上海杨浦高级中学2025年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析

上海杨浦高级中学2025年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是()A．C、H、OB．C、Fe、HC．C、H、NaD．H、O、K2、己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．无法确定水的离子积常数D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)3、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥4、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)5、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A．6∶1B．12∶1C．8∶3D．1∶126、下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7、科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（）A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]38、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液9、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应10、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤11、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性12、下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔13、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)216、下列表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩尔质量：180C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子二、非选择题（本题包括5小题）17、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____18、下图是某些有机物之间的转化关系图：已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1:3②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。下列关于苯甲酸说法正确的是_______A其结构式为B其苯环上的一氯代物有3种C1个分子可与4个氢气分子发生加成反应D与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。①链状化合物②氢谱上只有3组峰③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。19、Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。以下操作造成测定结果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。20、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为_________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL与同浓度的NaOH溶液50mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21、氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______。某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为__________________。②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、A3、A4、A5、B6、D7、C8、A9、C10、D11、D12、C13、B14、B15、A16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn18、酯键或酯基C18H34O2BD+CH2=CH-CH3→CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3722:319、100