重难点03 基本概念 -2026年天津高考化学复习专练

重难点03基本概念

命题趋势

考点五年考情分析2025考向预测

离子方程式的书写2024♦天津卷；2023•天津卷；2022•天津卷；预计2025年高考会以新的情境载体考

和离子共存2021•天津卷；2020•天津卷；查有关离子方程式正误判析、限定条件

2023•天津卷；2022•天津卷；2021•天津卷；的离子共存、氧化还原反应的概念、规

氧化还原反应

2020•天津卷；律及其应用，阿伏加德罗常数的正误判

阿伏加德罗常数2021•天津卷；断和计算。

I重难诠释

【思维导图】

__一二六看突破离子方骨正误判断

离子反应

-限定条件的离子共存

-氧化还原反应概念

L氧化还原反应基本规律

氧化还原反应-要注意做物质

,判断电子转^总数

'特殊反应中电子转移总数

厂阿伏加德罗常数与气体摩尔体枳

厂阿伏加德罗常数与电子转移

阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数与电解质溶液微目

阿伏加德罗常数与可逆反应或浓度影响

阿伏加第罗常数与物质的结构

【高分技巧】

一、“六看”突破离子方程式正误判断

1.看是否符合客观事实

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系,

”使用是否正确以及反应条件等。

2.看拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见

的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

3.看是否符合原子守恒和电荷守恒

如Cu与AgN（）3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag=Cu*+Ag,而应写成Cu+2Ag'^Cu2'+2Ag。

4.看是否漏写参加反应的离子

2+2+

如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SO4+Ba=BaSO41，应写成Cu+SOf+

Ba2++2OH-=Cu（OH）21+BaSOab

5.看是否符合题设过量条件

主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某

种反应物过最，再依据反应原理确定生成物，如CO?通入NaOH溶液时，CO?少量则得正盐：CO2«k）+2OH

-

--COr+H2O，CO2过量则得酸式盐（即CO2与溶液中的COl进一步反应得HCOD：C02+OH=HCO；o

6.看是否符合反应先后顺序

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟

用量有关。同一氧化齐I」（或还原齐IJ）可能与多种还原剂（或氧化齐I」）反应，应注意岗子反应顺序。如将少量的Ch

通人到FeBn溶液中，离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「若CL过量，则离子方程式为2Fe?++4Br

3+

-4-3Cl2=2Fe4-2Br2+6Cro解此类题应抓住三点：①确定裁化剂或还原剂强弱顺序。如还原性「AFe?

+>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等.②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化

剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化

剂优先发生反应。

二、限定条件的离子共存

1.看限定条件

类型具体阐释

若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Q>2+（蓝色）、FP+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）、

颜色

CrzOT（橙色）、CrOr（黄色）等。

信息

d'注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子

酸碱⑴根据浓度判断。常温下c（H+）>1.0xl0-7mol/L或cCOH-）<1.0x|0-7mol/L,溶液为酸性；

性信（2）根据pH判断。如pH=l、pH=13等;

息（3）根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液

变蓝、酚瞅;溶液变红的溶液呈碱性；

(明根据濡土判断。若端与L溶液呈酸性’反之呈弑性：

⑸根据cMH*)或cMOH)判断。如果cMH+)<lxl()-7mol/L,则水的电离受到抑制，溶液是酸溶

液或碱溶液或某些盐(如NaHSCh)溶液；如果cMH+)>lxl()—7mol/L,则水的电离受到促进，溶液

为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢钱)溶液；

(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液

2.看离子间是否反应

类型具体阐释

(1)有气体产生。如COr、HCOJS2->HS\SOf.HSO］等弱酸的酸根离子或酸式酸根离

子与H+不能大量共存：

(2)有沉淀生成。如Ba?.、Ca?十等不能与SOF、CO歹等大量共存；SiOfsA10)等不能与H，

发生复大量共存；

分解反(3)有弱电解质生成。如OH、C1O\F\CH3coer、HCOO,H2Poi等与H+不能大量共存;

