水的电离和溶液的酸碱性（知识清单）-2026年高考化学一轮复习解析版

专题02水的电离和溶液的酸碱性

|目录

；01知识脑图•学科框架速建

i

i02考点精析•知识能力全解

i

|【知能解读01】水的电离

；【知能解读02】溶液的酸碱性与pH计算

i

i【知能解读03】酸碱中和滴定

i

i03攻坚指南•高频考点突破眉回

!

|【重难点突破01】水电离出的c(H+)或c(OH-)的相关计算(25℃)

；【重难点突破02】外界条件对水的电离平衡的影响

i

i【重难点突破03】混合溶液酸碱性的判断规律

i

!【重难点突破04】巧抓"四点"，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系

!

j04避坑锦囊•易混易错诊疗

i

!【易混易错01】水的电离易错"七"点

i

i【易混易错02】pH试纸的规范使用与酸、碱稀释时的两个误区

i

|【易混易错03】酸碱中和滴定"八"个提醒

；【易混易错02】物质的量浓度问题"三大"误区

i

i05通法提炼•高频思维拆解

i

!【方法技巧01】抑制、促进水电离平衡的方法

!

；【方法技巧02】有关pH计算的一般思维模型

知识脑图,学科框架速建

溶液的酸碱性取决于溶液中c(

溶

H+加(。»<・)的相对大小。

液

中性溶液：C(H+)=C(OH-)的

酸

水是极弱的电解顺，其电禽程式为

礴7/

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)-

性

碱性溶液c(H+)<c(OH-)」H2O+H2O7——HJO^+OH-.

［定义式：pH=-lgc(H+)。1“难”•极难电商：在25°c时，纯水

电一中c(H+)=c(OH-)=10-7mol-L-1

的范围：o三口离

溶，“逆”•是可逆过程

四

液

测量：①pH试纸法：②pH个

的，等”•电高出的H+和OH•。度碣

计测量法。特

PH点

“吸”-是吸热过程

M<WtMfl

14.•.,.••，表达式：KW=c(H+)c(OH・)

常温(25℃)T■［常温下：KW=1x10-14。

离

单一溶液pH的计算水的电［影响因素：只与温度有关，升高温

子

溶枳度，KW增大.

两强酸混合后溶液pH的计算

液家

PH数适用范围：KW不仅适用于炖水，也

两强碱混合后pH的计算■

的水的电离适用于稀的电弱质水溶液。

强酸与强碱混合后pH的计算」

计和溶液的

管意义：KW褐示了在任何水溶液中

溶液稀释后求pH」酸痴性J均存在H+和OH-,只要温度不

变，KW不变。

酸碱中和滴定温度：温度升高促进水电离，水的

一电高程度增大，KW惜大，水的电

离平衡右移。

加入酸或碉，水的电离程度减小,

可抑制水的电离

加入可水弱的盐(含弱酸阴离子或弱

碱阳离子的盐)，可促进水的电需.

-指示剂选择一根据终点溶液的酸碱性

加入强酸的陵式砧(如NaHSO4),相

'用・色变化(半分饼内不恢复当于加入酸，抑制水的电商，

。(标准液)、y(待测液)已确定.分析出不当

误差分析-

L操作引起〉(标准液)的变化即可得出结果

祈•知识能力全解

知惋解徒Q01水的电离

1.水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为

H2O+H2OH3O+OH\

通常可简写为H2O=^H'+CH-。

(2)水电离的特点

水的电离的四个特点

'一“难”一极难电离：在25y时，纯水中C(H+)=c(OH-)=lO/moi

-“逆”-是可逆过程

’一“等”一电离出的H+和OFT浓度相等

、-“吸”-是吸热过程

2.水的离子积常数

(1)表达式：Kw=c(H)c(OH),

I4

(2)常温下：Kw=1X1OQ纯水中c(H+)=c(OFT)=IO-molL^(DH=7)。

⑶影响因素：只与」有关，升高温度，Kw一增大一。

(4)适用范围：K\V不仅适用于纯水，也适用于•稀的—电解质—水溶液。

⑸意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H*和OH,只要温度不变，Kw不变。

3.水的电离平衡移动的影响因素

⑴温度：温度升高促进水电离，水的电离程度一®A_,Kw一度大.，水的电离平衡£移。

⑵加入酸或碱，水的电离程度—减小_,可—捶制—水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、

氢氧化钠等，可使水的甩离程度一变小—，但不影响Kw的大小。

(3)加入可水解的盐(含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐)，可水的电离(相当于“离子反应效应”)。如

