物质的量浓度（讲义）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第02讲物质的量浓度

目录

01考情解码・命题预警

02体系构建•思维可视

03核心突破•靶向攻坚

考点一物质的量浓度

知识点1物质的量浓度

知识点2溶液的稀释和混合问题

考向1考查对物质的量浓度概念的理解

考向2溶液的稀释和混合

思维建模溶液稀释和混合的计算原理

考向3有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算

思维建模1气体溶于水所得溶液的浓度的计算

思维建模2物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算

考点二配制一定物质的量浓度的溶液

重

知识点1一定物质的量浓度溶液的配制

知识点2溶液配制的误差分析

重考向1配制一定物质的量浓度的溶液

思维建模分析配制溶液仪器的思路

考向2溶液配制的误差分析

思维建模误差分析的思维流程

04真题溯源•考向感知

01

Fi

考情解码•命题预警

考点要求考查形式2025年2024年2023年2022年

有关物质的———

因选择题

量浓度的计

□非选择题

算

配制一定物团选择题天津卷T15,2分天津卷T9,3分

质的量浓度回非选择题

考情分析：

物质的量浓度的内容要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、

气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

有关物质的量浓度的计算一般出现在有关阿伏加德罗常数的判断题中，在实验题中也会出现，总体难度

较小；一定物质的量浓度的溶液的配制一般出现在选择题中，如实验仪器的选择、实验操作等，在非选

择题中会在实验综合题进行考查总体难度不大。

有关物质的量浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制是复习的重点，值得大家关注。

复习目标：

1.理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。

2.了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。

02

「体系构建二思维可视1

不能用水的体枳代替溶液的体积

表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的色

物质的量浓度概心

符号、单位-mol/L

稀释前后溶质的质或物质的事）不变

溶液的稀释和混合溶液的稀释

稀释前后溶质的质量（或物质的图）不变

物质的量溶液的混合

浓度标志温度、容积和刻度线

规格50mL、100mL.250mL、500mL、1000mL

容量瓶的使用------------------------------------------------------

使用前一定要检查是否用水

配制一定物质的

量浓度的溶液仪器天平、星筒、烧杯、容丁瓶、胶头滴筒

、团胎迩作计算一称量（量取）一溶解（稀释）一转移一洗渗一

头丸操作步骤振荡一定容T匀

k¥

.............•・固体配制溶液和浓溶液配制稀溶液的步骤不同

03

核心突破•靶向攻坚

♦考点一物质的量浓度♦

知识点1物质的量浓度

i.物质的量浓度

（1）概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为CB。

（2）表达式:CB=V，变形：〃B=CBM。

•v-15V=-T

（3）常用单位：molL「或mol/L。

（4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质

的质量、物质的量因体积不同而改变。

2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

(2)混合后溶液体积发生变化时，cWi+c2V2=。混丫混，其中V混=一■o

PfA

(3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。

立/型别提整同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧

同溶质、质量分数分别为。％和8%的两溶液混合。

(1)等体积混合

①当溶液密度大于lg©］「3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2so4、HN03、HCkNaOH等

多数溶液)，等体积混合后质量分数心4(4%+力％)；

②当溶液密度小于1g-cm-3M，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合

后，质量分数MY；(4%+b%)。

(2)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论g・cn「3还是〃<1g.cnC3),则混合后溶液中溶质的质量分数卬=；(〃％

+b%)。

考向1考查对物质的量浓度概念的理解

瓯实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCbOZmo卜LI”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其

中正确的是()

A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCh溶于5()0mL水中

B.Ba?+和C「的物质的量浓度均为0.2mol-L-1

C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中aC「)=0.2moi1一1

D.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的是浓度为0.1molL「

答案C

解析将0.1molBaCb溶于500mL水中，所得溶液的体积大7500mL,故BaCb溶液的物质的量浓度

小于0.2mo卜LA错误:0.2mol-L〔BaCL溶液中c(Ba")=0.2mol・L*,c(Cl)=0.4mol-L1.B错误:

1

将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，c(C「)变为原来的"则所得溶液中c(C1)=0.2mol.L「，C正确；