应一些弱酸的酸式酸根离子(如HC03、HSO,等)及NH；不能与OFT大量共存；

(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A105、S2->COF、SOF、CI0\

F\CH3coeT、HCOO\POf.SiOfsC6H5。一等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；

Mg2\A13+、Cu2\地3+、NH；等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在

相互促Al“NH；

进的水C0；\HCO；s2\HS'AlOj,SiO；\CIO-

解反应特别注意：NH：和CQf、NH；和HCO］、NH4和CH3co0一在同一溶液中能大量共存

(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fes，和S2

・、HS、SOM、「不能大量共存；酸性条件下，MnO；>Cr2O?\CIO、NO3与g一、HS>

氧化还SOT、HSO-「、Fe”等不能大量共存；

原反应(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如N0I和「在中性或碱性溶液中可以共存，

但在有大量H+存在的情况下不能大量共存：SO7和S2,。一和CIO,S?O1在碱性条件下可

以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存

形成配

离子间发生络合反应，如Fe3+和SCN-

合物

隐含信(1)含有大量Fe3♦的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；

息（2）含有大量CIO或N03的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；

（3）含有大量Fe?+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；

（4）含有大量S?-、SOT的溶液，隐含信息为溶液具有还原性

三、氧化还原反应概念

失去电子，化合价升高，被氧化

失去电组成物质中

还原直还原生氧化成氧化

子的反-某些元素化

剂性反应产物

应物合价升高

合

得失失电子的能力

升

电

子

总

总

数

相

相

等

得电子的能力

得到电组成物质中

氧化且氧化生还原感还原

子的反-某些元素化

剂性—反应一产物

应物合价降低

得到电子.化合价降低.被还原

四、氧化还原反应基本规律

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中央电子总数与得电子总数相等。即〃（氧

定义

化剂）X变价原子个数X化合价变化值="（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值。

守恒律

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式。

定义氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。

强弱律①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂

定义

（氧化剂）反应。

优先律①判断某•氧化还原反应能否正常进行②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用

如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cl2»因「的还原性强于Br-,则先发生反应：21

+。2=2。+加然后发生反应：2Br+。2=2。+B「2。

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2s。4中的s元素），处于最低价

定义态时只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如S02

价态律中的S元素）。

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

转化律定义同种元素不同价态问发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种

价态。

-20+6+4

如:H2S+H2so4(浓)=SJ+SO2个+2H20(H?S9S,H2so49so2)、5CF-FCIO+6H-

应用3

/

=3CI2r+3H2O<,

2.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难

⑴依据反

易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难

同条件来

发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：

判断。

Cu+4HN03（浓）===QJ（NO3）2+2NO2个+2力0

Cu+2H2s0,浓）AcuSO4+SO2t+2H2O氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。

①根据元素周期表判断

从从左至右从

从右至左

金属单质的还原性增强非金属单质的锢化性增强

物质氧对应阳离子的氧化性减弱对应阴离子的还原性减弱

（2）根据“三

化性、还②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

表”判断。

原性强♦K对应的南\

弱判断＞离子是FMJ

KCaNaMgAlZnFeSnPbQDCuHgAgPtAu

的常用

还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

方法

F,ChBr?bS

氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入

（3）依据“两的极。则两种金属的还原性：正极V负极。

池”判断。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先

失去电子的阴离子的还原性较强。

⑷依据“三一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强；

度”判断酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

（即：浓度、例如：①KMnCU在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯

温度、酸碱气；②HNCM浓）的氧化.性强于HNCM稀）的氧化性；③HNCM热）的氧化性强于

度）。

HN03（冷）的氧化性。

五、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积

1.使用“Vm=22.4L・moH”计算的两个前提条件：

①标准状况：②气体”若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准

状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。

2.常考的标准状况下的非气态物质：

H20.H2O2、NO2、HF、SO3、B＞、烧类（含4个碳以上）、卤代/（除CH3a外）、醇类（如C2H50H等）、醛

类（甲醛除外）、拨酸及其衍生物等。

六、阿伏加德罗常数与电子转移

反应物质变化量转移电了的物质的量或数目

1molNazOz1mol或NA

NazCh+CO?（或H2O）

1molO：2mol或2N\

Ch+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

七、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目

1.看清是否指明溶液的体积。如在PH=I3的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中0日的数目。

