高中一年级化学2025年上学期真题试卷（含答案）

高中一年级化学2025年上学期真题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定不是化合物，但化合物可能含有单质C.纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物2.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.氢气在氧气中燃烧生成水C.水结成冰D.铁丝在潮湿的空气中生锈3.下列物质的名称或俗名书写正确的是A.熟石灰——CaOB.纯碱——NaHCO₃C.烧碱——NaOHD.碳酸氢钠——Na₂CO₃4.下列关于分子的说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子都是由原子构成的，原子都是由质子和中子构成的C.分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可再分D.分子的质量就是构成分子的所有原子的质量之和5.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.读取量筒内液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内6.下列关于氢气的叙述错误的是A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是一种可燃气体，燃烧时产生淡蓝色火焰C.氢气是一种还原剂，能与氧化铜反应D.氢气是一种密度最小的气体，可用于填充气球7.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氧化镁C.碳酸钙D.盐酸8.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种常见的溶剂C.水的化学式是H₂OD.水是一种化合物，不是混合物9.下列关于酸的性质的说法错误的是A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与任何物质发生反应10.下列关于碱的性质的说法错误的是A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱溶液的pH一定大于711.下列关于盐的性质的说法错误的是A.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物B.某些盐可以与酸反应C.某些盐可以与碱反应D.所有盐都是中性物质12.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变13.下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.含有氧元素的化学反应一定是氧化还原反应B.反应前后化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中一定存在电子转移D.氧化剂得电子，被氧化；还原剂失电子，被还原14.下列关于原子结构的说法错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子中，质子数等于核外电子数D.原子中，中子数等于质子数15.下列关于化学实验安全性的说法错误的是A.不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，并寻求医生帮助B.不慎将碱溅入皮肤上，应立即用稀盐酸中和C.实验室制取气体时，应先检查装置的气密性D.实验结束后，应将废液倒入指定的容器中二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.写出下列物质的化学式：(1)氧气_______(2)氢氧化钠_______(3)碳酸钙_______(4)氯化钠_______(5)硫酸_______17.写出下列化学式所表示物质的名称：(1)H₂SO₄_______(2)NaOH_______(3)CaCO₃_______(4)CuO_______(5)CH₄_______18.用化学符号填空：(1)两个氢原子_______(2)三个氧原子_______(3)四个氯分子_______(4)镁离子_______(5)氢氧根离子_______19.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧生成水_______(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁_______(3)碳酸钙高温分解_______(4)氢氧化钠与盐酸发生中和反应_______(5)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠_______20.简要回答下列问题：(1)用化学方程式表示实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气_______(2)写出一种可用于灭火的物质的化学名称或化学式_______(3)写出一种能与金属铁反应的酸的化学名称或化学式_______(4)写出一种碱的化学名称或化学式，并说明该碱溶液的pH是否大于7_______(5)写出一种盐的化学名称或化学式，并说明该盐溶液的pH是否等于7_______三、简答题（本题共3小题，每小题5分，共15分。21.简述实验室制备二氧化碳气体的原理、所用药品、发生装置和收集装置的名称。22.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳气体。23.简述酸和碱发生中和反应的实质，并举例说明中和反应在实际生产或生活中的应用。四、化学计算题（本题共2小题，共20分。24.将8.4g氢氧化钠溶于水配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。25.将一定质量的铁粉放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4g。求参加反应的铁粉的质量和稀硫酸中溶质的质量分数（Fe的摩尔质量为56g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。因此，氧化物一定是化合物，但化合物不一定是由氧元素和另一种元素组成的，例如碳酸（H₂CO₃）是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，但不是氧化物。单质是由同种元素组成的纯净物，一定不是化合物。化合物可能是由单质组成的，例如氢化钠（NaH）是由氢单质和钠元素组成的化合物。纯净物可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物）。混合物是由两种或两种以上物质组成的，其组成元素可以相同也可以不同，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物只含有氧元素。酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳（CO）和二氧化氮（NO₂）等是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。故选A。2.C解析：物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。水结成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化。铁丝在潮湿的空气中生锈，铁锈是新物质，属于化学变化。故选C。3.C解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)₂。纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na₂CO₃。烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO₃。故选C。