重庆市某中学2026届高三年级上册入学考试 化学试题（含解析）

重庆八中2025-2026学年度（上）高三年级入学考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：0/6Cl-35.5Cr-52Cu-641-127Au-197Pb-207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.重庆作为中西部唯♦直辖市，幅员辽阔，物产丰富。下列有关叙述不正确的是

A.垫江石磨豆花的制作过程中利用了胶体的性质

B.永川皮蛋的制作中，仅利用了蛋白质盐析的性质

C.奉节脐橙中富含大量维生素C,食之有利于人体健康

D.涪陵榨菜的原料青菜头含多糖类物质纤维素，有助于人体消叱

【答案】B

【解析】

【详解】A.豆花制作通过加入电解质使蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，A正确；

B.皮蛋制作利用的是强硬性条件导致蛋白质变性，而非盐析（盐析为可逆过程），B错误；

C.脐橙富含维生素C,补充维生素C有益健康，C正确：

D.纤维素属于多糖，虽不能被人体直接消化，但可促进肠道蠕动，D正确；

故选Bo

2.下列物质的保存方法不正确的是

A.漂白液需避光保存B.干燥的液氯保存在铁质容器中

C.保存FcCI、溶液时可加适量铁粉D.锂和钠均可保存在煤油中

【答案】D

【解析】

【详解】A.漂白液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸见光易分解，导致次氯酸钠

浓度降低，因此漂白液应避光保存，A正确；

B.常温下铁和氯气不反应，液氯应储存在钢瓶中，B正确；

C.Fe2+易被氧化，铁与Fe3+反应生成亚铁离子，因此FeCL溶液保存时应加入少量铁粉防止F网被氧化，C

正确；

D.钠极易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，所以钠应保存在煤油中，而锂的密度比煤油小,

会浮在煤油的表面上，故不能用煤油保存，D错误；

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故答案为D.

3.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmolL的硫酸溶液中：K\Na'、Cl、CIO

B.中性溶液中：Fe"、Zf、9胃、Cl

C.O.lmol-L的碳酸氢钠溶液中：Na\小、AllOH：、Br

D.澄清透明溶液中：Cu2\SQ、H'、Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫酸中存在大量H+和,CIO在酸性条件下会与H+反应生成HCIO,且CIO•与C1在酸性

条件下发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，A不符合题意；

B.Fe在中性溶液中完全水解成Fe(OH)3,不能大量存在，B不符合题意；

C.碳酸氢钠溶液中/W马AllOHlJ发生离子反应，生成Al(aD，和CO；,同时AllOH；「I与

Z【；发生双水解生成A1(OH)3和NH3,不能大量共存，C不符合题意；

D.Cu'、9胃、Cl互不反应，可以大量共存，D符合题意；

故选Do

4.下列说法错误的是

A.氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸

B.\1:0与SiQ分别熔化时克服的粒子间作用力相同

C.€(0：分别通入、@：人1|。1，4］和83(0卜1)2溶液均可产生白色沉淀

D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气的水溶液放置后pH下降，主要是氯水中次氯酸(次氯酸为弱酸)不稳定，分解为HCI(强

酸)和氧气，使得溶液pH降低，A正确；

B.NazO是离子晶体，熔化时需克服离子键；SiCh是共价晶体，熔化时需克服共价键，两者烙化时克服的

粒子间作用力不同.R错误：

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C.CO2通入Na[Al(0H)4]生成白色A1(OH)3沉淀，通入Ba(OH)2溶液生成白色BaCCh沉淀(若CO?不过量)，

C正确；

D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁元素的化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，