2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1LO.lmolL」的CH3co0H

1

溶液或1LO.lmol-L-的CH3COONa溶液中CH3coeT的数目均小于0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。

八、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响

1.可逆反应：

判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。

2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1LO.lmol-L-1CH3COOH溶液中CH3co0-的数目不能具体确

定。

3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1LO.lmo「L」Na2cO3溶液中的数目不能具体确定。

4.某些反应条件的改变。由于溶液依度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应化判断转移电子数目、

物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnCh与浓盐酸反应，Cu与浓H2sCh反应，Zn与浓H2sO4反应,

Cu与浓硝酸反应。

九、阿伏加德罗常数与物质的结构

1.物质中粒子的数目

（1）一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如r.8g重水（D2O）中所含的质

子数等。

(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如一C&、一OH等。

2.物质结构中的价键数目

(1)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1molSiOz中含有4NA个Si-O；1mol

刚石含有2NA个C—C；1mol白磷中含P—P的数目为6NA等。

⑵注意。键和兀键的判断，单键都是。键，双键含1个。键和I个冗键，三键含I个。键和2个冗键；

(3)注意原子杂化方式(sp、sp?、sp)手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子

连接原子或原子团判断手性碳原子。

q-----------------------------h

,限时提升练

(建议用时：40分钟)

1.(天津市滨海新区大港一中2024-2025学年高三期中)能止确表示反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO,稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH：+HCO；+2OR-=CO^+NHrH2O+H2O

2+

B.(HmolLeuSO,溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH,.H2O=CLI(OH)2I+2NH；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO5；+2HC1O

D.向NaHCOq溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO；+Ca'+2OH-=CaCO3』+。)；-+2也0

【答案】A

【解析】A.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应，生成碳酸钾、水和一水合氨，离子方程式为：

NH；+HCO；+2OH-=CO：+NH.H2O+H2O,故A正确；

B.O.lmoLLTCuSO,溶液中加入过量浓氨水，生成四氨合铜离子和水，离子方程式式为：

2+2

CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)J'+4H2O,故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+3C1O-+SO2+H.o=CaSO4i+2HC1O+Cr,故C错误；

2

D.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：HCO3+Ca-+OH'=CaCO3>L+H2O,故D

错误；故选A。

2.1天津市西青区杨柳青一中2024-2025学年高三期中)下列关于物质反应的说法正确的是

A.CuSOj溶液与过量氨水混合：Cu2++2NH.-H,O=Cu(OH),>L+2NH：

2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液：2AgCl(s)+S(aq)^Ag2S(s)+2Cl(aq)

C.工业制备纯碱：2NaCi+2NH.+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4C1

高温小

D.工业制备粗硅：SiO2+C=Si+CO,T

【答案】B

【解析】A.硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：

CU(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4p++2OH+4H20,A选项错误：

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，会发生沉淀的转化，生成更难溶的Ag2S,B选项正确；

C.工业制备纯碱原理是：C02+H20+NH3+NaCl(t&^)=NH4CI+NaHCOs；,碳酸氢钠继续受热分解可以

制备得到纯碱碳酸钠，C选项错误；

居

D.工业制备粗硅反应为：SiO2+2C=Si+2COT,D选项错误；故选B。

3.1天津市滨海新区塘沽一中2024-2025学年高三月考)下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO；-+4F+6H=SiF,T+3H2O

