重庆市2021-2025年高考化学试题分类汇编：物质的结构与性质 （解析版）

专题9物质的辂相鸟桃质

.——^5年考情•探规律，

五年考情

考点命题趋势

(2021-2025)

2025重庆卷

2024重庆卷1.元素推断综合化

考点01元素周期率

2023重庆卷（2）高频考查元素周期律（5年6考），结

（5年6考）合原子序数、电子排布（如未成对电

2022重庆卷

子、能级状态）设计复杂化合物推断，

2021重庆卷要求分析原子半径、电负性、金属性

等性质。

考点02化学键

2025重庆卷（2）2.微观结构深度化

（5年2考）聚焦分子/离子空间构型（VSEPR模

型）、杂化类型（如sp3/sp2）、键参

教（键角、键能、极性），常结合氢

考点03原子结构与性质2025重庆卷键、配位键等作用力综合判断（如2024

（5年2考）2024重庆卷年分子极性与氢键题）。

3.晶体计算固定化

每年必考晶胞分析（5年5考），涉及

配位数、原子坐标、密度计算（如2024

2024重庆卷年Mg%晶胞、2023年配合物晶胞）,

考点04分子结构与性质

2023重庆卷强调晶胞参数与空间关系的定量应

（5年3考）用。

2022重庆卷

4.考点交叉创新化

融合物质结构基础与新材在（如储氢

材料、月康矿物），结合配合物（2023

考点05晶体结构与性质2024重庆卷年）、等电子体（2025年电0与电。4

对比）等拓展知识，增强综合性与应

（5年2考）2023重庆卷

用性。

，5年真题•分点精准练，

考点01元素周期律

1.（2025・重庆・高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数

为4,Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4P能级。关「•这三种元素说法正确的是

A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物碱性最强的是X

C.单质熔点最高的是YD.原子半径是最大的是Z

【答案】D

【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元索。X的价层电子数为4（NA族），Y有1个未

成对电子（可能为IA族或VIIA族），Z+的4P轨道填满，说明Z的原子序数为37,即Rb,根据原子序数依次

增大，可确定X为Ge,Y为Br,据此解答。

【详解】A.分析可知，X为Ge,Y为Br,Z为Rb,不属于同一周期，A错误；

B.X为Ge,Y为Br,Z为Rb,金属性最强的元素为Rb,所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是乙B

错误；

C.X为Ge,单质为金属晶体；Y为Br,单质为分子晶体；Z为Rb,单质为金属晶体；Ge原子半径较小，

而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X,C错误；

D.电子层数越多的，原子半径越大，X,Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；

故选Do

2.（2024•重庆,高考真题）R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自

旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。

下列说法正确的是

YR

\/

Y—X—Z—R

/\

YR

A.原了半径：Z<XB.非金属性：Y<Z

C.单质的沸点：X<YD.最高正化合价：X<R

【答案】A

【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素：X、Y和Z处于同一周期，

X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共

价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。

【详解】A.X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：ZVX,故A

正确;

B.Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y>Z,故B错误；

C.X为B元素，Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X>Y,故C错误；

D.R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X（+3）>R（+1）,故D错误；

故选：Ao

3.（2023・重庆•高考真题）"嫦娥石"是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、0和Y（忆，

原子序数比Fe大13）组成，卜列说法正确的是

A.Y位于元素周期表的第WB族

B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中

C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe

D.5种元素中，电负性最大的是P

【答案】A

【详解】A.忆原子序数比Fe大23,为39号元素，为元素周期表的第五周期第IHB族，A正确：

B.钙为20号元素，原子核外电子排布为is22s22P63s23P64s2,基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，

B错误：

c.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离•能

变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强：同主族由上而下，金属性增强，非

金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O,D错误；

故选Ao

4.（2023・重庆•高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,lmolX3Y7WR含

40moi质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法

正确的是

A.原子半径：W>RB.非金属性：X>R

C.Y和Z互为同素异形体D.常温常压下X却W的单质均为固体

【答案】A

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR加含兀素相同，相对分子质量相差7,说明Y、Z为氢兀素的两种核素，

