离子反应离子方程式（核心考点）-2024年高考化学一轮复习（新高考专用）学生版

考点02离子反应离子方程式

旦考情探究

I.3年真题考点分布

考点分布

年份卷区

电解质离子方程式正误判断溶液的导电性

福建

广东

2022江苏

湖南

浙江Jj

广东

湖北

2021

北京

浙江

北京

江苏J

2020

天津

浙江

2.命题规律及备考策略

【命题规律】近3年新高考卷对于离子反应的考查主要有：

（1）电解质的相关概念判断

（2）电离方程式的书写

（3）电解质溶液导电性

（4）离子方程式正误判断

（5）陌生离子方程式书写

【备考策略】熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则。另外，在学习过程中，要注意一

书写的熟练度，能够达到直接写出离子方程式。

【命题预测】纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子方程式的书写及判断，在选择题的

个别选项中也会考查电解质的判断及其电离知识，其中离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，预计今

后还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一定的综合性.

考点梳理

考法1电解质及其电离

一、电解质及其电离

1.电解质和非电解质

（I）分类依据

（2）电解质的强弱与物质类别的关系

①强电解质：、、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCCh等

②弱电解质：、和等，如乙酸、一水合氨等

（3）熟记常见酸、碱的强弱

IA除LiOH外其余都是强碱

IIA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱

IIIAH3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物

IVAH2co3、H2SQ3均为弱酸

VA强酸：HNO3：中强（或弱）酸：HNO2、H3P。4

VIA强酸：H2so4；弱酸：H2s6、H2s

强酸：HCKHBr、HI、HCIO4等

V1IA

弱酸：HF、HC1O等

过渡元素强碱：[Ag(NH3)2]OH

中常见的碱弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等

竣酸CH3coOH、HCOOHsHOOCCOOH等均为弱酸

2.电解质的电离

（1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成的过程。

（2）从电离的角度认识酸、碱、盐

①酸：电离时生成的阳离子的化合物。

②碱：电离时生成的阴离子的化合物。

③盐：电离时生成金属阳离子（或铉根离子）和酸根阴离子的化合物。

（3）电离方程式的书写

①强电解质：完全电离，用“一"表示，如NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH，

②弱电解质：部分电离，用“二=「表示，如HC1O的电离方程式为：HC1O=三H"C1O,

☆典例引领

【典例1】（2022•浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（）。

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

【拓展延伸】

1.电解质和非电解质

项目电解质非电解质

范畴化合物化合物

条件水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下

现象导电都不导电

实质自身电离出离子自身不能电离出离子

强电解质和弱电解质的比较（水溶液中）

项目强电解质弱电解质

定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质

电离平衡不存在存在

溶液中存在

离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子

微粒种类

电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

①强酸：HC1、H2so4、HNO3、HCIO4、

①弱酸：CH3coOH、HF、H2S、H2cO3等；

HBr、HI等;

②弱碱：NH•H2O、Cu（OH）2等；

举例②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等；3

③少数盐：Fe（SCN）3等；

③绝大部分盐：BaSCh、BaCb等

④水（HO）

④金属氧化物：CaO、AI2O3等：2

3.电解质和非电解质的判断方法

【特别提醒】

（I）电解质不一定能导电，如固态NaCI、液态HC1等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶

液等。

（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。（3）强电解

质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的Na。溶液的导电能力不如浓氨水的

导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶

液导电能力越强。

（4）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离

产生的，不属于电解质，如902、SO2、NHj、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2co3、H2so3、NH3H2O.

