高一化学2025年上学期开学摸底诊断试卷（含答案）

高一化学2025年上学期开学摸底诊断试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘升华C.铁生锈D.空气液化2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.汽油C.空气D.食盐溶液3.元素周期表中，同一周期元素性质递变的主要原因是（）A.原子序数递增B.相对原子质量递增C.核电荷数递增D.最外层电子数递增4.下列关于分子的叙述正确的是（）A.分子很小B.分子是构成物质的一种粒子C.分子不显化学性质D.分子可以再分5.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO36.下列物质中，属于碱的是（）A.CuSO4B.KOHC.HClD.Na2CO37.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na2CO3B.Al2O3C.CuOD.HCl8.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水分子由氢原子和氧原子构成C.水的化学式是H2OD.水是化合物，不是混合物9.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用火柴点燃C.取用固体药品时，用手直接拿取D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平10.下列物质的俗名和化学式对应错误的是（）A.纯碱Na2CO3B.生石灰CaOC.熟石灰CaCO3D.石灰石Ca(OH)2二、填空题（将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）1.氧气的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。2.碳酸钙的化学式是________，其中钙元素的化合价是________，碳酸根的化合价是________。3.氢气的化学式是________，其中氢元素的化合价是________。4.氧化铁的化学式是________，其中铁元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。5.氢氧化钠的化学式是________，俗称________，它是一种________（填“酸”、“碱”或“盐”）。6.稀释浓硫酸时，应将________沿着容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。7.用化学方程式表示：(1)水通电分解：________(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________(3)碳酸钙高温分解：________三、简答题（共30分）1.写出下列物质的化学名称或化学式：（每空2分，共8分）(1)氢氧化钾________(2)氯化镁________(3)氧气________(4)碳酸钠________2.解释下列现象的原因：（每小题4分，共12分）(1)为什么钠保存在煤油中？(2)为什么生石灰常用作食品干燥剂？(3)为什么用稀盐酸除去铁表面的铁锈？3.根据下列实验目的，选择合适的仪器（填序号）。（每空1分，共10分）目的：收集一瓶氧气仪器：①试管②集气瓶③酒精灯④铁架台（带铁夹）⑤长颈漏斗⑥导气管a.制取氧气的发生装置________（填序号）b.收集氧气的装置________（填序号）四、计算题（共30分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若加热100克高锰酸钾，完全反应后可生成多少克氧气？（请写出计算过程，结果保留一位小数）（15分）2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于200克稀硫酸中，生成氢气2.4克。求混合物中镁和铝的质量分别是多少克？（请写出计算过程）（15分）试卷答案一、选择题1.C2.A3.D4.B5.C6.B7.B8.A9.B10.C二、填空题1.O2；-22.CaCO3；+2；-23.H2；+14.Fe2O3；+3；-25.NaOH；火碱、烧碱；碱6.浓硫酸；水7.(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)CaCO3CaO+CO2↑三、简答题1.(1)氢氧化钾KOH(2)氯化镁MgCl2(3)氧气O2(4)碳酸钠Na2CO32.(1)钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水。(2)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，且价格低廉。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈。3.a.①②④⑥b.②四、计算题1.解：设生成氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632100gx316:32=100g:xx=(100g*32)/316x≈10.1g答：完全反应后可生成约10.1克氧气。2.解：设混合物中镁的质量为x克，铝的质量为y克。根据化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x(2.4g/2)=1.2gAl+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑276y(2.4g/2)*3=3.6g根据质量守恒定律：x+y=200g-200g*10%=180gx+y=180g解方程组：x=24/2*1.2g=14.4gy=180g-14.4g=165.6g答：混合物中镁的质量是14.4克，铝的质量是165.6克。解析一、选择题1.物理变化与化学变化的本质区别是否有新物质生成。铁生锈生成了铁锈（氧化铁），有新物质生成，是化学变化。2.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。