在水中加入醋酸钠、氯化铉、碳酸钠等，可使水的电离程度—埴大_,但不影响Kw的大小(即Kw不变)。

(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSCU)，相当于加入酸，—抑制—水的电离;加入弱酸的酸式盐，对水的电离是

促进还是抑制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。

【跟踪训练】

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”。

(1)水的离子积即水的电离平衡常数。(X)

(3)iCw=c(H+)c(0H-),其中FT和OK一定是由水电离出来吗？

【解析】不一定，如酸溶液中H+由酸和水电离产生，碱溶液中OFT由碱和水电离产生，只要是水溶液必定

有H十和OFT,当溶液浓度不大时，总有Kw=c(H+).c(OH)

知怩静桎］02溶液的酸碱性与PH计算

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中日H')禾U/(OFT)的相对大小.

将〉，“=”或"V”填在下表空格中：

常温/25℃

溶液c(H")、以0旷)大小比较

数值PH

中性溶液cXH+)=c(OH-)=1X10—7molL-17

酸性溶液c(H+)__>_c(OH)c(H^)_>_lX10_7mol-L-'_<_7

碱性溶液f(H')_<_!X10_7mol-L-1_>_7

2.溶液的pH

(1)定义式：DH=。

(2)广范pH的范围:0〜14。

即只适用于cCH/WlmolL1或以OH)W1molL「的电解质溶液，当c(H)或c(OFT)21mol・「时，不用

pH表示溶液的酸碱性，直接川c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。

⑶测量：

①pH试纸法：把小片试纸放在或/则一上，用洁净干燥的_玻璃工，蘸取待测液滴在干

燥的pH试纸的中部，观察变化稔定后的颜色，与一标准比色卡_对比,即可确定溶液的pH。

②pH计测量法。

(4)溶液的酸碱性与pH的关系：

常温(25℃)下：

(molL-1)

3.常用酸碱指示剂及其变色范围

指示剂变色范闱

石蕊pHV5.0红色5.0〜8.0紫色pH>8.0蓝色

甲基橙pH<3.l红色3.1〜4.4.橙色pH>4.4黄色

酚献pHV8.0无色8.2〜10.0浅红色pH>10.0红色

4.溶液pH的计算

(1)单一溶液pH的计算

①强酸溶液，如H”A,设溶液物质的量浓度为cmol-Lc(H)=molL〔，pH=-lgc(H*)=——

lg/?Co

10M

②强碱溶液，如B(OH%,设溶液物质的量浓度为cmoLL「c(FT)=-^-mol-L」，DH=一浴(柏=14

+lg//Co

⑵两强酸混合后溶液pH的计算

由c(H+)海J”空鲁H)叱先求出混合后的以H+)泓，再根据公式pH=-lgc(H+)混求pH。

V]\V2

⑶两强碱混合后pH的计算

由c(OH一加=«°H力9jgOH)2》,先求出混合后的C(OH-)湿，再通过Kw求出c(H')混，最后求pH。

V\十V2

(4)强酸与强碱混合后pH的计算

强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H++OH==H2O,中和后常温下溶液的pH有以下三种情况：

①若恰好中和，pH=7。

②若酸剩余，先求中和后剩余的c(H'),再求pH。

③苦碱剩余，先求中和后剩余的c(OH)再通过Kw求出dH)最后求pH。

⑸溶液稀释后求pH

①对于强酸溶液，每稀释10倍，DH.增大1；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大.不足1。无论

稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。

②对于强碱溶液，每稀释10倍，DH_减小I_；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小_不足1一,无论

稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。

【跟踪训练】

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”.