由题干信息可知，lmolX3Y7WR含40moi质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R

原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2,设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为

2a,W的核外电子数为b,Y的质子数为1,则有:3（a+2）+2a+b+7=40（a^b均为整数），5a+b=27,解得a=5,

b=2（X、R不在同周期，舍去）：a=4,b=7；a=3,b=12（X、R不在同周期，舍去）：则X为C,R为0,W为N。

【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：WAR,故A正确；

B.同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R>X,故B错误；

C.Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；

D.常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

5.（2022・重庆•高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X

的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+l0lmol化合物RZY3X含58mol

电子。下列说法正确的是

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性B.X是四种元素中原子半径最大的

C.Y单质的氧化性比Z单质的弱D.Z的原子最外层电子数为6

【答案】D

【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素•，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y,R和X

的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H,X为CI或F；

lmol化合物RZY3X含58moi电子，设Y的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8；若X为F,则有l+9+a+8+3a=58,

解得a=10,则Y为Ne,不符合题意；若X为CI,则有l+17+a+8+3a=58,解得a=8,则Y为O,Z为S：故R

为H、X为Cl、Y为0、Z为S,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，R为H、X为CI,故R与X形成的化合物即HCI水溶液呈酸性，A错误；

B.由分析可知，R为H、X为Cl、Y为0、Z为S,故S是四种元素中原子半径最大的，B错误：

C.由分析可知，Y为0、Z为S,由于0的非金属性比S强，故02的氧化性比S强，C错误；

D.由分析可知，Z为S,是16号元素，S原子最外层电子数为6,D正确；

故答案为；Do

6.（2021・重庆•高考真题）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1mol

X3Y3Z6含42moi质子，下列叙述正确的是

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半径大于X的原子半径

C.Y的氧化物为无色气体

D.Z的单质与5反应可生成共价化合物

【答案】D

【分析】设Z的原子序数为a,Y的原子序数为b,则X的原子序数为5a,lmolX3Y3Z6含42moi质子，可得

15a+3b+6a=21a+3b=42,即7a+b=14,因原子序数只能是整数，则a只能为1,b=7,Z为H,Y为N,X为B,

据此解答

【详解】A.X为B,原子序数为5,位于周期表的第二周期第川A族，故A错误；

B.Y为N,X为B,两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y,故B错误；

C.Y为N,其氟化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误；

D.Z为H,其单质氢气与氯气反应生成HCI,为共价化合物，故D正确；

故选：Do

考点02化学键

7.（2025・重庆•高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是

A.X中存在n键B.X属于混合型晶体C.X的化学式可表示为C3N4D.X中C原子二有1对孤电

子对

【答案】C

【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是6x（=3,N位于晶胞内部，个数为4,则晶胞化学式为C3N4；

【详解】A.C、N均以单键连接，晶胞中不含n键，A错误；

B.晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误;

C.山分析可知，品胞化学式为C3N4,C正确：

D.位于面心的C原子，与周围4个氮原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4,不存在孤独电子，D错误;

故选C。

8.（2025・重庆・高考真题）三种氮氧化物的结构如下所示：

小>1K86pmnXQ

N2ON03N204

下列说法正确的是

A.氮氮键的键能:N2O>N203B.熔点：N2O3>N2O4

分子的极性:的键角：

C.N2O4>N2OD.N-N-0a>b

【答案】A

【详解】A.由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O<N2O3t则氨氮键的键能：电0>"03，A正确；

B.二者均为分子构成的物质，分子间作川力：N203<N204,熔点：N2O3VN2O4,B错误：

C.电。4为对称的平面结构，极性较弱，而电0结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子,

故分子极性：：N2O4<N2O,C错误:

D.2。3结构为0=N—NO?，中心原子N存在=1对孤对电子,中心原子N为spZ杂化，受孤对

电子影响，键角略小于120。；而2。4中心原子N的孤对电子为注产=0,价电子数为3,也是sp2杂化,

没有孤对电子的影响，故键角a<b,D错误：

故选A,

考点03原子结构与1

9.（2025・重庆•高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（i）和条件（ii）的元素是

（i）电负性大于同族其他元素；（打）第一电离能高于同周期相邻的元素

A.AlB.SiC.BD.Be

【答案】D

【详解】A.AI是第IIIA族元素，同主族中电负性最大的是B,因此AI不满足条件（i）,A错误：

B.Si是第IVA族元素，同主族中电负性最大的是C,因此Si不满足条件（i）,B错误；

C.B是第IHA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）oB是HIA族元素，同周期电离能从左往右逐

渐增加，但Be是第HA族元素，2P为全空，比较稳定，电离能大于B,所以B的第一电离能比相邻的Be

和C都小，不满足条件（ii）,C错误；

D.Be是第1IA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）;Be是第HA族元素，2P为全空，比较稳定,

电离能大于B和Li,所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii）,D正确；

故选D。

10.（2024・重庆・高考真题）某合金含Mg、ALSi、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是

A.Si的电负性大于AlB.Mn和Cu均为d区元素

C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等

【答案】A

【详解】A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al,A正确：

B.基态Mn原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63d54s2,为d区：基态Cu原子核外电子排布为

Is22522P63s23P63d104s,,为ds区,B错误；

C.基态Mg原子的价电子排布式为3s2,基态Al原子的价电子排布式为3s23p】，镁原子最外层3s轨道达到

全充满结构，铝的3P轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；

D.基态Mg原子的价电子排布式为3s2,没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2,有5个单电子，单

电子数不相等，D错误；

故选A,

考点04分子结构与性质

11.（2024・重庆•高考真题）下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与出0形成氢键的是

A.CH3cH3B.CH2=CHBrC.CH3COOHD.CH3CH2NH2

【答案】C

【详解】A.CH3cH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp?杂化，且和出0不能形成分子间氢键，故A

错误；

B.CHz=CHBr中两个碳原子价层电子对初为3采用sp2杂化，但不能和出0形成分子间氢键，故B错误：

C.CH3C00H的一COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和出0形成分子间氢键，故C正确;

D.CH3cH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误；

故选：Co

12.(2023・重庆•高考真题)NCI3和SiC14均可发生水解反应，其中NCI3的水解机理示意图如下:

C1ClClH

Cl—N：+Cl—N—H-THC^CI—N—HH-N-H

I;：

C1Cl-

、HH

下列说法正确的是

A.NQ3和SiC14均为极性分子B.NCI3和NH3中的N均为sp2杂化

C.NCb和SiCLj的水解反应机理相同D.NHC12和NH3均能与电。形成氢键

【答案】D

【详解】A.NCh中中心原子N周围的价层电子对数为：34(5-3x1)=4,故空间构型为三角锥形，其分子

中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCU中中心原子周南的价层电子对数为：(4-4x1)=4,是正

四面体形结构，为非极性分子，A错误：

B.NCh和N&中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+^(5-3x1)=4,故二者N均为sp3杂化，B错误：

C.由题干NCb反应历程图可知，NCb水解时首先出0中的H原子与N03上的孤电子对结合，。与CI结合

形成HQO,而SiCL上无孤电子对，故SiCL的水解反应机理与之不相同，C错误：

D.NHC12和NH3分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与力。形成氢键，D正确；

故答案为：Do

【点睛】

13.(2022•重庆•高考真题)关于M的说法正确的是

A.分子式为Cl2Hl6。6B.含三个手性碳原子

C.所有氯原子共平面D.与(CH3)2C=O互为同系物

【答案】B

【详解】A.由题干M的结构简式可知，其分子式为J2Hl8。6,A错误；

B.同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故M中含三个手性碳原子，如图所示:

o

,B正确；

C.由题干M的结构简式可知，形成醒键的0原子的碳原子均采用sp3杂化，故不可能所有氧原子共平面,

C错误；

D.同系物是指结构相似（官能团的种类和数目分别相同），组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故

