2026春季高考化学总复习：第07讲 钠及其化合物（原卷版）

第07讲钠及其化合物

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................1

考点一钠的性质及其应用...............................................................7

考点二钠的氧化物及氢氧化物...........................................................8

考点三碳酸钠与碳酸氢钠...............................................................9

考点四碱金属与焰色试验..............................................................10

实战能力训练...........................................................................................................................................................12

1、认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构

决定性质。

2、了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

3、了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

一、钠的性质及应用

1.钠的物理性质

金属的通性个性

颜色导电性、导热性熔点硬度密度

银白色良好低小比水的小，比煤油的大

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——性

、、、+等

O2Cl2H2OH＋

Na失去e-Na

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2：常温：；加热：

Cl2：

(2)与水反应

①离子方程式：。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？

实验现象：

a．“”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水。

b．“”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。

c．“”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有生成。

d．“”：反应剧烈

e．“”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了。

【注意】

金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处

理：。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。

(3)与盐酸反应

离子方程式：。

(4)与羟基化合物的反应

(5)钠在空气中的变化过程

过程现象反应原理

①变暗

②成液

③结块

④变成粉末

因此，钠久置在空气中，最终变成。

3.钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为。

(2)保存：密封保存，通常保存在或中。

4.钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的。

(2)用作电光源，制作。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如。

二、钠的氧化物与氢氧化物

1.氧化钠与过氧化钠的比较

物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)

色态

类别

氧的价态

电子式

生成条件常温加热或点燃

不稳定(2Na2O＋

热稳定性Δ稳定

O22Na2O2)

化学性与水反应

质

与CO2反应

与酸反应(盐

酸)

强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧

主要性质与用途具有碱性氧化物通性

化性

2.氢氧化钠

(1)物理性质：NaOH的俗名为、或；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量

的热，有吸水性；吸收空气中的；有很强的。

(2)化学性质

①具有碱的通性

②其他反应

与金属铝反应：

与非金属单质反应：

(3)NaOH的制取

①土法制碱：

②现代工业制碱：

三、碳酸钠与碳酸氢钠

1.Na2CO3和NaHCO3的比较

名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈

水溶性易溶于水，溶液呈碱性

碱性

稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)受热易分解，其分解反应的方程式为

稳定性

易风化

与H＋反应

主

产生CO2气体的速率Na2CO3<NaHCO3

要

2＋-

性Ca＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O(碱过

与-不反应，但2＋＋

质与碱Ca(OH)2反OHCa量)

2＋2

应CO=CaCO3↓2-

3Ca＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO3＋

2H2O(碱不足)

CaCl2不反应

与盐反

应硫酸

铝

相互转化

用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成

主要用途

等工业中分之一

2.Na2CO3的制备—侯氏制碱法

①原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气

高温高温

其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。

②工艺流程

③反应原理

产生NaHCO3反应：。

产生Na2CO3的反应：。

④循环使用的物质：。

四、碱金属的一般性与特殊性

1.一般性

相似性递变性(由Li→Cs)

电子层数逐渐；

原子结构最外层均为1个电子核电荷数逐渐；

原子半径逐渐

都具有较强的金属性，最高正价均为

元素性质金属性逐渐

＋1价

物理性(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、

密度呈增大趋势(钾反常)，熔、沸点逐渐

单质性质沸点较低

质

化学性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物

都具有较强的还原性

质越来越复杂

2.特殊性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物

是强还原剂。

五、焰色试验

1.概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于，属于元素的性质。

2.操作

酒精灯蘸取酒精灯用稀盐酸洗涤酒精灯

铂丝灼烧无色待测物灼烧观察火焰颜色铂丝灼烧无色

3.常见元素的焰色

钠元素：；钾元素：(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：。

【关键能力拓展】

一、钠与盐的反应

①Na与盐反应的原理

与熔融盐发生置换反应：

与熔融盐熔融

4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：

如与CuSO4溶液反应：

与盐溶液先发生

再发生

总反应为

②钠与盐溶液反应的分析方法

第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；

第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3

生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解

【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

二、Na2CO3和NaHCO3性质的应用

(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别

①固体的鉴别用：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

②溶液的鉴别可用、和测。

a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。

b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。

c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂

序号混合物(括号内为杂质)除杂方法

①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法

②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2

③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液

考点一钠的性质及其应用

【典型例题】

【例1】（2024高二下·北京·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

钠与水反应有碱性物质

A将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色

生成

2-

B向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO4

C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉KI溶液，

D氧化性：Cl2>Br2>I2

溶液由橙色变为蓝色

A．AB．BC．CD．D

【例2】（2024高二下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不．正．确．的是

22

A．硫酸铜在水中电离：CuSO4CuSO4

B．钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2

C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：3Cu2Fe32Fe3Cu2

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2O

【例3】（2024高三下·陕西·学业考试）下列化学用语正确的是

+-

A．NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na+HSO4

B．钠离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl

D．CCl4的空间填充模型：

【即时演练】

1．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是

A．用碘酒擦洗伤口

B．钠着火时用水灭火

C．使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃

D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中

2．（2021高一上·辽宁·学业考试）下列关于钠的叙述正确的是

A．钠燃烧时发出紫色火焰B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠原子的最外电子层上只有1个电子D．钠具有氧化性

