2025年国家开放大学（电大）《化学》期末考试复习题库及答案解析

2025年国家开放大学（电大）《化学》期末考试复习题库及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.物质发生化学变化时，其本质特征是（）A.物质的颜色发生改变B.物质的状态发生改变C.生成了新的物质D.物质的密度发生改变答案：C解析：化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，从而生成新的物质。颜色、状态、密度等物理性质的变化可能是化学变化的伴随现象，但不是其本质特征。2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。3.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气答案：C解析：气体的密度与其相对分子质量成正比。氢气的相对分子质量最小（2），因此在常温常压下密度最小。4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氮C.钠D.氯答案：C解析：钠元素在元素周期表中位于第1族，是最活泼的金属元素之一。氧、氮、氯元素位于非金属区域。5.碳酸钠俗称（）A.烧碱B.纯碱C.漂白粉D.石灰石答案：B解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，因其水溶液呈碱性，俗称纯碱或苏打。6.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。氢氧化钠是碱，在水溶液中电离出氢氧根离子。7.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢氧化钙B.碳酸钙C.氧化铁D.硫酸钠答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化铁（Fe₂O₃）符合这一定义。8.在化学反应中，下列哪个量是守恒的（）A.原子数B.分子数C.体积D.质量分数答案：A解析：根据化学反应定律，反应前后原子种类、数目和质量都保持不变。分子数、体积、质量分数可能会发生改变。9.下列关于化合价的叙述，正确的是（）A.单质中元素的化合价为零B.氧元素的化合价总是-2价C.氢元素的化合价总是+1价D.钠元素的化合价总是+1价答案：A解析：单质中元素的化合价规定为零。氧元素在大多数化合物中为-2价，但在过氧化物中为-1价，在氟化物中可能显正价。氢元素在金属氢化物中为-1价，在非金属氢化物中为+1价。钠元素在化合物中通常显+1价。10.下列实验操作中，正确的是（）A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，液体体积可以超过试管容积的1/2D.实验完毕后，将剩余的药品可以直接放回原瓶答案：B解析：使用酒精灯应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯。读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平。给试管加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3。实验完毕后，剩余药品不应随意丢弃或放回原瓶，应放入指定的回收容器。11.构成物质的基本微粒是（）A.分子B.原子C.离子D.元素答案：A解析：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，是宏观概念。物质通常由分子、原子或离子构成。12.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食糖B.酒精C.盐酸D.油脂答案：C解析：有机物通常指含有碳氢键的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。食糖（主要成分为蔗糖）、酒精（乙醇）、油脂都属于有机物。盐酸（氯化氢的水溶液）是无机物。13.下列关于原子核的叙述，正确的是（）A.原子核由质子和电子构成B.原子核由质子和中子构成C.原子核只含有质子D.原子核由质子和中子及电子构成答案：B解析：原子核位于原子中心，带正电，是由质子和中子组成的。质子数决定了元素的种类，中子数可以改变，形成同位素。电子在原子核外的电子云中运动。14.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.固态的氯化钠D.空气答案：D解析：能导电的物质内部存在自由移动的带电粒子。熔融的钠含有自由移动的钠离子和电子。硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子。固态的氯化钠在熔融或溶解时能导电，但固态时离子被束缚在晶格中不能移动。空气是混合物，不含有能自由移动的离子或电子，不能导电。15.在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应属于（）A.吸热反应B.放热反应C.酸碱反应D.氧化反应答案：A解析：化学反应过程中能量变化。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量以热量形式释放，称为放热反应。如果反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收能量才能进行，称为吸热反应。16.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化铁B.