陕西省安康市2024-2025学年高一年级下册7月期末化学试题（含答案）

安康市2024-2025学年第二学期高一期末联考

化学试题

本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡

上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016S32Cl35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是

2.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法错误的是

A.油脂属于酯类物质B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性

C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.多糖、油脂、蛋白质均可水解

3.下列事实能说明C12的氧化性比S的氧化性强的是

A.通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B.硫难溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属反应时，硫被还原为・2价而氯被还原为价

D.与同一种变价金属（如Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

4.设%人为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A.ImoLL-的NaQ溶液中，Na.的数目为

B.Imol重水（D?O）与Imol水中含有质子的数目均为IONA

C.若"4的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol

D.标准状况下，22.4L13cxO中含有中子的数目为17NA

5.下列物质间的转化关系中，能一步实现的是

A.S—^△~»SON,2出2f一H,SO,

B.Ca(C10)2溶液c°；>HCIO溶液光照>。2

C.Fe拈酸AFeCl,溶液溶液>Fe(OH%

D.NaNa2O2「一Na2cO、

6.用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是

甲乙丙

A.装置甲中制备NH3利用了NH3-H2O的分解反应

B.装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短

C.装置内能防止倒吸

D.向收集好的NH,中通入少量C%，不能观察到白烟

7.N、As元素位于元素周期表同一主族。下列说法错误的是

A.原子半径：N<AsB.非金属性：N<As

C.热稳定性：NH3>ASH3D.酸性：HNO3>H3ASO4

8.下列说法正确的是

A.物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高

B.C(s)+C)2(g)=CO2(g)的反应热可以直接测定，同理，C⑸+go式g)=CO(g)的反应热也可以直接

测定

C.HCI和NaOH发生中和反应的反应热=-57.3kJ.moL,则稀溶液中H2SO4和Ba(OH).反应的反

应热=2x(-57.3)kJmor1

D.若2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2。⑴AH=-2687.2kJ•m。，则C2H2(g)的燃烧热

AH=-1343.6kJmol

9.有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是

A.Si。？可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液

B.常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在

C.水玻璃长期露置在空气中会变浑浊

D.在反应Si+3HC1鳖CsiHC^+H2中，Si为氧化剂，H?为氧化产物

10.A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之

和等丁B原了的质了数。下列说法正确的是

AC

B

A.简单离子半径：A<C

B.A元素的原子序数为7

C.B元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族

D.C元素的最高正价为+7,最低负价为“

11.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］,反应过程与能量变化如

图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能最变化。下列说法错误的是

能

状态3

量

V.状态24

，上限过程L笺4过程n阜a过趣IL圣”鸟过程川

状态］状态2状态3状态4

呈1状态4

状态1

他化剂oHOC・0反应过程

A.过程1、II均表示断键的吸收能量过程

B.由图可知，CO2比CO稳定

C.过程in既有共价键断裂，又有共价键形成

D.该反应为放热反应

12.元素的“价-类''二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的“济.类”二维图

如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是

A.物质A在空气中受热可以转化为Fe,。,

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.（15分）SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。

回答下列问题：

【.小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。

（1）试管A中发生反应的化学方程式为o

（2）试管B中的现象是,上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用

是__________________________________

H.小组.同学利用如图所示的装置研究SO?的催化氧化（SO2熔点-76.IC、沸点-IOC,SO,熔点16.8C、

沸点45℃）。

（3）装置I用于模拟工'业生产中S0?的催化氧化，该反应的化学方程式为

（4）装置H的作用为o

III.小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。

空气样品

（5）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是

该装置中发生反应的离子方程式为。

（6）若空气流速为当观察到装置内溶液（填

现象），结束计时，测定耗时/min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为

mgTh"（用含4、/的代数式表示）。

16.（14分）“绿水青山就是金山银山:近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片

NO和NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和NH?在一定条件下发生反应:

6NO（g）+4NH3（g）^^5N2（g）+6H2O（g）o

回答下列问题：

（1）在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。

a.V（NH3）=V（N2）

b.容器内压强不再随时间的变化而变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化

d.容器内〃（NO）:〃（NH3）：〃（N2）：〃（H2O）=6:4:5:6

e.有12moiN—H键断裂的同时生成5moiN三N

f.混合气体的密度不随时间的变化而变化

（2）利用6NO（g）+4NH3（g）=^5N2（g）+6H2（D（g）的原理，设计原电池如图所示，除掉、。的同时还

可以提供电能。

M电极为极，N电极上发生的电极反应为o

（3）已知断开ImolH—H键、ImolN=N健、ImolN—H键需要的能量依次为436kJ、946k391kJ,

则氮气与氢气合成氨气的热化学方程式为3

（4）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）=^N2（）4（g）,该反应中〃（NOJ随时间

的变化如表所示:

时间/S012345

/2（NO2）/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005

①用的浓度变化表示〜内该反应的平均速率；在第时，的

N2O402sV（N2O4）=5sNO2

转化率为（转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比）。

②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是

17.（14分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。

回答下列问题：

（1）实验室模拟蒸储法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是;若实验中发现忘加

碎瓷片，操作为__________________________________________;冷凝管的进水口为（填“a”或"b”）。

（2）从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+.SO：-等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确

的是（填选项字母）。

A.NaOH溶液-Na,CO,溶液一＞BaCk溶液

B.BaC%溶液-NaOH溶液-Na2c。3溶液

C.NaOH溶液-BaCI2溶液tNa2co③溶液

D.Na2co§溶液一NaOH溶液tBaCl,溶液

（3）结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝的原因：

物质

MgOAI2O3MgCl2A1C13

熔点28522054714190

（4）镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化如图所示:

Mg(s)+X2(g)

Mgl2(s)

MgBr2(s)

MgCI2(s)

MgF2(s)

反应过程

①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为■

@MgBr2（s）+CI2（g）=MgCl2（s）+Br2（l）\H=kJ・mo「

（5）已知某溶液中C「、BL、「的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的C「、BL、「的物质的量

之比为变为4:3:2,设。2、Bq、I?均不与水反应，那么通入C%的物质的量是原溶液中「的物质的量

的。

18.（15分）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示:

回答下列问题：

（1）B的官能团名称为。

（2）反应④的化学方程式为___________________________________________________

（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为。

（4）E的分子式是CzHjO2,能使紫色石蕊试液变红；G是•种油状有香味的物质，实验室用D和E通过

反应⑥制取G,实验装置如图所示，部分条件省略。

①试管甲中反应的化学方程式为，反应类

型为;分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为。

②下列说法正确的是（填选项字母）。

A.实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E

B.该实验中浓硫酸只起催化剂作用

C.饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度

D.等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同

③用4.6gD和3.0gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%,则实际得到G的质

实际得到质量

量为_______________________g（已知:实际产率二xl00%

理论计算质量

（5）X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42,分子中含有3个-CH?的X的结构简式为

,其中共平面的碳原子最多有个。

安康市2024-2025学年第二学期高一期末联考

化学参考答案及解析

一、选择题

1.A【解析】使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，A项符合题意；

晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能。B项不符合题意；天然气作为家用燃气蒸煮食品，

属于化学能转化为热能，C项不符合题意；用电烤箱烘烙面包，属于电能转化为热能，D项不符合题意。

2.C【解析】油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A项正确；醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，B

项正确；纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C项错误；多糖可水解为二糖和单糖，油脂

中含酯基，可以水解，蛋白质中含肽键，可以水解，D项正确。

3.D【解析】物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，A项不符合题意：

物质的溶解性与氧化性无关，B项不符合题意；与金属反应时，非金属元素的最低负价取决于最外层电子数

目的多少，与氧化性强弱无关，C项不符合题意：与同一•种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧

