2025年国家开放大学《现代化学》期末考试复习试题及答案解析

2025年国家开放大学《现代化学》期末考试复习试题及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.化学键主要是指原子之间形成的（）A.分子间作用力B.氢键C.离子键和共价键D.金属键答案：C解析：化学键是原子之间形成稳定结构的主要作用力，主要包括离子键和共价键。分子间作用力、氢键和金属键虽然也是原子或分子间的作用力，但它们不属于化学键的范畴。离子键是通过阴阳离子静电吸引形成的，共价键是通过原子间共享电子对形成的。2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.水煤气D.干冰答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学组成和性质。干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和水煤气都是由多种物质组成的混合物。3.在常温常压下，下列物质中，最容易挥发的是（）A.水B.酒精C.油脂D.盐答案：B解析：物质的挥发性与其分子间作用力有关，分子间作用力越小，越容易挥发。酒精分子间作用力较弱，因此容易挥发。水分子间存在氢键，作用力较强；油脂分子较大，分子间作用力也较大；盐是离子晶体，分子间作用力最强，因此挥发最困难。4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氯C.钠D.氮答案：C解析：金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。钠是典型的金属元素，位于元素周期表中的第1族。氧、氯和氮是非金属元素，分别位于第16族、第17族和第15族。5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氢氧化钙答案：A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，因此是酸性氧化物。氧化钠是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氢氧化钙是碱。6.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化钙答案：C解析：有机物通常是指含有碳氢键的化合物。甲烷是simplest的有机物之一，由一个碳原子和四个氢原子组成。水、二氧化碳和氧化钙是无机物，不含碳氢键。7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：D解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在CH4+2O2→CO2+2H2O的反应中，碳元素的化合价从-4变为+4，氧元素的化合价从0变为-2，因此是氧化还原反应。其他反应中，各元素的化合价没有发生变化。8.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl答案：B解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。NaOH在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，因此是碱。HCl是酸，H2SO4是酸，NH4Cl是盐。9.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.氧气D.碳酸钙答案：C解析：单质是由同一种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的双原子分子，因此是单质。盐酸是氯化氢的水溶液，氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐。10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.水B.酒精C.聚乙烯D.氧气答案：C解析：高分子化合物是指分子量较大的化合物，通常由许多重复单元通过共价键连接而成。聚乙烯是由乙烯单元重复连接而成的高分子化合物。水、酒精和氧气分子量较小，不属于高分子化合物。11.构成物质的基本微粒是（）A.分子B.原子C.离子D.元素答案：B解析：原子是构成物质的基本微粒，分子和离子可以再分，而元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不是基本微粒。12.下列物质中，不属于混合物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.沙糖水答案：C解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气、盐水和沙糖水都是由多种物质组成的混合物。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。13.下列物质中，熔点最低的是（）A.钠B.铝C.铜D.碳答案：A解析：碱金属的熔点较低，且从上到下熔点逐渐降低。钠属于碱金属，其熔点低于铝、铜和碳。14.下列物质中，不属于非金属元素的是（）A.氢B.氮C.硅D.钙答案：D解析：钙属于金属元素，位于元素周期表中的第2族。氢、氮和硅是非金属元素。15.下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A.Na2OB.MgOC.SO3D.CaO答案：C解析：酸性氧化物能与水反应生成酸。SO3是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸。Na2O、MgO和CaO是碱性氧化物，能与水反应生成碱。16.下列物质中，不属于碱的是（）A.NaOHB.KOHC.H2CO3D.Ca(OH)2答案：C解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。H2CO3是酸，NaOH、KOH和Ca(OH)2是碱。17.