碳酸钙C.硫酸D.氯化钠答案：A解析：碱是指在水溶液中能电离出全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化铁（Fe(OH)₃）符合这一定义。碳酸钙是盐，硫酸是酸，氯化钠是盐。17.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量D.以上说法都正确答案：D解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩尔。在以克为单位时，摩尔质量的数值在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。因此，以上说法都正确。18.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸和碱作用生成盐和水的反应B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后，元素的化合价一定不变D.以上说法都正确答案：D解析：酸碱中和反应的定义是酸和碱作用生成盐和水的反应。大多数中和反应是放热反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。在酸碱中和反应中，只有氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，其他元素的化合价不变。因此，以上说法都正确。19.下列实验仪器中，用于加热较多量液体的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿答案：B解析：烧杯可以承受较均匀的加热，常用于加热较多量的液体。试管用于加热少量液体。量筒用于量取液体体积。蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。20.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂一定是固体C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的分数D.溶液一定是无色的答案：A解析：溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液中的溶质和溶剂可以是固态、液态或气态。溶液的浓度有多种表示方法，例如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，也有无色的，例如盐水。二、多选题1.下列物质中，属于电解质的有（）A.硫酸B.蔗糖C.酒精D.氯化钠E.空气答案：AD解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸（H₂SO₄）在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子。氯化钠（NaCl）在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子。蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和酒精（C₂H₅OH）在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。空气是混合物，不是化合物，因此不是电解质。2.下列关于原子结构的叙述，正确的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核带正电C.电子带负电，在原子核外运动D.原子中，质子数等于电子数E.原子核的体积等于原子核所占据的空间答案：ABCD解析：原子由位于中心的原子核和核外电子构成。原子核带正电，由质子和中子组成。电子带负电，在原子核外的电子云中运动。在一个中性原子中，核外电子数等于原子核中的质子数，使得整个原子不显电性。原子核的体积非常小，远小于整个原子的大小，原子的大部分空间是核外电子运动的区域。3.下列关于化学反应速率影响因素的叙述，正确的有（）A.温度升高，反应速率一般增大B.增大反应物浓度，反应速率一般增大C.增大反应物接触面积，反应速率一般增大D.使用催化剂，反应速率一定减小E.减小压强（对有气体参与的反应），反应速率一般减小答案：ABC解析：根据碰撞理论，升高温度可以增加活化分子百分数，增大有效碰撞频率，从而加快反应速率。增大反应物浓度会增加单位体积内的反应物分子数，提高有效碰撞频率，加快反应速率。增大反应物接触面积（例如将块状固体研成粉末）会增加反应物分子接触的机会，提高有效碰撞频率，加快反应速率。使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，而不是减小。对于有气体参与的反应，减小压强相当于减小浓度，会降低有效碰撞频率，从而减小反应速率。4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有（）A.反应中有元素化合价发生变化的反应B.氧化还原反应一定有电子转移C.发生氧化反应的物质是还原剂D.发生还原反应的物质是氧化剂E.氧化剂得到电子，化合价降低答案：ABE解析：氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应前后有元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，失去电子、化合价升高的物质是还原剂，得到电子、化合价降低的物质是氧化剂。