3．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）下列关于各有机物的说法不．正．确．的是

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应并使溴水褪色

C．乙酸的酸性比碳酸强

D．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

考点二钠的氧化物及氢氧化物

【典型例题】

【例1】（2023高一·广东·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是

2--

A．氧化钠与水反应：O＋H2O=2OH

2＋3＋-

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl

＋2＋

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H=Ca＋CO2↑＋H2O

2＋--

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

【例2】（2023高一·天津南开·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中，不．正．确．的是

A．钠常常保存在石蜡油或煤油中

B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶

C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠

【例3】（2010高二·湖南·学业考试）下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是

A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠

C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

【即时演练】

1．（2024高三下·陕西·学业考试）下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2-+

B．盐酸溶解CaCO3：CO3+2H=CO2↑+H2O

2+2-

C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓

+-

D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

2．（2024高三下·湖南·学业考试）加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是

A．二氧化硫B．新制氯水C．过氧化钠D．活性炭

3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下列说法错误的是

A．硅是用于制造光导纤维的材料

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．人们已开始研究并试用二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）等新的自来水消毒剂

D．硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂

考点三碳酸钠及碳酸氢钠

【典型例题】

【例1】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

温度升高的是碳酸钠固

区别碳酸钠和碳酸氢钠分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠

A体；温度降低的是碳酸氢

固体固体；再滴入几滴水；用温度计测定温度变化

钠固体

将适量淀粉与稀硫酸加热，充分反应，冷却后加入

有砖红色沉淀生成，说明

B检验淀粉水解是否完全足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加

淀粉水解完全

热；观察现象

检验铁与水蒸气高温反

取少量所得固体溶于稀硫酸；再加入少量酸性铁与水蒸气反应后的固

C应后所得固体中是否含

2+

KMnO4溶液；紫色褪去体产物中含有Fe

有Fe2+

向某溶液中加入硝酸酸

2-

D生成白色沉淀原溶液中一定含有SO4

化的BaCl2溶液

A．AB．BC．CD．D

【例2】（2024高一·浙江杭州·学业考试）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸

钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成

28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

【例3】（2020高一上·云南昆明·学业考试）下列说法正确的是

A．金属铁遇稀硝酸发生钝化B．金属铝的冶炼常用热还原法

C．二氧化硫可使品红溶液褪色D．碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解

【即时演练】

1．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是

A．钢是用量最大，用途最广的合金

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业碱

D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂

2．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不．正．确．的是

A．锌与硫酸亚铁溶液反应：ZnFe2Zn2Fe

B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：OHHH2O

．稀硫酸和氯化钡反应：22

CSO4BaBaSO4

2

D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：CO32HCO2H2O

3．（2024高一下·湖南·学业考试）关于如图所示能量变化，下列说法正确的是

A．可表示碳酸氢钠受热分解B．可表示氢氧化钠和稀盐酸反应

C．可表示锌粒与稀硫酸反应D．可表示氢气燃烧

考点四碱金属与焰色试验

【典型例题】

【例1】（2024高一下·浙江·学业考试）下列属于物理变化的是

A．绿色植物的光合作用B．金属钠的焰色试验

C．液态植物油的硬化D．煤的干馏、气化和液化

【例2】（2023高一上·广东·学业考试）广东的春节充满了广府特色。下列年俗活动对应的相关叙述不正确

的是

选项年俗活动叙述

A洗邋遢清洁时所用肥皂含有高级脂肪钠

B贴春联春联所用纸张的主要成分是纤维素

C放烟花含金属元素的烟花燃放时呈现特征焰色

D吃汤圆汤圆所用糯米粉的主要成分是蛋白质

A．AB．BC．CD．D

【例3】（2023高二·江苏扬州·学业考试）焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以

火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是

A．“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量

B．这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应

C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同

D．向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应

【即时演练】

1．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列说法中，不正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加氨水可产生白色沉淀

B．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色

C．铁能在高温条件与水蒸气反应生成H2

D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化

2．（2023高三·广东·学业考试）化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是

选项做法或现象解释

A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色

B硝酸铵化肥安全改性处理后施用硝酸铵受热或撞击易爆

C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂

D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀铝制品

A．AB．BC．CD．D

3．（2022高二下·浙江·学业考试）下列实验方法或操作合理的是

A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行

B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净

C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀

1．（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列有关钠及其化合物的叙述错．误．的是

A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

2．（2023高一下·天津·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠具有很强的还原性

C．钠着火可用湿布盖灭

D．Na2O和Na2O2与水反应后溶液均呈碱性

3．（2023高一下·浙江·学业考试）做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是

A．B．C．D．

4．（2023高一上·北京·学业考试）下列元素的原子半径最大的是

A．钾(K)B．钠(Na)C．锂(Li)D．氢(H)

5．（2023高一下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是

A．硝酸钾在水中电离：KNO3KNO3

3

B．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O36H2Fe3H2O

点燃

C．钠在空气中燃烧：4NaO22Na2O

加热

浓

D．铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

6．（2023高一·广东·学业考试）下列实验装置能够达到实验目的的