4.C解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但有些物质是由原子直接构成的，如铁是由铁原子构成的，所以分子不一定是保持物质化学性质的最小粒子。分子都是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，但原子核中不一定含有中子，例如氢原子核只含有一个质子，没有中子。分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可再分。分子的质量约等于构成分子的所有原子的质量之和，但分子还包含电子的质量，且电子质量远小于原子核质量，所以分子质量不等于所有原子的质量之和。故选C。5.C解析：给试管里的液体加热时，为防止液体沸腾溅出，液体体积一般不超过试管容积的1/3。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾。读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，否则读数不准确。向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内，以防污染胶头滴管。故选C。6.B解析：氢气是一种无色无味的气体。氢气是一种可燃气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，并放出大量热量。氢气是一种还原剂，能与氧化铜反应，生成铜和水。氢气是一种密度最小的气体，约为空气密度的1/14，可用于填充气球。氢气燃烧产物是水，不污染环境，是未来理想的能源，但氢气的制取和储存存在困难。故选B。7.B解析：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。氧化镁由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于纯净物。碳酸钙由钙元素和碳、氧元素组成的化合物，属于纯净物。盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。故选B。8.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的。水是一种常见的溶剂，能溶解很多物质。水的化学式是H₂O。水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于纯净物，不是混合物。水可以由氢气和氧气反应生成，也可以由水分子构成。故选D。9.D解析：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。酸能与活泼金属（如锌、铁等）反应生成盐和氢气。酸能与碱发生中和反应生成盐和水。酸还可以与某些盐、非金属氧化物等发生反应。故选D。10.D解析：碱能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。碱能与酸发生中和反应生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物（如CO₂、SO₂）反应。碱溶液的pH一定大于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7。故选D。11.D解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。某些盐可以与酸反应，例如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳。某些盐可以与碱反应，例如碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙。盐溶液的pH取决于盐的性质，例如氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铝溶液呈酸性。故选D。12.C解析：化学反应前后，物质的总质量一定不变，符合质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类一定不变。化学反应前后，原子的种类和数目一定不变，这是质量守恒定律的微观解释。化学反应前后，分子的种类发生改变，分子的数目可能改变也可能不变。故选C。13.A解析：含有氧元素的化学反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素的化合价都没有发生改变。反应前后化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应。氧化还原反应中一定存在电子转移。氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化。故选A。14.D解析：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的（氢原子核除外）。原子中，质子数等于核外电子数，原子不显电性。原子中，中子数不一定等于质子数，例如碳-12原子有6个质子和6个中子，碳-14原子有6个质子和8个中子。故选D。15.B解析：不慎将酸溅入眼中，应立即用大量清水冲洗，并尽快寻求医生帮助。不慎将碱溅入皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和，不要使用稀盐酸，因为盐酸具有腐蚀性。实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏。实验结束后，应将废液倒入指定的容器中，分类处理，防止污染环境或造成安全事故。故选B。二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.(1)O₂(2)NaOH(3)CaCO₃(4)NaCl(5)H₂SO₄17.(1)硫酸(2)氢氧化钠(3)碳酸钙(4)氧化铜(5)甲烷18.(1)2H(2)3O(3)4Cl₂(4)Mg²⁺(5)OH⁻19.(1)2H₂+O₂$$\xrightarrow{点燃}$$2H₂O(2)3Fe+2O₂$$\xrightarrow{点燃}$$Fe₃O₄(3)CaCO₃$$\xrightarrow{高温}$$CaO+CO₂↑(4)HCl+NaOH=NaCl+H₂O(5)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄20.(1)2KMnO₄$$\xrightarrow{加热}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)碳酸钙(CaCO₃)或氧化镁(MgO)(3)稀硫酸(H₂SO₄)或盐酸(HCl)(4)氢氧化钠(NaOH)，是，pH>7(5)氯化钠(NaCl)，是，pH=7(中性)21.原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。发生装置：固液不加热型装置（如锥形瓶+长颈漏斗）。收集装置：向上排空气法收集（如试管+单孔橡皮塞+导气管）或排水法收集（如集气瓶）。22.将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O23.中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如：农业上用氢氧化钙（熟石灰）中和酸性土壤；实验室用稀盐酸除铁锈；医疗上用氢氧化铝中和胃酸过多。三、简答题（本题共3小题，每小题5分，共15分。21.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。发生装置：固液不加热型装置（试管装大理石，长颈漏斗伸入液面下，锥形瓶连接导气管）。收集装置：向上排空气法（导气管口朝上通入集气瓶）或排水法（导气管口朝下通入集气瓶）。注意：收集气体前应检查集气瓶是否漏水。22.将少量待检验气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。如果石灰水不变浑浊，说明该气体不是二氧化碳。23.中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合