因此，发生氧化反应的物质是还原剂（C错误），发生还原反应的物质是氧化剂（D错误）。5.下列关于酸碱盐的叙述，正确的有（）A.酸在水溶液中能电离出氢离子B.碱在水溶液中能电离出氢氧根离子C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物D.酸性溶液的pH值小于7E.碱性溶液的pH值等于7答案：ABCD解析：酸的定义是在水溶液中能电离出全部是氢离子的化合物（A正确）。碱的定义是在水溶液中能电离出全部是氢氧根离子的化合物（B正确）。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物（C正确）。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，酸性溶液的pH值小于7（D正确），碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7（E错误）。6.下列实验操作中，正确的有（）A.使用酒精灯时，用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中E.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶答案：ABC解析：使用酒精灯应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯（A正确）。读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平（B正确）。给试管内液体加热时，为防止液体沸腾溅出，液体体积不应超过试管容积的1/3（C正确）。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中，因为后者会放出大量热量，导致液体飞溅（D错误）。实验完毕后，剩余的药品不应随意丢弃或放回原瓶，应放入指定的回收容器（E错误）。7.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.有机物通常含有碳元素B.有机物通常易溶于有机溶剂C.有机物通常难溶于水D.有机物的熔点、沸点较低E.有机物都不能导电答案：ABCD解析：有机物的定义是含有碳元素的化合物（A正确），但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。有机物通常具有相似的结构特征，因此互溶性较好，通常易溶于有机溶剂（B正确），而难溶于水（C正确）。由于有机物多为分子晶体，分子间作用力较弱，所以通常熔点、沸点较低（D正确）。绝大多数有机物不导电，但有一些例外，如含有离子结构的有机盐（如醋酸钠）在水溶液中能导电，以及一些导电聚合物（E错误）。8.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的有（）A.原子核外电子分层排布B.每个电子层最多容纳的电子数为2n²C.s能级最多容纳2个电子d.p能级最多容纳6个电子E.d能级最多容纳10个电子答案：ABCD解析：原子核外电子是分层（按电子层）和按能级（s、p、d、f等）排布的（A正确）。根据泡利不相容原理和洪特规则，每个电子层（用n表示）最多可容纳电子数为2n²个（B正确）。s能级只有一个亚层，最多容纳2个电子（C正确）。p能级有三个亚层，每个亚层最多容纳2个电子，因此p能级最多容纳6个电子（D正确）。d能级有五个亚层，每个亚层最多容纳2个电子，因此d能级最多容纳10个电子（E正确）。9.下列关于溶液的叙述，正确的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是稳定的混合物C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的分数D.溶液可以透明，也可以不透明E.溶液的组成可以是气体、液体或固体答案：ABD解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一的混合物（A正确），其各部分性质相同。溶液是稳定的混合物，溶质不会自行从溶剂中分离出来（B正确）。溶液的浓度有多种表示方法，其中质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的分数，但这只是其中一种（C错误，且表述不全面）。溶液可以是透明的，如盐水、糖水；也可以是不透明的，如泥水、牛奶（胶体）（D正确）。溶液的组成中，溶质和溶剂可以是气体、液体或固体，例如空气（气体混合物）、酒精溶液（液体混合物）、合金（固体混合物）（E正确）。10.下列关于化学计量学的叙述，正确的有（）A.化学计量学是关于化学物质量的测定和计算的学科B.根据化学计量学，反应物和生成物的摩尔比由化学方程式确定C.化学计量学在化学合成中起着重要作用D.化学计量学只关注反应前的量E.根据化学计量学，可以定量预测化学反应的结果答案：ABCE解析：化学计量学是化学的一个基础分支，研究物质的量、化学方程式的配平、反应物和生成物的量之间的关系以及化学分析中的计算（A正确）。根据化学计量学原理，化学方程式配平后，反应物和生成物之间的摩尔比是固定的（B正确）。在化学合成中，精确控制反应物的量比例是获得目标产物和产率的关键，因此化学计量学起着重要作用（C正确）。化学计量学不仅关注反应前的量，也关注反应中消耗的量和反应后生成的量，用于定量预测和分析（D错误）。根据化学计量学，结合反应物量和化学方程式，可以定量预测化学反应中各物质的变化量，即定量预测化学反应的结果（E正确）。11.下列物质中，属于非金属元素的有（）A.氢B.氧C.钠D.碳E.