D正确；

故选B。

5.下列实验装置或操作正确的是

A.验证干燥氯气是否具有漂白性

B.配制250mL一定物质的量浓度的\aOH溶液

C.比较Cl、C、C的非金属性

D.探究NaHCOi固体的热稳定性

【答案】A

【解析】

【详解】A.验证干燥氯气漂白性时，关闭止水夹，洗气瓶中气流方向长进短出使氯气充分干燥，干燥的氯

气通入干燥的红布条中，红布条不褪色，打开止水夹，湿涧的氯气通入干燥的红布条中，红布条褪色，可

验证干燥氯气无漂白性，A正确；

B.配制250mL溶液需用250mL容量瓶，图中为100mL容量瓶，且不能在容量瓶中直接溶解NaOH,B错

误；

C.比较非金属性应通过最高价含氧酸酸性，稀盐酸非C1的最高价含氧酸(应为HCIOQ，无法比较Cl、C

非金属性，且盐酸具有挥发性，也能和Na：SiO溶液反应生成白色沉淀，也无法比较C、Si非金属性，C

错误；

D.NaHCCh受热分解生成CCh，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流，D错误；

故选A。

6.下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.向HFO中投入Na、O、固体：2Na、O,+2H「O=4Na.+40H+,SO,?

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蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO?。

【详解】A.NaCICh作为漂白剂时，C1元素化合价降低，发生还原反应，A错误；

B.反应H中CKh-NaCKh，Cl化合价降低(+4-*+3)被还原，出。2应作还原剂，B错误；

C.3NaC@+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2sCh+NaCl反应中，NaCICh是氧化剂，SCh作还原剂，则反应

I中氧化产物(Na2so4、H2so”和还原产物(CIO?、NaCl)物质的量比为4：3,C正确；

D.反应I中生成2moicIO?时转移8moi电子，则生成1.6molC102转移电子的物质的量为64mol,D错

误；

故选C。

8.青霉素是•种高效、低毒抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图

所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是

A.该物质与盐酸、\M)H溶液均可反应

B.1个分子中有3个不对称C原子

C.1个分子中采取SD,杂化的原子共有9个

D.Imol育毒素最多能与3mi)IH,反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.该物质含粉基(-COOH),能与NaOH反应：含氨基(-NH-),能与盐酸反应，A正确:

B.青霉素分子中有3个连有4个不同基团的手性碳原子(不对称C原子)，

C错误;

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D.只有苯环能与比加成，Imol苯环需3moiH2，其他埃基(-COOH、酰胺基)不加成，D1E确;

故选C。

9.某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为apm,NA代表

阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.该化合物的化学式为Cui

B.与C11最近且距离相等的原子数为4

C.其晶体密度为gcm

D.该晶体在体对角线上会呈现“QO_OO一~OO-”的排布规律

【答案】c

【解析】

【详解】A.通过晶胞中原子个数计算，假设I原子位于顶点和面心(8XL+6X!=4),Cu原子位于四面

82

体空隙(体内4个)，二者个数比为1:1,化学式为Cui,A正确；

B.Cu原子处于四面体空隙中，与周围4个I原子距离最近且相等，配位数为4,B正确；

4x(64+127)764.lflu,.

C.晶胞中含4个Cui,质量为-------------g»体积为iax]OcmIa'x10cm,密度

&力

764

764xiO5°g/cm°C错误;

P=w?

7xlOaNA

D.体对角线.H衣次分布顶点I、四面体空隙Cu、面心I、四面体空隙Cu、顶点I,呈现“白球・灰球•白球-灰

球-白球”排布，与描述一致，D正确;

故选C。

10.由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构如图所示。已知

X、Q、W分别位于不同的周斯，Z、W的第一电面能均高于同周期相邻元素，下列说法不正确的是

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/=\+

\X^Z^Z-YX3

Q\/Q

Q—W—Q

QQ

A.Q没有正化合价

B.沸点：ZXJ>WXJ

c.该物质属于有机溶剂，但难挥发

D.该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构

【答案】D

【解析】

【分析】5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W,X、Q、W分别位于不同的周期，

则X为H,Q在第二周期，W在第三周期，W的第一电离能均高于同周期相邻元素，且W与6个Q形成

阴离子，故W为P,Q形成一条共价键，Q为F,Z形成三条共价键，Z为N,Y形成四条共价键，Y为C

，据此分析；

【详解】A.Q为F,氟元素电负性最大，无正化合价，A正确；

B.ZX3为NH3,WX3为PH3,NH3分子间存在氢键，沸点高于仅存在范德华力的PH3,B正确；

C.该物质阳离子为有机阳离子，属于有机溶剂，离子液体因阴阳离子间强静电作用，通常难挥发，C正确;