(1)常温下，pH=3的CH3coOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7。(X)

(2)25C时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7。(X)

⑶常温下pH为2的盐酸与等体枳pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性。(X)

⑷常温下pH为2的盐酸中由HzO电离出的c(H+)=1.0Xl()r2moi匚1。(V)

⑸任何温度下，利用H-和OH一浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(J)

(6)某溶液的。(14+)>10-10卜「1,则该溶液呈酸性。(X)

(7)常温常压时，pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色。(J)

(8)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。(X)

(9)型pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。(X)

(10)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。(X)

⑴)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4,用pH计测得某溶液的pH为7.45o(X)

(12)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果。(X)

2.⑴判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空

①pHV7的溶液一不确定一。

②pH=7的溶液—不确定一°

③c(H*)=c(OH)的溶液一中性一

④c(H+)=1XIO-7mol-L-1的溶液一不确定.。

⑤c(H+)>c(OHD的溶液_酸性一,

⑥0.1molL-的NH4CI溶液一酸性

@0.1molL-1的NaHCCh溶液碱性—。

⑧0.1molL_1的NaHSCh溶液酸性—。

(2)①pH=7的溶液一定是中性溶液吗？

【解析】不一定。温度不同，水的离子积不同。如100℃时，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱

性溶液。

②用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?

【解析】pH试纸使用前不能用蒸储水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸测pH读出的是

整数；不能用pH试纸测氯水的pH。

③若已知某溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液是否一定为酸性？

【解析】只要c(H+)>c(OH)溶液一定呈酸性。

(3)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸储水润湿，测量结果一定偏小吗？原因是什么？

【解析】不一-定。先用蒸储水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待

测液为酸性溶液，则所测结果偏大：若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

知饿静篌，03酸碱中和滴定

1.实验原理

利用酸碱中和反应，用已知物质的审浓度的_酸(或碱)—来测定未知物质的量浓度的—碱(或酸)—的实验方

法叫酸碱中和滴定。一元酸与一元碱滴定时，。件匹。

2.酸碱中和滴定的关键

(1)准确测定参加反应的酸、碱溶波的体积一。

⑵选取适当指示剂，准确判断—海定终点

3.实睑用品

⑴仪器：图(A)是魔暹滴定管,图(B)是域直_滴定管,滴定管夹、铁架台、.锥形瓶一

司

/

：L

bJr

s

w

u

(A)

⑵试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸储水。

⑶滴定管的使用

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性一酸式一滴定管氧化性物质易腐蚀一橡胶管—

碱性物质易腐蚀—玻璃―,致使—玻璃活塞―

碱性滴定管

无法打开

滴定管的使用方法

检杳滴定管是否漏水

加入酸破反应液之前,先用蒸溜水将滴定管洗涤

干净,然后用所要盛装的溶液涧洗2~3遍

将反应液加入相应的滴定管中,使液而位于

“0”刻度以上2~3mL处

调节活塞或挤压橡皮管,使滴定管尖喷部分充满

反应液.并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以E

的某刻度,并记录读取数值

(4)指示剂的选择：变色要灵敏变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①强酸强碱相互滴定，可选用或作指示剂。

②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是3.1〜4.4)；

若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚猷，变色范围是8.2〜10.0)。

③酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.0〜8.0)。

④并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准Na2sCh溶液滴定KMnO4溶液时，KMnCh溶液褪色且半分

钟不恢复原来的颜色时即为滴定终点。

4.滴定操作

⑴实验前的准备工作:

_检漏f水洗f润洗一注液一

邈倒赶气泡一调液面一初始读数

雁形画水洗一装待测液一加指示剂

（2）滴定。

左手控制滴定管活塞

右手描动锥形瓶

M眼醋注视锥形瓶内

溶液骸i色的变化

（3）滴定终点判断

等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内一不恢复一原来的颜色,视为滴定终点，并

记录标准液的体积。

（4）操作步骤

①仪器的洗涤：

滴定管（或移液管）：自来水f蒸储水f所装溶液润洗。

锥形瓶：自来水一蒸储水（不用所装溶液润洗）。

②装液调整液面：装液，使液面一般高于”刻度，驱除滴定管尖嘴处的气泡。

③读数：调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数：滴定至终点，读出末读数，实际消耗标准液的体

积为末读数一初读数。

5.数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2〜3一次,求出所用标准溶液体积的」然后再计算待

c(HCl)XV(HCl溶液)

测液的物质的量浓度，如：根据c（NaOH）=""-NaOH溶液)计算。

6.滴定曲线

在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸（或碱）浓度较大，滴入少量的碱（或酸）对其pH的影响不大。

当滴定接近终点（pH=7）时，滴入很少后（一滴，约0.04mL）的碱（或酸）溶滞就会引起pH的突变（如图所示）。

12

1()Q厂

突

8酚&I变

范

反应终点用

6

1」

4而比松二।

2

01020304（1

«NaOH）/mL

提示：酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。

7.误差分析

根据计算式。衿=吟：标准液滴定待测溶液时，。标、丫值均为定值，。性的大小取决于V标的大小，所有操

作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚献作指示剂）为例，常见的不正确操作及可能引起的后果有:

步骤操作M标准）以待测）

酸式滴定管未用标准溶液润洗一变大一_偏高—

碱式滴定管未用待测溶液润洗—变小__偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗_变大.偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水一不变一一无影^^

放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出

取液一变小―偏低

液体后气泡消失

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消

变大偏高.