下列物质中，不属于盐的是（）A.NaClB.Na2SO4C.HClD.CaCO3答案：C解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。HCl是酸，NaCl、Na2SO4和CaCO3是盐。18.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClB.2KClO3→2KCl+3O2C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2D.CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl、Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2和CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2都是复分解反应。2KClO3→2KCl+3O2是分解反应。19.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚氯乙烯C.乙酸D.乙烷答案：B解析：有机高分子化合物是指分子量较大的有机化合物，通常由许多重复单元通过共价键连接而成。聚氯乙烯是由氯乙烯单元重复连接而成的高分子化合物。乙醇、乙酸和乙烷分子量较小，不属于高分子化合物。20.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB.HClC.C6H12O6D.乙醇答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaOH、HCl和C6H12O6（葡萄糖）在水溶液中能电离出离子，属于电解质。乙醇在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子，不属于电解质。二、多选题1.下列物质中，属于非金属元素的有（）A.氢B.氧C.氮D.钙E.碳答案：ABCE解析：非金属元素通常具有良好的绝缘性，且多数是非导体。氢、氧、氮和碳都是非金属元素。钙是金属元素，位于元素周期表中的第2族。2.下列物质中，属于酸性氧化物的有（）A.二氧化硫B.氧化铁C.五氧化二磷D.氧化锌E.二氧化碳答案：ACE解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳都能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物。氧化铁和氧化锌是碱性氧化物或两性氧化物。3.下列物质中，属于有机物的有（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧化钙E.聚乙烯答案：ABCE解析：有机物通常是指含有碳氢键的化合物。乙醇、乙酸、甲烷和聚乙烯都含有碳氢键，因此属于有机物。氧化钙是无机物，不含碳氢键。4.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）A.2H2+O2→2H2OB.Na+H2O→NaOH+H2C.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2OE.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2答案：ABDE解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在2H2+O2→2H2O、Na+H2O→NaOH+H2、CH4+2O2→CO2+2H2O和2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2的反应中，都有元素的化合价发生了变化，因此都是氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2是分解反应，各元素的化合价没有发生变化。5.下列物质中，属于碱的有（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.H2SO4E.NH3·H2O答案：ABCE解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。NaOH、KOH、Ca(OH)2和NH3·H2O在水溶液中都能电离出氢氧根离子，因此属于碱。H2SO4是酸。6.下列物质中，属于盐的有（）A.NaClB.CuSO4C.Na2CO3D.HClE.Ca(OH)2答案：ABC解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。NaCl、CuSO4和Na2CO3都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐。HCl是酸，Ca(OH)2是碱。7.下列关于有机高分子化合物的叙述中，正确的有（）A.有机高分子化合物通常由许多重复单元通过共价键连接而成B.有机高分子化合物的分子量较大C.有机高分子化合物都是纯净物D.有机高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物E.有机高分子化合物都是离子化合物答案：ABD解析：有机高分子化合物通常由许多重复单元通过共价键连接而成，分子量较大，包括天然高分子化合物（如淀粉、蛋白质）和合成高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯）。有机高分子化合物是共价化合物，不是离子化合物。有机高分子化合物通常不是纯净物，而是混合物，例如聚乙烯可能含有未反应的单体或低聚物。8.下列关于电解质的叙述中，正确的有（）A.电解质在水溶液中能导电B.电解质在熔融状态下一定能导电C.酸、碱、盐都是电解质D.氧化物不一定是电解质E.纯水是电解质答案：ACD解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。酸、碱、盐都是电解质。氧化物不一定是电解质，例如二氧化硅是非电解质。纯水虽然能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，但导电性极弱，通常不视为电解质。