化成高价态，说明C1得电子能力较强，氯气的氧化性强，D项符合题意。

4.A【解析】题目未给溶液体积，无法计算离子数目，A项错误：1个重水分子和1个水分子中都含有

1。个质子，则Imol重水与Imol水中含有质子的数目均为IONA，B项正确；若的值变为规定的两倍,

则Imol氧气分子的质量为64g,即摩尔质量为64g32g氧气的物质的量变为-----—=().5mol,

64g-mol

C项正确；1个“。8。分子的中子数为(13-6)+(18-8)=17,则标准状况下22.4L的中含有中子

的数目为17NA，D项正确。

5.D【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，SO2免2fH2sO4不能一步实现,A项不符合题意：次

氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，HC1O溶液无照AC%不能一步实现，B项不符合题意；铁和盐酸反

应生成氧化亚铁和氢气，Fe」^FeC13溶液不能一步实现，C项不符合题意；钠和氯气加热生成过氧化

钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，各转化均能一步实现，D项符合题意。

6.A【解析】碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则装置甲中制备NH,利用了NH3H2。的分解

反应，A项正确；用向下排空气法收集氨气，装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B项错误；氨气极

易溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，C项错误；向收集好的NH,中通入少量

发生反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,能观察到白烟，D项错误。

7.B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：N<As,A项正确；同主族元素从

上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>As,B项错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热

稳定性越强，则热稳定性：NH3>ASH3,C项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的

酸性越强，非金属性：N>As,则酸性：HNO.>H3ASO4,D项正确。

8.D【解析】物质中化学键的谊能越大，分子越稳定，能量越低，A项错误；C(s)+,O2(g)=CO(g)的

反应热无法直接测定，B项错误；生成水的同时乂生成微溶于水的BaSO4，故AH<2x(-57.3)kJ-moP1,

C项错误；C2H2(g)的燃烧热为ImolC2H2(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，D项正确。

9.D【解析】SiO?可溶于强碱溶液，也可溶于HF溶液，A项正确；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲

氧元素，在自然界中以化合态存在，广泛存在于矿物和岩石中，不能以游离态存在，B项正确：水玻璃长期

露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，C项正确；硅由0价变为+4价，是

还原剂，氢被还原成是还原产物，D项错误。

10.B【解析】A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二，三

周期上下相邻元素的原子序数相差8,结合A,C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得

B是16号硫，则A、C分别是氮、氟。离子结构相同时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3->F~,

A项错误；A为N元素，原子序数为7,B项正确；B为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA

族,C项错误；氟元素在化合物中只有-1价，D项错误。

11.B【解析】根据图示，过程I、II均为O—H键断裂过程.故均需要吸收能量。A项正确；根据图示

数据。不能判断CO?、CO稳定性强弱，B项错误；过程HI中既有O—H键断裂，又有C=O键、O—H键、

H—H键形成，C项正确；生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D项正确.

12.B【解析】物质A是FeO,在空气中受热可以转化为FeQ4，A项正确；不与H2。反应，B

高温

项错误；氏2。3—Fc可能是发生铝热反应：氏2。3十2Al=2Fc十AI2O3,C项正确；F7O3的俗称是

铁红。C是红棕色固体，可以用作外墙涂料，D项正确。

13.B【解析】金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用硫酸锂的水溶液代替，A

项错误；由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，

电极反应式为Li-e-=Li',b极为正极，锂离子作用下二氧化锦在正极得到电子发生还原反应生成

LiMnO”电极反应式为MnC)2+e-+Li+=LiMnO2，则电路中转移O.lmol电子时，b极质量增重

0.Imolx7g-moP1=0.7g,B项正确，D项错误；电池放电时，阳离子向正极b极移动，C项错误。

14.C【解析】探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪

色时间判断变量对反应速率的影响，则。=1.0,h=].5,A项正确：由实验1,2可知，变量是混合后硫

酸的浓度，褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度(溶液的酸性)会影响该反应的化学反应速

率，B项正确；HSO；是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为

+24

2MnO；+5IISO-+II-2Mn+5SO；-4-3II2O,C项错误；由实验1、4可知，MnSO«溶液是该反应

的催化剂，由于原溶液含有SO：-,则Mn"是该反应的催化剂，D项正确。

二、非选择题

15.（15分）I.Cu+2凡SO/浓）AcuSO4+SO2T+2H2。（2分）

（2）品红溶液褪色（I分）吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）

II.（3）2SO2+O2^=1=±2SO5（2分）

（4）使SO3冷凝为固体与SO2分离（2分）

+

in.（5）增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收（2分）SO2+12+2H2O=4H4-SOj-+2E

