热点题型04 离子浓度大小比较-2026年天津高考化学复习专练

热点题型04离子浓度大小比较

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热点解读

水溶液中粒子浓度的关系判断是近年高考的重点和难点题型，主要考查粒了•浓度的大小顺序，溶液pH的

判断以及溶液中的各种守恒，如电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒等粒子之间关系的判断，具有•定的

综分性、灵活性和技巧性。

一、电解质溶液中的三个守恒关系

(1)电荷守恒关系

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带

正电荷总数，如Na2s。3溶液中存在着Na小、SOT、H+>OH\HSOi，它们存在如下关系：，平(Na液

(H，)=2c平(SOl)+c平(HSO])+c•平(OH)。

(2)物料守恒关系

电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2s03溶液中

S0「能水解，故硫元素以SO/、HSOhH2sCh三种形式存在，它们之间的守恒关系为c£Na+)=2”

(SO歹)+2cY(HSO；)4-2CY(H2SO3)O

⑶质子守恒关系

质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H'的转移，在转移时，失去H'的物质的量与得

到丁的物质的量是相等的。如Na2so3溶液中有关系式：cT(OH)=c平(H")+cT(HS01)+2C“(H2so3)。

二、离子浓度大小比较的常用方法

+

⑴多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3P04溶液中：cT(H)>CY(H2PO；)>Ct(HPOf)>cY(POf)o

(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析•，如Na2c。3溶液中：ct(Na+)>c「(CO『)>cMOH

)>cT(HCO.？)>CT(H+)O

(3)混合溶液中各离子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。

①电离程度大于水解程度的有NH3HO和NH；、CH3coOH和CH3coeT、HSO；o如().1mo卜L-NHQ

1

和0.1mol-L的氨水混合溶液中，由于NHrH2O的电离程度大于NH4的水解程度，导致溶液呈碱性。溶

液中各离子浓度的大小顺序为c^NH；)>cMCI)>cr(OH)>c4H+)o

②电离程度小于水解程度的有HCN和CN，HCO3■和(20羊、HCO；o

如0.1mol-L-1的HCN和0.1molL「的NaCN混合溶液中:由于HCN的电离程度小于CN一的水解程度，

导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的人小顺序为c+(Na*)»。r(CN-)>c平(OH)〉。T(H+)O

【方法技巧】根据离子浓度守恒美系判断大小问题，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即

化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是"=''考虑三种守恒，若

是或“V”可考虑弱电解质的电离或盐类的水解。

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限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01单一溶液中粒子浓度的关系

I.（天津市河北区2023-2024学年高三期末）常温下，浓度均为O.lmol•1/的下列溶液中，粒子的物质的量

浓度关系正确的是

1

A.CH3coOH溶液中，c（H^）=c（CHxCOO）=0.Imol-L

B.NH'NO,溶液中，c（NH；）＞c（NO5）

++

C.Na2so4溶液中，c（Na）＞c（SOjj＞c（OH）=c（H）

+

D.Na2cO3溶液中,2c（Na）=c（CO^）+c（HCO3）+c（H2CO3）

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，部分电离，氢离子和醋酸根离子浓度远小于O.lmol/L,A错误；硝酸镂是强酸弱碱

盐，钱根离子存在水解，故c（NH：）＜c（NO：J,B错误；硫酸钠是强酸强碱盐溶液显中性，

c（NaJ＞c（SO；j＞c（OH）=c（H+）,

+

CE确;Na2c03溶液中元素守恒,c（Na）=2[c（CO^）+c（HCO3）4-c（H2CO3）],D错误：故选C。

考向02混合溶液中粒子浓度关系

2.｛天津市河北区2023-2024学年高三模拟）常温下，用0.1mol•广氨水滴定10mL浓度均为O.lmolU的

HCI和CH3coOH的混合液，下列说法正确的是

A.在氨水滴定前，HC1和CH,COOH的混合液中c（C「）=dCHCOCT）

B.当滴入氨水10mL时，C（NH；）+C（NH3HQ）＞C（CH,COCF）+C（CH3coOH）

C.当滴入氨水20mL时，c（CH3coOH）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c（NH；）=c（Cl）