H2sCh是电解质。

【典例2】（2023•河南商丘高三上学期期中）下列指定化学用语正确的是（）。

++2-

A.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

B.HF的电离方程式：HF=H++F”

++2

C.NaHSCh在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-

D.H2s的电离方程式：H2S=^2H++S2—

【拓展延伸】电离方程式书写规则

厂强酸

学电解NT.碱

离

「易溶盐

方

盐--难溶盐

程I

L静状广r强酸酸式盐:一步电离

式x弱酸酸式盐:多步电离

15

写一元弱酸

规弱电解质多元弱酸:分步电离.分步书写

则

NH3H2O

多元弱毓:分步电离，一步书写

【特别提醒】①弱酸酸式盐电离，第一步用“一"，第二步用。

+

②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaIISO4（熔融）-Na+IISO；o

【典例3】（2021•北京等级考）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮

【拓展延伸】

1.电解质导电性与导电能力强弱的判断

2.金属导电与电解质溶液导电的原理比较

（I）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定

向移动阻力增大，金属导电性减弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质

的强弱没有必然联系,取决干溶液中自由移动离子的浓度和因子的电荷数.但温度升高时.弱电解质电离程度增

大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

即时检测

4/X4■■■■■■■■■■■

1.（2023•梅州模拟）下列说法中正确的是（）。

A.H2s。4是电解质，所以H2s。4能导电

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaQ和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

2.（2023•德阳模拟）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）。

A.Ra（OH）2=Ra2++2CH一

++2-

B.KHCO3=K+H+CO3

++2

C.NaHSO4=Na+H+SO4-

+2

D.Na2CO3=2Na+CO3~

3.（2023•泉州模拟）用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是（）。

A.向CH3coOH溶液中力口入适量NaOH固体

B.向SO?饱和溶液中滴加适量H2O2溶液

【规律方法】一般离子方程式正误判断流程

【典例5】(1)(2023•湖北选择考)铜与过量H2O2反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为o比较实验

①和②，从氧化还原角度说明H+的伶用是。

(2)(2023•湖南选择考)雷尼Ni的制备

操作(a)中，反应的离子方程式是。

【典例6】下列反应的离子方程式不歪哪的是o

2++3+

A.(2021•全国乙卷)过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+4H+NO,r=3Fe+2H2O+NOt

3+-

B.(2021•全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

C.(2022•浙江6月选考)Na2cCh溶液中通入过量SO2：CO?+2SO2+2H2O=2HSO3+CO2

3+-+

D.(2022•全国甲卷)明矶溶液与过量氨水湿合：AI+4NH34-4H2O=A1O2+4NH4

E.(2021•湖北省选择考)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HC10+HCO3-

-2-

F.(2020•天津等级考)NaOH溶液与过量H2c溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O4+2H;O

2-

G.(2020•天津等级考)CsHQNa溶液中通入少量CO2：2C(H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

+

H.(2020•江苏高考)O.lmol・LrAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NH?

2-_2-

I.(202()•全国HI卷)用Na2sCh溶液吸收少量C®3SO3+C12+H2O=2HSO3+2Cr+SO4

2-2+

J.(2020•浙江7月选考)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO4+Ba=BaSO4I

2

K.(2018•浙江4月学考真题)漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CIO-=SO4+Cr+2H-

2+

L.(2015•四川高考)CuSCh溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2I+2NHJ

【拓展延伸】与量有关的离子方程式的几种类型

一、连续型

后反应生成的离子因乂能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关.

1.可溶性多元弱酸(或其酸酊)与硬溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

2

(1)少量CO2：CO2+2OH-=CO3~+H2O

--

(2)过量CO2：CO2+OH=HCO3

2.多元弱酸(或其酸酢)与更弱酸的盐溶液反应。如CO?通入Na[Al(OH)4]溶液中：

-

(I)少量CCh：2[Al(OH)4],+CO2=2A1(OH)3I+CO?+H2O

-

(2)CO2：[Al(OH)4]"+CO2=A1(OH)3I+HCO3

3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2cCh溶液与稀盐酸

2f-

(1)少量盐酸：CO3+H=HCO3

2+

(2)过量盐酸：CO3"+2H=C02t+H2O

4.铝盐溶液与强碱溶液反应

(1)少量强碱：A13++3OH-=A1(OH)3I

(2)过量强碱:A13++4OH~=[Al(OH)4]'