D.Y为C,形成4个共价键（如-CH3中C与3个H、1个N相连），最外层8电子；Z为N,形成3个共

价键（如环中N与C相连），最外层8电子；W为P,在阴离子P匕中，P与6个F形成共价键，最外层电

子数是12不是8,D错误；

故选D。

11.常温下，已知某溶液X中dH」=0.1mol-L”,还含有RH；、Na.、Fe'、Fc：、I、CI、

CO；中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实捡操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体

积变化）:

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下列判断正确的是

A.c(Fc:|=0.02mol/L

B.不能确定Na和Cl是否存在.一定不存在CO；

C.气体A为NH3,固体C为Fe(OH)?

D.原溶液中一定存在c|CI)20.25mol-L

【答案】D

【解析】

【分析】溶液X中溶液为强酸性条件，则溶液X中不含CO；。向溶液X中加入过

量CM用C04萃取分液后有紫色有机层，则反应产生L，溶液X中含有r,「有强还原性，F1+有强氧化

5

性，则不含Fe3;紫红色固体L质量为2.54g,则溶液X中n|lUZnUkZx/”=0.02mo/o

254gmol

水层加入过量NaOH溶液，加热，产生的气体A是NK，溶液X中含有2/；,产生Nh的在标准状况下

的体枳为0.224L,则溶液X中！i(、，；)二n|NHJ=—坦J=0.0而由于溶液X通入了过量的

22.4LImol

Ch.2Fe"+CI=2Fe'+2，因此水层加入过量NaOH溶液后生成的沉淀C是Fe(OH)3，则溶液X

2。

2+

中含有Fe,Fe(OH)3灼烧得到的固体E为Fe2O3,则溶液X中

n(Fe2^I=2n(Fe.O.I=2x1608=0Q2mol溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNCh，生成白色沉

11,’3〉160g//no/

淀D,D为AgCl,溶液B中含有C「。假设不含Na+,根据电荷守恒可知，溶液X中

n(C/|=2n|Fc'|-n|V//；|+n|H|-n|I)«2x0.02mo/+O.OImo/+0.lmo//Lx0.2L-0.02/no/=O.QSmol>0'因此溶液

X中一定存在C「，不一定存在Na+。

【详解】A.据分析，//卜。々叱，"瞥"。皿叽。]加〃-A错误；

']110,2L

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B.据分析，不能确定Na+是否存在，C「一定存在，CO；一定不存在，B错误;

C.据分析，气体A为N%,固体C为Fe(0H)3,C错误;

D.据分析，不含Na+时n(C”=0.05/wo/,因此n(('/)20,05/no/,c(。)2"加吆=0.25MO〃L

0.2L

,D正确;

故答案为D0

12.化学是以实验为基础的科，卜列实验操作及推论均止确的是

选

实验操作推论

项

已知[FysoJe]'是红棕色，将s°：通入

Fe：与S0：络合反应速率比氧化

A

:溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后还原反应速率快，但氧化还原反应

又变成浅绿色的平衡常数更大

铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶

B于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变氧化铁已经完全被铝粉还原

化

测定O.OImoLL某酸溶液的pH二2

C该酸为强酸

将1-漠丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热，并将

D1-澳丁烷发生了消去反应

气体产物通入酸性高钵酸钾溶液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.将SO?通入FeCh溶液中，溶液先变为红棕色，说明F”与SO?络合反应速率比氧化还原反应

速率快，一段时间后又变成浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，A止确；

B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，可能多余的铝与铁离子反应生成亚铁离子，不能使KSCN溶液变为红色,

B错误;

C.若某一元酸浓度为O.Ohwl/L且pH=2,说明其完全电离，为强酸；但若该酸为多元弱酸，0.01“⑹/L的

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溶液的pH可能也为2,所以无法确定是否为强酸，C错误；

D.将NaOH、无水乙醇、I-澳丁烷和碎究片混合加热，发生反应

这是溟丁烷的消去反应，

CH(11(II(HBrNaOH^^->CH3CH:CH=CH,+NaBr+H:O,1-

产生的I-丁烯能使溟水褪色(发生加成反应)，乙醇易挥发，乙醇也可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，D错误;

