专题06 物质的量 （期中专项训练）（原卷版）-2025-2026学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版）

1/1专题06物质的量题型1物质的量及其单位题型2摩尔质量题型3与物质的量有关的综合计算（重点）题型4气体摩尔体积题型5阿伏加德罗定律及推论（重点）题型6阿伏加德罗常数正误判断（难点）题型7物质的量浓度题型8与物质的量浓度有关的计算（难点）题型9一定物质的量浓度溶液的配制（重点）题型10溶液配制的误差分析（重点）、题型1物质的量及其单位易错提醒：（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。1.【物质的量的理解】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是A．中含有原子、原子B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位2.【物质的量的单位】（24-25高一上·福建龙岩·期中）下列对有关概念的理解正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化C．任何气体所含的分子数均相等D．任何物质所含的原子数均为3.【物质的量的含义】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列基本概念错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molB．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为gD．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有4.【物质的量的理解】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的数量B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子C．1mol任何物质都约含有个原子D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一题型2摩尔质量易错提醒：（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。1.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法正确的是A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是B．标准状况下，和所含氧原子数目相等C．氢中含有氢原子和电子D．25℃、下，的体积大于22.4L2.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·广东江门·期中）下列说法正确的是A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g3.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·广西钦州·期中）下列说法正确的是A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5molC．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g4.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）下列叙述正确的是A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量题型3与物质的量有关的综合计算1.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）0.5mol中所含的Na+数约为A．个 B．个 C．0.5个 D．2个2.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是A．中含有分子B．标准状况下，所占的体积约为44.8LC．中含有的氢原子数目约为D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·河南周口·期中）标准状况下，VLNH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为A． B． C． D．4.【微粒数目的计算】（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是A．Cl2的摩尔质量是71gB．1molH2O中含有的H2分子数约为C．常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子的个数为0.5NAD．标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA题型4气体摩尔体积易错提醒：（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。1.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-12.【气体摩尔体积的理解】（24-25高一上·上海·期中）下列说法正确的是A．任何气体的体积都约为B．任何物质在标准状况下所占体积都约是C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为D．氢气质量只在标准状况下才为3.【气体摩尔体积的含义】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为B．在通常状况下，和所占的体积都约为C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同4.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A．由、组成的混合气体的体积约为B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况C．常温常压下，所占的体积约为D．在标准状况下，中含有氮原子题型5阿伏加德罗定律及推论易错提醒：1.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。2.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。3.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。1.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是A．同温同压下，和的密度相同B．质量相同的和所含的原子数相同C．质量相同的和所含的原子数相同D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同2.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·浙江·期中）下列有关叙述正确的是A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等C．和中含有的碳原子数一定相等D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g3.【阿伏加德罗定律推论】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下11.2LH2O所含原子数目相同4.【阿伏加德罗定律的应用】（24-25高一上·安徽宿州·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为题型6阿伏加德罗常数正误判断易错提醒：(1)是否有弱电解质电离。(2)是否有离子水解。(3)是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。(6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4L·mol－1。1.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标况下，18g水中含有键数为B．7.8g固体中含离子总数为C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为D．1molFe与1mol充分反应，转移电子数为2.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·天津·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为D．溶液中，含有的氧原子总数为3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·四川成都·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NAB．与足量水反应转移电子数目为0.2NAC．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为4.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有个氦原子的氦气体积约为B．25℃，，中含有的原子数为C．在常温常压下，含有的分子数为D．固体溶于水中，所得溶液浓度为题型7物质的量浓度易错提醒：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。1.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为B．将气体溶于水配成1L溶液C．将的浓盐酸加入9L水中D．将溶解在1L水中2.【物质的量浓度的含义】（24-25高一上·山东日照·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水氯化钾硫酸镁保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1A．标签所示浓度为物质的量浓度B．实验室可用该矿泉水配制溶液C．该矿泉水中最大值为D．一瓶该饮用矿泉水中3.【物质的量浓度的比较】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液4.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏徐州·期中）某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0溶液”。下列对该试剂理解正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有、、、B．若取50mL溶液，其中的C．该溶液与100mL1.0NaCl溶液中的相等D．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1溶液完全反应题型8与物质的量浓度有关的计算易错提醒：(1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V′L,22.4L·mol－1),\f(m气＋m剂,ρ混))×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。(2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1L水中溶解V′L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V′,22.4)mol·L－1。1.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LB．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/LC．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L2.【气体物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：3.【质量分数的计算】（24-25高一上·山东烟台·期中）在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是①w

②V=③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/LA．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④4.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L题型9一定物质的量浓度溶液的配制易错提醒：（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。1.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀2.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水3.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线4.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·江苏常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是A．上述实验操作的顺序为：④②①③B．NaOH固体应放在小烧杯中称量C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液