24

B.惰性电极电解MgJ水溶液：Mg4-2CH-2H2O=Mg(OH)2i+H2T+C12T

C.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4r+O2+4H^=2I2+2H2O

2+

D.澄清石灰水中通入过量CO”Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】A.玻璃的主要成分为SQ,氢氟酸为弱酸，不拆，离子方程式为：SiO2+4HF=SiF»T+2H2O,A

错误；

通电

2+

B.情性电极申解MgCl,水溶液，反应在通电条件下遂行：Mg+2C1+2H2O—Mg(OH);；+H21+CI3T,B

错误；

c.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，碘离子被氧气氧化为碘单质：41+O2+4HJ2I2+2H2O,C正确;

D.澄清石灰水中通入过量CO2,产物为碳酸氢钙：OH+CO2=HCO；,D错误；故选C。

4.1天津市南开区2024-2025学年高三期中)下列反应的离子方程式正确的是

++

A.硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+H2O

2+

B.碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应：Ca+HCO；+OH=CaCO^+H2O

3++

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe+3H2O=Fe(OH)3>k+3H

2+

D.二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H'=3SOj+2Mn+2H2O

【答案】B

【解析】A.硝酸银溶液中加入过量的氨水生.成二氨合银离子，Ag^+2NH,.H2O=[Ag(NH,)2J+2H2O,故

A错误；

B.碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO,4<+H2O,故B正确；

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为

Fe*+3H2O：Fe(OH)3(胶体)+3HL故C错误；

D.二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5so?+2MnO「2HQ=5SO：+2ME+4Hl故

D错误；故选B。

5.1天津市蓟州区第一中学2024-2025学年高三期中)下列离子方程式书写正确的是

+

A.AgNCh溶液中加入过量的软水：Ag+NH3H2O=AgOHX+NH：

B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO；+5I+3H2O=I2+6OH-

C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH；+HSO；+2OH=NHjf+SO+2HO

A2

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO；+6H++5H2。2=

2Mli2++56f+8H2。

【答案】C

+

【解析】A.AgNCh溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH!+NH；；加过量的氨水，先

+

生成AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3”]+：Ag+NH3H2O=AgOHl+NH；.AgOH+2NH3-H2O=

[Ag(NH3)2「+2H2O+OH-,A项错误；

B.酸性条件下，不会生成OH-。KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子方程式为：IO；+5I+6H+=

3I2-3H2O,B项错误;

C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH电离出的OH-,与NH；和HSO；分别反应，

生成NH3和SO；,题给离了•方程式符合客观事实，化学式书写正确，原子和电荷都守恒，C项正确；

D.浓盐酸具有还原性，能与高镭酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化钵、氯气和水，不能用来

酸化高镒酸钾溶液，D项错误；故选C。

6.1天津市实验中学2024-2025学年高三月考)下列离子方程式正确的是

2+

A.向少量NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCOj,容液：OH"+Ca+HCO；=CaCO3i+H,O

2+3+

B.向lOOmLlmol/LFcBr2溶液中通入1.12口21式标准状况)：2Fe4-2Br-+2C12=2Fe+Br,+4C1-

C.KC1O与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K?FcO「3clCT+2Fe(OH}=2FeO；+3C「+4H'+H?O

2+

D.少量SO2通入Ca(ClO),溶液中：SO2+H2O+Ca+2CIO-=CaSO51+2HC1O

【答案】A

【解析】A.向少量NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，离子

方程式为：OHT+Ca2++HCO；=CaCO3|+H2O,A正确；

B.Fe2+为O.lmoLBr为0.2mol,CL为().05mol,Fe2+的还原性强于Br,故Cb优先与Fe2+反应,离子方程

式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,B错误；

C.碱性条件下，不应该生成H+,KQO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备KzFeCh,离子方程式为：

3clCT+2Fe(OH)3+4OH=2FeO；-+3Cr+5H20,C错误；

D.SO2具有还原性，CIO有氧化虫反应为SO2+H2O+Ca2++3QCT=CaSOq+Cl-+2HClO,D错误；故选A。

7.1天津市耀华中学2025届高三月考)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.CL通入石灰乳中：C12+2OH-=C1+C1O+H2O

