山东省济宁市2024-2025学年高一年级下册期末质量检测化学试卷（含答案）

山东省济宁市2024-2025学年高一下学期7月期末质量检测化学试题

一、单选题

1.化学推动科技发展，下列说法正确的是

A.生物活性玻璃(SiO2-NazOCaO,PQ,)属于硅酸盐产品

B.合成树脂属于油脂

C.柔性显示屏中所含纳米银不溶于稀硝酸

D.氮化硼陶瓷属于有机高分子材料

2.下列化学用语表达正确的是

A.珍基的球棍模型!：qX

B.1,2—二溟乙烷的结构简式：CHBr2CH3

C.NaH的电子式：Na+[:H]-

D.醋酸的电离方程式：CH1COOH=CH,COO+H*

3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A.波尔多液可使病菌的蛋白质变性B.味精属于营养强化剂

C.汽车尾气是形成硫酸型酸雨的主要原因D.煤的液化属于物理变化

4.下列物质的性质与用途存在因果关系的是

选项性质用途

ANa?。:具有强氧化性潜艇供氧剂

BNH：具有还原性利用NH4C1和NaNO?的混合溶液加热制备N2

C非金属性：C>Si焦炭高温还原SiO?制取粗硅

DSO?具有氧化性so2作漂白剂

A.AB♦BC.CD.D

5.向体系中加入一定量CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CCH30H(g),设名为阿伏加德罗常数的值,

当生成ImolCHQH时，下列说法正确的是

A.ImoICHQH含有的电子数目为18M

B.开始时应加入以个CO和2以个H2

C.断开H—H键数目为N、

D.当消耗N,、个CO同时生成NA个CHQH时，反应达到最大限度

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向“84消毒液”中通入少量SO2：2C1O+SO2+HQ=SO；-+2HC1O

B.向浓NaOH溶液中加入少景NH,HCO,粉末并微热：HC0；+2OH+NH：=CO；+2HO+NH,T

1L3

C.向NaFiO]溶液中通入足量CO]:SiO^+CO2+H2O=H2SiO3J+COj

D.向含厂的海带灰滤液中加入硫酸酸化的H。?溶液：2F+H2O2=I2+2OH-

7.氯金酸（HAuQj溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金（金颗粒直径约10nm-20nm）,下列说法错误的是

COOH

A.柠檬酸（HOOC'^^XOOH）属于电解质，熔融时不导电

OH

B.柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键

C.可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒

D.用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应

8.有机物X可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，卜列有关说法错误的是

A.X中含有两种含氧官能团

N

及

C

B.X可与/^^COOH反应生成

O

O

C.X可使滨水褪色

D.X在碱性条件下可发生皂化反应

9.下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

将足量Fe粉加入少量稀HNO,中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液未稀HNO)不能将Fe氧

A

呈红色化为FP

向纤维素溶液中加入稀H^SO.加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊纤维素未水解生成前

B

液，加热，没有红色沉淀生成。萄糖

向试管中的某溶液中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石惹试纸置于试

C原溶液中无NH；

管口，试纸不变蓝

将K1和FeCh溶液在试管中混合后，加入CC14,振荡，静置，下层溶液显

3+

D氧化性：Fe>12

紫红色

A.AB.BC.CD.D

10.Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最

高正价或最低负价的关系如图所示，Q、W、X、Y形成的物质M的化学式为(WQJ,KX-。下面说法错

误的是

A.简单氢化物的沸点：X>W

B.Q,W,Y,Z分别与X形成的化合物均不止一种

C.M中X元素的化合价均为-2

D.M具有强氧化性，可作漂白剂

11.一种Zn-CO?水系电池装置如图，下列说法正确的是

A.X为电池的正极，可选用Zn做电极材料

B.电池工作时X极周围pH增大

C.电池工作时K+由Y极移向X极

D.Y极电极反应式为：CO2+8C+6H2O=CH4+8OH

二、多选题

12.下列实验可以达到预期实验目的的是

下列说法错误的是:

A.Pt表面可能发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O

B.在Pt表面，H2f2H的过程放热

C.过程中NH,是中间产物

D.过程中发生反应：2NO+4NH：+2O2=3N2+6H2O+4H-,则氧化产物和还原产物的物质的量之比

为5:2

14.利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末（主要成分：LiFePO-含铝屑、CuO、碳粉杂质）制取Li£O1的流程如

图:

XH2SO4HAxNa2COj

Li2CO,

滤渣2

已知：FePO」难溶于H?SO「下列说法错误的是

A.试剂X可用NaOH溶液

B.操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒

C.为使“除铁”速率更快，温度越高越好

D.“除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为FePO,

15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2moiH?S和lmolCH4发生吸热反应

2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g),部分物质的摩尔分数(0)随时间⑴的变化如图所示o下列说法正确

的是

B.。线表示e(Hj随时间的变化

C.P点时CH,的转化率为33.3%

D.若在I时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

三、解答题

16.离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、M、N、Q、W

为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,N的单质在M的

单质中燃烧生成淡黄色固体P,Q的离子半径在同周期元素中最小。

(1)元素Y在周期表中的位置为—o

(2)元素M、N、Q、W对应离子半径由大到小的顺序为一(月离子符号表示)

(3)元素Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是一(用化学式表示)

(4)物质Yp^M能与元素N的单质反应，则Yp^M的结构简式为。将少量N的单质投入盛有X?M的小

烧杯中，发生反应的离子方程式为—；再向上述反应后的溶液中加入Q的单质，发生反应的离子方程式

为。

(5)叱合物P的电子式为o

(6)现将5.6gFe粉，加入lOOmLamolITHZM；稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸

至不再产生气泡(整个过程中气体均为ZM)。反应结束后，溶液中Fe“、Fe”的物质的量之比为2:3,则

17.科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂DEE的流程如下：

HC=CH-CH=CH-CHBrNa0^

224fe2D

①②B③'°④

请回答下列问题:

(1)E中官能团的名称.;D中最多有一个原子共平面；与B碳原子数相同且与乙烯互为同系物的物质

共一种。

(2)反应①③④中属于加成反应的是o

(3)C发生加聚反应所得产物的结构简式为.

(4)反应⑥的条件是；此反应中生成ImolG消耗LO2(标况下)。

(5)反应⑧的化学方程式—。

18.下图是中学化学常见物质的转化关系(部分产物已略去)，其中A为硫酸的酸式盐，D为红色金属，C、

J为黑色金属氧化物，E的浓溶液能使蔗糖变黑，I为无色气体能使品红溶液褪色，H为红棕色气体，K溶

液中滴加KSCN溶液显红色，请回答下面问题：

⑴A的化学式为.

⑵反应③的化学方程式为一，此反应中表现了E物质的一性。

(3)J俗称一，写出反应④的离子方程式一0

(4)B可与NaClO反应生成M(M为18电子分子且组成元素与B相同)，则M的结构式为,每生成

ImolM消耗NaClO的质量为—g。

19.硫酰氯(SOW%)是,种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为69.PC,遇水能发生剧烈反应,

生成硫酸并产生白雾；100。(2以上分解。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯

(该反应放热)，装置如图所示:

(2)，义器D中反应的离子方程式为

(3)装置C中所盛的试剂为—，装置C除能干燥气体外还具有的作用是.

(4)装置E中加入冰水的作用是0

⑸窃取12.79g硫酰氯(仅溶有SO?杂质)产品，向产品中加入足量硝酸酸化的Ba(NOj?溶液，充分反应后经

过滤、洗涤、干燥得白色固体23.30g,则产品中硫酰氯的物质的量分数为一。

20.利用CO?氢化制CH4,设计反应如下:

I.主反应8式8)+4也(g).CH_(g)+2HQ(g)

II.副反应CO2(g)+H?(g)CO(g)+H2O(g)

请回答下列问题：

⑴下表是形成Imol相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应I生成9g也。时需要―(填“吸收”或

“释放”)—kJ的能量。

物质COCHH,OCO

2H24

能量/kJ159843616529261072

(2)若在恒温恒压密闭容器中发生反应I、0,下列说法不能说明反应I【达到化学平衡状态的是一。

A.C%的分压不再变化

B.也和H?O的质量比不再改变

C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变

D.单位时间消耗CO?和H2O的物质的量相等

反应达平衡后，向容器中通入少量He气，则I的逆反应速率将—(填“增大”“减小”或“不变”)

⑶若使用锲基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比1:4充入CO2和H?,只发生反应I.下图是

部分物质的分压随时间变化图像。

压强/kPa

a线对应的物质是—，口用电分压表示的反应速率为

0

666时间/min

kPa-min-Lt2时CH,的物质的量分数为一,其他条件不变，若改用比银更高效的催化剂，则反应达到平

衡的时间13（填“>"y’或"=”）o

参考答案

题号12345678910

答案ACABABCDDC

题号1112131415

答案DACBDCDBC

16.(1)第二周期,第IVA族

(2)cr>O2->Na*>AI34

(3)HC1O4

+-

(4)CH,CH:OH或C2H50H2Na+