山东省昌乐县第二中学2025-2026学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

山东省昌乐县第二中学2025-2026学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中发生氧化还原反应的是（）A．Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解2、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物3、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中不变B．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=74、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料5、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度增大6、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性B向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液变黄，说明还原性：I−>Fe2+C将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3D将少量Na2SO3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3已变质A．AB．BC．CD．D7、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－9、钛的电解冶炼法如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaOB．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g10、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正=2v(C)逆11、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极12、反应

过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A．上述反应为吸热反应B．上述反应放出的热量为C．的能量一定大于

D．反应物的总能量比生成物的总能量高13、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO214、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．15、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹B．为方便出行，尽量使用私家车C．购物时使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度16、下列性质中,不属于金属共同性质的是A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．金属光泽二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________。请判断以上各步反应类型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反应化学方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。19、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+为绿色②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）20、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出21、下列物质:①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH)2⑥H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、A4、A5、B6、A7、D8、C9、B10、A11、D12、D13、C14、D15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反应消去反应加成反应氧化反应18、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N219、