>3，

B.FeBrz溶液中通足量Cb：2Fe+2Br+2C12=2Fe+4Cr+Br2

C.将NazO?固体投入H—o中：2H」'。+2Na2O2=4Na++2is()H-+2OH-+O2T

2+

D.向酸性高钵酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4+H2O2+6H-=2Mn+4H2O+3O2T

【答案】C

【解析】A.石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为Cl2g(0可2女**+€「+€10+也0.A错误；

B.FeBn溶液中通足量CI2,亚铁离子和滨离子均为氯气氧化分别生成铁离子和澳单质：

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl-4-2Br2,B错误;

C.NazO?固体投入H2I80中，过氧化氢中氧发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中氧来自过氧化钠，

C正确；

D.酸性高钵酸钾溶液中滴加双氧水，高钵酸钾氧化过氧化氢生成氧气，

2+

2MnO4+5H2O2+6H'=2Mn+5O2T+8H2O,D错误;故选C。

8.1天津市实验中学2024-2025学年高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、A产、C「、NO；

B.由水电离的c（H+）=lxlO"mol/L的溶液：「、A产、NOrNa+

C.加入苯酚显紫色的溶液中：K?、NH；、C「、HCO；

D.使甲基橙变红色的溶液：Al"、Na-、「、S2O；-

【答案】A

【解析】A.澄清透明的酸性溶液中，Fe*、A产、CP>NO；都能稳定存在，A符合题意；

B.由水电离的c（H+）=lxl（TNmo"L的溶液可能呈酸性、可能呈碱性，在酸性溶液中，「、NO］会发生氧

化还原反应，不能大量共存，在碱性溶液中，AI3+会转化为沉淀，甚至转化为［A1（OH）4「等，B不符合题意；

C.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,FeS+与HCO；在溶液中会发牛.双水解反应，不能大量共存，C不符合

题意；

D.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，sq；与H+反应生成硫沉淀、二何化硫气体等，不能大

量存在，D不符合题意；故选A。

9.［天津市耀华中学2025届高三月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水：Na+、Fe2\Br>HCO；

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\K+、NO；、SO：

C.O.lmol/L的NaClO溶液:K+、H\NO；、Cl-

D.的FeCb溶液：NH：、I、SO；

【答案】B

【解析】A.饱和氯水具有强氧化性和酸性，会氧亚铁离子和澳离子，且氢离子会和碳酸氢根离子反应，不

能大量共存，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性条件卜，Na'.K\NO,、SO；均能大量共存，B正确；

C.次氯酸根离子和氯离子会在酸性条件下反应生成氯气，不能大量共存，C错误；

D.铁离子和碘离子会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；故选B。

10.（天津市红桥区2023-2024学年高三期末）下列离子在溶液中能大量共存的是

A.S2\Na\H\SO；-B.NO；、A产、Cl\Ca2+

C.MnO；、NH；、OH，Mg2+D.Fe2\SiO：、H\SO：

【答案】B

【解析】A.溶液中硫离子与氢离子反应生成弱电解质硫化氢不能大量共存，A错误；

B.硝酸根离子、铝离子、氯离子、钙离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确；

C.钱根离子和镁离子均不能与氢氧根离子大量共存，会生成一水合氨和氢氧化镁沉淀，C错误；

D.硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀不能大量共存，D错误；故选B。

11.（天津市第四十七中学2023-2024学年高三月考）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要