【答案】C

【解析】常温下，用O.lmolL"氨水滴定10mL浓度均为O.lmol•面的HC1和CH3coOH的混合液。当滴

入氨水10mL时，混合溶液中溶质为NHiCl和CH3co0H,且二者物质的量之比为1：1；当滴入氨水20

mL时，氨水与混酸完全反应生成NH4cl和CH3co0NH4。当滴入氨水前，HC1和CH3co0H的混合液

中，HC1完全电离，CH3co0H部分电离，所以有c(C「)>c(CH3co0-)，故A项错误；当滴入氨水10mL

时，混合溶液中溶质可看作NH4。和CH3co0H,且二者物质的量之比为1：1,NH4+存在形式为NK+和

NH3H2O,CH3co0H存在形式为CH3co0H和CFhCOO-,溶液体积相等所以有

CCCC

(NH；)+(NHAH2O)=(CHACOO)+(CHACOOH),故B项错误；由分析知，此时溶液中溶质为NH4Q和

++

CH?COONH4,根据电荷守恒有C(H)+C(NH4)=c(Cr)+c(CH3COO-)+c(OH),由物料守恒知,

+

c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cr),将两式进行相减即可得到

c(CH?COOH)+c(H*)=c(NH3.H20)4-,故C项正确：当溶液呈中性时c(H+)=c(OH),CH3coONH4溶

液显中性，NH4cl溶液显酸性，在20mL时，此时溶液中溶质为NH4cl和CH3co0NH4,溶液显酸性，因

此当溶液显中性时，氨水滴入量大于20mL,溶液呈中性时氨水过量，醋酸镂为中性可忽略其对酸碱性的

影响，则c(NH；)>c(C「)，故D项错误；故选C。

考向03不同溶液中同一离子浓度大小的比较

3.｛天津市北辰区2023-2024学年高三模拟)下列5种混合溶液，分别由0.1mol-L-1的两种溶液等体积混

合而成:

①CH3coONa与NaHSO4,②CH3coONa与NaOH,③CH3coONa与NaCl,④CH3coONa与NaHCO3,

⑤CH3coONa与NaHSO3o下列各项排序正确的是()

A.pH：②>@>⑤，③〉①

B.c(CH3co0H)：①>③>⑤>①>②

C.C(CH5COO~)：②，③〉④①

D.黯第号8⑤>③②

【答案】D

【解析】A项中pH的大小关系为②>④>③>⑤>①：B项中c(CH3co0H)的大小关系为①>⑤>③>④

>②；C项中aCHKOO.)的大小关系为②>④>③,⑤》①：D项中啸符的大小关系为①,⑤’

③>@>②，故正确。

A.当pH=7时,溶液中c(Cl-)=c(Na+)

B.水解平衡常数Kh(NaA)=IO-9,

C.b点对应溶液中：c(CI)>c(A-)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(A)+c(HA)=0.01molL-i

【答案】C

【解析】A.依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(A-)+c(OH-),当pH=7时，c(OH)=c(H*),溶液中

c(Cl)+c(A)=t?(Na+),A不正确;

B.在a点，C(A)=C(HA),则水解平衡常数KMNaA尸也空粤'=C(OH-)=I0,3B不正确;

c(A)

C.b点对应溶液中，反应后，((NaCl)=c(NaA)=c(HA),但此时溶液pH=10,呈碱性，则A-的水解程度大于HA

的电离程度,A-的浓度减小，所以c(C|-)>c(A-)>c(OH-),C正确;

D.c点对应溶液的体枳为20mL,恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A)+c(HA>0.005mol-L-

D不正确；故选C。

6.(天津市十二区重点学校2023届高三联考)室温下：Ka(HCN)=6.2xl(r'\&健(H2coJ=4.3x10々、

,

Ka2(H2CO3)=5.6xl0-\KKBaCOjnZGxKT,实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关

实验记录如下:

实验实验操作和现象

1测定O.lOmolLTNaHCO?溶液的PH约为8

2测定0.lOmolL'HCN与Q.O5moi•L」NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7

3向NaCN溶液中通入少量的CO”测得pH降低

4向0.01molL」Na2cO,溶液中加入等体积OSmolLBaQ?溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是

