专练15 十四道选择题+主观原理题-备战高考化学考前手感保温训练（新高考卷）（解析版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）专练1514道选择题+主观原理题完卷时间：40分钟答案速查题号1234567891011121314答案CDDDBCCDBBDBAC可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题（共42分，只有1个正确选项）1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料组成或结构变化性质变化与解释A钢铁加入适量铬、镍等合金元素可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能B苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离C橡胶在橡胶中添加炭黑炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能D纤维素用乙酰基取代纤维素上的羟基纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．加入铬能使钢铁表面形成致密且紧固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是使钠铁耐酸，碱腐蚀，A正确；B．苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上的亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离，B正确；C．炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，更布布耐磨，C错误；D．用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，D正确；故选C。2．下列表示不正确的是A．基态N原子的价层电子排布图：B．分子的VSEPR模型：C．用电子式表示的形成：D．2，2，3-三甲基己烷的键线式：【答案】D【解析】A．基态N原子的价电子排布式为：2s22p3，其价层电子排布图：，故A正确；B．PH3分子中心原子的价电子对数为：=4，其VSEPR模型为四面体形，即，故B正确；C．K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故C正确；D．2，2，3-三甲基己烷的最长碳链为6个碳原子，键线式：，故D错误；故选：D。3．乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molCH3CH2OH含有的σ键的数目为8NAB．23gCH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NAC．常温常压下，88gCH3CHO含有的分子数目为2NAD．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA【答案】D【解析】A．CH3CH2OH中均为单键，即所有键都是σ键，因此1molCH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA，故A正确；B．23gCH3CH2OH物质的量为0.5mol，反应①中C由-2价上升到-1价，因此23gCH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA，故B正确；C．88gCH3CHO物质的量为2mol，因此所含分子数目为2NA，故C正确；D．未标明溶液体积，CH3COOH、CH3COO-的数目之和无法计算，故D错误；故选D。4．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A比较Cu和Fe的金属性强弱取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金属性：Cu＜FeB检验己烯中的碳碳双键取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡上下两层均无色己烯中含碳碳双键C比较配离子的稳定性向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液溶液由黄色变血红色与形成的配离子更稳定D比较温度对反应速率的影响将2mL0.1mol/L溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL0.05mol/L溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mLB溶液比A溶液先出现浑浊温度越高，反应速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，与氨水继续反应，生成，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀，该实验不能比较Fe、Cu金属性的大小，故A错误；B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分层，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团还有碳碳三键等，该实验也不能说明己烯中含有碳碳双键，故B错误；C．向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液，溶液颜色不变，Fe3+与CN-形成的配离子更稳定，故C错误；D．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出升温加可加快化学反应速率，故D正确；故选D。5．下列化学反应与方程式不相符的是A．含等物质的量的和的溶液混合的离子方程式：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．表示气体燃烧热的热化学方程式：

