重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025年学情诊断高二年级化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上相应的位置。2.作答时，全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.考试结束后，只交答题卡，试卷由考生带走。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、单选题(每题3分，共42分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是C.高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．ClO2因具有强氧化性，是已开始使用的自来水消毒剂，A正确；B．NaHCO3受热分解产生CO2，故能作膨松剂，B正确；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统材料，C错误；D．Na2O2与呼出气体中的CO2或H2O反应生成O2，供氧，D正确；故选答案C。C.氯原子的结构示意图： D.的水溶液能导电，因此属于电解质【答案】A【解析】【详解】A．与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故酸性氧化物，A正确；C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，C错误；D．的水溶液能导电，是由于与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是本身电离，属于非电解质，D错误；故选A。3.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同C.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L【答案】A【解析】【详解】A．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的电子数相同，故A正确；C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；D．0.5mol•L1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl的个数，故D错误；故选A。4.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是【答案】B【解析】【详解】A．铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，A不符合题意；B．双氧水在二氧化锰催化下分解产生氧气，得不到氢气，B符合题意；C．钠在空气中氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C不符合题意；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，D不符合题意；答案选B。5.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.除去Cl2中混有HClB.稀释浓硫酸C.制备氨气D.称量NaOH固体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气体通入饱和食盐水中洗气，导气管应长进短出，A错误；B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁加入水中，边加边搅拌，B错误；C．实验室利用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制备氨气，NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集，C正确；D．NaOH固体在空气中易潮解，应将其放在烧杯中称量，D错误；故选C。6.已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应一定需要加热B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量D.该图可以用于表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化【答案】D【解析】【详解】A．化学反应发生过程就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程，断裂化学键就需要吸收能量，因此任何反应都需要在一定条件下进行，这与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，吸热反应液也不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡在常温下就能够发生反应，A错误；B．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，B错误；C．根据图示可知：反应物总能量低于生成物总能量，发生反应时要从周围环境中吸收能量，因此该反应为吸热反应，故断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物，其能量变化与图像一致，D正确；故合理选项是D。7.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是【答案】A【解析】C．稀硫酸无法与铜反应生成，该反应在稀硫酸条件下不成立，C错误；故答案选A。8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是A.a在空气中充分燃烧可以生成dB.附着有b的试管常用酒精清洗C.c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小【答案】D【解析】【分析】a为H2S，b为硫单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，据此解答。【详解】A．a为H2S（2价氢化物），在空气中充分燃烧生成SO2（c）和水，而非SO3（d），A错误；B．b为硫单质，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳清洗附着硫单质的试管，而非酒精，B错误；D．e为H2SO4，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水蒸气，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小，D正确；答案选D。9.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A.两步反应都属于氮的固定C.催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率【答案】B【解析】【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，第一步N2→NH3属于氮的固定，第二步NH3→NO是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．NH3转化为NO时，N元素化合价由3价升高为+2价，形成NO键过程中存在元素化合价变化，B正确；C．催化剂通过降低反应的活化能加快速率，不能降低反应物的键能（键能是化学键固有性质），C错误；D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全转化，转化率不可能达到100%，D错误；答案选B。10.下列实验方案能达到相应实验目的的是实验目的实验方案AB探究的漂白性C比较与金属性强弱将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确；故选C。11.下列因果关系正确的是A.浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气B.浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里C.氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃D.氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂【答案】B【解析】【详解】A．除去中的水蒸气利用浓硫酸的吸水性，A错误；B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸避光保存，故需保存在棕色试剂瓶里，B正确；D．氨气液化放热，液氨汽化时可吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，D错误；故选B。12.物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是B.W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D.在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是短周期元素，物质M的结构中Z形成1价阴离子，则Z只能是F，Cl中的一种，物质M中Y形成2个共价键，Y为O或S，又因为W、X、Y原子序数之和比Z序数小1，则Y只能是O，且Z只能是Cl，W形成一个共价键，则W为H，根据题干给出的原子序数关系，X原子序数为17181=7，X为N。【详解】A．WH，W⁻为H⁻，Li+与H⁻电子层结构相同（均为2电子），核电荷数Li+（3）大于H⁻（1），离子半径Li+<H⁻，A正确；B．W（H）、X（N）、Y（O）可组成HNO3（酸）、NH3·H2O（碱）、NH4NO3（盐）等化合物，B正确；C．Z为Cl，X为N，Cl的含氧酸（如HClO）酸性可能弱于N的含氧酸（如HNO3），未限定最高价含氧酸，无法比较酸性，C错误；D．X（N）形成4个键（8电子），Y（O）形成2个键（8电子），Z（Cl⁻）得到1电子（8电子），均达到8电子结构，D正确；答案选C。13.一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快【答案】B【解析】D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误；故选B。A.保持压强恒定，充入氮气 B.升温【答案】D【解析】【详解】A．保持压强恒定，充入氮气时，容器体积增大，各气体浓度降低，反应速率减小，A错误；B．升温会加快反应速率，B错误；D．碳为固体，增加其用量不会改变浓度，对反应速率无影响，D正确；故答案选D。二、非选择题(共58分)15.钠元素和氯元素是人体必需的元素，在人体中发挥着十分重要的作用。请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）实验室通常将金属钠保存在______中。（4）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①______。用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量______(填试剂)，若无明显现象，则原因为______(填“①”或“②”)。【答案】（1）煤油(或石蜡油)【解析】【小问1详解】钠能与水和氧气反应，且密度比煤油大，实验室通常将金属钠保存在煤油(或石蜡油)，故答案为：煤油(或石蜡油)；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】（1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是______。（2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是______。【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分【解析】【小问1详解】烧渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】已知：浓硫酸与不反应。（1）仪器A的名称是______，装置Ⅲ中试剂是______。（2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为______。（3）装置的连接顺序是：Ⅳ→______→Ⅴ→Ⅵ(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。（4）装置Ⅴ的作用是______。①如何洗涤沉淀？______(写出具体操作)。②所得产品中亚硝酸钙的纯度为______%(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.碱石灰(无水氯化钙等，合理即可)（6）①.往过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次②.76.3【解析】装置Ⅰ利用水除去NO中混有的NO2，NO2能与水反应生成NO，从而得到较纯净的NO。装置Ⅵ：利用酸性KMnO4溶液处理未反应的NO，防止NO污染空气。产品纯度测定【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】装置的连接顺序：首先在装置Ⅳ中制备NO，然后经过装置Ⅰ除去NO中可能混有的NO2（NO2与水反应生成NO），再经过装置Ⅲ干燥NO，接着进入装置Ⅱ中与CaO2反应，之后经过装置Ⅴ防止装置Ⅵ中的水蒸气进入装置Ⅱ，最后进入装置Ⅵ处理尾气。所以顺序是IV→I→III→II→V→VI。【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】①洗涤沉淀的具体操作：往过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。18.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：______，D中官能团名称为：______。（2）写出反应②④的化学方程式：②______，反应类型______④______，反应类型______。（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：①饱和碳酸钠溶液的主要作用是______(答2点即可)。②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是______。【答案】（1）①.②.羧基（3）①.吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度(答2点即可)②.分液【解析】【分析】此题中从乙烯出发，通过加成反应①生成乙醇，通过加聚反应③生成聚乙烯，乙醇通过催化氧化反应②生成乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应④生成乙酸乙酯。【小问1详解】书写乙烯的结构式时，要将碳碳双键和碳氢单键都写出：；D为乙酸，故官能团为羧基；【小问2详解】【小问3详解】在制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用有三，一是吸收乙醇，二是中和乙酸，三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度；乙酸乙酯为难溶于水的油状液体，与饱和碳酸钠溶液分层，故操作是分液。19.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。（1）从图可知，有催化剂存在的是过程______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）写出图中催化合成甲醇的热化学方程式：______。该反应的化学平衡常数随温度升高而______(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）恒温恒容条件下发生该反应，下列能判断该反应已经达到平衡状态的是______。A.混合气体密度不变B.反应容器受到的压强不变（4）关于催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是______(双选)。A.该反应中所有原子都被用于合成甲醇B.该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应C.使用催化剂可以降低该反应的，从而