氯答案：ABDE解析：元素周期表中，位于左侧和中间的为主族金属元素和过渡金属元素，位于右侧的（除氢外）和非金属区域的部分为非金属元素。氢（H）位于第一周期第1族，是非金属元素。氧（O）位于第二周期第16族，是非金属元素。钠（Na）位于第三周期第1族，是金属元素。碳（C）位于第二周期第14族，是非金属元素。氯（Cl）位于第三周期第17族，是非金属元素。12.下列关于化合价的叙述，正确的有（）A.单质中元素的化合价为零B.氧元素通常显-2价C.氢元素通常显+1价D.钠元素通常显-1价E.在化合物中，金属元素通常显正价答案：ABCE解析：单质是由同种元素组成的纯净物，其中元素的化合价规定为零（A正确）。氧元素在大多数化合物中显示-2价，但在过氧化物中显示-1价，在氟化物中可能显示正价（B正确）。氢元素在金属氢化物中显-1价，在非金属氢化物中显+1价，但在少数化合物如氢化钠（NaH）中显-1价（C正确）。钠元素是活泼金属，在化合物中通常失去一个电子，显+1价（D错误）。在化合物中，金属元素通常易失电子，形成阳离子，因此通常显正价（E正确）。13.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的有（）A.每个电子层最多可容纳的电子数为2n²B.s能级含有一个亚层C.p能级含有三个亚层D.d能级最多可容纳10个电子E.每个原子中，s能级最多可容纳8个电子答案：ABCD解析：根据量子力学的泡利不相容原理和洪特规则，每个电子层（用主量子数n表示）最多可容纳2n²个电子（A正确）。s能级只有一个亚层（s₁），因此含有1个亚层（B正确）。p能级有三个磁量子数，对应三个亚层（pₓ、pᵧ、p𝓏），因此含有三个亚层（C正确）。d能级有五个磁量子数，对应五个亚层，每个亚层最多可容纳2个电子，因此d能级最多可容纳5×2=10个电子（D正确）。每个原子中，s能级最多可容纳2个电子，而不是8个（E错误）。14.下列关于化学键的叙述，正确的有（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子失电子形成的自由电子与金属正离子间的相互作用D.盐酸（HCl）分子中只存在共价键E.水分子（H₂O）中只存在离子键答案：ABC解析：离子键是由于原子间得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键（A正确）。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键（B正确）。金属键是金属晶体中，金属原子失去价电子形成自由电子（电子气），这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，与金属正离子（或金属阳离子）之间的相互作用形成的化学键（C正确）。盐酸（HCl）是由H原子和Cl原子通过共用电子对形成的分子，分子内部只存在共价键（H-Cl），但盐酸溶于水后会电离出H⁺和Cl⁻离子（D错误）。水分子（H₂O）是由H原子和O原子通过共用电子对形成的分子，分子内部只存在共价键（H-O），不存在离子键（E错误）。15.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有（）A.反应中有元素化合价发生变化的反应B.氧化还原反应一定伴随着能量变化C.发生氧化反应的物质是还原剂D.发生还原反应的物质是氧化剂E.氧化剂失去电子，化合价降低答案：AB解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是在反应前后有元素的化合价发生了变化（A正确）。氧化还原反应过程中通常伴随着能量的变化，例如放热或吸热（B正确）。在氧化还原反应中，失去电子、化合价升高的物质是还原剂（C错误），得到电子、化合价降低的物质是氧化剂（D正确）。氧化剂是得到电子、化合价降低的物质（E错误）。16.下列关于溶液的叙述，正确的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的分数C.溶液是稳定的混合物D.溶液可以透明，也可以不透明E.溶液的组成可以是气体、液体或固体答案：ACDE解析：溶液是溶质以分子、原子或离子等状态分散到溶剂中形成的均一的混合物（A正确）。溶液的浓度有多种表示方法，溶质的质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的分数是其中一种（B错误，表述不全面）。溶液是稳定的混合物，在通常条件下，溶质不会从溶剂中自行分离出来（C正确）。溶液可以是透明的，如纯水、盐水；也可以是不透明的，如泥水、牛奶（胶体）（D正确）。溶液的组成中，溶质和溶剂可以是气体、液体或固体，例如空气（气体溶液）、酒精溶液（液体溶液）、合金（金属溶液）（E正确）。17.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.有机物通常含有碳元素B.有机物通常易溶于有机溶剂C.有机物的熔点、沸点较低D.有机物都不能导电E.有机物都是易燃的答案：ABCE解析：有机物的定义是含有碳元素的化合物（A正确），但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。有机物通常具有相似的结构特征，因此互溶性较好，通常易溶于有机溶剂（B正确）。由于有机物多为分子晶体，分子间作用力较弱，所以通常熔点、沸点较低（C正确）。绝大多数有机物不导电，但有一些例外，如含有离子结构的有机盐（如醋酸钠）在水溶液中能导电，以及一些导电聚合物（D错误）。有机物中含有碳氢键，大多数有机物含有氧、氮、硫等元素，这些元素与氢形成的化学键容易断裂，因此有机物大多易燃（E正确）。