从试剂瓶中取出该溶液的一半，&BaCb)保持不变，仍为0.2mclLr，D错误。

【变式训练1•变考法】正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关

于溶液浓度的说法正确的是()

A.将1L().5molLr的盐酸加热浓缩为0.5L,此时盐酸浓度小于1molL1

B.将40gNaOH固体溶于IL水中，可配制1mol-L-1的NaOH溶液

C.将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pg-mLr，则溶质的物质的量浓

1000〃

度(=35Vmol-L-1

D.Ab(SO4)3溶液中含A13+的物质的量浓度为4moiL」，取0.5VmL溶液稀释至I」5VmL,则稀释后

溶液中SO3的物质的量浓度是0.3〃molL।

答案A

解析HC1易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HC1会挥发，导致其浓度小于原来浓度，A正确；40gNaOH

为Imol,溶于IL水后溶液体秩大于1L,无法计算浓度，B错误：氨气溶于水得到氨水，视NH3为溶

1000〃

质，故agNHa完全溶于水，得至ljVmL溶液，溶质的物质的量浓度c=17Vmol-LC错误；Ah(SO4)3

溶液中c(Al3+)=«mol-L此时溶液中c(SOD=1.5flmol-L1,取0.5VmL溶液稀释到5VmL,则稀释

后溶液中c(SOF)=0.15«mol-L-1,D错误。

【变式训练2】(2024•天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是Imol-Lr的是()

A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C.将58.5gNaCl固体加入IL水后所得的溶液

D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

答案C

小

解析80gs03的物质的量为80g.mo「=lmol,溶于水发生反应：SCh+bhO=H2so4,硫酸的物质的

1mol

量也为1mol,溶液体积为1L,所以H2sCh的物质的量浓度为丁丁=1molL-',故A不选；10gNaOH

10g0.25mol

固体的物质的量为40g.molT=0.25mol,溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为0.25L

=Imol-L1,故B不选：〃(NaCl)=58.5g：58.5g・mol」=1mol,加入1L水中，所得溶液体积不一定为1

22.4L

L,所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选；标准状况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为22.4L.moL

1mol

=1mol,溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为丁丁=1molLi,故D不选。

考向2溶液的稀释和混合

丽在0.1L由NaCl、MgCMBaCb组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该

溶液的成分说法不正确的是()

A.NaCI的物质的量为0.1mol

B.溶质MgCM的质量为4.为g

C.该混合溶液中BaCh的物质的量为0.05mol

D.将该混合溶液加水稀释至体积为IL,稀释后溶液中的Na+物质的量浓度为0.5molLi

答案D

解析由图可知，Na+、Mg?+、。一的物质的量浓度分别为LOkolir、0.5molL-|^3.0molL"|,则0.1

L该混合溶液中含有NaCI为I.OmolL^xO.IL=0.lmol,A正确；含MgCL的物质的审为0.5mol1一k().1

L=0.05mol,其质量为0.05molx95g-mol=4.75g,B正确；根据电荷守恒可得：c(Na)+2c(Mg?)+

2c(Ba2+)=c(cr),则有1.0mol・LT+0.5moi1-k2+2。222+)=3.001011一|,c(Ba2+)=0.5molL-1,故该

混合溶液中含有BaCh的物质的量为0.5molLr><0.1L=0.05m61,C正确;根据稀释定律可得:O.lLxl.O

mol-L'=1Lxc(Na+),c(Na+)=0.1mol-L1,D错误。

思维建模溶液稀释和混合的计算原理

(1)溶液稀释

①稀释前后溶质的质量保持小变，即如助=机2卬2。

②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即。/1=。丫2。

(2)相同溶质不同浓度的两溶液混合

混合前后溶质的物质的量保持不变，即C1V1+C2%=C混V温。

(3)两点注意

①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V

见昆

=p混。

②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。

【变式训练卜变载体】现有VLO.5moiL-I的盐酸，欲将其浓度扩大一-倍，以下方法中最宜采用的

是()

A.加热浓缩到原来体积的一半

B.力口入5moi1一1的盐酸0.125VL

C.加入lOmolL'的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL

D.标准状况下通入11.2VL氯化氢气体

答案C

解析加热蒸发，HC1挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后

溶液中的HC1的物质的量为0.5molL-,xVL+10molL-,x0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HC1的浓度为

l.5Vmol

1.5VL=1故C正确：通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。

【变式训练2•变考法】VmLA12(SCh)3溶液中含有机gA「，取手mL该溶液用水稀释至4VmL,则

SO歹的物质的量浓度为()

125加125〃?