A.实验1溶液中存在：c（Na+）+c（H-）=c（CO；-）+c（HCO；）+c（OH）

B.实验2所得混合溶液中存在：c（CN-）＞c（HCN）

C.实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN-=CO；-+2HCN

D.实验4所得上层清液中的c（COj）=5.2x]07molL-'

【答案】D

【解析】根据电荷守恒可知，实验1溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（CO；-）+c（HCO；）+c（OH）A错误；

O.lmol/LHCN与0.05mol/LNaOH等体积混合，此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者物质的量相同，混

合溶液pH＞7,说明CN-水解程度大于HCN的电离程度，因此c（CN）＜c（HCN）,B错误;HCN酸性强于HCO3,

实验3反应的离子方程式为CO2+H2O+CN=HCO,+HCN,C错误；O.OlmoI/LNa2cCh溶液中加入等体积

0.02mol/LBaCh,设溶液体积为VL,混合后Ba?+剩余0.01VmoL浓度为0.005mol/L,根据KsP（BaCO3）=2.6xl0-

9,c（CO；'）=2,6xlQ-=5.2x107mol/L,D正确；故选D。

0.005

7.1天津市南开中学2024届高三月考）常温下，已知醋酸的电离常数为1.75x10-5,向20mL0.01mol•L」

CH3coOH溶液中逐滴加入o.oimol.I?的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H）随加入NaOH溶液的体积变

化如图所示，卜.列说法正确的是（已知际=4.2）

++

B.b点溶液中微粒浓度大小顺序是：c(CH.COO)>c(Na)>c(CHACOOH)>c(H)>c(OH-)

C.e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH.COO-)+c(CH,COOH)]=0.005mol/L

D.a点坐标为(042x1()7)

【答案】B

【分析】由图可知，a点为醋酸溶液，醋酸在溶液中电离•出的氢离子抑制水的电禽，b点为等浓度的醋酸和

醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，c点为醋酸钠溶

液，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，

抑制水的电离，c点为等浓度的酣酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离。

【脩析】由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，d点为醋酸钠和氢氧化钠的

混合溶液，溶液呈碱性，则b、d两点溶液pH不相同，故A错误；由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋

酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为

++

c(CH3COO-)>C(Na)>C(CH.COOH)>c(H)>c(OH-),故B正确：由分析可知，e点为等浓度的醋酸钠和

氢氧化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2[c(CHCOOH)+c(CHCOO升二喧；0.041.

3

0.06L

#).D5mol/L,故C错误；由分析可知，a点为醋酸溶液，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为^二

V0.01mol/L

=4.2x|(Hmol/L,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则溶液中水电离出的氢离子浓度

1Oxin14

为-d”——=2.4x10"mol/L,所以a点坐标为(0,2.4x10-"),故D不正确；故选B.

4.2xl0^mol/L

8.1天津市河西区2022-2023学年高三模拟)常温下，下列溶液的浓度均为O.lmoILT,有关叙述正确的是

A.碳酸氢钠溶液中C(H2CO,J=C(CO：・)

B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

C.碳酸钠溶液中c(OH・)=c(H[+《HCO；)+2c(H2co3)

D.向碳酸钠溶液中滴加盐酸至]阳=7,所得溶液的溶质只有NaQ

【答案】C

【解析】碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3水解程度大于电离程度，所以c(H2co3)>c(CO；),故A错误;

水解程度越大溶液的pH值越大，CO-水解程度大「HCO；水解程度，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大

于碳酸氢钠溶液，故B错误；溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2co3)+C(HCC>3),

故C正确：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸pH=7时，溶液中溶质含有NaCI、碳酸氢钠、碳酸，所以溶质不仅含

