高二下化学期末考试卷及答案

高二下化学期末考试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.反应\(A+3B=2C+2D\)在四种不同情况下的反应速率分别为：①\(v(A)=0.15mol/(L·s)\)；②\(v(B)=0.6mol/(L·s)\)；③\(v(C)=0.4mol/(L·s)\)；④\(v(D)=0.45mol/(L·s)\)。该反应进行的快慢顺序为（）A.④＞③=②＞①B.④＞③＞②＞①C.②＞④＞③＞①D.②＞③=④＞①3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.\(HCl\)和\(NaOH\)反应的中和热\(\DeltaH=-57.3kJ/mol\)，则\(H_{2}SO_{4}\)和\(Ca(OH)_{2}\)反应的中和热\(\DeltaH=2×(-57.3)kJ/mol\)B.\(CO(g)\)的燃烧热是\(283.0kJ/mol\)，则\(2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)\)反应的\(\DeltaH=+(2×283.0)kJ/mol\)C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.\(1mol\)甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.下列有关化学平衡常数\(K\)的说法中，正确的是（）A.\(K\)的大小与起始浓度有关B.温度越高，\(K\)值越大C.\(K\)值越大，反应正向进行的程度越大D.\(K\)值越大，反应正向进行的程度越小5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由\(H_{2}\)、\(I_{2}(g)\)、\(HI\)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集\(Cl_{2}\)D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为\(CH_{3}COOH\)是弱电解质，\(HCl\)是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的\(NaOH\)比盐酸消耗的\(NaOH\)用量少C.足量\(Zn\)分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生\(H_{2}\)的速率相同D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中\(PO_{4}^{3-}\)的浓度不同7.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H^{+})=c(OH^{-})\)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液8.用标准盐酸滴定未知浓度的\(NaOH\)溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用\(NaOH\)溶液润洗，后装入\(NaOH\)溶液进行滴定C.用碱式滴定管取\(10.00mLNaOH\)溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时\(v_{溶解}=v_{沉淀}=0\)D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式是\(Fe-3e^{-}=Fe^{3+}\)二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.化学平衡是一种动态平衡D.化学平衡研究的对象主要是可逆反应2.下列热化学方程式书写正确的是（）A.\(2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}\\\DeltaH=-196.6kJ/mol\)B.\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\\\DeltaH=-285.8kJ/mol\)C.\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\\\DeltaH=-571.6kJ/mol\)D.\(C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\\\DeltaH=+393.5kJ/mol\)3.下列说法正确的是（）A.在一定温度下，当溶液中离子浓度的乘积等于\(K_{sp}\)时，溶液达到沉淀溶解平衡状态B.\(K_{sp}\)只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.两种难溶电解质作比较时，\(K_{sp}\)小的，溶解度一定小D.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好4.下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A.盐类水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.盐类水解的程度主要取决于盐的本性5.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应6.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，可使任何化学反应的速率加快B.使用催化剂，可使任何化学反应的速率加快C.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D.增大压强，一定能使化学反应速率加快7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.\(pH=2\)的\(HA\)溶液与\(pH=12\)的\(MOH\)溶液任意比混合：\(c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})\)B.\(pH\)相等的\(CH_{3}COONa\)、\(NaOH\)和\(Na_{2}CO_{3}\)三种溶液：\(c(NaOH)\ltc(CH_{3}COONa)\ltc(Na_{2}CO_{3})\)C.物质的量浓度相等的\(CH_{3}COOH\)和\(CH_{3}COONa\)溶液等体积混合：\(c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)\)D.\(0.1mol/L\)的\(NaHA\)溶液，其\(pH=4\)：\(c(HA^{-})\gtc(H^{+})\gtc(H_{2}A)\gtc(A^{2-})\)8.下列关于化学反应方向的说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应\(C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)\)不能自发进行，则该反应的\(\DeltaH\gt0\)D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的\(\DeltaH\)和\(\DeltaS\)9.下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（）A.一般用标准液滴定待测液B.为减小实验误差，可重复滴定2-3次C.滴定操作中，眼睛应始终注视滴定管中液面的变化D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏高10.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，且腐蚀速率更快C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为\(O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}\)D.金属发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属作正极三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应速率改变，化学平衡一定移动。（）2.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快。（）3.放热反应一定是自发进行的反应。（）4.弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。（）5.中和等体积、等\(pH\)的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗\(NaOH\)的物质的量更多。（）6.盐类水解是吸热反应。（）7.用惰性电极电解\(CuCl_{2}\)溶液，阳极上析出的是\(Cl_{2}\)。（）8.在原电池中，电子从负极经外电路流向正极。（）9.难溶电解质的\(K_{sp}\)越小，其溶解度一定越小。（）10.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：浓度、压强（有气体参与反应）、温度、催化剂、固体表面积等。浓度越大、压强越大（有气体）、温度越高、使用正催化剂、固体表面积越大，反应速率越快。2.解释盐类水解的实质。答：盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的\(H^{+}\)或\(OH^{-}\)结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，溶液呈现一定的酸碱性。3.简述原电池的工作原理。答：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼金属或导电非金属作正极，溶液中阳离子在正极得到电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，形成电流。4.如何判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？答：可从正逆反应速率和各物质浓度两方面判断。正逆反应速率相等，即同一物质的生成速率和消耗速率相等；各物质的浓度、物质的量、百分含量等保持不变时，反应达到平衡状态。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在工业生产中，如何综合利用化学反应速率和化学平衡原理来提高生产效率和产品质量？答：可通过提高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等提高反应速率。利用勒夏特列原理，改变温度、压强、浓度等条件使平衡向生成产品方向移动，如合成氨，高压、适当温度、使用催化剂并及时分离出氨气，提高生产效率和产品质量。2.讨论酸碱中和滴定实验中，可能导致误差的因素有哪些？答：仪器洗涤不当，如滴定管未用标准液润洗；读数误差，如滴定前仰视、滴定后俯视；操作不当，如锥形瓶用待测液润洗、滴定终点判断不准确等；还有标准液变质、待测液取量不准确等因素都可能导致误差。3.讨论沉淀溶解平衡在实际生活和生产中的应用。答：在实际中应用广泛，如在污水处理中，通过调节\(pH\)使某些重金属离子形成沉淀而除去；在医学上，利用沉淀溶解平衡原理进行结石的治疗；在化工生产中，控制条件实现物质的分离、提纯等。4.讨论金属腐蚀的危害及防护措施。答：金属腐蚀会使金属制品损坏、缩短使用寿命，造成经济损失，如桥梁、建筑中的金属结构被腐蚀。防护措施有涂保护层，如刷漆、镀锌