人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习：离子共存、离子的检验和推断

第3讲离子共存、离子的检验和推断

[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利

用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断.

考点一离子共存

1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间

能发生反应,则不能大量共存。

2.熟记常考离子的性质

颜色MnO,紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（j^）

氧化性CIO\MnO4\NO3（H+）、Fe3+、Cr2O?

还原性S2-（HS-）>SO3（HSO3）、r>Br->C「、Fe2+

水解显酸性NH；、Mg2*、Al3+>CU2+>Fe2+>Fev

水解显碱性A1OF、S2->SO『、COV.SiOf.CIO-sCH3coeT

两性离子HCO］、HS，HSO；.HP。/、H2Poi

注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根

离子。

3.常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;

能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH〉7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液:能

使酚瞅试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和A1反应放出坦的溶液(注HN03除外)；能使甲基橙呈黄色的

溶液;c(H+)水或aOFT)水等于103]]0卜二匕>7)的溶液。

【深度思考】

(DOH—不能和大量共

存(填具体离子，下同)

答案H；NH；、Fe"Fe3+、Zn2+.Mg2\Ap+、Cr3+、HCOs、HS、HSO3、H2Po4、

HPOF

(2)H+不能和大量共存。

2-

答案0旷、COM(HCO3)、S(HS).SOr(HSO3)>PO1(H2Po1,HPOW)、SiO?\

A103C10->F，CH3co0一、NO2

(3)COf不能和大量共存。

答案H\Mg2\Ba2+>Ca2+、Fe3+,Al3+>Fe2",Cu2+

(4)S0f不能和大量共存。

答案心MnOi、NO；(H+),Mg2+、Ba2+sFe/、A:+、Fe2+^Cu2+

(5)Fe3+不能和大量共存。

答案OH一、「、SOM、C1O\COr(HCO5)、S2THs一)、A1O£

(6)A13+不能和大量共存。

答案OH，SO，、C1O\CO?(HCO3)、S2'(HS_)>AIO2

(7)r不能和大量共存。

3+

答案Fe.NO“H》MnO]、CIO,Cr2Or

(8)NO[(H+)不能和大量共存。

答案COf(HCOJ)>SiOf.CIO,CH3coO、SRHS)、Fe2+^SOf(HSO；)

反思归纳

判断一些常见.离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑

(l)C0歹考虑生成气体和沉淀

(2)S0l考虑生成气体、沉淀和其还原性

(3)Fe3+考虑生成Fe(0H)3、双水解及其氧化性

(4)A13+考虑生成A1(OH)3、双水解

(5)F只考虑其还原性

(6)NOIH-)考虑酸性及NO,在酸性条件下的强氧化性。

题组一无限制条件的离子大量共存的判断

1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()

A.Na+>Mg2+、CF>OH

B.H\Ca2*、C0「、NO；

C.CF、K，、SO，、NO3

D.Na+、HCO「OH，Ca2+

答案C

解析A项中.+与OH一反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存：B项中,H+与

COf■不能大量共存，Ca?+与COr会生成CaCCh沉淀，也不能大量共存；C项中各离子

之间不能反应，可大量共存；D项中HCO?与OH-、Ca2+反应会生成CaCCh沉淀和H2O,

不能大量共存。

2.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

A.Na+、OH，SOi\Fe3+B.K+、Mg2+^r、CIO-

C.K\Ba2+>Cl\BdD.K+>HCO3>C「H+

答案C

解析OH一与Fe?’反应生成沉淀，A错误。「能被CIO一氧化，B错误。HCOi■与H*可

结合成H2cCh并进一步分解，D错误。

题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断

3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A.H+>Fe2+.CEOT、SOF

B.Ca2+>FT、SOfxHC07

C.Na+、Cu2+>C「、S2-

D.Fe3+、K+>SCN、Cl-

答案A

解析A项酸性条件下，Fe?+能被CnO/氧化为Fe3+；B项H+和HCO?反应放出CO2

而不能大量共存；C项C/♦和S?一生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3+与SCV

发生络合反应而不能大量共存。

4.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()