氯化钠，故D错误：故选C。

9.(天津市红桥区2022-2023学午高三上学期期末)下列判断下无砸的是

A.在0.1mol/L的NaHCO、溶液中c（HC€）3）+c（H2co3）=0.1mol/L

B.Na2C0。溶液和NaHCO、溶液中所含微粒种类相同

C.氨水和NH’Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中

D.0.1mol/L的NH4CI溶液中c（FT）+c（NH：）=C（CP）+《OFT）

【答案】A

【解析】根据碳元素守恒可知，c（HCO；）+c（H2CO3）+c（CO^）=0.1mol/L,A错误；Na2cCh与NaHCCh

溶液中均含有H2O、Na\H2cO3、HCO3、CO；、H+、OH,故所含微粒种类相同，B正确；氨水和

NHjCl溶液混合，形成pH=19的溶液，则c（OH）＞c（H）,根据电荷守恒c（Ck）+c（OH尸c（NH：）+c（H）

则c（C1）vc（NH；）,故c（NH：）＞c（Cr）＞c（OH-）＞c（H+）,C正确；根据电荷守恒可知,

c（H+）+c（NH：）=c（Cr）+c（OH）,D正确；故选A。

10.（天津市河西区2023-2024学年高三期中）下列有关25℃时lmol/LNaHSO1溶液（H2s。3的跖=10=、

（：=10力的说法正确的是

,

A.NaHSO3=Na'+H+SOf

B.c（HSO；）＞c（SO^）

+

C.c（OH）=c（H）+c（HSO＞2c（H2SO3）

D.n（SO；）+〃（HSOJ+〃（H2SO.）=lmol

【答案】B

【解析】NaHSOj为弱酸的酸式盐，NaHSO,的电离方程式为NaHSC）3=Na++HSO；,故A错误；HSO；的

电离平衡常数为1x10',所以NaHSC^溶液中c（HSO；）＞c（SO；-）,故B正确；根据质子守恒，NaHSO^溶

2

液中c（OH-）+c（SO-）=c（H*）+C（H2SO,）,故C错误；根据物料守恒，C（SO；-）+c（HSO；）+c（H2SO,）=1mol/L,

没有溶液体积，〃3。；-）+〃（小0；）+〃（也5。3）不一定为111]01,故D错误；故选B。

11.（天津市第七中学2023-2024学年高三月考）常温下，向ILO.lmoI/LH2A溶液中加入NaOH固体，所得

溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确

B.A森的水解平衡常数Kh=103

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-)

D.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:2c(A2)+c(HA)-c(Na+)=(105-10-9)mol/L

【答案】D

【分析】由图可知，O.lmol/LH2A溶液中初始几乎为100%的HA,说明第一步电离为完全电离，所以H2A

++2

的电离方程式为：H2A=H+HA\HA-^^H+A-；

2

【解析】由分析可知，HA水不会水解而只会发生电离，A错误；Na2A水解：A+H2O^^OH+HA-；

//xc(OH)c(HA)/.

2

由图可知，pH=3时，POH=1Kc(Aj=c(HA),则Na2A水解平衡常数，B

c(A)

错误；H2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2）

C错误;pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中由电荷守恒可知，2c（A2j+c（HA）+c（OH）=c（H+）+c（Na＞）,

2c（A2）+c（HA）-c（Na+）=c（H+）-c（OH）=（10＜10-9）mol/L,D正确;故选D。

12.（天津市宁河区芦台第一中学2024届高三模拟）常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是

A.O.lmol-L'CH3coONa溶液与o.lmolLHQ溶液等体积混合:c（NaJ=c（Cl）＞C（CH3COO）＞C（OH）

++

B.O.lmolC碳酸氢钠溶液：c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）

+

C.O.lmol七YNHJCO,溶液：c（NH4）=2c（CO?-）+2c（HCO；）+2c（H2CO3）

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，若溶液呈酸性，则有：

c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(0H)

【答案】A

【解析】CH3COONa溶液与HC1溶液等体积混合生成CH3coOH和NaCl,溶液显酸性，

+

c（Na）=c（Cr）＞c（CH?COO-）＞c（0H-）,A正确；溶液中存在电荷守恒，

c（Na+）+c（H-）=c（HC01）+c（0H-）+2c（C0；-）,B错误；溶液中存在物料守恒，

2

C（NH：）+C（NH3.H2O）=2C（CO3）4-2C（HCO；）+2C（H2CO3）,C错误：等体积、等物质的量浓度的NaX

和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X-的水解程度，所以

c（X）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH）,D错误；故选A。

13.（天津市十二区县重点校2024届高三一模联考）常温下将S02通入NaOH溶液时，得到一组

c（H2SOj+c（HSO；）+c（SO：）=0.100mol.□的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系

r

T

o

E

)