A.36Vmol-L1B.9Vmol-L

125m125/〃

C.54Vmol-L-1D.18Vmol-L

答案A

解析mgA产的物质的量为〃6产)=心塔mol,根据2A甲〜3SO『关系式得VmL溶液中

SOH的物质的量为〃(sor)=,x号mol=Fmol,取5mL该溶液用水稀释至4VmL,稀释后溶液中SOF

m,1

777molx-

物质的量浓度为8501)=时产］=舟™1L%

重考向3有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算

瓯(1)1.204x1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为

(2)0.3L2molLr的硫酸铝溶液中SCT的物质的量为；其中的A13'数(填“

或』”)1.2NA。

(3)2molL_1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO,,则溶液的体积为mL。

-1-1

(4)2L2mol-L的Na2SO4溶液中Na+的浓度(填，"Y或"=”)1L2mol-L的Na2SO4溶液

中Na+的浓度。

(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质显分数为,从中取出5g溶液，所含

NaCl质量为,其溶质质量分数为。

(6)将32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。

①该溶液中Na2so4的物质的量浓度为,溶液中Na*的物质的量浓度为。

②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4molir(假设溶液体积不

变濡加入NaCl的质量为,C「的物质的量浓度为o

答案(1)2mol-L-'

(2)1.8mol<

(3)100

a)=

(5)20%1g20%

(6/1)0.1molL_10.2mol-L-'②11.7g0.2mol-L-1

解析①”(Na2so4)=〃(Na2so440H2O)=0.1mol,c<Na2so4)=。1molir,c(Na^)=0.2molfo②〃(Na

)=0.4mol-L'xlL=0.4mol,则加入〃(NaCl)=0.4mol—0.2moi=0.2moL?n(NaCl)=0.2molx58.5gmol

0.2mol

r=l1.7g,c(Cr)=-PE-=0.2molLi。

思维建模1气体溶于水所得溶液的浓度的计算

思维建模2物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算

(1)溶质质量分数讪与物质的量浓度c

n_m质/M.)他伐X助1000".”)

/=辛=〃垓/(I000〃/)=胆海/(1000〃液)=~诵~(密度的单位为g-cm-3或gmL-1)

②饱和溶液溶质质量分数勺溶解度

S1()(：()〃〈XS

W=IOO+5X100%,C=(]00+5)M£密度的单位为gem、或g.mL1)

【变式训练1•变题型】标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为溶于0.IL水中，所得溶液

的密度为〃g-cm3,则此溶液的物质的量浓度(moLL9为()

.1000/

A.MV+2240B.MV+2240

MV1000〃%W

C.22.4(V+0.l)〃D.MV+2240

答案B

解析气体的物质的量为*mN，所得溶液的质量为第xM+100)g,则此溶液的物质的量浓度为白

moU£xM+100)gX00。"gL、卜端塔瑞mo,L，o

【变式训练2•变考法】某结晶水合物的化学式为A-，任O,其相对分子质量为A/,在25℃时，晶

体咨于hg水中即达饱和，形成密度为“gmiL、的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是()

100。

A.该溶液中A的质量分数为w=a+b%

B.该晶体25°C时，在水中的溶解度s=75丽g

C.溶液中A的物质的量为W(A)=Mmol

D.该溶液的浓度为c(A)=M(a+b)moLL」

答案C

1即)

解析晶体的物质的量为〃=而mol,溶质的质量为g，溶液的质量为(a+〃)g，该溶液中A

M

a(M—18〃)a(M-18〃)

MM

的质量分数为丁丁xl00%=%，故A错误；设25°C时，A的溶解度为S,则

M(a+b)a-\rb

100。(“一18”)

=,,故B错误；溶液中A的物质的量为〃(A)=^mol,故C正确；溶

5+ioo解之得S=)M+l8M

。i

,A、77mol

ma+b”(A)Mwx|()3

液的体积为V=mL,该溶液的浓度为c(A)=moILI故D错误。

PPVa~\~b

——xlO3L

P

♦考点二配制一定物质的量浓度的溶液.

