专题04 钠及其化合物 （期中复习讲义） (原卷版)-2025-2026学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版）

3/3专题04钠及其化合物考查重点命题角度钠钠与非金属的反应、钠与水的反应、钠与酸碱盐溶液的反应氧化钠过氧化钠氧化钠的性质、过氧化钠的性质、过氧化钠与水、二氧化碳的反应碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、相关计算、鉴别与转化侯氏制碱法焰色实验焰色实验进行离子的检验、焰色实验的操作一、钠的性质1.钠元素的原子结构及存在2.钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)较低3.钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①钠具有色的金属光泽，硬度，熔点，密度比煤油的大，通常保存在或中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：(生成物为固体)加热时：(生成物为固体)反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同（2）钠与氯气的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl。4.钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：eq\x(\a\al(银白色金,属钠(Na)))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面变暗,(生成Na2O)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出现白色固体,(生成NaOH)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面变成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色块状物质,(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(→,\s\up7(风化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,（生成Na2CO3）))（2）发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O22Na2O；②Na2O＋H2O2NaOH；④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。二、钠与水的反应1.钠与水剧烈反应，生成。2.化学方程式是；离子方程式是。其中氧化剂为，还原剂为。3.实质：钠与水电离出的H＋发生反应生成H2。三、钠与酸、盐的反应1.钠与酸的反应如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2.钠与盐溶液的反应（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。3.钠与熔融盐的反应4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up7(高温))Ti＋4NaClNa＋KCleq\o(,\s\up7(高温))K↑＋NaCl四、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。(1)氧化钠与水反应：。(2)氧化钠与盐酸反应：。(3)氧化钠与二氧化碳反应：。2.过氧化钠的性质（1）过氧化钠(Na2O2)是一种色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有性也有性。（2）过氧化钠与水的反应：。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。3.过氧化钠的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为价，具有，可作漂白剂。4.氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态氧元素化合价阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性五、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(2CO)2×782×442×1062×28固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(4H)2×782×184×402×2固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。六、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应(1)与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)：①碳酸钠：；②碳酸氢钠：。(2)与NaOH溶液的反应：①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：。(3)与某些盐溶液的反应(如CaCl2)：①碳酸钠：；②碳酸氢钠：不反应。2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较碳酸钠碳酸氢钠与盐酸放出气体放出气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与澄清石灰水产生沉淀产生沉淀与氯化钙溶液生成沉淀不反应与CO2生成NaHCO3不反应热稳定性稳定、受热分解不稳定、受热分解相互转化七、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化1．常用的鉴别方法2．常用的除杂(提纯)方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化①Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O③NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O八、侯氏制碱法原料NH3、CO2、饱和食盐水原理往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)NaHCO3↓＋NH4Cl总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑九、焰色试验1．概念很多在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2．操作3．几种金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色【特别提醒】①铂丝不能用稀硫酸洗涤。②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。4．应用(1)检验的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)制作五彩缤纷的烟花。题型一金属钠的物理性质、存在、保存【典例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①灰黑色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水大⑤热和电的良导体A．②④ B．②③⑤C．③⑤ D．①②③④⑤【变式1-1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中题型二钠与氧气的反应【典例2】下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．Na B．NaOHC．Na2SO4 D．Na2O【变式2-1】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大题型三钠和水的反应【典例3】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点 B．钠的密度C．钠的硬度 D．钠的还原性【变式3-1】下列关于钠的叙述正确的是()A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应题型四钠与酸、碱、盐溶液的反应【典例4】将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．溶液底部有银白色物质生成B．有气体产生C．钠熔成小球浮在液面上四处游动D．溶液变浑浊【变式4-1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2OC．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出题型五氧化钠和过氧化钠的性质【典例5】下列关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是()A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，且反应产物相同C．金属钠应该密封在煤油或石蜡油中D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气【变式5-1】将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是()A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2题型六与过氧化钠有关的定量计算【典例6】将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A．32% B．44%C．56% D．88%【变式6-1】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A．11∶18 B．22∶3C．1∶9 D．21∶9题型七过氧化钠性质探究实验【典例7】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是()A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源【变式7-1】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是()A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的题型八碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途【典例8】下列叙述不正确的是()A．NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随吸热现象C．Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出【变式8-1】下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液与硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O题型九焰色试验【典例9】节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是()A．焰色试验属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧【变式9-1】下列有关焰色试验操作的描述正确的是()A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色题型十碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算【典例10】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A．53∶84 B．84∶53C．1∶1 D．42∶53方｜法｜点｜拨1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系①生成CO2的速率NaHCO3快②耗酸量等质量Na2CO3耗酸多相同数目Na2CO3耗酸多③生成CO2的体积等质量NaHCO3产生的多相同数目相等2.质量差量法在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm168g106g62gNaHCO3受热分解时，当168gNaHCO3反应后，固体质量减少62g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。【变式10-1】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A．在O～a内，只发生酸碱中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2基础通关练（测试时间：10分钟）1．（24-25高一下·上海·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中2．（24-25高一上·浙江温州·期中）进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是A． B．C． D．3．（24-25高一上·山西大同·期中）应用下列装置能达到实验目的的是A．验证和水