化学试题卷｜2506宁波高二下期末考【浙江卷】【高二下期末考】浙江省宁波市2024学年第二学期高二年级6月期末考试（6.25-6.27）

宁波市2024学年第二学期期末考试1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一1.下列物质对应的水溶液呈酸性的是2.下列属于非极性分子的是A.苯酚B.氯仿C.乙醇D.乙烯A.乙酸甲酯的结构简式：CH₃COOCH₃B.基态Cr原子价层电子排布式：3d⁴4s²5.下列说法正确的是6.关于K₃[Fe(CN)6],下列说法不正确的是A.K₃[Fe(CN)₆]中的配位体是CN-B.CN-的原子均满足8电子稳定结构C.N、C、Fe三种元素都位于p区D.该物质中存在离子键7.下列说法正确的是A.甘油醛CH₂CH-CHO)含有2个手性碳原子B.紫外线能使蛋白质变性，紫外线灯可用于病房的杀菌消毒C.聚乙烯、聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料D.聚丙烯酸甲酯([CH₂-CH,)可由CH₂=CHCOOH和CH₃OH通过缩聚反应得到8.下列说法正确的是A.中和反应的热化学方程式可表示为：H+(1)+OH-(1)=H₂O(1)△H=-57.3kJ/molD.已知2N₂Os(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H=+109.8kJ/mol,则该反应不能自发进行9.下列方程式不正确的是A.NaC1O溶液呈碱性：C1O-+H₂O=HC1O+OB.CuCl₂的浓溶液呈现绿色：[Cu(H₂O)4]²D.AgI浊液中滴加Na₂S溶液产生黑色沉淀：2AgI+S²-=Ag₂S+2I-10.关于苯甲酸的重结晶和纯度测定(杂质不参与反应),下列实验装置或操作不正确的是A.加热溶解：利用图①装置将粗苯甲酸溶于热水中B.趁热过滤：利用图②装置使用预热过的漏斗将溶液趁热过滤至另一烧杯中C.冷却结晶：利用图③装置将滤液自然冷却得到苯甲酸晶体D.纯度测定：利用图④装置，加入酚酞试剂，测定苯甲酸纯度下列说法正确的是A.苯甲醇中所有原子共平面B.质谱仪无法区分苯甲醇和苯甲醛C.过程①中发生了加成、消去反应D.苯甲醛与肉桂醛互为同系物Y的价层电子数是电子层数的2倍，W的s轨道电子数和p轨道电子数相等，Y和W位于同周期，Q有4个未成对电子。下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>WB.共价键极性：X₂W>ZX₃C.X、Y与Z形成的化合物只有共价键D.在Q的单质上镀锌可以提高其抗腐蚀性13.关于氟及其化合物，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.已知电负性：F>0,则OF₂中0为正价B.1L0.1mol/LNaF溶液中含F-数目为0.1NAC.右图为CaF₂晶胞，每个Ca²+周围紧临且距离相等的Ca²+有12个D.4HF+SiO₂—SiF4↑+2H₂O,化学试卷第2页共8页14.某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法不正确的是A.实验①:非晶态二氧化硅的X射线衍射可观察到明锐的衍射峰B.实验②:在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸可观察到氯化钠晶体析出C.实验③:单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性D.实验④:“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性二、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)15.EDTA(乙二胺四乙酸，结构如图，可用H₄Y表示),其阴离子Y⁴-易与多种金属离子(如Ca²+、Mg²+等)1:1形成稳定配合物。下列说法不正确的是A.EDTA可形成分子内氢键B.EDTA中的N原子可与金属离子形成配位键C.EDTA结合Ca²+,体现了超分子的“分子识别”特征D.EDTA既能与碱反应又能与酸反应，与酸反应可得到H₆Y²+16.缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。H₂CO₃/HCO3缓冲体系可以维持人体血液pH在7.35~7.45范围内。pH小于7.2会引起酸中毒，大于7.5会引起碱中毒。已知Ka(H₂CO₃)=4.5×10-7,下列说法不正确的是B.CH₃COONa可纠正酸中毒，原因是CH₃COO-与体内的H+结合调节酸碱平衡C.当血液中c(H₂CO₃):c(HCO₃)=2:9时，人体可能发生碱中毒17.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：已知羧酸存在共振结构：,下列说法不正确的是A.反应i是该水解反应的决速步骤B.反应ii涉及的物质中碳原子的杂化方式只有sp³C.若用180对OH-进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在180D.反应i中OH-进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷18.下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是稀硫酸乙醇乙醇铁粉AgNO₃溶液A.分液时将I₂的苯溶液从分液漏斗下口放出B.测定H₂SO₄与Zn反应的速率C.酯化反应实验中，混合浓硫酸与乙醇D.制备溴苯并检验产物HBr19.某温度条件下，往一容积恒为10L的密闭容器中投料X(g),在生反应：①X(g)=Y(g)+P(g)、②X(g)=Y(g)+Q(g)。