5.Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应

+

(I)少量强酸：[Al(OH)4]-+H=Al(OH)3I+H2O

+3+

(2)过量强酸：[Al(OH)4]"+4H=A1+4H2O

6.Fe与稀HNO3溶液反应

+3+

(1)少量铁：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O

+2+

(2)过量铁：3Fe+2NO3-+8H=3Fe+2NOt+4H2O

二、先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用

量有关。又可称为竞争型。

1.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

+-

(1)少量NaOH：H+OH=H2O

(2)过量NaOH：NHJ+H++2OH=NH3•H2O+H2O

2.将Fe(NO3)3溶液与HI混合

+-

(1)少量HI：8H+2NO3+6r=4H2O+3I2+2NOt

3++-2+4

(2)过量HI：Fe+12H+3NO3+10I-=Fe+5I2+6H2O+3NO

3.向FeBn溶液通入Cb

(I)少量CL：2Fe2++Ch=2Fe>+2Cl

2+_3+

(2)过量Cb：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cr

4.向FeL溶液通入CI2

(1)少量Cb：2r+ci2=i2+2cr

2+3+

(2)过量Ch：2Fe+4r+3Cl2=2Fe+2I2+6Cr

5.向含有OH、CO，，[Al(OH)4]的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次是：

+

(1)OH+H=H2O

+

(2)[Al(OH)4]-+H=Al(OH)3I+H2O

2-++

(3)CO3+H=HCO3\HCOr+H=CO2t+H2O

+3

(4)Al(OH)3+3H=AI*+3H2O

6.向含有H+、Al"、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：

+

(1)H+OH-=H2O

(2)A13++3OH-=A1(OH)3I

+-

(3)NH4+OH=NH3•H2O

(4)Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]

三、配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当

一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

1.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

2+-

(I)少量NaOH：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

2+-2-

(2)Sfi：NaOH：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3I+2H2O+CO3

2.NaHCCh溶液与Ca(OH)2溶液反应

2+

(1)少量NaHCO?：HCO3+0H+Ca=CaCO3I+H20

2+-2

(2)过量NaHCCh：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3I+CO3-+2H2O

3.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

2++2

(1)n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:bBa+OH+H+SO4'=BaSO4I+H20,此时溶液呈碱性；

2++2-

(2)n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1：2,Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O,此时溶液呈中性,

2+

若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SCh?+Ba=BaSO4I0

4.KAI(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

2+2-3+

(I)n[KAI(SO4)2]:〃[Ba(OH)2]=1:1，3Ba+3SO4+2Al+6OH=3BaSO4I+2Al(OH)3I

3+2-2+

(2)n[KAI(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2,Al+2SO4+2Ba+4OH=[AI(OH)4]~+2BaSO4I

5.NH4AI(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

2+23+_

(1)n[NH4AI(S04)2]:n[Ba(OH)2]=1：1，3Ba+3SO4-+2AI+6OH=3BaSO4I+2A1(OH)3I

+3+2-2+-

(2)n[NH4AI(S04)2]:〃[Ba(OH)2]=1:2,NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=NH3•H2O+A1(OH)

3I+2BaSO4I

【特别提醒】常见的与量无关的离子反应

-

(1)向溶液通入少量或过量CO2：O+CO2+H2O—>C6HsOH+HCO.J

-

(2)向NaQO溶液通入少量或过量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

3+

(3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：A1+3NH3•H2O=AI(OH)3I+3NH/

即时检测

1.(重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测)下列有关离子方程式正确的是()。

A.向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO：F-=H2O+CO2t

3+

B.Fe(OH)3胶体的制备：Fe+3H2O=A=Fe(OH)3(胶体)+3H*

C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH=Mg(OH)2I

-

D.Al和氢氧化钠溶液反应：AI+2OH-=A1O2+H2f

2.(2022~2023学年豫北名校11月大联考)下列有关硫及其化合物之间转化反应的圉子方程式正确的是()。

22

A.硫单质转化为S2-：2S+4OH=^=SO3>S"+2H2O

-

B.SO.S转化为HSO3ISO.r+SO2+H2O=2HSO3"