失

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

滴定

部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后仅

一变大一偏高

加一滴NaOH溶液无变化

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

一变小—一偏低_

（或前仰后俯）

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

—变大—

（或前俯后仰）

【跟踪训练】

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”。

⑴盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。（X）

（2）25C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH=7,V（醋酸）＜V（NaOH）。（X）

⑶用碱式滴定管量取20.00mLKMnOj溶液。（X）

（4）若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。（X）

（5）pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。（X）

（6）滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（X）

（7）滴定管盛标准液时，其液面一定要调在“0”刻度。（X）

（8）滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2〜3遍。（J）

（9）滴定管和锥形瓶都应该用待装i勺溶液润洗2〜3次。（X）

(10)酸碱中和滴定实验要重复进行2〜3次，求算标准溶液体积的平均值。(J)

(11)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚猷作指示剂。(X)

(12)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定时，部分酸液滴在锥形瓶外，所测结果偏高。

(J)

(13)滴定管的读数为24.6mL。(X)

(14)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小。(X)

(15)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(。)

(16)川O.IOOOmolL」NaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，可选用甲基橙或酚酸作指示剂。(X)

2.下列有关滴定操作的顺序正确的是()

①检查滴定管是否漏水②用蒸镭水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润

洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形

瓶中并加入指示剂⑥滴定操作

A.①③②④©⑥B.④⑤⑥

C.②⑥D.

【答案】B

【解析】滴定操作顺序为：查漏一洗涤一润洗一注液一调液一滴定。

3.下列实验操作不会引起误差的是()

A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚猷作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

【答案】C

【解析】A项，锥形瓶一定不要用待测溶液润洗，否则会使待测溶液的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，

从而使所测溶液浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液还是待测溶液，都必须用待装溶液

润洗2〜3次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小影响结果；用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，选

用酚配作指示剂，多加几滴，对实验结果无影响；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气

泡，会导致所读取的HHC1)偏小，依据叭HCl>c(HCl)=V(NaOH)・c(NaOH),所测得的c(NaOH)偏小。

葭嬴南•高频重难点突破

聿雍点突破，：01水电离出的c(H+)或C(OH-)的相关计算(25C)

任何水溶液中水电离产生的c(H+)和(OHT)总是相等的。

1.中性溶液：c(H^)—c(OH")=1OX10-7niolL-,o

2.溶质为酸的溶液：OH」全部来自水的电离。

c(OH)i«ift=c(OH»=c(H)水

c(H)溶液=以14')酸+c(H)水

例：pH=2的盐酸中，

溶液中c(OH-)=-jy5mHLr=l尸2moiL「，由水电离出的c(H+)=c(0H-)=1()F由。卜

3.溶质为碱的溶液：孑全部来自水的电离。

c(H)；?j^s=c(H+}x=c(0H)水

c(0H)；»»==c(0H)«I4"C(OH)水

例：pH=12的NaOH溶液中,

溶液中c(H+)=10-l2molL_,,由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1

4.盐溶液

①水解呈酸性的盐溶液

c(K)洛液=C(H+H=C(OH)水

c(OH)i»ift<c(OH)木

例：pH=5的NFhCl溶液中，H+全部来自水的电离，由水电离的以FT)=1(尸moLL」，因为皆分OH一与部

分NH；结合，溶液中c(OH)=10-9molL-,<IO-5mol-L-1

②水解呈碱性的盐溶液

c(OH)i»ift=c(OH)；K=C(H')水

c(H')溶液Vc(H+)水

例：pH=12的Na2cCh溶液中，OFT全部来自水的电离,由水电离出的c(OFT)=10-2moi1一】，因为部分H

+与部分CO7结合，溶液中c(H+)=IO-12mol-L")<10-2mol-L-1

③中性盐溶液

C(HF/=C(H+H=C(C)H)>K=C(OH)溶液

【跟踪训练】

1.在25°C时某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1X1。-*mol.L」，下列说法正确的是()