成分为Na2S）,可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是

A.在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂

B.H2S溶液中存在电离平衡H2S+H2OQHQ++HS-

C.反应I和II的转移电子数相等时，还原剂之比为2；1

D.反应II【中Na2s与Na2sO.等物质的量反应，反应的化学方程式为

Na2s+Na2SO5+(CoPc)O+也。U2NaOH+Na2S2O5+CoPc

【答案】C

【解析】A.在废水处理过程中，CoPc参与反应但反应前后不变，为催化剂，0?参与反应且反应后化合价

降低，为氧化剂，A正确；

B.H2s是二元弱酸，分步电离，第•步电离产生HS-和氢离子或水合氢离子：H3S+H2O^H3O-+HS-,B

正确；

C.反应I中还原剂Na2s被氧化成Na2s03,化合价升高6,而反应II中还原剂Na2s。3被氧化成Na2so4,

化合价升高2,当反应I和H转移电子数相等时，还原剂之比为1：3,C错误：

D.反应山中Na2s与Na2s03等物质的量与(CoPc)O反应生成Na2s2O3和CoPc,由电子守恒和原子守恒可得

反应的化学方程式为NazS+NazSQ+lCoPOO+HquZNaOH+NazSj+CoPc,D正确；故选C。

12.(天津市河北区2024-2025学年高三期中质量检测)关于氯气和水的反应，下列说法正确的是

A.仅作氧化剂

B.HC1是氧化产物

C.每生成ImolHCl,有ImolJ被氧化

D.将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色

【答案】D

【解析】A.氯气在反应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A

错误；

B.氯气在反应中部分氯元素化合价降低转化为HC1,所以HC1为还原产物，故B错误；

C.每生成ImolHCl,转移电子Imol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误；

D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以将其加入紫色石蕊溶液中，溶液先

变红后褪色，故D正确；故选D。

13.(天津市河西区2023-2024学年高三一模)硫代碳酸钠(Na2cs?)可用「沉淀污水中的重金属离子(如

Ag'),其制备反应为2NaHS(s)+CS26=Na2CSjs)+H2s(g),下列相关说法不正颐的是

A.该反应中NaHS作还原剂B.CS?是非极性分子

C.原子半径：/[NaAdS)D.Na2cs3与Ag+反应可生成Ag2cs3沉淀

【答案】A

【解析】A.2NaHS(s)+CS2(l)=Na2cs3(s)+H2s(g)反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A

错误；

B.CS?空间构型为直线型，结构对称，是非极性分子，故B正确;

C.同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径，•（Na）>r（s）,故C正确;

D.硫代碳酸钠（Na2cs3）可用于沉淀污水中的重金属离子（如Ag'）,'知Na2cs3与Ag+反应可生成Ag2cs③沉

淀，故D正确；故选A。

14.（天津市南开区2023-2024学年高三一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A.SO?通入品红溶液中，品红褪色

B.新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色

C.将稀硫酸加入K<rOj溶液中，溶液由黄色变为橙色

D.将盛满N0?的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅

【答案】B

【解析】A.SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生

变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B.新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确；

C.将稀硫酸加入KzCrQ,溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡2CfO：+2H+uCr2O；+H2。正向移动，

不是氧化还原反应，C错误；

D.盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2=N?O4,是非氧化还原反应，D错

误：故选B.

15.（天津市南开区2023-2024学年高三一模）纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价神的

原理如图所示。下列说法正确的是

FejOK导电壳）

A.FeQ4是碱性氧化物

B.该酸性废水中的AsO；发生氧化反应

C.该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极

D.在电极反应中，每生成11.2L乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗2moi纳米零价铁

【答案】D

【分析】处理过程中，纳米零价铁中的Fe由。价转化为Fe2+,失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，

在酸性条件下，C2HCI3被还原为乙烷，为正极，其电极反应式为C2HCb+5H++8e=C2H6廿3。，亚铁离子

在酸性条件下和AsO；、SO：发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为14Fe2++AsO；+SO7+14H+=

FcAsSl+l3Fc*十7H8,完成纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价神，据此解答。