D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n【答案】B【解析】A．含等物质的量的和的溶液混合生成、和，离子方程式：，故A正确；B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，故B错误；C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示气体燃烧热的热化学方程式：，故C正确；D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶是羧基与羟基脱水发生缩聚反应，化学方程式为：n，故D正确；故选B。6．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是A．电负性： B．非金属性：C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到【答案】C【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B错误；C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。7．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是选项性质差异结构因素A键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）中心原子杂化方式B摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)羟基极性D苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g)电离程度A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109°28′，A不合题意；B．金刚石和石英均为原子晶体，由于C-C键的键能小于Si-O，石英的摩氏硬度比金刚石小，B不合题意；C．F电负性较Cl大，导致-CF3的吸电子效应强于-CCl3，羧酸CF3COOH分子中羟基极性增大，则氢离子越易电离，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合题意；D．苯酚和水均为极性分子，苯酚晶体能溶于水，苯酚晶体分子间存在氢键，室温下难以被破坏，故苯酚在室温下的溶解度不大，当温度高于65℃时，苯酚晶体分子间的氢键被破坏，与水分子之间形成了氢键，增大了溶解度，能与水互溶，即与电离情况无关，D不合题意；故答案为：C。8．实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液A．分液漏斗B．酸式滴定管Ⅲ．灼烧胆矾Ⅳ．用固体和水制备少量氧气C．坩埚D．启普发生器A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，选用分液漏斗，A正确；B．酸性溶液有强氧化性，选用酸式滴定管，B正确；C．灼烧固体用坩埚，C正确；D．是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内，且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热，所以用固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置，D错误；故答案选D。9．药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是A．分子式为C17H9N5B．分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3C．分子中所有的碳原子可能共面D．1mol该分子最多可以和8molH2加成【答案】B【解析】A．分子式为C17H11N5，A错误；B．苯环中碳原子的杂化轨道类型有sp2，-CN中碳原子的杂化轨道类型有sp，中间碳原子为饱和碳原子，杂化轨道类型有sp3，B正确；C．分子中间碳原子为饱和碳原子，所有的碳原子不可能共面，C错误；D．1mol该分子含2mol苯环，2mol碳氮双键，2mol碳氮参键，最多可以和12molH2加成，D错误；故选B。10．利用CoP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下：下列说法错误的是A．该过程光能转化为化学能B．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量C．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：+nNH3H2On+nH2O【答案】B【解析】A．根据图中信息可知，催化剂吸收光能最终生成丙氨酸，故该过程光能转化为化学能，A正确；B．根据图中信息可知，每生成1个丙氨酸分子，催化剂吸收2.41eV的光能，B错误；C．由图中乳酸铵结构简式、丙酮酸结构简式可知，乳酸铵转化为丙酮酸发生了羟基的催化氧化，C正确；D．根据图中信息，PLA和一水合氨反应生成乳酰胺，方程式为+nNH3⋅H2O→n+nH2O，D正确；答案选B。11．双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是A．I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室B．离子交换膜为阳离子交换膜C．Ⅲ室会发生反应D．生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2【答案】D【解析】A．I室和Ⅲ室发生反应，反应类型为还原反应，I室和Ⅲ室为阴极室，Ⅱ室发生反应为氧化反应，为阳极室，故A正确；B．Ⅱ室为阳极室、Ⅲ室为阴极室，Ⅱ室消耗阴离子，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；C．根据图1所示，Ⅲ室中液体运动到I室，I室硝酸根离子发生还原反应，可知Ⅲ室中生成硝酸根离子，所以除了O2→H2O，还会发生的反应为，故C正确；D．I室发生反应，生成3.5gN2，即0.125mol，左侧阴极转移1.25mol电子，消耗0.25mol硝酸根离子；双阴极通过的电流相等，所以右侧阴极同样转移1.25mol电子，右侧阴极反应消耗氧气的物质的量为0.3125mol，Ⅲ室发生反应生成0.25mol硝酸根离子消耗0.5mol氧气，理论上需要消耗0.8125molO2，即26g，故D错误；答案选D。12．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷()样品中元素的含量，实验步骤如下：I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：IV．加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。已知：，。下列说法正确的是A．滴定选用的指示剂为甲基橙B．硝基苯的作用为防止转化为C．若取消步骤III，测定结果偏大D．本次实验测得元素的质量分数为【答案】B【解析】A．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ滴定过程溶液始终显酸性，无法用甲基橙作指示剂，A错误；B．由可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)=2×10-12，硝基苯的作用为防止AgCl转化为AgSCN，B正确；C．取消步骤Ⅲ，则AgCl转化为AgSCN，所需NH4SCN体积V偏大，可知Cl%偏小，C错误；D．Ag+总物质的量为0.1000mol·L-1×50.00mL=5.0×10-3mol，NH4SCN的物质的量为cmol·L-1×VmL=cV×10-3mol，设三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的物质的量为x，结合关系式POCl3~3Cl-~3AgNO3~3Ag+、Ag+~NH4SCN可知有x+cV×10-3=5.0×10-3mol，解得x=(5.0-cV)×10-3mol，因此三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的质量为(5.0-cV)×10-3mol×35.5g/mol=3.55(5.0-cV)×10-2g，因此Cl元素的质量分数为，D错误；故选B。13．（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。下列说法正确的是A．的配位数为4B．的空间结构为正四面体形C．的密度为D．配离子中配体的中心原子价层电子对数为6【答案】A【解析】A．由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确；B．是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故的结构为四面体结构，B错误；C．晶胞中有4个和4个，其密度应为：，C错误；D．配离子中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误；故选A。14．类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pKa=-lgKa．常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B．Ka1(H2A)的数量级为10-6C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30)mol·L-1D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存【答案】C【分析】根据题意和图中信息，随pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，pM=-lgc(M)，则pc(H2A)逐渐增大、pc(HA-)先减小后增大、pc(A2-)逐渐减小，即曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、A2-、HA-，据此分析解答。【解析】A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的粒子为H2A、A2-，pH=3.05时，c(A2-)=c(H2A)，故A错误；B．a点，c(H2A)=c(HA-)，则Ka1==c(H+)=10−0.80，则Ka1(H2A)的数量级为10-1，故B错误；C．c点c(HA-)=c(A2-)=10-0.7，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c点时，c(Na＋)=c(OH-)+3c(HA-)-c(H+)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30)mol·L-1，故C正确；D．由c点c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=10−5.30，若醋酸的pKa=4.76则Ka=10-4.76>Ka2，酸性：CH3COOH>HA-，则HA-与CH3COO-能大量共存，故D错误；故选：C。二、主观题17．（15分）丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。(1)丙烷经催化脱氢可制丙烯：

，该反应自发进行的条件是。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是（填标号）。a．升高温度

b．增大压强

c．加入催化剂

d．恒容条件增加的量(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应：

（填“”“”或“”）。(3)温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。(4)在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。根据图中数据可得。（已知。计算结果保留一位小数）(5)在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。已知：经相同时间