2026春季高考化学总复习：第02讲 物质的化学计量 （解析版）

第02讲物质的化学计量目录TOC\o"1-2"\h\u明晰学考要求 1基础知识梳理 1考点精讲精练 9考点一物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度 9考点二摩尔质量 10考点三气体摩尔体积 12考点四配制一定物质的量的浓度的溶液 14实战能力训练 151、能根据公式进行简单的计算。2、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的基本概念及其之间的相互转化关系。3、知道阿伏伽德罗常数的含义，能简单的计算。4、了解一定物质的量的浓度的溶液的配置的过程步骤，会简单分析一些误差。一、物质的量(n)1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为n。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。(3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。如：1molFe、1molO2、1molNa＋或钠离子。单位摩尔后面应为确切的微粒名称，如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。(4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。二、阿伏加德罗常数(NA)1．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。(2)单位：mol－1。(3)使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。2．物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。三、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。(2)符号和单位：摩尔质量的符号为M；单位为g·mol－1。(3)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为：n＝eq\f(m,M)或m＝n·M或M＝eq\f(m,n)。(5)概念区别：摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1mol钠的质量为23g。四、气体摩尔体积（适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体）(1)定义：概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积）。(2)符号：Vm。(3)单位：L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。(4)计算公式：Vm＝eq\f(V,n)。(5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1。(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。五、物质的量浓度1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2．表达式：cB＝eq\f(nB,V)。3．单位：mol·L－1(或mol/L)。4．注意事项：(1)cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其物质的量浓度不发生变化。5．溶液的稀释与浓缩(1)原理：稀释溶液时，溶质的质量不变。(2)公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。例如，将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释，设原来浓硫酸质量是m₁，质量分数是w₁，稀释后溶液质量是m₂，质量分数是w₂，就有m₁×w₁=m₂×w₂。(3)操作方法：一般是用量筒量取一定体积的浓溶液，再将其倒入烧杯中，然后用适量的溶剂（如水）进行稀释，搅拌均匀。6．溶液的浓缩(1)原理：可以通过减少溶剂或增加溶质来提高溶液的溶质质量分数。(2)方法：①蒸发溶剂：例如把氯化钠溶液加热，让溶剂（水）蒸发，溶液中的溶质质量分数就会增大。不过要注意，对于溶质受热易分解的溶液，这种方法可能不适用。②增加溶质：在温度不变的情况下，向不饱和溶液中加入溶质。如向不饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖，搅拌溶解后，溶质质量分数会增大。六、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶(不需要量筒)浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶(2)容量瓶：使用前要检查是否漏水。2．配制过程：以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：3．配制过程误差分析（1）常见的操作不当造成的误差能引起误差的一些操作误差分析(填偏大、偏小或无影响)称量物与砝码放反并使用游码偏小用滤纸称量NaOH偏小用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数偏小用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数偏大未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热偏大向容量瓶转移溶液时有少量溅出偏小未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒偏小定容时俯视容量瓶刻度线偏大定容时仰视容量瓶刻度线偏小加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处偏小定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施无影响摇匀后，发现液面下降又加水偏小容量瓶洗涤后未干燥无影响容量瓶中原有少量蒸馏水无影响（2）容量瓶读数误差的图示分析：①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。考点一物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量的浓度【典型例题】【例1】（2024高二下·北京·学业考试）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。下列说法中，不正确的是A．反应①属于氧化还原反应B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1C．该转化的总反应为D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成【答案】A【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1，B正确；C．由图可知，该转化的总反应为，C正确；D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成，D正确；故选A。【例2】（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列用符号n表示的物理量是A．摩尔 B．摩尔质量 C．物质的量 D．物质的量浓度【答案】C【详解】n表示物质的量，它是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，故C项正确；故本题选C。【例3】（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列说法不正确的是A．的质量为B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一C．中含有个原子D．在标准状况下，的体积为【答案】A【详解】A．1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，故A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确；C．0.5mol二氧化硫中含有的原子个数为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正确；D．标准状况下，1mol氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选A。【即时演练】1．（2024高一下·湖南·学业考试）物质的量的单位是A．kg B．L C．mol D．km【答案】C【详解】A．kg是质量的单位，故A不选；B．L是体积单位，故B不选；C．mol是物质的量的单位，故C选；D．km是长度单位，故D不选。答案选C。2．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列说法中，不正确的是A．1molNH3的质量是17gB．1molCl2中含有的分子数约为C．常温常压下，22.4LN2的物质的量为1molD．溶液中含有【答案】C【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为1mol×17g/mol=17g，A项正确；B．1molCl2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B项正确；C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下22.4LN2物质的量小于1mol，C项错误；D．1L1mol/LAlCl3溶液中AlCl3物质的量为1mol/L×1L=1mol，AlCl3的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，则溶液中含有3molCl-，D项正确；答案选C。考点二摩尔质量【典型例题】【例1】（2024高一下·湖南·学业考试）关于溶液，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）A．的摩尔质量为95B．该溶液中含数目为C．的物质的量浓度为D．取10mL该溶液，浓度为【答案】C【详解】A．的摩尔质量为95g/mol，A错误；B．溶液体积不知道，不能计算该溶液中含有的数目，B错误；C．，则的物质的量浓度为，C正确；D．溶液的浓度与体积大小无关，取10mL该溶液，浓度仍为，D错误；答案选C。【例2】（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列关于1molSO2的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．常温常压下的体积约为22.4LB．SO2的摩尔质量为64gC．所含S原子数为NAD．溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为【答案】C【详解】A．常温常压下Vm不是22.4L/mol，则1molSO2的体积不是22.4L，A错误；B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，B错误；C．1molSO2含1molS，含S原子数为NA，C正确；D．SO2溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不为，D错误；故选C。【即时演练】1．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）设为表示阿伏加德罗常数的值，下列关于1molHCl的说法不正确的是A．摩尔质量为36.5B．含有的分子数为C．标准状况下，其体积约为22.4LD．溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1【答案】D【详解】A．HCl的相对分子质量为36.5，则摩尔质量为36.5，A正确；B．1molHCl含有的含个，B正确；C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，C正确；D．溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1，D错误；故选D。2．（2024高一下·湖南·学业考试）关于1溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A．的摩尔质量为342B．该溶液中含数目为3C．的物质的量浓度为3D．取10mL该溶液，浓度为0.1【答案】C【详解】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误；B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；C．溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确；D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；故答案选C。3．（2024高二上·福建泉州·学业考试）下列物质中，所含分子数最多的A．0.5molH2 B．标准状况下4.48LO2C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．9gH2O(H2O的摩尔质量18g·mol-1)【答案】C【详解】A．0.8mol

