1+2OH==10+C1

-

4-H2O,D错误。

7.(2025•天津河西••模)下列离子方程式与所给事实相符的是

A.氯化银中滴加过量氨水：AgCl+NH5.H2O=AgOH+NH；+CP

B.用铁氨化钾溶液检验亚铁离子：K++Fe2++[Fc(CN)J'-=KFe[Fe(CN)JI

2+

C.纯碱溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO,:Ca+CO：=CaCO3J

D.析氢腐蚀的正极反应式：2H?O+2e-=H2T+2OH-

答案B

解析A.氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：AgCl+2NH,=[Ag(NH3)2r+Cr,A

错误；B.用铁箱化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：

K4+Fe2++[Fc(CN)J3-=KFe[Fe(CN)J>L,B正确；C.纯碱溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的

CaCO3,反应方程式为CaSO4(s)+CO：-(aq)UCaCO3(s)+SO：(叫)，C错误；D.析氢腐蚀的正极是

在酸性环境中H+放电生成H2,极反应式为2H++2日=也T，D错误；故选B。

8.(2025・天津红桥••模)下列方程式表述正确的是

A.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCOj火法炼锌：2ZnCOA+C=2Zn+3CO2r

B.氯化铁溶液腐蚀铜的电路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3cli2+

C.电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e=2OH-FH2T

D.绿矶处理酸性工业废水中C〃Of：6Fd+十©2。，十14H'=6Fd♦+2c产十7HQ

答案D

解析A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO,因此总反应为：

高温

ZnCO3+2C=Zn+3CO^,A错误；B.氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁

单质，正确的离子方程式为：2Fe"+Cu=2Fe2，+Cu2+,B错误；C.电解饱和食盐水时，阳极发生氧

化反应，是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cr-2e-=CbT；2H?O+2e-=2OH-+H2T是阴极反

应式，C’错误；D.crq：具有强氧化性，加入具内还原性的卜e2+,二者发生氧化还原反应生成卜eT

C产，Cr元索化合价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式

为6Fe2++CI•2O；-+14H+=6Fe3♦+2C产+7H2O,D正确；故选D。

9.(2025・天津河西••模)下列离子方程式与所给事实相符的是

A.氯化银中滴加过量氨水：AgCl+NH,H2O=AgOH+NH：+CE

+2+U

B.用铁鼠化钾溶液检验亚铁离子：K+Fe+[FC(CN)6]=KFe[Fe(CN)J；

2+

C.纯碱溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO,:Ca+CO：=CaCO3i

D.析氢腐蚀的正极反应式：2H2O+2e-=H2T+2OH-

答案B

解析A.氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2r+Cr,A

错误；B.用铁氟化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：

2+

K*+Fe+[FC(CN)6]^=KFe[Fe(CN)J>L,B正确；C.纯碱溶液将水垢中的CaS()4转化为溶于酸的

CaCO3,反应方程式为CaS04(s)+C0；-(aq)oCa83(s)+Sd-(aq),C错误;D.析氢腐蚀的正极是

在酸性环境中H+放电生成H2,极反应式为2H++2e-=H?T,D错误：故选B。

10.(2025•天津河北•一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+

A.Na]。？溶于水：Na2O24-H;O=2Na+2OH+O21

+3f

B.Fe(OH)；溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.NaSO,溶液中通入足量氯气：S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CK+1OH*

D.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H2O

答案C

解析A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为

2Na2O2+2H2O=4Na*+4OH+O21,故A错误；B.Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成的Fe“还能继续和「

发生氧化还原反应：2「+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+l2，故B错误；C.Na2s2。3溶液中通入足量氯气生

+

成疏酸钠、硫酸、HQ和水：S20f-+4Ch+5H2O=2SO^+8Cl+10H,故C正确；D.同浓度同体积硫酸

氢核溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸核、硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH=H2O,故

D错误；故选C。

11.(2025・天津南开•一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是

+

A.用氢氟酸溶蚀玻璃:SiO2+4H+4F-=SiF,T+2H2O

3

B.向A"SOJ溶液中滴加Na2cO3溶液：2A1++3COf=A12(CO3)J

C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+CIO-=HC1O+HSO；

D.用FeS治理废水中的Cu~FeS(s)+Cu2'(aq)UCuS(s)+H?+(叫)