故选Ao

13.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的•种反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A.物质L和R-NH：均为反应的催化剂

B.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成

C.该反应每生成ImolHCOO，转移的电子数为2N、

D.用D1代替H?,反应可得DCOO

【答案】B

【解析】

【详解】A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应过程，由历程图可知，L在步骤①中被消耗,

步骤④中再生；R-NH?在步骤②中被消耗，步骤③中再生，二者均符合催化剂定义，A正确；

B.反应中比参与反应，比分子内的H-H键为非极性键，反应时H-H健断裂，存在非极性键的断裂，B

错误：

C.中C为+4价，//C00中c为+2价，生成ImolHCOO一时C元素得2moi电子，转移电子数为

2NA，C正确；

D.山中的H原子参与中间产物生成，最终进入HCOO,用D?代替H?时，D原子替代H原子，生成DCOO

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,D正确;

故选Bt.

14.AI(OH)j在水溶液中存在平衡：Al(OH|Js|Alu(aq)+30H|aq|；

AljOHlJsl+OH|aq|#[AI(OH)J(aq)0常温下，一糖。仙广)、-lgc([Al(OH)j)与pH的关

系如下图所示。下列说法正确的是

6

品

2

02468101214

pH

A.曲线①代表)与pH的关系

B.K、「A1|OH)』=10'

C.Al,|aq|+4OH(aql二Al|OH|,iiaq(K=IO)，h

D.向(MmolL的Aid、溶液加入\aOH固体，pH=5.6时，A广恰好沉淀完全

【答案】C

【解析】

【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为A1I0HL，因此随

着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而AI(OH|j的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表

pc|AI)与pH的关系、曲线②代表pc[Al(OH|J与pH的关系，据此分析；

【详解】A.由分析可知，曲线①代表PC(AI、)与pH的关系，A错误；

B.通过曲线①可计算AllOHh⑸=Ar'(aq)+3OH(aq)的K,p="(10")'=10'B错误；

C.曲线②代表pc[AI(OH|/与pH的关系，当pH=l。时，c[Al|OH|J104molL,则

Al|OH|/s|+OH(aq|=Al|OH)[aq)的平衡常数为K二坐空也L萼=10—则

c(OH)104

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c[Al(OH)；]c[Al(OH)；]

Al'(s)+40H(aq)^AI|OHl」aq)的K-10"'

C(AIV)C4(OH)c(OH)c(Al54)cJ(OH)10”

C项正确;

D.Al(OH)ds)=Al'(aq)+3OH(aq)K、p=10",pH=6时，Ap+的浓度为10moi/L：

A1(OH)3(S)+OH(aq)0AI(OH)jaq)的平衡常数为K-pH=6时，AI(OH)；的浓

c(OH)

度为10",所以向c(A「)=O.lmoll溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以W(0H)存在，D

错误;

故选Co

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.锯酸铅(PbCQj)又称格黄，是一种重要的黄色颜料工业上以倍渣(主要成分CLO,含有少量Fc：O、

Al;0、SiQ)为原料制备格酸铅，实现资源的再利用，流程如下。

NaOH、NaNCh过最CO?硝酸硝酸铅溶液

铭渣铭酸铅

N2滤渣1滤渣2

已知：①2CrO：+2HECqO；+H2O：

②K"Pb(。二8x101

(1)基态Pb的价层电子排布式为;Cr在周期表中位于.区。

(2)“粉碎”的目的是

(3)“氧化焙烧”时，CrO发生的化学方程式为

(4)滤渣2的成分是

(5)“调pH”一般调至接近中性，原因是

(6)一系列操作包括.、研磨粉碎。

(7)一幼童经检验血铅含量达450vgL|Mg=l(Tg|,已知工业铭黄颜料中铭酸铅的含量约为50%,假

设幼童体内血液总量为2L,且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了

,g颜料。(保留一位小数)

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【答案】（1）①.6s%p，②.d

（2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分

焙烧4

（3）5Cr2Ox+6NaNO3+14NaOH---10Na:CrO4+3N,T+7H;0

⑷A!（OH）^H:SiO.