M与（CH3）2C=O不互为同系物,D错误;

故答案为：Bo

考点05晶体结构与性质

14.（2024・重庆•高考真题）储氢材料Mg&的晶胞结构如图所示，Mg电的摩尔质量为Mg/moL阿伏加德罗

常数的值为治。卜.列说法正确的是

B.晶胞中含有2个Mg2+

C.晶体密度的计算式为消~g/cm3D.Mg2+⑴和Mg2+（ii）之间的距离为组至nm

NC，

【答案】B

【详解】A.由图可知，与比距离最近且等距离的Mg2+的个数是3,则比的配位数为3,A项错误；

B.Mg2+位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中Mg2+的个数为8x：+1=2,B项正确；

C.该晶胞体积为（axio-7xaxio-7xcxl（r7）cm3=a2cx10-21cm3t该晶胞中Mg2+的个数为8X9+

8

,MX2

1=2,"的个数为4x［+2=4,相当丁晶胞中含有2个MgH2,晶体密度为殳厂-2个“迷/⑺尸，C项错

LVex

误；

D.Mg2+（i）和Mg2+（ii）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为叵子nm,D项错误;

答案选Bo

15.（2023・重庆•高考真题）配合物［MA2L2］的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法俏氓的

是

X?

分子结构［MA'L］在晶胞中的位置

A.中心原子的配位数是4B.晶胞中配合物分子的数目为2

C.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合型晶体

【答案】D

【详解】A.由题干配合物［MA2L2］的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原

子M的配位数是4,A正确；

B.由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8X?+2x［=2,B正确；

C.由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确：

D.由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；

故答案为：Do

.——年模拟•精选模考题少—,

1.（2025・重庆•二模）某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、W、Q处于同一

周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，旦等于Q的核外电子数。下列说

法正确的是

Z

化合构A

A.原子半径：X>QB.最简单离子的还原性：Z>Y

C.A中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

【答案】C

【分析】X的最外层电子数等于Q的核外电子数，说明X、W、Q为第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根

据A结构中，W全部形成四犍，则W为C元素；Z全部形成一键，则Z为CI元素；X的最外层电子数等于

Z的最高能级电子数，X为N元素，Q为B元素；Y全部形成两键，则Y为S元素：

【详解】A.同周期从左往右，元素原子半径递减，原子半径：B>N,A错误；

B.同周期从左往右，元素的非金属性递增，对应单质的氧化性增强，简单阴离子的还原性减弱，故简单阴

离子的还原性：s2>cr,B错误；

C.根据A的结构可知所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D.碳酸的酸性弱于硫酸，D错误；

故答案选Co

2.（2025・重庆•模拟预测）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某

分子结构如下图所示，R元素原子核外有5种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是

R

/Y-Z、X

/\/

X—ZY—Z

\/\

『Y\X

XX

A.分子极性：YR2>X2RB.单质沸点：Z>R

C.非金属性：X>YD.微粒键角：YX；>ZX3

【答案】D

【分析】由图可知，X、Y、Z、R形成的共价键数目分别为1、4、3、2,X、Y、Z、R为四种原子序数依次

增大的短周期主族元素，R的原子核外有5种不同运动状态的电子，则R原子核外有5个轨道，R为0元素,

X为H元素，Y能形成4个共价键，且可形成双键，Y为C元素，Z为N元素。

【详解】A.C02为非极性分子，出0为极性分子，故分子极性：H2O>CO2,A错误；

B.叱为分子晶体，沸点较低，C的单质有金刚石、石墨等，为共价晶体或混合晶体，沸点较高，单质沸点:

Z<R,B借误；

C.CH,中，C元素显负价，H元素显正价，可得非金属性：C>H,C借取；

D.CH：中C原子的价层电子对数=3+1工3,发生sp2杂化，CH：的空间构型为平面三角形，键角为

12C。，NH3中N原子的价层电子对数=3/券=4,发生sp?杂化，有一个孤电子对，NH3的空间构型为三角

锥形，键角小于109°28"，微粒键角:CH>NH3,D正确；

故选Do

3.（2025・重庆•模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的s轨道上的电子

数等于p轨道上的电子数，基态X.Y.Z原子的未成对电子之匕为2：1：3,只有W是金属元素.由

X,Y、Z、W组成的一种荧光粉主要成分的化学式为3W3（ZX4）2・WY2,下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>Z>X>Y

B.X和Y两种元素不能组成化合物

C.Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6

D.WX2中阴阳离子数之比为1：1

【答案】D

【分析】X、Y、Z是非金属元素，且X的s轨道上的电子数等于P轨道上的电子数，故其电子排布为is22s22P3

X为0元素;基态X未成对电子数为2,故Y、Z的未成对电子数分别为1和3,则Y、Z分别是F元素(Is22s22p5)

和P元素(Is22s22P63s22P3)；W与Y可以形成WY2,w的阳离子为+2价，故W为Ca。

【详解】A.Ca2+离子半径小于P3-的,A错误;

B.F的电负性大，与0能形成OF?等化合物，B错误；

C.F无最高正化合价，C错误；

D.Ca5中阴离子为过氧根，故明阳离子个数比为1:1,D正确：

故答案选Do

4.(2025•重庆•一模)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为

1:1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对

应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是

A.氢化物的稳定性：Z>Y

B.简单离子的半径大小；Z>W>M

C.Z与M形成的化合物为两性氧化物

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>M

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18电

子分子，则该分子为H2O2,则X为H,Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍,

则M的最外层电子数为3,M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y

为N兀素，则X为H、丫为N、Z为0、W为Na、M为Al,据此分析解答。

【详解】A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Z(O)>Y(N),由于0能形成多种氢化物,

如电0、H2O2,N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4,题干没说比较最简单的氢化物，则无法比较两种元

素氢化物的稳定性，A错误；

B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小

02>Na+>Al3*,即Z>W>M,故B工确；

C.Z与M形成的化合物为AI2O3,AI2O3能溶于强酸也能溶于强碱，属于两性氧化物，C正确；

D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，W为Na,M为

AI,则碱性Na0H>Al(0H)3，D正确；

故选Ao

5.(2025・重庆•一模)某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。

其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是

M

I

M—W—M

I.

M

A.简单离子半径：Z<W<MB.电负性：Z<Y<X

C.第一电离能：M<W<ZD.该离子液体的阴阳离子中均含有配位键

【答案】D

【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H,Y均形成四个共价键，

则Y为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CHM与H+结合，其中N

上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为；价，结合W和M的p轨道均含

有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p\M的价电子排布式为3s23P5,该阴离子应该为A1CI],

其中03+提供空轨道，。•提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H,Y为C,Z为N,W为AI,

M为CI；

【详解】A.AP\招•均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3>AP+,CP

为18电子微粒，所以C卜的半径最大，因此简单虑子半径：AP+<N3<Cr,A项错误；

B.元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N,则电负性：X<Y<Z,B项错误：

C.W为AI,属于金属元素，其第一电离能较小，M为CL是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会

是最小，故C错误；

D.由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确；

故选D。

6.(2025•重庆•模拟预测)氯化钠[CsCI)是一种分析试剂，制备方法为：CS2CO3+2HC1=2CsC14-H2O+CO2K

下列说法正确的是

A.CO2的VSEPR模型为V形

B.电负性：0>H>C

C.CO#中的键角大于第0中的键角

D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状

【答案】C

【详解】A.CO2的中心原子C的价层电子对数为2+^(4—2X2)=2,VSEPR模型为直线形，A错误；

B.同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性0>C；元素的非金属性：OH；电负性：C>H,故电负