H2所含分子数为0.8NA；B项标准状况下4.48LN2 所含分子数为0.2NA；C．甲烷分子数为NA；D．9gH2O中分子数为0.5NA；故所含分子数最多的为CH4，故选C。考点三气体摩尔体积【典型例题】【例1】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHC1气体中H+数目为0.1NAB．5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为0.3NAC．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NAD．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为9NA【答案】D【详解】A．HCl中不存在氢离子，故A错误；B．5.6gFe为0.1mol，与足量硫粉反应生成硫化亚铁，转移电子数为0.2NA，故B错误；C．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4，但是水中也含有氧原子，故氧原子的数目大于0.4NA，故C错误；D．常温常压下，17g羟基为1mol，1个羟基含有9个电子，则含有电子的数目为9NA，故D正确；故选D。【例2】（2024高一下·广西玉林·学业考试）某医用氧气瓶在储存有1molO2，在标准状况下的体积为A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L【答案】C【分析】依据标准状况时的气体摩尔体积计算【详解】标准状况时，V(O2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，答案选C。【例3】（2024高一下·浙江温州·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有共价键的数目为B．常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为C．溶液中，含有的数目为D．高温高压下，与反应生成的数目为【答案】A【详解】A．标准状况下，物质的量为，乙烷含6个C-H、1个C-C键共7个共价键，则0.1molC2H6含有共价键的数目为，故A正确；B．常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，5.6g铁没有完全反应，转移电子的数目小于，故B错误；C．没有明确溶液体积，不能计算硫酸钾溶液中含有的钾离子数目，故C错误；D．氮气和氢气发生可逆反应生成氨气，生成的数目小于，故D错误；故选A。【即时演练】1．（2024高二上·江苏徐州·学业考试）标准状况下，多少体积含个氢原子A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．33.6L【答案】C【详解】个氢原子对应氢分子个数为个，即物质的量为0.5mol，其标准状况下气体体积：，答案选C。2．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．个水分子的质量是B．中含有的电子数为C．标准状况下，含有个分子D．在常温常压下，和的混合气体，其体积为【答案】B【详解】A．质量的单位不是，个水分子的质量是，故A错误；B．含有10个电子，中含有的电子数为，故B正确；C．标准状况下，是固液混合物，含有的分子数目大于个，故C错误；D．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，和的混合气体，其体积大于，故D错误。答案选B。3．（2023高二下·云南·学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g中含有的H原子数目为NAB．1mol/L溶液中含有的数目为NAC．标准状况下，11.2L中含有的分子数目为0.5NAD．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3NA【答案】C【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误；C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5NA，故C正确；D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；故选C。考点四配置一定物质的量的浓度的溶液【典型例题】【例1】（2024高二上·福建·学业考试）实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是A． B． C． D．【答案】D【详解】实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯，移液时需要用到的250mL容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。【例2】（2024高一下·湖南株洲·学业考试）在配制250mL1.0NaCl溶液的实验中，不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】A【详解】实验室配制250mL0.1mol∙L−1的NaCl溶液时，称量时需要托盘天平，溶解时需要用到玻璃棒和烧杯，转移时需要用到250mL容量瓶和玻璃棒，定容时需要用到胶头滴管，因此试管不需要用到；故选A。【例3】（2024高一下·湖南·学业考试）配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．容量瓶 D．圆底烧瓶【答案】D【详解】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的玻璃仪器为：圆底烧瓶。答案选D。【即时演练】1．（2024高二下·北京·学业考试）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线【答案】D【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。2．（2023高二·江苏南京·学业考试）下列实验装置用于配制100mL0.100mol·L−1Na2CO3溶液的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A.图为蒸发装置，A不选；B.图为配制100mL0.100mol·L−1Na2CO3溶液时转移溶液操作，B选；C.图为蒸馏装置，C不选；D.图为过滤装置，D不选；故选B。3．（2024高一上·黑龙江·学业考试）实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是A．①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B．②中玻璃棒起到了引流作用C．③俯视刻度线方便读取数据 D．④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀【答案】C【详解】A．溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加速溶解，A正确；B．转移过程中玻璃棒起到了引流作用，B正确；C．读取数据时眼睛与凹液面最低处相切，C错误；D．摇匀操作时盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，D正确；故选C。1．（2023高二·江苏南京·学业考试）N2的摩尔质量为28g·mol−1,下列说法正确的是A．1mol氮原子的质量为28g B．1mol氮气的质量为28gC．1个氮分子的质量为28g D．1g氮气的物质的量为28mol【答案】B【详解】A．N2的摩尔质量为28g·mol−1，1