答案D

解析A.HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢纵酸溶蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错

误；B.向AL(SO)溶液中滴加Na2cO3溶液，铝离了•和碳酸根离了•会发生双水解：

3+

2A14-3COj-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T,B错误；C.少量SO?与CKT的反应SO?是还原剂，CIO-

是氧化剂。so?会被氧化为SO：,而CIO-会被还原为c「：SO,+3C10-+H20=so；-+cr+2HC1O,c

错误：D.FeShjCi产的反应FeS是难溶物，CuS的溶解度比FeS更小，因此Cu”会与FeS发生沉淀转

化反应，生成CuS和R?3这是一个可逆反应FcS(s)+CM+(aq)UCuS⑸+R?+(aq),D正确；故选D。

12.飞藤鬲意【结合实验考查离子反应】某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是()

编号IiiIII

“BuCI,

NaOH

/溶液/溶液

实验1-

10

^_CuSO4Zn粒

(y溶液溶液

没有明显变化，溶液仍为无有白色沉淀生成，溶液为蓝

现象有无色气体放出

色绿色

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应

B.H中的白色沉淀为BaSCh

C.HI中发生的反应是离子反应

D.II中发生反应的实质是钢离子与硫酸根离子反应

答案A

解析H2sCh和NaOH发生中和反应生成Na2sCh和水，无明显现象，A错误；II中发生复分解反应生成

硫酸领白色沉淀，B正确；HI中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；II中发生

反应的实质是钢离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。

13.为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是()

,2

A.甲中产生黄绿色气体：2MnO；+10CP+16H=2Mn*4-5Cl2T+8H2O

B.乙可制得饱和氯水：Ch-l-H2O=2H++Cr4-ClO-

C.丙中溶液显棕黄色：CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+

---

D.丁可用于处理尾气：Ch-F2OH=H2O+Cl+CIO

答案B

解析KMnCh与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生K。、MnCb、Ch.HzO,根据电子守恒、电荷

守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为2MnO，+10C厂+16H+=2MM++

5CLT+8H2O,A正确；HC1O是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cb+H2O=H++C「+

HC1O,B错误；02具有强氧化性，与FeCh反应产生FeCb,该反应的离子方程式为Cb+2Fe2'=2C「

+2Fe3+,C正确；Cb能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO.H2O的性质，可以用NaOH溶液进行

尾气处理，反应的离子方程式为Cb+2OH-=H2O+C「+QO，D正确。

14,溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征，按要求写出下列反应的离子方程式。

⑴向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：。

(2解稀硫酸加入NalCh和Nai的混合溶液中：。

(3谓Na2O2加入CuSO4溶液中：。

(4)向含1molFeb和1molFeBrz的混合溶液中通入1mol氯气：。

(5)苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：。

(6)向Na2s03溶液中滴加稀硝酸：o

答案(l)Ba2++2OH—+2HCO5=BaCO31+COM+2H2O

⑵5「+IO3+6H+=3b+3氏0

2++

(3)2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH可+02T

(4)2r+C12=h+2Cr

(5)CO2+H2O+CGHSO一一＞C6H50H+HCO?

(6)2NO?+3SOF+2H+=3SOF+2N0f+HQ

15.%肝青境[【电解质电离知识迁移】按要求写出下列电离方程式。

(1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为o

(2)NaHSO3在水中的电离方程式为_______________________________________________________________

⑶NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为。

(4)液态NFB和H2O的电离•相似，都可电离出电子数相同的两种离•子，液态N%的电离方程式为

⑸已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为Na|B(OH)4],则硼酸在水中的电离方程式是

(6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(0H)4],与稀盐酸反应产生Cr3',写出Cr(0H)3在水中的电离方程

式。

答案(DH2O+H2OOH"+H30+

1

⑵NaHSO3=Na*+HSO3,HSO)H+SO3

+

(3)NaHSO4=Na+HSO4

(4)2NH3(1)NH2+NHt

(5)H3BO3+H2O[B(OH)4「+H+

(6)Cr(OH)33+30H，Cr(OH)3+H2O[Cr(0H)4「+H'

