金属的化学性质（一）学案-浙教版九年级科学上册

2.2金属的化学性质（一）

在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些

重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？

一、金属与氧气反应

【活动一】将1根镁带、根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图212所示，哪根金属会在空气中

燃烧？银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放由大量的热，生成•种白色固体。不燃烧的

那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。

图2一12击星与我，反应买通

1、常见金属与氧气的反应

金属在氧气中化学方程式

镁点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

2Mg+O2==2MgO

铝点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体卢燃

4AI+3O2=^=2A12O3

铁点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2=^=Fe3O4

铜力口热，生成黑色物质2cli+O2-------2CuO

2、铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3（生锈）。铁在氧气中燃烧生成Fes。」（Fe?03呈暗红

色，Fe3（D4呈灰黑色）。

3、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐

蚀性能。

二、金属与酸的反应

【活动二】

I、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面产生大量的气泡。

2、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：镁条、锌粒表面有

气泡产生，而铜片却没气泡产生。

反应的化学方程式为：Mg+2HCI=MgCl2+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2t

3、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现产生气体的

试管口点燃，会发生爆鸣声,此气体应是氢氢。

4、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铁条、锌粒表面

产生气泡。铜片没有气体产生。

反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO44-H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t;镁、锌、铜中,

不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是里。

【小结】

现象反应的化学方程式

金属

盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无

镁色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧，

Mg+2HCl=MgCl2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2T

产生淡蓝色火焰

铝打磨过的铝放入酸中，剧烈反应产生大

2Al+6HCl=2AlCh+3H2T2AI+3H2sO4=A12(SO5+3H2T

量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能

够燃烧，产生淡蓝色火焰

反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍

伴为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2s04=ZnS04+H2T

蓝色火焰

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐

铁渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧.Fe+2HCl=FeCI2+H2TFe+H2so产FeSCh+H2T

产生淡蓝色火焰

铜无任何现象不反应不反应

三、置换反应

1、置换反应：一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（1）金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。

（2）置换反应的形式：AB+C-A+CB。

2、置换反应的几种类型

（1）K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2T

（2）金属与稀硫酸（或盐酸）的置换反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2?

（3）金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

A高沪高源

（4）热还原置换反应：H2+CUO=CU+H2O3c+2Fe2Ch=m=4Fe+3co2T2Al+Fe2O3=^=

AbO3+2Fe

【归纳】4种化学基本反应类型：①一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，i

叫作置换反应，表示形式为：A+BC===B+AC；②化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应!

（A+B二二二AB）；③分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（AB二二二A+B）；④复分解反应是两•

I

种化合物互相交换成分生成新化合物的反应（AB+CD=二二AD+CB）。；

B.镁跟俏酸银溶液反应会生成氢气

C.镁投入稍酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（N03）2+2Ag

D.根据该实验可判断镁比银叱学活动性强

2、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一

枚洁净的铁钉，发现铁订表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（B）

A.滤液中一定含有FeSCh、H2SO4B.滤渣里一定有Cu

C.滤液中可能有C11SO4、H2sChD.滤渣里一定有Cu和Fe

【例2】甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，

测量

加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量AM.画出aM-m曲线oac和obc的示意图，如

图1所

示。根据图中信息，下列说法正确的是（C）

/c?铁粉

稀盐酸一］一二-三.二!

0mlm2m甲乙

图1图2

A.mi：IB2=3：8

B.mi-AMi>m2-AM2

C.曲线oac表示的是甲烧杯中AM与m的变化关系

D.从坐标图可以看山，金属镁与盐酸的反应速率比铁快

1、某溶液含有Cu（N03）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌

与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（B）

溶

洒

中

金

离

属

种

子

类

m1

A.Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C.c〜d间（不含两点）的溶液中金属离子为Cu2+

D.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

2、订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金

属，进行以下实验：

①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；

②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；

③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图

丙所示）；@5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。

则下列说法正确的是（B）

mi/g-■mH：g

A.图丙中P点纵坐标X值为0.36

B.通过所给数据分析，表面所镀金属是锌

C.1.7min后溶液颜色为无色

D.0〜0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应

【例3】高铁的快速发展方便了人们的出行.工业上利用铝热反应焊接钢朝L间的缝隙，化学方程式为

古*日

roiinn

2AI+Fe2O32Fe+ALO3,下列说法不正确的是（C)

A.该反应属于置换反应

B.该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁里还原出来

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝、铁均是由原子构成的单质

1、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等

质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完，全反应的过程中，天平指针指向的变化是（D）

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏

提

高

练

习

行过

质进

内物

烧杯

后，将

结束

反应

应），

分反

步均充

验（每

进行实

图流程

组按如

兴趣小

兴）

）・绍

202（

I、（

）

是（D

确的

不正

说法

下列

现象，

无明显

盐酸，

少量稀

中加入

向滤渣

滤，

量

一定

加入

溶液

化锌

的氧

象

显现

无明

铁粉

量

一定

加入

溶液

化铜

的氯

出

固体析

有红色

铁粉

序

性顺

活动

锌的

铜、

出铁、

可判断

由实验

A.

加

定增

量一

总质

固体

合后，

试管混

两支

B.

和Zn

有Fe

定没

一

有Cu,

一定

渣中

C.滤

CL

和Cu

nCL

L、Z

有FeC

一定

溶质

中的

滤液

D.

）

D

是（

正确的

结论不

操作或

性质，

合物的

及其化

究Mg

验探

列实

过系

学通

2、同

泼性

的活

究Mg

中探

于其

镁片

酸，置

到稀硫

水中得

酸加入

将浓硫

A.

生成

淀的

）2沉

（OH

察Mg

中，观

h溶液

gSC

滴入M

缓慢

溶液

OH

将Na

B.

淀

集沉

并收