、

。

A.H2s的降=10-19

B.在c（Na+）=0.l（X）mol-LT的溶液中c（H+）+c（SO，）=c（OH）+c（H2so3）

C.在c（SO；-）=c（HSO；）的溶液中c（H~）+c（Na+）+c（H2so3）=0］（X）+c（OH-）+c（HSO；）

D.pH=1.9的溶液中：c（HSO；）＞c（Na+）

【答案】B

【分析】由图可知H2s03的K“尸10】9、《2=10-72。

+,9

【解析】当pH=l.9时，c（H）=10-mol/L,c（HSO?）=c（H2SO3）,H2s的

+

工尸c（H；Oj・c（：）={H"）=10”,A止确；c（Na）=0.lOOmol-L=c（H2SO3）+c（HSO；）+c（SO;-）将其代入

到电荷守恒c（H+）+《Na+）=《OH_）+2c（S（才）+《HSO；）中,可得c（H，）+c（H2so3）=C（OH）+4S0；）,B错

误；c（H2SO?）+c（HSO；）+c（SO；-）=0.1OOmol.L',c（SO；）=c（HSO；）,将其代入电荷守恒

c（H）+c（Na）=c-（0H）+2450：）+41450）中可得414-）+4?\1短）+（:（凡$03）=0.100+4014＞41450；）,

C正确；pH=1.9的溶液中c（H+）＞c（OFT）,溶液中SO；几乎为0,此时电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HSO；）,故c（HSO；）＞c（Na+）,D正确；故选B。

14.（天津市河北区2024屈高三模拟）碳酸氢铁在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通

过下列实验来探究NHIHCO,的性质：

实验I：测得0.lmol.LTNH4HCO3溶液的pH=9.68

实验2：向浓度为O.lmoLLTNH’HCO,溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3：浓度均为2.0mol.L7NH』HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

下列说法正确的是

A.实验1可以用pH试纸进行测定

B.由实验1可得：c（HCO.）＞c（NH；）＞c（OH）＞c（H+）

C.实验2中发生反应的离子方程式：NH：+OH=NH3T+H2O

D.实验3中析出的晶体为NaHCO,

【答案】D

【解析】常用pH试纸可以识别整数值，不能识别小数点后2位，A错误；由实验1可知O.lmoLL-NHjHCO、

溶液晶碱性，c（OH）＞c（H*）,根据电荷守恒c（H・）+4NH：）=4OH）+c（HCOj可得

c（NH；）＞c（HCO；）＞c（OH）＞c（H+）,B错误：NH：、HCO；均可与NaOH反应，则实验2中加入足量NaOH,

发生反应的禽子方程式为HCO3+NH；+2OH=NH,T+CO5-+2H2O,CE音误：NH4HCO-容液和NaCI溶液

混合有晶体析出，则析出的晶体为溶解度最小的NaHCOj,D正确；故选D。

15.（天津市南开中学2023-2024学年高三月考）在常温卜，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

PH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铉晶体后，两种溶液的pH均减小

B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH：①>®>④>③

C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cr)>c(NH；)>c(OH)>H+)

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=ll:9

【答案】C

【解析】氯化铉溶「水后电离出NH；可以抑制氨水的电离使OFT浓度减小，NH：还可以结合NaOH溶液中

的0H-使其OFT浓度减小，则溶液①、②中加入氯化核晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；氨水稀释过

程中会继续电离出OH，所以稀释10倍其pH的变化小于1,则稀释后pH：①〉②，同理醋酸稀释10倍其

pH的变化也小于1,则pH：③〈④，则四种溶液的pH：①③，B正确：一水合氨为弱碱，所以pH=ll

的氨水浓度沅大于l(y3mo|/L,而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为二者等体积混合碱过品，所以

c(NH；)>c(Cl),C错误:pH=ll的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为1031noi/L,混合后pH=4,所以酸过

aLx10'mol/L-bLx10'mol/L

量，则=104mol,解得a：b=ll：9,D正确；故选C。

(a+b)L

16.(天津市耀华中学2023届高三第二次模拟)常温下，将0.10101七3201^溶液滴加到201110.10101七1

HX溶液中，滴定曲线如图中所示，含X-微粒的物质的量分数@随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确