A.HC03离子在该溶液中一定不能大量共存

B.该溶液的pH一定是12

C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D.若该溶液的溶质只有一利I它一定是酸或碱

【答案】A

【解析】水电离出的c(H')=lXl()r2n⑹］「，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或强酸酸式盐的

溶液，当溶液为碱性时，HCOJ+OH-=COr+H2O,当溶液显酸性时，H+HCO；=H2O4-CO2t,所以

HCOs在该溶液中一定不能大量共存，故A项正确；当该溶液为pH=2的盐酸时，水电离出的c(H+)也为

1X10」2mo卜L「，故B项错误；溶液可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸的溶液，加入铝片后，不能

生戌氢气，故C项错误；溶液可能是pH=2的NaHSO’这样的盐的溶液，故D项错误。

-1-1-

2.①pH=0的盐酸②0.5mol-L盐酸③0.1mol-L的NH4CI溶液④0.1mol-L'的NaOH溶液@0.5

mol-L-1的NH4C1溶液，常温下以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是()

A.⑤③④©①B.⑤④

C.①②®D,⑤®®

【答案】A

【解析1①pH=O的盐酸C(H+：M=1mo卜L「，抑制水的电离，水电窝出的氢离子浓度等于水电离出的氢

+--14+14-1

氧根离子浓度，由水的离子积计算：c(H)m-c(OHU=IO,c(H)^=c(OH-U=IO-mol-L>(2)0.5mol-L

「盐酸溶液中c(H>=0.5molLF,抑制水的电离，所以根据水的离子积计算：c(H)酸・c(OH]=10一咒以H

+u-1+

U=c(OH-U=2X10mol-L,③0.1moLLi的NHQ溶液中，NH；+H2ONHVH2O-|-H,促进水

的电离，水电离出的氢离子浓度增大。④0.1mol-L「的NaOH溶液中｛OH1发=0.1molL「，根据水的离子

积计算：c(H+)水.(014-)*=10一'c(H，h=c(OH_U=10_,3molVo⑤0.5molL「的NHQ溶液中，NH：

+H2ONH.yHzO+H、促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大。③⑤比较，③O.lmolL-iNH’CM^

液相当于加水稀释⑤0.5mo卜的NHKl,加水稀释促进水解，〃(H+)增大，由于溶液体积增大，且水解是

微弱的，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③V⑤。酸、碱溶液均会抑制水的电离，能水解的盐促进水的

电离，综上所述：溶液中水电离的c(H')由大到小的顺序是⑤③④②①，故A项正确。

3.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰

动。下到有关说法正确的是

A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H1增大，酸性增强

B.向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小

C.室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水(H+)=5x1(Tmol・LT

D.由水电离出的c水=时，溶液一定呈中性

【答案】B

【解析】A.水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误；

B.NaHSO4«离出的H•抑制了水的电离，B正确；

C.室温下，pH=4的盐酸溶液中c(H+)=107molL,c水(H+)=1.0xl0T°molL，C错误；

D.酸、碱性溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH)都相等，D错误；

故选Bo

4.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.pH=3的CH3coOH溶液口，由水电离出来的c（0H。=!（T3moi/L

2-

B.O.lmol/LpH为9的NaHB溶液中：c（HB）＞c（B）＞C（H2B）

C.0.2molL'CH.COOK与o.golL1盐酸等体积混合(pH<7)

++

r(K)>r(CH,COOH)>r(CE)>r(CH5COO-)>r(H)>r(OR-)