【解析】A.Fe-Q,中含有+2价和+3价铁，不是碱性氧化物，故A错误；

B.亚铁离子在酸性条件下和As。；、SO：发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

2++3+

14Fe+AsO；+SO+14H=FeAsSl+13Fe+7H2O,此反应中As元素、S元素均得到电子，发生还原反应,

Fe"失电子发生氧化反应，故B错误：

C.在处理三氯乙烯的过程中，纳米零价铁中的Fe由。价转化为Fe?十，失去电子，发生氧化反应，作为原

电池负极，故C错误；

+2+

D.原电池的总反应为：4Fe+C2HCh+5H=4Fe+C2H6t+3Cr,每生成标准状况下的11.2L乙烷气体，理论上

会消耗2moi纳米零价铁，故D正确；故选D。

16.（天津市南开区2023-2024学年高三第二次质量监测）相关研究表明，锐基催化剂的NH.-SCR催化

反应机理如下图所示，下列说法正确的是

A.V"是该反应的催化剂

B.各步反应均为氧化还原反应

C.反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成

催化剂

D.NH；-SCR催化的总反应为4NH,+4N0+02----4N2+6H2O

【答案】D

【解析】A.由图可知，V5+是反应的催化剂，V4+是中间产物，放A错误；

B.由图可知，反应①中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误;

C.由图可知，反应②中存在极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故C错

误；

D.由图可知，锐基催化剂的NH3-SCR催化反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水,

催化剂

总反应的化学方程式为4NH3+4NO+C）2^=4N2+6H9，故D正确；故选D.

17.（天津市北辰区2024届高三三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方

程式为2KNO,+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列说法正确的是

A.消耗1molKNO3转移电子数为6.02x1023

B.S和KNCh均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

【答案】C

【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO"S为氧化剂，LS、N2

是还原产物；C为还原剂，CCh为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移

总数计算反应过程中电子转移。

【解析】A.根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2moiKNCh反应，反应过程

中转移12moi电子,则若反应消耗ImolKN"会转移6moi电子,则转移的电子数为6x6.02x1（）23,A错

误：

B.在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2s中的・2价，化合价降低，得到电子

被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的。价，化合价降低得

到电子被还原，因此KN03也是氧化剂，B错误；

C.在反应过程中N元素化合价由反应前KNCh中的+5价变为反应后N?中的。价，化合价降低得到电子被

还原，C正确；

D.在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO?中的14价，化合价升高，失去电子

被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误；故选C。

18.（天津市滨海新区塘沽第一中学2024届高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将2molNO与ImolCh充分反应后得到的气体分子数为2NA

B.标准状况下，22.4LF?溶于水充分反应后溶液中HF分子数为2NA

C.ImolN2H4分子中含有5NA个共价键

D.pH=2的FeCh溶液中，水电离出的氢离子数目为O.OINA

【答案】C

【解析】A.NO与氧气发生2NO+Ch=2NO2,NO、氧气恰好完全反应，但NO?中存在2NO2UN2O4,因此

将2molNO与ImolOz充分反应后得到的气体分子数小于2M,故A错误；

B.标况下，22.4L氟气物质的量为Imol,氟气与水反应2F2+2HQ=4HF+O2,HF为弱酸，在水中发生电离，

因此生成HF分了数小于2M,故B错误；

HH

C.脱的结构式为）N—N；,Imol耕分子中含有5M个共价键，故C正确；

HH

D.题中没有指明溶液的体积，无法判断出氢离子数目，故D错误；故选C。

19.（天津市宁河区2023-2024学年高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.pH=l的H2s0,溶液中，含有H+的数目为OINA

B.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA

C.ImolQ?通入足量NaOH溶液口转移电子的数号为2N、

D.ILlmoI/LNaF溶液中F的数目小于NA

【答案】D

【解析】A.溶液体积未知，无法计算，A错误：

B.未说明是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；

C.ImolCl?通入足量NaOH溶液口转移电子的数目为NA，C错误；

D.F在水溶液中发生水解被消耗，故ILlmol/LNaF溶液中F一的数目小于NA，D正确；故选D。

20.（天津市南开中学2023-2024学年高三月考）NA表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是

A.1地重水（D/8O）中含有的质子数为10NA

B.32g环状S8分子（：/冶）中含有的S-S键数为NA

C.!LpH=4的O.lmol/LKzCn