A.K\SiO］、Cr、NO3

B.心NH，、A/、SOf

C.Na，Cl-xMnOJsSOF

D.Na*、COE、CH3coCT、HCO3

答案B

解析A中SiOT能与SCh反应；C中MnO］能与SO?发生氧化还原反应；D中C05、

CH3COO-、HCO；均能与SO?反应。

5.25℃时，在由水电离中的c(H+)=1.0X10Fmo］L」的溶液中，可以大量共存的离子组

是()

A.K+>Cu2+>SOF>MnO；

B.NH；、Fe2+xNO入H’

C.HCO晨Na\Ca2+.Cl-

D.Na\K\SOF>CF

答案D

解析该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH=2),也可能是强碱性溶液

(pH=12)oA项，C/+在强碱性溶液中不能大量存在，SO歹在强酸性溶液中不能大量存

在；B项，FC2+.NOJ、H十三者不能大量共存；C项，HCO*在强酸性或强碱性溶液中

都不能大量存在。

题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断

6.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()

A.含有大量Fe3+的溶液：Na\SCN\Cl-.C

B.含有大量NO,的溶液:H\Fe2+.C「、SOf

C.常温卜，pH=12的溶液：IC、C「、SOM、Si.Of

D.c(H+)=0.1molL〉的溶液:Na+>NH；、SOf>S20M

答案C

解析c(H"j=0.1molL-i的溶液中，S20r可与H*发生反应：S2Or+2H*=SI+

SO2t+H2OO

7.下列各组高子在指定环境中一定能大量共存的是()

A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+sNO］、Fe3+.SOf

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N(万、W、Na\SOf

C.pH=O的溶液中:A/、N.H；、Ca2+sCIO-

D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：S0?\COr、Na'、K+

答案D

考点二离子的检验和推断

常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类

型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

X离子试剂现象注意

AgCK白色）、

cr、ANO溶液

g3（淡黄色）、

和稀HNO

3Agl（黄色）

稀盐酸和先用

sor白色沉淀

BaCh溶液稀盐酸酸化

沉

淀白色沉淀f

法X

Fe2+NaOH溶液灰绿色沉淀f

红褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀

白色沉淀不一定是

Al3+NaOH溶液

一溶解AP+

产生有刺

激性气味

浓NaOH溶液的气体，且

NHf和湿润的红色气体能使要加热

石蕊试纸湿润的红

色石蕊试

纸变蓝

气

体

法稀盐酸和石石灰水变sor,Hcor

cor

灰水浑浊有干扰

\

产生有刺

激性气味

\

稀H2s04和的气体，且

soT

品红溶液气体能使

品红溶液

褪色

(少

氯水

色

为紫

下层

r

Ck

量),C

无变

先是

N溶

KSC

先加

加氯

化，滴

N溶液

K9C

2+

Fe

，再

变化

显液，无

变血

水后

水

和氯

水

色加氯

法红色

-

-

血红色

N溶液

KSC

3+

Fe

紫色

液

苯酚溶

蓝

透过

K+要

e)丝

Pt(F

别呈

火焰分

片

玻璃

色钻

、K+

Na+

、紫色

黄色

盐酸

和稀

焰色

观察

离子

色的

征颜

有特

液中

在溶

掌握

熟练

2.

色，

呈紫

nO；—

子有M

的离

颜色

中有

溶液

常见的

3+

2+

2+

。

呈黄色

——

，Fe

绿色

呈浅

e——

色，F

呈蓝

Cu―

沉淀。

红褐色

)——

e(OH

淀，F

蓝色沉

H：I——

CU(O

色：

的颜

沉淀

2

3

。

明”

清透

是“澄

”还

透明

“无色

件是

干条

意题

别注

中特

解题

思考】

【深度