2026春季高考化学总复习：第11讲 硫及其化合物 （原卷版）

第11讲硫及其化合物目录TOC\o"1-2"\h\u明晰学考要求 1基础知识梳理 1考点精讲精练 9考点一硫的主要性质及应用 9考点二二氧化硫的主要性质及应用 10考点三硫酸的主要性质及应用 12考点四与SO42—有关的问题 12实战能力训练 151、知道硫的性质和应用。2、从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。3、认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。4、知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。5、了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。一．硫的性质和应用（1）硫的原子结构特点硫位于元素周期表的第周期、第族，由此可知硫原子最外电子层上有个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的。（2）硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。②化合态：主要以和的形式存在。例如：黄铁矿石膏FeS2CaSO4·2H2O（3）硫的物理性质俗名色、态密度溶解性熔沸点硫黄晶体，质脆，易研成粉末2.06g·cm－3难溶于，微溶于，易溶于。（可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管）较低（4）硫的化学性质①与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性硫粉与铁共热：(黑色固体，不溶于水)硫粉与铜共热：(黑色固体，不溶于水)汞与硫粉反应：(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)②与非金属反应硫在氧气中燃烧：(硫在空气中燃烧发出火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。③与强碱的反应——既体现，又体现(此反应可用于除去试管内黏附的硫)（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药()二、二氧化硫1．物理性质：SO2是、有气味的气体，密度比空气的大，容易液化，于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。2．化学性质（1）酸性氧化物的通性a．SO2能使紫色石蕊试液变。b．与H2O反应：（亚硫酸是）c．与碱反应：NaOH溶液SO2少量SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2过量SO2+NaOH==NaHSO3d．与碱性氧化物反应：（2）氧化性(如与H2S溶液反应)：(生成沉淀)。（3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化为+6价的硫。与O2反应：2SO2＋O22SO3。使氯水、溴水褪色：、使酸性KMnO4溶液褪色：。（4）漂白性：SO2可使溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由变为（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。【注意】①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。②SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。（5）除杂问题(括号内物质为杂质)CO2(SO2)饱和溶液CO2(HCl)饱和溶液3．用途①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。②杀菌消毒。③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。4．常见漂白剂的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理]与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质5．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。6．SO2的实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：。②铜与浓H2SO4混合加热：。净化装置通入浓H2SO4(除水蒸气)。收集装置向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。尾气处理用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气()检验方法先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。三．硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(1)能使紫色石蕊溶液变红。(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如；(3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：；(4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：。(5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：。3．浓H2SO4的特性①：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。②：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。③：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。常温下，铁、铝遇浓硫酸，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应：与Cu：（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止）与木炭反应：4．SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)的检验（1）检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o(→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq\o\al(2－,4)，注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。5．硫酸工业制备的原理(1)工艺流程吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。(2)反应原理①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。②SO2转化为SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(高温))2SO3。③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。四、几种重要的硫酸盐化学式俗名颜色用途2CaSO4·H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等CaSO4·2H2O白色水泥添加剂FeSO4·7H2O浅绿色用于配制蓝黑墨水，补血剂CuSO4·5H2O蓝色配制波尔多液、镀铜液Na2SO4·10H2O白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂KAl(SO4)2·12H2O白色净水剂BaSO4白色白色颜料、医疗上作“钡餐”考点一硫的主要性质及应用【典型例题】【例1】（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强【例2】（2023高二·湖北·学业考试）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于YC．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y【例3】（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。某溶液中可能含有。为了检验其中是否含有，除HNO3溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ba(NO3)2【即时演练】1．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱A．硅 B．铁 C．铜 D．硫2．（2021高三·四川·学业考试）下列化学用语表示正确的是A．氨的电子式： B．乙烯的结构简式：C．硫离子的结构示意图： D．硫酸铝的化学式：3．（2018高一·贵州毕节·学业考试）下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一考点二SO2的主要性质及应用【典型例题】【例1】（2024高三下·湖南·学业考试）加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是A．二氧化硫 B．新制氯水 C．过氧化钠 D．活性炭【例2】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是A．钢是用量最大，用途最广的合金B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业碱D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂【例3】（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列说法不正确的是A．液氨可以做制冷剂B．工业上常用和反应制备C．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂D．储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物【即时演练】1．（2023高二·北京·学业考试）下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有B将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去二氧化硫具有漂白性C取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠D将1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊乙酸的酸性强于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D2．（2023高一上·陕西·学业考试）鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是选项待鉴别物质试剂或操作方法A甲烷与乙烯酸性KMnO4溶液B氯化钠与氯化钾焰色试验C二氧化碳与二氧化硫品红溶液D氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液KSCN溶液A．A B．B C．C D．D3．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列气体可用排水法收集的是A．氧气 B．氨气 C．二氧化氮 D．二氧化硫考点三硫酸的主要性质及应用【典型例题】【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是A．加入焙烧，将转化为B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸【例2】（2024高一下·湖南·学业考试）下列物质属于混合物的是A．氯化钠 B．铝热剂 C．干冰 D．硫酸【例3】（2023高二上·江苏淮安·学业考试）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化【即时演练】1．（2019高一·内蒙古·学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是A．浓硫酸干燥氯气B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出2．（2020高二·山西·学业考试）二氧化硫是一种空气污染物。下列有关二氧化硫性质的叙述正确的是A．是无色无味的气体 B．易液化但难溶于水C．与水反应生成硫酸 D．能使品红溶液褪色3．（2021高二上·云南·学业考试）绿色化学思想是从源头上杜绝浪费减少污染等。下列操作符合绿色化学思想的是A．用SO3与H2O化合制备硫酸B．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4C．将化学实验后的废液直接倒入下水道D．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中考点四与SO42—相关的问题【典型例题】【例1】（2016高二·福建泉州·学业考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣ B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+ D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣【例2】（2019高二·上海浦东新·学业考试）在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋【例3】（2016高二·山东·学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg+Na+OH﹣ B．Ag+NO3﹣Cl﹣C．K+H+NO3﹣ D．Ba2+Cl﹣SO42﹣【即时演练】1．（2019高二·上海浦东新·学业考试）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定含SO42― B．可能含有CO32―和SO42―C．一定含有Ag＋ D．可能含有SO42―或Ag＋2．（2012高二上·北京·学业考试）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3．（2012高二·江苏泰州·学业考试）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在Cl一B．一定存在A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+D．溶液中SO42―的浓度是0.3mol/L1．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道2．（2022高二·内蒙古·学业考试）关于反应，下列说法正确的是A．在反应中表现氧化性 B．中的硫元素被还原C．在反应中作氧化剂 D．2mol在反应中得到2mol3．（2021高二·江苏·学业考试）下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：H:ClB．正丁烷的结构简式：C．硫原子的结构示意图：D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-4．（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是

A．酸雨的pH小于5.6B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原5．（2023高一上·辽宁·学业考试）下列关于含硫化合物的叙述正确的是A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加6．（2022高二·江苏南京·学业考试）下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+67．（2023高三·广东·学业考试）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O8．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列说法不正确的是A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分9．（2022高二下·黑龙江·学业考试）下列做法应该提倡的是A．废旧塑料制品焚烧处理 B．将生活垃圾分类处理C．使用一次性筷子 D．大量燃烧含硫化石燃料10．（2022高一下·北京朝阳·学业考试）双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．脱除的过程中，NaOH可以