9.下列物质中，属于纯净物的有（）A.空气B.盐水C.氧气D.沙糖水E.干冰答案：CE解析：纯净物是由一种物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和沙糖水都是由多种物质组成的混合物。10.下列关于原子结构的叙述中，正确的有（）A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子中，质子数等于电子数D.原子核内的质子数决定了元素的种类E.中子数不同的同一种元素原子互称同位素答案：ABCDE解析：原子是由原子核和核外电子组成的。原子核是由质子和中子组成的。原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。原子核内的质子数（即原子序数）决定了元素的种类。中子数不同的同一种元素原子互称同位素。11.下列关于原子结构的叙述中，正确的有（）A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子中，质子数等于电子数D.原子核内的质子数决定了元素的种类E.中子数不同的同一种元素原子互称同位素答案：ABCDE解析：原子是由原子核和核外电子组成的。原子核是由质子和中子组成的。原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。原子核内的质子数（即原子序数）决定了元素的种类。中子数不同的同一种元素原子互称同位素。12.下列物质中，属于酸性氧化物的有（）A.SO2B.CO2C.NO2D.P2O5E.Na2O答案：ABCD解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2、CO2、NO2和P2O5都能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物。Na2O是碱性氧化物。13.下列关于有机化合物的叙述中，正确的有（）A.有机化合物中都含有碳元素B.有机化合物一定含有氢元素C.含有碳元素的化合物一定是有机化合物D.有机化合物通常易溶于有机溶剂E.有机化合物通常熔点较低，沸点较高答案：ABD解析：有机化合物的特点之一是含有碳元素（A正确），绝大多数有机化合物还含有氢元素（B正确）。但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等通常归为无机物（C错误）。有机化合物通常易溶于有机溶剂（D正确），且分子间作用力较弱，导致其熔点较低，沸点也相对较低（E错误）。14.下列物质中，属于碱的有（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NH3·H2OE.HCl答案：ABCD解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。NaOH、KOH、Ca(OH)2和NH3·H2O在水溶液中都能电离出氢氧根离子，因此属于碱。HCl是酸。15.下列物质中，属于盐的有（）A.NaClB.MgSO4C.Na2CO3D.NH4NO3E.H2SO4答案：ABCD解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。NaCl、MgSO4、Na2CO3和NH4NO3都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐。H2SO4是酸。16.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素的化合价变化D.氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化E.非氧化还原反应中，所有元素的化合价都不变答案：ABCDE解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，自身的化合价降低（A正确）；还原剂失电子，自身的化合价升高（B正确）。因此，氧化还原反应的核心特征是反应前后有元素的化合价发生了变化（C正确）。失去电子的物质化合价升高，被氧化（D正确）。非氧化还原反应中，元素的化合价不变（E正确）。17.下列关于化学键的叙述中，正确的有（）A.化学键是原子之间形成的相互作用力B.离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的C.共价键是原子间通过共享电子对形成的D.金属键是金属原子之间通过电子海模型形成的E.化学键的形成总是放出能量答案：ABCDE解析：化学键是原子之间形成稳定结构的主要作用力（A正确）。离子键是通过阴阳离子静电吸引形成的（B正确）。共价键是通过原子间共享电子对形成的（C正确）。金属键是金属原子失去最外层电子形成电子气，电子气与金属阳离子相互作用形成的（D正确）。化学键的形成过程一般伴随着能量的释放，形成稳定的化学键体系，因此总是放出能量（E正确）。18.下列关于溶液的叙述中，正确的有（）A.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量分数C.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的体积分数D.溶液的浓度是指溶质粒子数与溶液粒子总数的比值E.稀溶液的浓度通常用质量摩尔浓度表示答案：AD解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物（A正确）。溶液的浓度有多种表示方法，溶质在溶剂中的质量分数（B错误）、体积分数（C错误）都是其中一种。摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值，质量摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶剂质量的比值。溶液浓度也可以表示为溶质粒子数与溶液粒子总数的比值（D正确）。稀溶液的浓度可以用多种单位表示，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度等，但不限于质量摩尔浓度（E错误）。