蒸馏水只含水一种物质，是纯净物；汽油、空气、食盐溶液都是由多种物质组成的混合物。3.同周期元素，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子很小，分子在不断运动，分子间有一定间隔，分子可以再分（分解成原子）。5.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。6.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。7.既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的物质是两性物质。Al2O3是两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。8.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。水分子由氢原子和氧原子构成。水的化学式是H2O。水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物。9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致液体沸腾飞溅；使用酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；取用固体药品时，应使用药匙，不能用手直接拿取；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。10.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3；生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是Ca(OH)2；石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。二、填空题1.氧气是由双原子分子构成的气体单质，化学式为O2。氧元素在单质中化合价为0，在化合物中通常显-2价。2.碳酸钙的化学式为CaCO3。钙元素在化合物中通常显+2价，碳酸根（CO3^2-）整体带2个负电荷，因此钙元素的化合价是+2，碳酸根的化合价是-2。3.氢气是由双原子分子构成的气体单质，化学式为H2。氢元素在单质中化合价为0，在化合物中通常显+1价。4.氧化铁的化学式为Fe2O3。铁元素在氧化铁中通常显+3价，氧元素显-2价。根据化合价代数和为0，(+3)×2+(-2)×3=0，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2。5.氢氧化钠的化学式是NaOH。它俗称火碱、烧碱、苛性钠。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止放出的大量热量使水沸腾飞溅。7.(1)水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。三、简答题1.熟悉常见化学物质的名称和化学式是基础知识。(1)氢氧化钾KOH(2)氯化镁MgCl2(3)氧气O2(4)碳酸钠Na2CO32.(1)钠化学性质非常活泼，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。煤油不能与钠反应，且密度比钠大，将钠浸泡在煤油中可以隔绝空气和水，从而保存钠。(2)生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），氧化钙能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），该反应吸收大量的水，因此生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂。(3)铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。氧化铁能与稀盐酸发生反应，生成可溶性的氯化铁（FeCl3）和水（H2O），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。通过这个反应，可以将不溶性的铁锈除去，达到清洁铁表面的目的。3.(a)制取氧气的实验室常用方法是加热高锰酸钾（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）或氯酸钾（KClO3MnO2->KCl+O2↑），都需要加热装置。收集氧气可以用排水法（集气瓶装满水倒置）或向上排空气法（集气瓶正置）。发生装置通常包括试管（加热物）、铁架台（带铁夹固定试管）、酒精灯（加热源）、长颈漏斗（加入液体反应物）。收集装置主要是集气瓶和导气管。因此，发生装置需要①试管、②集气瓶、④铁架台（带铁夹）、⑥导气管；收集装置主要是②集气瓶。(b)收集氧气的装置是②集气瓶。四、计算题1.根据化学方程式计算，首先写出方程式，然后根据方程式中各物质的质量比进行计算。已知高锰酸钾的质量，求氧气的质量。设生成氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑质量比：2*158:32=316:32实际质量：100g:x列比例式计算：316/32=100g/xx=(100g*32)/316x≈10.1g答：完全反应后可生成约10.1克氧气。2.镁和铝都与稀硫酸反应生成氢气。根据生成的氢气质量，可以列出关于镁和铝的质量关系的方程式。设混合物中镁的质量为x克，铝的质量为y克。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑276根据化学方程式，镁生成1.2g氢气需要：x=(24/2)*1.2g=14.4g铝生成3.6g氢气需要：y=(27/6)*3.6g=(27/2)*1.8g=24.3g（这里原题氢气质量2.4g对应计算结果1.2g和3.6g有矛盾，若按生成2.4g氢气计算，镁需12g，铝需18g。若按1.2g和3.6g分别对应镁和铝，则需分别计算。此处按参考答案提供的1.2g和3.6g进行计算，认为题目本身可能存在数据设置问题，或铝对应的是3倍镁的氢气质量）。若假设题目意图是镁生成1.2g氢气，铝生成3.6g氢气，则镁质量14.4g，铝质量24.3g。若题目意图是镁