（5）pH过高可能导致沉倍时生成PbCCX杂质；pH过低）过高，会促使CrCf转化为CqO；

（6）过滤、洗涤、干燥

（7）2.8

【解析】

【分析】将铝渣（主要成分1°,含有少量以0、Al：。：、SiQ）粉碎，加入NaOH、NaNO刎化焙烧，

Cr｛会化为N/C•0，水浸后，滤渣1为不溶于水的Fc：O,通入CO：除朵，将滤液中的

Na：SiO1除掉，故滤渣2为秋。》）3、HSQ；,滤液中含有汽生。也，加入硝酸“调

pH"一般调至接近中性，一方面防止形成尸〃另一方面可防止。G转化为CqO；,加入硝酸铅沉

铭得到PbCrCLj，经过系列操作得到铭酸铅，据此解答。

【小问1详解】

Pb与C元素位于同一主族，为第六周期IVA族，价电子排布式为6s3p:Cr元素价电子排布式为3d：4（,

在周期表中属于过渡元素，位于d区；

【小问2详解】

粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快后续氧化焙烧等过程的反应速率，使焙烧更充分；

【小问3详解】

“氧化焙烧”时，Cr/）3与NaOH、NaNC）3反应生成了°做氧化剂，G（HI）被氧化为C«VI）,

焙烧小

化学方程式为：5Cr,O5+6NaNO3+14NaOH---10Na2CrO4+3N,?+7H2O;

【小问4详解】

水浸得到的滤液中含有；\同力/（°〃|」、'aSiO等，通入过量二氧化碳反应生成A1（（XD,、HSiO,

故滤渣2主要是Al（QHh、HSiO：

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【小问5详解】

“除杂”过程中会生成NaHCO一调pH至接近中性，原因是：若pH较高，发生离子反应：

2+

H003+OH+Pb=PbCOji+HnO,导致沉铭时生成杂质；若pH较低，发生反应:

2CrO;+2H^Cr;O；+H,O,导致PbCN）4产率下降；

【小问6详解】

一系列操作通常包括“过滤、洗涤、干燥”等，然后再研磨粉碎；

【小问7详解】

幼童血铅总量为450Ng/Lx2L=900vg（R".0009g）,设这是摄入铅总量的0.1%,则摄入铅

=0.0009g/0.001=0.9go工业铝黄中约50%为PbC@,PbCrCh中铅所占质量分数为

—_二°7---2641%。故颜料白铅的质量分数=0.50x0.641=0.3205,即摄入颜料质最=09g

（保留一位小数）。

16.氯金酸（HAuCL-4H?。）为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与

金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。制备氯金酸装置如图所示（夹持、加热、搅拌装置已省略）。

步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持反应装置的温度为

40℃„

步骤2：再向仪器a中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。

步骤3：转移C中溶液，升温至100C,蒸发溶液至棕色粘稠状，经”••系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体。

也。2溶液

浓硫酸3

A

（1）氯金酸晶体中Au的化合价为仪器a的名称为

B处装置可以为

bd

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(3)装置C发生反应的化学方程式为,温度控制在40C的原因为。

(4)装置D盛放的试剂为o

对氯金酸(HAUCL・4H【O,M412gm。1)进行热重分析•，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随

(5)在247.4C时，剩余固体中的nlAu|:n(CI|=l,则2=(保留3位有效数字)。温度高于344.5

C后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为Au。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式

【答案】(1)①.+3②.蒸储烧瓶

40T

②.温度过低时，反应速率较

(2)bd(3)①.2AU+3HO-8HCI2HAUCI4+6H;O

慢，温度过高时H’O?易分解

(4)\aOH溶液(或者水)