19.下列关于有机高分子化合物的叙述中，正确的有（）A.有机高分子化合物通常由许多重复单元通过共价键连接而成B.有机高分子化合物的分子量较大C.有机高分子化合物都是纯净物D.有机高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物E.有机高分子化合物通常易溶于强极性溶剂答案：ABD解析：有机高分子化合物通常由许多重复单元通过共价键连接而成，分子量较大（A、B正确），包括天然高分子化合物（如淀粉、蛋白质）和合成高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯）（D正确）。有机高分子化合物通常不是纯净物，而是混合物（C错误）。有机高分子化合物通常易溶于非极性或弱极性溶剂，难溶于强极性溶剂（E错误）。20.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的有（）A.电解质溶液能够导电B.电解质溶液的导电性与离子浓度有关C.强电解质在水中完全电离D.弱电解质在水中部分电离E.电解质溶液的导电性与离子所带电荷数无关答案：ABCD解析：电解质溶液能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子（A正确）。电解质溶液的导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数以及离子迁移速率有关（B正确，E错误）。强电解质在水中能够完全电离（C正确）。弱电解质在水中只能部分电离（D正确）。三、判断题1.分子是构成物质的一种基本微粒，它是由两个或两个以上原子组成的。（）答案：正确解析：分子通常是指保持物质化学性质的最小粒子，它是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。因此，题目表述正确。2.所有的化学反应都伴随着能量的变化，吸热反应和放热反应是化学反应的两种基本类型。（）答案：正确解析：化学反应过程中旧键断裂新键形成，断键需要吸收能量，成键释放能量。根据反应热效应的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种基本类型。因此，题目表述正确。3.酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。（）答案：正确解析：酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水，或者能与水反应生成酸（通常是非金属氧化物）。这是区分酸性氧化物与其他类型氧化物（如碱性氧化物、中性氧化物、两性氧化物）的重要特征。因此，题目表述正确。4.有机化合物就是含有碳元素的化合物。（）答案：错误解析：虽然绝大多数有机化合物都含有碳元素，但并非所有含碳化合物都属于有机化合物。例如，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸盐（Na2CO3、CaCO3）、碳酸（H2CO3）以及氰化物（HCN）等，虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，通常被归为无机物范畴。因此，题目表述错误。5.原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素。（）答案：正确解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子核内的质子数是决定原子种类根本属性的标志。例如，质子数为1的是氢元素，质子数为6的是碳元素。因此，题目表述正确。6.单质是指由同种元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。（）答案：正确解析：单质是由同一种元素的原子构成的纯净物，化合物是由不同种元素的原子按一定比例化合而成的纯净物。两者定义明确，互斥。因此，单质不可能是由不同种元素组成的，所以单质一定不是化合物。题目表述正确。7.在复分解反应中，生成物中有沉淀、气体或水生成时，反应才能进行。（）答案：正确解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，导致溶液中离子浓度降低，反应平衡向生成物方向移动。如果生成物都是可溶物，且离子浓度足够高，反应通常不发生。因此，题目表述正确。8.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，所以强电解质的溶液导电性一定比弱电解质的溶液强。（）答案：错误解析：强电解质确实在溶液中完全电离，弱电解质部分电离。但溶液的导电性不仅取决于电解质的电离程度（强或弱），还与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子的迁移速率等因素有关。例如，浓的弱电解质溶液可能比稀的强电解质溶液导电性强。因此，题目表述错误。9.同一种元素的原子，其质子数一定相同，中子数也可能不同。（）答案：正确解析：同一种元素的原子，其质子数（即原子序数）一定相同，这是决定元素种类的根本因素。但中子数可以不同，这种具有相同质子数但中子数不同的原子互称为同位素。因此，题目表述正确。10.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。（）答案：错误解析：溶液浓度有多种表示方法，溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值是质量分数（或称质量浓度的一种形式）。但溶液浓度的标准定义还包括溶质的质量与溶液体积的比值（质量体积浓度）、溶质的物质的量与溶液体积的比值（摩尔浓度）、溶质的物质的量与溶剂质量的比值（质量摩尔浓度）等。题目中的表述过于单一，不够全面，且未明确是哪种具体的质量浓度形式，因此视为错误。四、简答题1.简述氧化还原反应的特征。答案：氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生了变化。在反应中，氧化剂得电子，化合价降低