2022-2023学年云南省曲靖罗平高三化学期中考试试卷

2022-2023学年云南省曲靖罗平高三化学期中考试试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（每题2分，共20分）（1）下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和环丙烷C.乙炔和苯D.2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷（2）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度无关C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.降低温度，反应速率一定减小（3）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大B.溶液的浓度越高，溶质的摩尔浓度越小C.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大D.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越小（4）下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键的形成是由于电子的转移B.共价键的形成是由于电子的共享C.金属键的形成是由于金属原子的自由电子D.以上都是（5）下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态都发生变化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的还原态都发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态和还原态都不发生变化2.填空题（每题2分，共20分）（1）在下列化学反应中，氧化剂是________，还原剂是________。________+________→________+________（2）在一定条件下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH值为________。（3）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（4）根据勒夏特列原理，当向饱和的NaCl溶液中通入Cl2气体时，溶液中NaCl的溶解度________。（5）下列反应中，属于置换反应的是________。3.计算题（每题5分，共25分）（1）计算下列化学反应的平衡常数K。2NO2(g)⇌N2O4(g)初始浓度：[NO2]=0.2mol/L，[N2O4]=0mol/L平衡浓度：[NO2]=0.1mol/L，[N2O4]=0.05mol/L（2）计算下列溶液的物质的量浓度。将10.0g的NaOH固体溶解于1.0L的水中。（3）计算下列反应的焓变ΔH。C(s)+O2(g)→CO2(g)已知：C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔH=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol（4）计算下列反应的平衡常数K。CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)初始浓度：[CaCO3]=0.2mol/L，[CaO]=0mol/L，[CO2]=0mol/L平衡浓度：[CaCO3]=0.1mol/L，[CaO]=0.05mol/L，[CO2]=0.05mol/L4.实验题（每题5分，共25分）（1）实验目的：测定某金属的摩尔质量。实验步骤：a.称取一定质量的金属样品。b.将金属样品与足量的稀盐酸反应，收集生成的气体。c.测量收集到的气体的体积。请写出实验步骤a、b、c中涉及的化学反应方程式。（2）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响。实验步骤：a.准备相同浓度的反应物溶液。b.分别在不同温度下进行反应，记录反应时间。c.比较不同温度下反应速率的变化。请写出实验步骤a、b、c中涉及的化学反应方程式。（3）实验目的：测定某溶液的pH值。实验步骤：a.取少量待测溶液于试管中。b.使用pH试纸测定溶液的pH值。c.根据pH试纸的颜色变化，确定溶液的pH值。请写出实验步骤a、b、c中涉及的化学反应方程式。试卷答案1.选择题（1）B解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。丙烯和环丙烷分子式相同（C3H6），但结构不同，属于同分异构体。（2）C解析：反应速率与反应物浓度成正比是化学反应速率的基本规律之一。（3）A解析：溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大，因为溶质的质量不变，溶剂的质量减少。（4）D解析：离子键、共价键和金属键都是化学键的一种，它们分别由电子的转移、共享和金属原子的自由电子形成。（5）A解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本特征。2.填空题（1）氧化剂：H2O2，还原剂：Fe解析：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。（2）14解析：NaOH是强碱，完全电离，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为14。（3）电解质：NaCl，非电解质：H2O解析：电解质在水溶液中可以电离出离子，非电解质在水溶液中不能电离。（4）降低解析：勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向能够抵消这种改变的方向移动。增加Cl2气体会使平衡向生成CaCl2的方向移动，降低NaCl的溶解度。（5）2H2+O2→2H2O解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.计算题（1）K=0.25解析：K=[N2O4]/[NO2]^2=0.05/(0.1)^2=0.25（2）0.1mol/L解析：物质的量浓度=质量/摩尔质量/体积=10.0g/(40.0g/mol)/1.0L=0.1mol/L（3）ΔH=-110.5kJ/mol+(-283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol解析：焓变ΔH=ΔH1+ΔH2（4）K=[CaO][CO2]/[CaCO3]=(0.05)(0.05)/(0.1)=0.025解析：K=[CaO][CO2]/[CaCO3]=(0.05)(0.05)/(0.1)=0.0254.实验题（1）a.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑b.2H2O2→2H2O+O2↑c.2H2+O2→2H2O解析：实验步骤a中金属与盐酸反应生成氢气，步骤b中过氧化氢分解生成氧气，步骤c中氢气与氧气反应生成水。（2）a.2H2O2→2H2O+O2↑b.2H2+O2→2H2Oc.2H2+O2→2H2O解析：实验步骤