A.b点时c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

B.图乙中A点对应的pH=5

C.c点对应溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)=c(X)=c(OH)=c(H+)

D.d点时，溶液中

【答案】B

【解析】b点溶质为等浓度的NaX和HX,存在电离平衡HXWT+X，水解平衡X-X+HzOUHX+OH,

此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-水解，所以c(HX)<c(X),A错误；图甲a点时：Ka=

c(H')c(X)C2(H+)103x103

二丽二-sn-nino5，图乙中交点表示HX与NaX两者浓度相等，c(H+)=Ka=10-5mol/L,

pH=5,B正确：c点对应溶液中pH=7,c(H+)=c(0H),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(0Hj,

可知c(Na+)=c(X)则c(Na+)=c(X)>c(H+)+c(()H)C错误:d点时，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX),

所以D错误；故选B。

17.(天津市河西区2023-2024学年高三二模)现有().0200mollJ的HC1fUO^OOmolL'CH,COOH的混合

溶液10mL,常温下用0.0200mol.L的NaOH标准溶液正行滴定。滴定过程中溶液的pH随〃

配禽需］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

B.由点b数据推知长,(。4£00国约为10位

C.点c：c(Cl)=c(CH3COOH)-f-c(CH3COO)

D.溶液中水的电离程度：点d<点e

【答案】C

【分析】NaOH溶液与HC1和CH3coOH的混酸反应时，先与HC1反应，再与CHaCOOH反应，由滴定曲

线可知，b点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成NaCl和水，CH3coOH未发生反应，溶质成分为NaCl

和CH3COOH；c点时NaOH溶液反应掉一半的CH3coOH,溶质成分为NaCl、CH3coONa和CH3coOH；

d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCkCH3coONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCK

CH3coONa和NaOH。

【解析】a点存在物料守恒：c(H9=c(Cr)+c(CH3COO)+c(OH),故A错误；由分析得，点b溶质成

分为NaCI和CH3co0H,此时体积为20mL,CH3COOH的浓度为O.Olmol/L,H+浓度为10-14mol/L,

c(H+)c(CH,COO)1o']0-3.4

凡二一71CM口「二77—k'lO)故B错误；c点时NaOH溶液反应擦一半的CHhCOOH,溶

质戌分为NaQ、CH3coONa和CH3coOH,C(CP)=c(CH,COOH)+c(CH3COQ-),故C正确;d点时

NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaQ、CH3coONa；e点时NaOH过量,溶质成分为NaCLCH3coONa

和NaOH,即d点水的电离程度更大，故D错误；故选C。

18.(天津市南开区2023-2024学年高三第二次质量监测)25CE寸，O.lmol/LNaHC?。,溶液显酸性，下列有

关判断正确的是

A.C(C2O;)<C(H2C2O4)

+

B.c(Na^)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O；)

C.c(H2C2O.,)+c(HC2O4)+C(C2O；)=0.lmol/L

D.加水稀释，溶液酸性减弱，n(FT)n(OH)的值不变

【答案】C

【解析】草酸氢钠溶液呈酸性说明草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中草酸根离子

浓度大于草酸浓度，A错误；草酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系

+

c(Na^+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O：)+c(OH),B错误：由物料守恒可知，草酸氢钠溶液中

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O；)=0.1mol/L,故C正确；草酸氢钢溶液加水稀释时，溶液的体积V增大，水

的离子枳常数不变，则稀释后溶液中n(FT)n(QH)=

Vc(H+)xVc(OH-)=V2K“.，则加水稀释时，溶液中n(H+)n(OH)H勺值增大，故D错误；故选C。

19.(天津市滨海新区2024届高三三模)室温下，向10mL().()5mo】・lJ的NaHC()3溶液中滴加0.()5molL」

的盐酸(或0.05mol-L-NaOH溶液)，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.根据题中信息不能判断NaHC5溶液中HCO；的水解程度与电离程度的大小

B.a-n-m过程中：c（HCO；|+2r（CO；-）+《OH-）逐渐减小

C.afbfc过程中：c（Na,）=e（HCO3）+c（CO；-）+c（H2CO3）

D.［c（Na'）+c、（H1］的值：m点小于c点

【答案】B

【分析】NaHCO3溶液中加