18.下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的有（）A.使用酒精灯时，用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中E.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶答案：ABC解析：使用酒精灯应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯（A正确）。读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平（B正确）。给试管内液体加热时，为防止液体沸腾溅出，液体体积不应超过试管容积的1/3（C正确）。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中，因为后者会放出大量热量，导致液体飞溅（D错误）。实验完毕后，剩余的药品不应随意丢弃或放回原瓶，应放入指定的回收容器（E错误）。19.下列关于原子结构的叙述，正确的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核带正电C.电子带负电，在原子核外运动D.原子中，质子数等于电子数E.原子核的体积等于原子核所占据的空间答案：ABC解析：原子由位于中心的原子核和核外电子构成。原子核带正电，由质子和中子组成（A、B正确）。电子带负电，在原子核外的电子云中运动（C正确）。在一个中性原子中，核外电子数等于原子核中的质子数，使得整个原子不显电性（D正确）。原子核的体积非常小，远小于整个原子的大小，原子的大部分空间是核外电子运动的区域，原子核的体积不等于原子核所占据的空间（E错误）。20.下列关于酸碱盐的叙述，正确的有（）A.酸在水溶液中能电离出氢离子B.碱在水溶液中能电离出氢氧根离子C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物D.酸性溶液的pH值小于7E.碱性溶液的pH值等于7答案：ABCD解析：酸的定义是在水溶液中能电离出全部是氢离子的化合物（A正确）。碱的定义是在水溶液中能电离出全部是氢氧根离子的化合物（B正确）。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物（C正确）。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，酸性溶液的pH值小于7（D正确），碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7（E错误）。三、判断题1.单质中元素的化合价为零。（）答案：正确解析：化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，用于表示元素原子形成化学键的能力或数目。单质是由同种元素组成的纯净物，其分子中不存在化学键，因此单质中元素的化合价规定为零。2.所有有机物都易燃。（）答案：错误解析：有机物通常含有碳氢键，大多数有机物由于含有氧、氮、硫等元素与氢形成的化学键容易断裂，因此大多易燃。但也有一些特殊的有机物，如四氯化碳（CCl₄），由于形成了C-Cl极性键，且氯原子电负性很强，阻止了碳氢键的断裂，因此不燃烧甚至可用作灭火剂。3.原子核内只有质子，没有中子。（）答案：错误解析：原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的。除了氢原子（普通氢原子）的原子核只有一个质子外，其他所有元素的原子核中都同时含有质子和中子。4.碱性溶液的pH值一定大于7。（）答案：正确解析：pH值是衡量溶液酸碱度的一个指标。中性溶液的pH值等于7，当溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度大于氢离子（H⁺）的浓度时，溶液呈碱性，其pH值大于7。5.中和反应一定是放热反应。（）答案：正确解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。大多数酸碱中和反应是放热反应，例如盐酸和氢氧化钠反应会释放热量。这是一个常见的放热化学反应类型。6.分子晶体中，分子间作用力较弱，因此分子晶体的熔点、沸点较低。（）答案：正确解析：分子晶体是由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）构成的晶体。分子间作用力比化学键（如共价键、离子键）弱得多，克服分子间作用力需要较少的能量，因此分子晶体的熔点、沸点通常较低。7.盐类物质在水中一定形成中性溶液。（）答案：错误解析：盐类物质在水中溶解后形成的溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根阴离子和阳离子的水解情况。例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性，而氯化钠（NaCl）溶液呈中性。因此，盐类物质在水中不一定形成中性溶液。8.原子中，质子数决定元素种类，中子数决定原子质量数。（）答案：正确解析：原子序数（即质子数）决定了该原子属于哪种元素。一个原子的质量数约等于其质子数和中子数之和。因此，质子数决定元素种类，中子数影响原子质量数。9.浓度越高的溶液，其导电性一定越强。（）答案：错误解析：溶液的导电性取决于溶液中能够自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少。虽然浓度越高，通常自由移