反应体系中组分X(g)、P(g)的物质的量随时间的变化如下表：下列说法正确的是A.20min时，反应恰好达到平衡状态D.使用对反应①选择性更高的催化剂B,其他条件不变，P的平衡20.用惰性电极电解Na₂PbCl₄-H₂SO₄溶液可制金属铅，电解装置如图所示。A.电极a附近有气体生成B.电极b的电极反应为：C.电解一段时间后，在右室加入PbO,可实现右室电解液的再生D.H+通过质子交换膜从左室流向右室，左室溶液的pH增大图质子交换膜第20题图21.一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pHb(25,8.62)dc20253035404550第21题图D.将e点溶液恢复至25℃,溶液pH>8.6222.科学家成功将废弃羊毛中的角蛋白转化为高性能生物基塑料，转化过程如图所示(图中mw表示蛋白质肽链),该“塑料”可以在80℃下通过热压成型重复加工利用。B.步骤①中S-S键未发生氧化还原反应D.利用步骤②可以通过将不同分子接到蛋非选择题部分三、非选择题(本大题共4小题，共48分。)(1)关于B元素及其化合物，下列说法正确的是▲A.基态B原子的最外层电子自旋方向相同B.B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有5种C.BCl₃中B原子的价层电子对数为3D.NaBH₄中的阴离子BH4的空间结构为正四面体形(3)路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。从结构角度分析BF₃属于酸的原因是▲;写出BF₃和NH₃发生酸碱“中和反应”(4)铝常见的卤化物有AlF₃、AlCl₃、AlBr3、AlI₃,上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是▲(填化学式)。(5)气态氯化铝为双聚分子(Al₂Cl₆),分子结构如图2所示，Al₂Cl₆中A1的杂化方式(6)冰晶石(Na₃AlF₆)是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构示意图如图3所示，一个晶24.(12分)CO₂的捕获和再生，对实现“碳中和”具有重要意义。请回答：(1)一定条件下，CO₂可以被HOCH₂CH₂NH₂捕获，捕获过程相关热化学方程式如下，CO₂再生为其逆过程。I:CO₂(aq)+HOCH₂CH₂NH₂(aq)=HOCH₂CH₂NHCOOH(aq)△H₁<0Ⅱ:HOCH₂CH₂NHCOOH(aq)+HOCH₂CH₂NH₂(aq)HOCH₂CH₂NHCOO-(aq)+HOCH₂CH₂NH₃(aq)△H₂<0Ⅲ:CO₂(aq)+2HOCH₂CH₂NH₂(aq)一HOCH₂CH₂NHCOO-(aq)+HOCH₂CH₂NH₃(aq)△H₃①反应Ⅲ的平衡常数表达式：K₃=▲oc.②下列说法正确的是▲oC.反应I低温可自发③ZrOHy(催化剂)可以加速CO₂的再生过程，其对CO₂再生的催化速率k、-OH₅/-OH(ZrOHy中催化反应不同过程的两种活性位点的比值)与其合成环境催化速率k催化速率k合成pH0区域b区域区域bNaHCO₃NaOHNaHCO₃NaOH区域c到平衡▲(填“是”或“否”);对比曲线x、z随t变化趋势，请解释曲线x在z上方的原因▲o(2)研究发现电解法能实现CO₂可持续高效捕获和再生，其原理如图3所示(采用惰性电极),CO₂再生区域为区域▲(写出该区域反应的离(NH4)₂Fe(SO4)₂·6H₂O(摩尔盐)、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。实验流程为：摩尔盐水溶液易溶于水(溶解度：0℃,4.7g/100g水；100℃,117.7g/100g水),难溶于乙醇；110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解。②新制得的Fe(OH)₃沉淀呈絮状，不易过滤。当pH>8时，Fe(OH)₃不能有效③M{K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O}=491g/mol;M[(NH4)₂Fe请回答：(1)称取11.76g摩尔盐，溶解时需要使用下列仪器中的▲(填仪器名称)。(2)步骤I,加入H₂O₂后应微热而不能大火加热的原因是○(3)下列说法正确的是▲oA.为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸B.步骤Ⅱ反应后需加热煮沸一段时间，主要目的是为了得到较大颗粒的Fe(OH)₃沉淀，便于过滤C.步骤Ⅲ中可以用K₂C₂O₄溶液代替KOH、H₂C₂O4混合溶液D.可根据Fe(OH)₃沉淀溶解的量判断步骤Ⅲ反应进行的程度(4)步骤IV,从K₃[Fe(C₂O4)3]溶液中得到K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O粗产物的操作如下，请排①常温下冷却结晶②用少量冰蒸馏水洗涤③用95%乙醇洗涤④倒入坩埚⑤倒入蒸发皿⑥置于沸水浴中蒸发浓缩⑦置于酒精灯上直接加热蒸发浓缩(5)往K₃[Fe(C₂O4)3]溶液中加入某溶剂或溶液后也能沉淀得到K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O(s),(6)实验中消耗氢氧化钾2.52g、草酸8.10g,双氧水与氨水均过量，最终制得4.91g产品，本次制备实验的产率为▲%(保留至小数点后一位)。(7)为分析产品组分，用硫酸酸化后，再用KMnO4标准溶液滴定一定质量产品中C₂O2-的物质的量，达到滴定终点的现象是▲o(R₁、R₂=H或烃基)(1)化合物E中含氧官能团的名称是▲o(2)化合物C的结构简式是▲(3)下列说法正确的是▲oA.A