高中高一化学2025年上学期元素周期表试卷（含答案）

高中高一化学2025年上学期元素周期表试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列各组元素中，按原子半径由小到大的顺序排列的是（）A.NaMgAlSiB.ClSSeBrC.KCaScZrD.OFNeNa2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的每一周期都从金属元素开始B.周期表中的第VIII族元素共有8种C.所有主族元素最外层电子数都等于其族序数D.稀有气体元素位于周期表的最右侧，它们的最外层电子数都是8个3.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.SeD.Te5.下列元素的最高正价与最低负价绝对值相等的是（）A.NB.AlC.ClD.Br6.下列物质的化学性质最不活泼的是（）A.F2B.O2C.CD.Ar7.某元素原子最外层只有1个电子，则该元素（）A.一定位于第ⅠA族B.一定位于第ⅠB族C.一定为金属元素D.一定为非金属元素8.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于周期表的（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第IVA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第VIA族9.下列说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.元素的原子最外层电子数越多，其非金属性就越强10.已知元素X位于周期表第n周期第m主族，则元素X的原子最外层电子数是（）A.n+mB.n-mC.mD.8-m二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.原子核外电子层数为4，且最外层电子数为1的元素位于周期表第______周期第______族；原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²的元素位于周期表第______周期第______族，属于______元素（填“金属”或“非金属”）。12.同主族元素性质相似，但又有递变规律。请根据元素周期表的信息，完成下列表格：|元素符号|位置|最高正价|最低负价|原子半径大小关系（用“>”连接）||:-------|:-----------|:-------|:-------|:-----------------------------||F||||||Cl||||||Br|||||13.某元素X的原子序数为17，其原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:3，则元素X位于周期表第______周期第______族，其简单阴离子的电子式为______。14.碱金属元素和碱土金属元素都属于金属元素，它们从上到下金属性逐渐增强。请写出第三周期中金属性最强的碱金属元素和金属性最强的碱土金属元素的单质化学式：______、______。15.用元素符号或化学式填空：(1)生活中常用的铁锅与铝锅，铝制品比铁制品更耐腐蚀，主要是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的______膜，从而阻止内部进一步被氧化。(2)碳和硅位于周期表同一主族，但碳的非金属性比硅强，其原因是______。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.简述原子序数递增时，原子结构发生怎样的主要变化？这些变化如何导致元素的金属性和非金属性呈现周期性递变规律？17.现有下列五种元素：A（原子序数3）、B（原子序数9）、C（原子序数11）、D（原子序数17）、E（原子序数35）。请根据元素周期表的知识回答：(1)写出元素A、B、C、D、E的名称。(2)其中属于金属元素的有______（填元素符号），属于非金属元素的有______（填元素符号）。(3)比较元素B和D的非金属性强弱，并用化学方程式说明其氧化性的相对强弱。(4)比较元素C和E的金属性强弱，并解释原因。18.已知元素R位于周期表第4周期第ⅦB族，元素Q位于周期表第3周期第VA族。(1)写出元素R和Q的名称及原子符号。(2)比较元素R和Q的第一电离能大小，并简要说明理由。(3)写出元素Q的单质与冷水反应的化学方程式。(4)写出元素R的气态氢化物的化学式及其水溶液的化学式，并说明该水溶液的酸碱性。---试卷答案一、选择题1.B2.C3.D4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.C二、填空题11.四；ⅠA；四；ⅦB；金属12.|元素符号|位置|最高正价|最低负价|原子半径大小关系（用“>”连接）||:-------|:-----------|:-------|:-------|:-----------------------------||F|第二周期VIIA|+1|-1|Cl>Br>F||Cl|第三周期VIIA|+7|-1|Br>Cl>F||Br|第四周期VIIA|+7|-1|Br>Cl>F|13.三；VIIA；Cl⁻14.Na；Ca15.(1)氧化铝(Al₂O₃)(或Al₂O₃膜)(2)原子序数（或核电荷数）越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大三、简答题16.原子序数递增时，原子核外电子层数周期性变化（每增加一个电子层进入一个新周期），同一周期内，随原子序数递增，电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多。这些变化导致原子半径周期性变化，原子得/失电子能力周期性变化，从而使得元素的金属性和非金属性呈现周期性递变规律。17.(1)氢；氟；钠；氯；溴(2)钠、氯；氟、溴(3)氟的非金属性强于氯，氟气与氯化氢反应生成氯化氢和HF：Cl₂+2HF=2HCl+F₂；(4)钠的金属性强于氯，原因是钠原子（Na）失去电子比氯原子（Cl）容易，因为钠原子（原子序数11）的原子半径大于氯原子（原子序数17），原子核对外层电子的吸引力较弱。18.(1)钨（W）；W；砷（A