性：0>C>H,B错误；

C.COg的中心原子C的价层电子对数为3+](4+2)-3X2]=3,空间构型为平面三角形，键角为120℃；

H20的中心原子0的价层电子对装为2+“6-2x1)=4,空间陶型为V形,键角为105。口键角:COf>H20,

C正确：

D.Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图为球形，D错误；

故答案为：Co

7.(2025•重庆•二模)钻氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，[Co(NH3)6〕C12的晶胞结构如图所

示，该面心立方晶胞的边长为acm。下列说法错误的是

O°。下ocr

oO°O

O[CO(NH)]2

o°o°36

A.配合物中心离子Co2+的配位数是6

B.该晶体属于混合型晶体

C.配体中H-N-H键角,NH3分子

D.该晶体的密度为箸g/cn?

【答案】B

【详解】A.配合物中心离子Co2+有6个NF配体，A正确；

B.该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误；

C.由于孤对电子对成键电子对■的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的

孤对电子与Co2+形成配位键，所以配体中H-N-H键角〉N电分子，C正确；

D.氯离子全部在晶胞中，共计是8个，配离子为：8x!+6x：=4,该立方晶胞的边长为Qcm,[Co(NH3)6]Cl2

的相对分手质量是232,则该晶体的帝度为产g/cn?,口正确：

故选Bo

8.(2025・重庆•模拟预测)已知FeSO「7H2。的结构如图，下列芍关说法错误的是

•Fe

OS

00

oH

A.键角1、2、3的大小顺序为43>42>

B.SO/一的空间结构为正四面体形

C.1个Fe?+与6个出0形成六条配位键

D.S0厂与水分子之间存在氢键

【答案】A

【详解】A.电0中心原子0含2对孤电子对，SO/中心原子S不含孤电子对，孤电子对越多，产生斥力较

大，健角较小，形成Z.1的水分子提供孤电子对形成配位键，键角大于，2,即健角大小：Z3>Z1>^2,A

错误;

B.S0『中心原子S价层电子对数：4+1（8-4x2）=4,无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确；

C.根据图示可知，Fe2+提供空轨道，电0中。提供孤电子对，1个Fe2+与6个出0形成六条配位键，C正

确；

D.S0/中存在电负性较大的O原子，水分子中的H可与S0/中的。形成氢键，D正确；

答案选A.

9.（2025・重庆•一模）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。J6s8是新

型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是

A.分子中的。键和软健的数目比为4:1

B.g6s8储氢时与电间的作用力为氢键

C.Cl6s8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定

D.g6s8完全燃烧的产物既有吸性分子也有非极性分子

【答案】B

【详解】A.由分子结构可知，一个分子中。键的数目为32,71键的数目为8,故分子中的。键和71键的数目比

为4：1,A正确；

B.。6s8分子中没有能形成氢键的原子，也为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，B错误：

C.C】6s8是分子晶体，熔点由范德华力（分子间作用力）大小决定，C正确；

D.Cl6s8完全燃烧的产物分别为CO2和SO2,CO2结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中心原

子S价电子对数为3,有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确；

故选Bo

10.（2024・湖南•二模）原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴

离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10,下列说法错误的是

丫Yi2-

IIII

Y—W—W—Y

A.第一电离能：Y>X>W

B.常见简单氢化物沸点：W<X<Y

C.Z2W2Y4中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性

D.Z与Y可以形成Z2Y2,阴阳离子数之比为1:2

【答案】A

【分析】W、Y同周期且价电子数之和为10,结合图中成键情况，可知W为碳元素，Y为氧元素，X位于W

和Y中间，易推出X是氮元素，Z最外层有1个电子，则是第三周期的钠元素。

【详解】A.N核外电子排布处于半充满状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：N>O>C,A错

误：

B.出0、NH3分子间存在氢键，其简单氢化物出0、NH3、CH4的沸点依次降低，B正确；

C.Z2W2Y4为Na2c2O4,含有离子键、极性键和非极性键，C2。/水解呈碱性，故其水溶液呈碱性，C正确；

D.Z2Y2为1^2。2，其中含有2个Na+,1个0/，故阴阳离子数之比为1:2,D正确：

答案选A.

