高二化学2025年上学期期末专项训练试卷（含答案）

高二化学2025年上学期期末专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于化学与生活关系的叙述中，正确的是A.氯气通入NaOH溶液中制备漂白粉，发生的是化合反应B.侯氏制碱法提高了食盐利用率，但产生了大量氨气污染环境C.乙烯工业的发展对现代物质文明贡献巨大，它属于化石燃料D.氢氧燃料电池是一种能量转换率很高的环境友好型装置2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是A.氢氧化钠固体B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气3.下列元素原子的第一电离能大小比较正确的是A.Na>Mg>AlB.P>N>OC.Cl>F>NeD.K>Ca>Mg4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂5.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.共价键是原子间最强的相互作用C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的吸引力是金属键的本质D.水分子之间存在氢键，因此水具有较高的熔沸点6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.升高温度一定能增大化学反应速率C.反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快D.对于有气体参与的反应，增大压强一定能增大化学反应速率7.下列说法中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应一定能自发进行C.依据ΔH-TΔS<0可以判断反应能否自发进行D.所有自发进行的反应都是放热的8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.NaAlO₂9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡常数一定增大D.对于气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动10.下列实验操作中，正确的是A.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体B.用浓硫酸干燥氨气C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用酒精灯直接加热试管内的液体11.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓12.下列说法中，正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.标准状况下，22.4升H₂O的物质的量为1摩尔D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol13.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH(CH₃)-CH₃互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种14.下列关于电化学的叙述中，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.使用原电池可以将化学能转化为电能15.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体分子中，原子数目一定相同16.下列说法中，错误的是A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解显碱性B.氯化钠溶液不呈酸性，是因为Na⁺不水解C.弱酸的电离平衡常数越大，其水溶液的酸性越强D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性17.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关D.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点18.下列实验装置中，用于分离互不相溶的液体混合物的是（此处应为图示，按要求省略）19.下列说法中，正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈，发生的是原电池反应B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.电解熔融的NaCl可以制备金属钠D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小20.下列关于淀粉和蛋白质的说法中，正确的是A.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物B.淀粉和蛋白质都可以发生水解反应C.淀粉和蛋白质的水溶液都能发生丁达尔效应D.淀粉和蛋白质都属于有机高分子材料二、填空题（每空2分，共30分）21.（1）用化学用语表示：钠离子________；氢氧根离子________；二氧化碳分子________。（2）下列元素中，电负性最大的是________（填元素符号），第一电离能最小的是________（填元素符号）。（3）用离子方程式表示：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳________。22.（1）将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是________（写一条即可）。（3）写出CH₄完全燃烧的热化学方程式：________。23.（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为________。（2）氨气溶于水形成的溶液称为________。（3）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：________。三、简答题（每题10分，共20分）24.（1）简述影响化学反应速率的主要因素。（2）简述化学平衡状态的特征。25.（1）简述钠与水反应的化学方程式，并说明反应现象。（2）简述实验室用无水醋酸钠和碱石灰共热制备乙炔的化学方程式。四、计算题（每题15分，共30分）26.将2.4g镁粉投入到98g稀硫酸中，充分反应后，溶液的pH变为1。求：（1）参加反应的镁的质量分数。（2）生成氢气的体积（标准状况下）。27.将0.1mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算：（1）混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度。（2）混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.C8.C9.A10.A11.A12.A13.C14.D15.A16.B17.C18.（此处应为图示，按要求省略）19.A20.A二、填空题（每空2分，共30分）21.（1）Na⁺；OH⁻；CO₂（2）F；Na（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑22.（1）=（2）升高温度（或增大压强、及时移走生成物SO₃等）（3）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol23.（1）2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_2,\triangle}$$2KCl+3O₂↑（2）氨水（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu三、简答题（每题10分，共20分）24.（1）浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积等（2）①可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等的状态；②平衡状态下，各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④外界条件改变时，平衡状态会发生移动。25.（1）化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；反应现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。（2）化学方程式：CH₃COONa+NaOH$$\xrightarrow{\text{加热}}$$CH≡CH↑+2H₂O+Na₂CO₃四、计算题（每题15分，共30分）26.（1）解：设参加反应的镁的质量为xmol，生成硫酸镁的质量为ymol，生成氢气的物质的量为zmol。根据化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑质量关系：24x98x24x2.4g98g0.1zmolx=0.1mol,y=2.4g,z=0.1mol参加反应的镁的质量分数=$$\frac{2.4g}{2.4g+98g}$$×100%=2.38%（2）解：生成氢气的体积（标准状况下）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：（1）参加反应的镁的质量分数为2.38%。（2）生成氢气的体积（标准状况下）为2.24L。27.（1）解：混合