mol氮气中由2mol氮原子，1

mol氮原子的质量为=14g，A错误；B．N2的摩尔质量为28g·mol−1，说明1

mol氮气的质量为28

g，B正确；C．1

mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；D．1

g氮气的物质的量为，D错误；故答案为：B。2．（2024高二下·北京·学业考试）下列说法不正确的是A．的物质的量为B．常温常压下，的体积是C．所含的氢分子数约为D．溶液中含有【答案】B【详解】A．18g水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，A正确；B．常温常压下，1molCO2的体积大于22.4L；标准状况下，1molCO2的体积等于22.4L，B错误；C．1molH2含有的氢分子数约为6.02×1023个，C正确；D．1L0.1mol/L的KCl溶液中含有钾离子个数为1L×0.1mol/L=0.1mol，D正确；故答案选B。3．（2024高三下·陕西·学业考试）下列以物质的量为中心的计算正确的是A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.05mol·L-1B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子C．常温常压下，11.2LO2的质量为16gD．1molNH3的质量为10g【答案】B【详解】A．氯离子的浓度为氯化钙浓度的2倍，所以0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.2mol·L-1，A错误；B．22g干冰物质的量为0.5mol，所以约含有3.01×1023个CO2分子，B正确；C．常温常压下，11.2LO2物质的量不是0.5mol，所以质量不是16g，C错误；D．1molNH3的质量为17g，D错误；故选B。4．（2022高二上·江苏扬州·学业考试）标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是A．的体积约为B．标准状况下的体积约为C．标准状况下任何气体的体积约为D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小【答案】C【详解】A．缺标准状况下，无法计算1mol氮气的体积，故A错误；B．标准状况下，铁为固体，无法计算1mol铁的体积，故B错误；C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C正确；D．由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则相同条件下影响气体体积的主要因素是气体的分子数目以及分子间的平均距离，故D错误；故选C。5．（2022高一下·湖南长沙·学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.2gH2中含有的质子数为0.2NAB．4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NAC．在常温、常压下，1.12LCO2含有的分子数为0.05NAD．在标准状况下，2.24LCH4中含有的共价键数为0.4NA【答案】C【详解】A．0.2gH2中含有的质子数为=0.2NA，A正确；B．4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为=0.6NA，B正确；C．在常温、常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12LCO2含有的分子数小于0.05NA，C错误；D．在标准状况下，2.24LCH4中含有的共价键数为=0.4NA，D正确；故答案为：C。6．（2023高一·湖南·学业考试）下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)A．的摩尔质量为B．所含钠离子数为C．在标准状况下的体积约为22.4LD．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为【答案】D【详解】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确；B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确；C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选D。7．（2021高二上·广东·学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molH2含有的质子数为NAB．22gCO2含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NAD．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA【答案】D【详解】A．一个氢气分子中含有2个质子，则1molH2含有的质子数为2NA，故A错误；B．22gCO2的物质的量为0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B错误；C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子个数为NA，故C错误；D．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5mol▪L-1×2=1mol，则数目为NA，故D正确；答案为D。8．（2024高二上·福建泉州·学业考试）实验室发生安全事故的主要原因在于实验人员的不规范操作。下列实验操作正确的是A．闻气体的气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口B．使用托盘天平称量时，把称量物放在右盘C．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线【答案】C【详解】A．闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，A错误；B．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，B错误；C．蒸发