11.(2025・重庆・二模)“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg(PCh)7,下列说法正

确的是

A.电负性：x(P)>.v(O)B.第一电离能：〃(Mg)>〃(Na)

C.Ca和P均为p区元素D.基态时，。和Mg的单电子数相等

【答案】B

【详解】A.同周期从左至右，电负性依次增大，则电负性：x(S)>x(P)；同主族从上至下，电负性依次减小，

则电负性：x(O)>x(S),故电负性：x(O)X(P),A项错误；

B.Na比Mg更容易失去电子，所以Na的第一电离能小，故第一电离能：Z/(Mg)>//(Na),B项正确；

C.Ca的基态原子价层电子排布式为：4s2,属于s区元素：P元素的基态原子价层电子排布式为：3s23P3,

属于p区元素，C项错误；

D.0元素的基态原子电子排布式为：Is22s22P，有2个单电子；Mg元素基态原子电子排布式为：Is22s22P63s2,

单电子数为0。故二者单电子数不相等，D项错误；

答案选B..

△

12.(2025•重庆•模拟预测)已知反应3CuO+2NH3二电+3出0+3可，下列有关说法错误的是

A.Cu在元素周期表的d区B.N的第一电离能大于O

C.0的电负性大于HD.Cu和H最外层电子数均为1

【答案】A

【详解】A.基态铜原子的价层电子排布式为3/。44Cu在元素周期表的ds区，A错误；

B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2P轨道半充满，能量低，较稳定，因此N的第一电离能

大于O,B正确；

C.0吸引电子的能力大于H,故O的电负性大于H,。的电负性为3.5,H的电负性为2.1,C正确；

D.结合选项A,Cu和H最外层电子数均为1,D正确：

选A。

13.（2025・重庆•二模）化合物XYI：ZW4）2可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。W、X、Y、

Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子S能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，

W和Z同族，Y是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是

A.最高正化合价：Z=W>Y>X

B.简单氢化物沸点：Z>W

C.ZW2和W3的空间结构相同

D.X和W形成的化合物一定只含有离子键

【答案】C

【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O,也

可能为Mg,根据化合物的化学式，W只能为0,W和Z同主族，旦属于短周期元素，则Z为S,Y是同周

期离子半径最小的元素，则Y为AL根据化合价代数为0,则X在该化合物中显+1价，即X为Na,据此分

析；

【详解】A.0没有最高正化合价，A错误；

B.Z、W简单氢化物的沸点为MS、%。，常温下水为液体，H2s为气体，沸点：H2O>H2S,B错误；

C.W3为O3,ZW2为SO2，价层电子对数为2+”衿=3,空间构型为V形，SO?、。3互为等电子体，空间

构型相同，均为V形，C正确：

D.Na和。形成取2。2，含有共价键，D错误;

故选C。

14.（2025・重庆•二模）利用CO2为原料合成新型可降解高分子Y的路线如下。下列说法正确的是

A.X的分子式为C9Hl2。2B.X无顺反异构体

C.1个Y分子中含1个手性碳原子D.以X为单体只能形成三种聚合物

【答案】A

【详解】A.根据X结构简式，X的分子式为C9Hl2O2,A正确；

B.X右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故X有顺反异构体，B错误;

C.1个Y分子中含n个手性碳原子，C错误；

D.聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y,X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进

行加聚，也可以是生成Y后，由『Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以X为单体

形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误；

答案选A。

15.（2025・重庆•模拟预测）下列图示或示意图错误的是