（2分）

（6）蓝色恰好褪去（1分）四（2分）

at

【解析】I.（I）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、一:氧化硫和水，化学方程式为

Cu+2H2so4（浓）=CuSC>4+S02T+2H2O.

（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；SO?是有毒气体，浸

NaOH溶液的棉团可吸收多余的SO2,防止污染空气。

II.（3）装置I模拟工业生产中SO,的催化氧化，SO2与0,在催化剂、加热条件下反应生成SO3,化学

方程式为2S0,+02、他詈、2sO3o

（4）由SO?、SO3的熔、沸点可知，装置II中冰水浴可使SO,冷凝为固体与SO2分离。

III.（5）通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃球泡，其可增大SO1与碘溶液的接触面积，使SO?被

充分吸收；该装置中SO2与I?、也。反应生成H2sO«和HL离子方程式为

+

S02+I2+2H2O=4H+SO；+2「。

（6）若空气流速为an?.min-、当观察到装置内容液蓝色恰好褪去，说明SO?将碘完全反应，结束计时，

通人空气/min时，空气体积V=am'•min"xrmin=m',参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相

等，均为0.Imol•L；ix0.1L=0.0Imol,则该空气样品中SO,的含量二00以64平mg=640mg.m-3o

atmat

16.（14分）（1）be（2分）

（2）负（1分）2NO+4e-+2H?O=N2+4OH-（2分）

（3）N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）A//=-92kJ•mo「（3分）

（4）①O.OCMmollLsT（2分）87.5%（2分）

②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）

【解析】（1）U（NH3）=I，（N2）时不能判断正、逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡状态，a项不

符合题意；该反应前后化学计量数不等，容器内压强不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，b项

符合题意；容器内N?的物质的量分数不再随时间的变化而变化时，说明其浓度不变，反应达到平衡状态,

c项符合题意；容器内各物质的物质的量之比等于化学计最数之比时，不能判断反应达到平衡状态，d项不

符合题意；断裂12moiN—H键的同时生成5moiN三N键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡状

态，e项不符合题意；混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，

f项不符合题意。

。）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极,N电极NC转化为氮气，化合价降

低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。

（3）氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，计算可得=946+3x436—6x391=—92kJ-mo『，

1

热化学方程式为N2（g）+3H2（g）7——^2NH3（g）\H=-92kJ.moE<.

（4）①用N?。』的浓度变化表示。〜2s内该反应的平均速率：

小2。4）=/（N5）小哈祥；在第-时，N5的转化率为

0.040mol-0.005mol

x100%=87.5%。

0.040mol

②由表可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。

17.（14分）（I）防止液体暴沸（I分）立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎兖片后再加热

（2分，答案合理即可）a（1分）

（2）BC（2分）

（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点而，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状

态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝（2分，答案合理即可）

（4）①MgRAMgC%>MgI?（2分）②・117（2分）（5）；（2分）

【解析】（1）实验室制取蒸储水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸；若实验中发现忘记加碎瓷

片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热；冷凝管中应“下进上出”，则进水口为

ao

(2)要除去Mg2+、Ca2+.SOf,则用氢氟化钠溶液除去镁离子、用氯化钢溶液除去硫酸根离子，用碳

酸钠溶液除去钙离子和剩余的钢褥子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钢离子就无

法除去，加入氢氧化钠溶液的顺序可不受限制，因为过量的氢军,化钠加盐酸可除去，所以A、D项中剩余

的氯化银无法除去，故选BC项。

(3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状

态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。

(4)①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的稳定性由强到弱的顺序为

MgE>MgCh>MgBr2>Mgl2。

②[.Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)AH=-641kJmor',