解析(1)水电离出OFT和H3O\二者的电子总数相等，水是弱电解质，故水的电离方程式为H2O4-

H2OOH+HQ;

(2)NaHSCh属于弱酸的酸式盐，在水溶液中分步电离，第一步电离完全电离，HSOI部分电离，

++

NaHSO3=Na+HSO3,HSO3-H+SOM。

+

(3)NaHSCh在熔融状态下，只发生一步完全电离，NaHSO4=Na+HSO；o

⑷液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，比。电离得到OFF和H3。，则液

态N%电离得到NH2和NHJ,液态N%的电离方程式是2NH3(1}NH'+NH：。

(5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”，表示其在水溶液中能电离出一个H+,“其钠盐化学式为Na[B(OH)4r‘，表

示H3BO3电离出一个H+的同时产生一个[B(OH)4「，所以H3BO3的电离方程式为H3BO3+

H2O[B(OH)4]-+Hfo

(6)根据题干信息，可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，碱式电离产生Cr3+和OH,酸式电离产生[Cr(OH)4]

--

和H+,故Cr(OH)3在水中的电离方程式为Cr(OH)3C^+SOH,Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]+H

03

I.(2024・新课标卷)对•于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag*+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb"用FeS去除：Pb"+S2-=PbSJ

C.海水提滨过程中将浪吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br'+SO；-+4H^

2i

D.用草酸标准溶液测定高钵酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C2O：-+16H*=2Mn+1()CO2t+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子

方程式为3Ag+4H++NO3=3Ag+-NOT+2H?O,A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因

此工业废水中的Pb?+用FcS去除，该反应的离子方程式为Pb：++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；C.海水

提浪过程中将浪吹入SO2吸收塔.SO,在水溶液中将Br,还原为瓦-,该反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H^,C正确；D.用草酸标准溶液测定高钵酸钾溶液的浓度，H2c9,被

氧化为CO2,14£04属「弱酸，该反应的离子方程式为

+2

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn*+10CO2T+8H2O,D不正确;综上所述,本题选C。

2.（2024.浙江6月卷）下列离子方程式正确的是

A.用CuSO,溶液除H2s气体：Cu2++S2=CuS>k

2+

B.H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SOx+Ba=BaSO,I+2H'

C.NaHCOi溶液中通入少量Cl2：2HCO；+CI2=2CO2+CI+C1O+H2O

2,2+

D.用FeCI3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe''+Cu=2Fe+Cu

【答案】D

【裨析】A.H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CU2++H2S=CUS1+2H+,A项错

误；B.酸性条件下NO；会将H2sCh氧化成H2so4,BM+与SO：.形成BaSCh沉淀，滴加少量Ba（NCh）2时

2++

的啕了•方程式为Ba+2NO；+3H2SO3=BaSO41+2NOt+2SO"-+4H+H2O,滴加足量Ba（NCh）2时的离子方

程式为3Ba2++2NOs+3H2so3=3BaSO"+2NOT+4H++H2O,B项借误：C.电离平衡常数：K〃（H2co3）>

K/HC10）>Ko2（H2co3）,CL与水反应生成的HC1O与NaHCCh不反应，正确的离子方程式为Ch+

HCO3=C1-+HC1O+CO2,C项错误；D.Cu与FeCh溶液反应生成CuC12、FeCh.反应的离子方程式为

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D项正确：答案选D。

3.（2024.贵州卷）下列离子方程式书写错误的是

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H*+4F=SiFlT+2H2O

B.用绿矶（FcSO«-7也0）处理酸性废水中的CqO；：6Fe2++5（中+14H'=6Fe"+2C产+7HJ）

3+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al+3HCO；=A1（OH）31+3CO,T

电解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cr+2H2O=2OH+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF<?4-2H2O,A错

误；B.用绿矶（FeSO「7Hq）处理酸性废水中的Crq，，生成路面子和铁离子,

2+h3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正确；C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根