D.室温下，浓度相同的①(NHJSO,②NHJISO.③NH』A1(SOJ④NH£1溶液⑤NH/H。

c（NH：）大小顺序为：

【答案】D

C(OH)=，=Q

【解析】A.pH=3的CH3coOH溶液中，由水电离出来的'c(H')103mol/L=l()"rnol/LA错

误；

B.NaHB溶液pH为9,说明HB水解程度大于电离程度，则溶液中：c（HB）＞c（乩B）＞c（B2）,B错误；

C.两溶液混合后，得到的物质的量浓度相同的氯化钾、乙酸和乙酸钾的混合液，pH＜7,说明乙酸的电

离程度大于乙酸根水解程度，钾离子，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以

++

c（K）＞c（CH3COO）＞c（Cr）＞c（CH3COOH）＞c（H）＞c（OH）,C错误；

D.由组成可知（NHJSJ中c（NH；）最大，NH.HQ为弱碱，c（YH；）最小，NHjHSO”中氢离子抑制钱

根的水解，c（NH；）大于NH4C1,NH」A1（SOJ中铝离子水解抑制钱根的水解，故c（NH；）大于NH£1但小于

NH4HSO4,故C（NH；）大小顺序为：①〉②：＞③＞④＞⑤，D正确；

故选D；

章雍直突破।102外界条件对水的电离平衡的影响

+

H2O*H+OHA//>0

改变的平衡移动以H+）c(OH-)Kwc（H，与c?（OH~）溶液

条件方向变化变化变化大小关系性质

升高温度正向增大增大增大c(H+)=c(OH-)中性

降低温度逆向减小减小减小c(H+)=c(OH-)中性

加入酸逆向增大减小不变c(H+)>c(OH-)酸性

加入碱逆向减小增大不变c(H,)<c(OH)碱性

加入活泼

正向减小增大不变c(H+)<c(OH-)碱性

金属

加入

逆向增大减小不变c(H+)>c(OH-)酸性

NaHSO4

加入NaCl不变不变不变不变c(H+)=c(OH-)中性

加入

止向减小增大不变c(H')<c(OH)碱性

NaHCO3

加入

正向增大减小不变c(H+)>c(OH-)酸性

NH4cl

【跟踪训练】

1.下列操作可以使水的离子积常数K、v增大的是

A.通入少量氨气B.加入少量稀HCIC.加热D.加入少量醋酸钠固体

【答案】C

【解析】水的离子积常数K〃是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、

碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数《增大；

故选C。

2.下列说法错误的是

A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大

B.在任何温度下，纯水都显中性

C.在95℃时，纯水中的c(H')大于"FolL

D.25c时，纯水中c(H)c(0H・)=l()T4,稀酸和稀碱溶液中，Kw=c(H)c(OH)W10一“

【答案】D

【解析】A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，Kw增

大，A正确；

B.在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确；

C.在95c时，纯水电离程度大于室温，故c(H.)大于1()-7moiC正确；

D.25C。时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有Kw=c(H)c(OH-)=l(T'口错误；

故选九

3.不同温度下，水溶液中印和OH的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.T>25C°

B.A点和B点溶液均呈中性

C.25C。时,加入FeCk固体,K,增大

D.25C。时，通入HCI气体，可使溶液由A点变到D点

【答案】C

【解析】A.水的电离为吸热反应，温度越高，电离程度增大，所以T>25C。，故A正确；

B.A点和B点的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液均呈中性，故B正确；

C.温度不变，加入FeCh固体，K,不变，故C错误；

D.25C。时，通入HCI气体，溶液中氢离子浓度增大，水的电离受抑制，可使溶液由A点变到D点，故D

正确；

故答案选

4.室温时纯水中存在电离平衡：HQ=H'+OH，下列叙述正确的是

A.升高温度，水的电离程度增大，c(H.)增大，pH<7,溶液显酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OHT)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H')增大，由水电离出的c(H')>lxlO“mol/L

D.向水中加入少晟NH4cl【司体，NH；结合水电离出的0H",由水电离出的以4)>1、10'mol/L

【答案】D

【解析】A.升高温度，水的电离程度增大，c(H')增大，pHV7,但溶液中c(H)仍然等于c(OK),溶液

显中性，故A错误：

B.向水中加入少量氨水，由于c(OH)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种

变化，故c(OH-)增大，故B错误；

C.向水中加入少量硫酸，c(H)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的c(H+)<lxlO7

mol/L,故C错误;

D.向水中加入少量NH4cl固体，NH；结合水电离出的OH,导致平衡正向移动，促进水的电离，故由

水电离出的c(H+)>lxlO-7mol/L,故D正确;

故答案为：Do

W礁直突破，混合溶液酸碱性的判断规律

(1)等浓度、等体积一元酸与一元碱混合的溶液。

中和反应反应后所得溶液的酸碱性

强酸与强碱中性

强酸与弱碱酸性

弱酸与强碱碱性

(2)常温下，已知pH之和等于14的酸和碱的溶液等体积混合。

①两强混合：

a