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=SO2t+Sl+H2O

:+

D.FeS与盐酸反应制备H2S：S~+2H=H2St

3.(2G22•福建等级考)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式密簿像的是()。

A.用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS

B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H'=2Ag++H2f

2

C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH=SO4-+H2O

D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：CL+2OH=。.+。0一+比0

好题冲关

【基础过关】

1.下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是（）。

A.明矶B.氯仿C.生石灰D.冰醋酸

2.（2023•泉州高三第一学期期中检测）下列化学用语正确的是（）。

++2

A.NaHCCh的电离：NaHCO3=Na+H+CO3-

_2

B.HS一的电离：HS+H2O^^H3O>S-

C.NaQO的电离：NaClO=^Na++Cl（y

+e>

D.NH4C1水解方程式：NH4+H2O=NH3H2O+H

3.（2022•辽阳高三上学期期中）仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（）。

+2+

A.Zn+2H=Zn+H2t

B.CH3coOH+OH-=CH3coO+H2O

C.Ra2++2OH+?H++SO?~=RaSOil+2也。

D.CH3coOH+NH3・HO=CHCOO-+NH4++H2O

4.（2022年广东肇庆高三3月2模拟）下3列方程式书写定确的是（）。

A.氯酸钾的电离方程式：KQ03=K++Cr+3O2-

B.氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+

C.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Ca=Cu+2Na+

D.少量氯水滴入Nai的溶液中：2F+Cl2=l2+2Cr

5.（2022•哈尔滨高三上学期期末）下列解释事实的离子方程式正确的是（）。

+-3+

A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

-2-

B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO3+H2O

2+-

C.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2-

D.向Ca（CIO）2溶液中通入过最CO2：2C1O+H2O+CO2=2HCIO+CO3

6.（2023•河南新郑高三上学期期中）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）。

A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag

22+

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO4>Ba=BaSO4I

+2+

C.氢氧化铜加到盐酸中,无明显现象:Cu（OH）2+2H=CU+2H2O

+2+

D.碳酸铁中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3I+2H=Ba+CO2t+H20

7.（广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关

于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是（）。

3+-+

A.将过量级气通入氯化铝溶液中：A1+4NH3•H2O=AIO2+4NH4+2H2O

B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3+3C12=6NH4CH-N2

C.温度升高气体颜色加深：N2O4（g）=^2NO2（g）CH>0

D.NaNCh溶液显碱性：NO>+H?O=^HNO2+OH

8.（2023•吉林四平高三上学期期中）向O.Olmol-L-,Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酸溶液后,匀速逐滴加入

0.2mol・LrH2s04溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是（）。

A.0~80s溶液中仅c（Ba2+）降低

B.该反应的离子方程式为H++OH—-H2。

C.溶液颜色逐渐变浅说明BaS04是难溶电解质

D.由80s时溶液的电导率数值可推出HzO不是强电解质

9.（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列离子方程式正确的是（）。

A.向饱和Na2c。3溶液中通入足量CO2：2Na++CO2_+H2O+CO2=2NaHCOI

2>33

B.向稀硝酸相滴加Na2s2O3溶液：S2O3~+2H=SO2t+SI+比0

2+3+

C.向新制氯水中滴加少量的FeBn溶液：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4CI

D.向NHC1溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H2O=2Na++2OH，H2t

10.（2023•江西省第一次高三大联考）下图是O.Olmol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中

曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。卜列判断错误的是

（）o

相

对

导

电

能

力

b-

I

体.

甲的

溶液

aAc

酸）N

：盐

电能力

同时导

条件相

A.

线

化曲

力变

电能

酸导

定盐

溶液滴

aOH

①是N

曲线

B.

能力

导电

最高

保持

仍然

线①

，曲

枳增大

溶液体

随着甲

C.

点

应终

是反

a点

D.