重知识点1一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶的构造及使用

⑴构造及使用

细颈、梨形的平底玻璃瓶,

结构

带磨口玻璃塞或塑料塞

■标志H温成、容枳、刻度线填写容量版时，必须

50mL、100mL、250mL、500mL、

规格

1000mL等

用途配制一定体积的物质的量浓度的溶液

遵循“大而近”的原则,如配制480mL

容量瓶使用L选取

前一定要检溶液时，应选用500mL规则的容量瓶

查是否漏水

(2)查漏操作

操作向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞,

方法倒立，观察是否漏水，若不漏水，

然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞

180°,倒立，再观察是否漏水

特别提醒

(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；

(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

2.一定物质的量浓度的配制

以配制500mL1.0mol-L1NaCl溶液为例:

⑴计算:需NaCl的质量为29.3go

(2)称量：在托盘天平上称量上述NaCl固体。

(3)溶解：将称好的NaQ固体倒入烧杯中，用适量蒸镯水溶解，并用坡璃棒搅拌。

(4)转移：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，珞溶液注入500mL容量瓶中。

(5)洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。

(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(7)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距刻度线1〜2cm时。，用胶头滴管滴加蒸锚水至凹液面与刻度

线相切。

(8)摇匀：盖好瓶塞，反复:上下颠倒，摇匀。

图示流程如下：

◎麒强质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

⑴配制100g10%的NaQ溶液：

用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中,

然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

（2）用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：

用50mL的量简量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸,

然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

重知识点2溶液配制的误差分析

1.误差的分析方法

在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据CB=^=撮来分析，其中MB（溶质的摩尔质

量j为定值。

（1）V不变，凡是使〃阻或〃B增大（或减小）的操作均使CB偏大（或偏小）。

（2）〃B或〃?B不变，凡是使V增大（或减小）的操作均使CB偏小（或偏大）。

2.配制100mL1.00mol-L-1的氯化钠溶液常出现的误差

因变量

可能引起误差的操作C

nV

①祛码生锈（没有脱落）偏大不变偏大

称量②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小

③使用游码，且药品祛码位置颠倒偏小不变偏小

④有少量液体溅出偏小不变偏小

移液⑤容量瓶内有少量水不变不变不变

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小

⑦仰视刻度线不变偏大偏小

定容⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小

⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

装瓶⑩试剂瓶刚用蒸储水洗过不变偏大偏小

‘阜特别提醒俯视、仰视导致的误差分析

（1）用容量瓶定容：（影响溶液的体枳）

图I图II

①图I:定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。

②图II：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。

(2)用星筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)

①图III：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。

②图IV：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。

Q命Q❷

考向1配制一定物质的量浓度的溶液

瓯配制100mL1.0()molL-'NaOH溶液的操作如下所示(称量时使用托盘天平)。下列说法不正确

的是()

m-

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作4若俯视刻度线定容，结果偏大

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

答案D

解析操作I之前称取NaOH的质量〃?(NaOH)=0.1Lx1.00mol-L^x40gmol-'=4.0g,A正确；转移溶

液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，

溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体粘在容量瓶刻度线以上部分的内

壁上，不需要补充蒸储水，D错误。

思维建模分析配制溶液仪器的思路

(1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器

提示：山容曳瓶一定要注明体积；

②用固体配制速液时，用天平称取固体；用液体配•制

溶液时，用量的量取液体，

.■.一

固体药品配制时用到量箭是粗略量取水的体积，可

不必用到；液体药品配制时一定要用

（2）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考''——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所

需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。（3）注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确

度，

【变式训练1•变考法】用胆帆（CuSOQHzO）配制480mL0.100molLrCuS04溶液，下列做法中正确

的是（）

A.可选用500mL容量瓶

B.配制该溶液需称取12.0g胆研

C.转移溶液前须将容量瓶烘干

D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线

答案A

解析实验室没有480mL的容量瓶，应选500mL的容量瓶，A正确：配制500mL0.100mol

CuSCh溶液，〃（CuS04）=0.500Lx0.100mo卜「i=0.0500mol,则需称取CuSO5H9的质量为0.0500

molx250g川］。「=12.5g,B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净就可以，没必要烘干，

烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻

度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度变小，D错误。

【变式训练2】实验室要用63%的浓硝酸（密度为1.38g.cm「）配制1000mL0.8molL「的稀硝酸,

下列说法不正确的是（）

A.浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是100mL

C.用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯

D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCCh溶液

答案C

解析质量分数为63%的浓硝酸（密度为1.38g・cm・3）的物质的量浓度为必配臀包跑mo卜Lr=13.8

molL-1,配制1000mL0.8molL-1的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8molL-,xV（^）=1000mLx0.8

molL-1,解得V（浓户58.0mL,故应选用100mL量筒，B正确：量取浓硝酸的量筒洗涤后，洗涤液不能

倒入烧杯中，C错误；配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上碱性较弱的

NaHCCh溶液，D正确。

考向2溶液配制的误差分析

瓯欲配制100mL1.（）mohL「Na2so」溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A.容量瓶中原有少铜蒸储水

B.定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面

C.称量Na2sCh固体时，药品和跌码的位置放反了（1g以下用游码）

D.将32.2gNa2s0川0比0溶于少量水中，再配制成100mL溶液

答案C

解析定容时要加入蒸储水，因此容量瓶中原有少量蒸储水，所得溶液的浓度不变，A不符合题意：定

容时，俯视容最瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B不符合题

意；称量Na2s04固体时，药品与碳码的位置放反了，且1g以下用游码，则称取Na2sCU固体的质量减

小，故所配得溶液的浓度偏小,C符合题意：32.2gNa2sCMOHzO的物质的量为O.lmoL溶于少量水中

配成100mL溶液，则有c（Na2so4）=%°瞿=L0moLLjD不符合题意。

kJ-1L

思维建模误差分析的思维流程

【变式训练1］某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（）

A.用蒸镭水洗涤烧杯2〜3次，未将洗涤液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸储水洗净，没有干燥

C.定容时，加蒸储水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切

D.定容时仰视刻度线

答案B

解析溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，A不符合题意；还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对

所配溶液浓度无影响，B符合题意；会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，C不符

合题意；仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低，D不符合题意。

【变式训练2•变考法】某学生配制100mLImol.L-1的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定，测得溶

液的物质的量浓度小于1moLL-J在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）

①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸储水洗涤量简，并将洗涤液转移到容量瓶中②将浓硫酸在烧杯中

稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少

量密液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液

凹液面最低处刚好与刻度线相切

A.只有②③④B.只有③④

C.只有①②③D.①②③④

答案A

解析用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸储水洗涤量筒并转移至容量瓶中，若洗涤且将洗涤液转移到容量

瓶3所取溶质H2s04偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2s04损失，

导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2s04损失，导致溶液浓度偏

低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2s0.，导致溶液浓度偏

低，④符合题意。

04

真题溯源•考向感知

1.（天津卷2022,T9,3分）下列实验操作中选用仪器正确的是

fl0

用量筒量取用瓷用垠加热熔用分液漏斗分离乙酸配制一定温度的NaCl饱司溶

10.00mL盐酸化NaOH固体异戊酯和水的混合物液，用温度计测温并搅拌

ABCD

【答案】C

【解析】A.筒量精确度为0.1mL,取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误：B.瓷珀烟与熔化

NaOH会反应，因此用铁用烟加热熔化NaOH固体，故B错误；C.乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液

体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；D.不能用温度计搅拌溶液，故D错

误，综上所述，答案为C。

2.（2024.甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是

ABCD

灼烧海带制海带灰准确■:取6（X）mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐

【答案】A

【解析】A.灼烧海带制海带灰应在坨烟中进行，并用玻璃棒搅拌，给坨烟加热时不需要使用石棉网或

陶土网，A项错误；

B.稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确：

C.配制一定浓度的NaQ溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaG溶液通过玻璃棒引流转移到选定规

格的容量瓶中，C项正确；

D.电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf制取C2H2,该制气反应属于固

体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；

答案选A。

3.(2024.江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

【答案】A

【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解,

A不正确：

B.油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件卜.可以发生水解