=

(5)17.2②.2(HAuCI4-4H2O)2Au+3CI,t+8H,Of

【解析】

【分析】装置A通过浓盐酸和浓疏酸制备氯化氢，将氯化氢、过氧化氢和金在装置c中发生反应生成产物,

在制备过程中要考虑氯化氢极易溶于水中，需要防倒吸；另外，没有反应完的氯化氢会污染空气，所以要

注意尾气处理，以此解题。

【小问I详解】

HAuCLYFLO中H为+1价，。为-1价，0为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0,则

Au的化合价为+3价；由图可知，仪器a的名称为蒸储烧瓶；

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【小问2详解】

B装置右侧的液体容易发生倒吸，所以装置B为防倒吸的作用，且B中如若有液体，不能让液体倒吸进入

A中，所以B中左侧必须为短管，才能避免B中液体倒吸进入A中，综上所述，bd符合；

【小问3详解】

40-C

装置C中氯化氢、Au和过氧化氢反应生成产物，反应的方程式为：2AU+3H2O2+8HCI=2HAuC14+6H2O；

温度过低时化学反应速率较慢，温度过高时出。2易分解；

【小问4详解】

装置D是吸收没有反应完的氯化氢，故装置D盛放的试剂为：\aOH溶液(或者水)；

【小问5详解】

设反应前有lmolHAuCU4H

2O，副反应前固体质量为412g,247.4℃时，剩余固体中n(Au):n(Cl)为1,则固

体中有ImolAu和ImolCL固体减少了9moiH、4molO、3molCh减少的放量为9moixlg/mo]+4molxl6g/mol

l”.5g

+3molx35.5g/mol=179.5g,减少质量占的百分比为412gxl00%=43.57%,则a%

=43.57%-8.86%-17.48%=17.23%,故a=17.23；温度高于344.5C后，固体残留物为Au,则总反应方程式为2

A

(HAUC14-4H

2O)2AU+3C12t+2HC1t+8H2Oto

C02

17.为碳中和的目标加油助力，八中兴趣小组杳询资料，提出了几种回收利用的方法。

i.高压合成co:NH；[COINHjJ

小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以和为原料合成尿素，反应过程中能量变

(1)①决速步是第步反应(填“I”或"2”)。

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②co：合成尿素的热化学方程式为

③在恒温密闭容器中，COJg|+2NHJ(g)=CO(NH：|JI卜H⑼l)按l：2体积比投入CO二和NH生

成尿素和下列说法正确的是。(填字母)

A.恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态

B.恒容条件卜\气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态

C.可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率

D.平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同

(2)高温下，在工业合成塔中发生反应：C02(g)+2NH3|g)^C0|NH:|,(l|+H:0(g|oCO：的平

nlNHj'

衡转化率与温度、初始氨碳比L-———的关系如图所示。

n(COj

co.

平

衡

转

化

率

/%

①LIL（填“V”或

②已知：AH会随温度变化而变化，根据图中CO?平衡转化率随温度变化关系，请从焰变与平衡的角度,

简述co：平衡转化率随温度变化原因：。

③TC,向2L恒容容器中加入ImolCO：和H发生反应，平衡时，CO：转化率为25%；相同温度，

在初始体积相同的恒压容器中发生该反应(投料比不变)，平衡时C°：转化率为75%,则后一次投入的

n(CO2)=molo

ii.电化学法

一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用Sn。?和CuONS纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如

图所示。

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②若有4N、电子流经整个电路，理论上生成的HCOO和HCOOH共moL

【答案】(1)①.2②.CO/g)+2NHJg)=CO(NHjJI)+H?O(l)

AH=E,-E,+E3-E4③.AD

(2)©.>②.T<T,时，升高温度，平衡正向移动，A//>0,CO：平衡转化率随温度升高逐渐

增大；T))时，由于熔变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，AH<0,CO?平衡转化率随温

度升高逐渐减小③.4.5

(3)①.20+2e+Hq=HCOO+HCOM或CO.HCO]+2c=HCOO+CO;)②.3

【解析】

【小问1详解】

决速步是反应机理中活化能最大的步骤，观察能量变化图，步骤1的活化能&比步骤2的活化能E?小，因

此决速步是步骤2；由“反应物总能量-生成物总能量”确定焰变AH=E1-E?+E「E」，因此热化学方程式

为：CO2(g|I2NH3|g)^CO|NH2L(l|+H2O(l|AH=E,-E2+E3-E4；

A.该反应是气体生成了液体，气体质量会减少，直至不变，达到平衡，A正确；

B.按1:2体积比投入CO：和NH,由于反应中CO：和NH按】：2消耗，则体系中CO：和NH的物质的

量之比不变，气体平均摩尔质量不变，气体平均摩尔质量不变不可以说明反应达到平衡状态，B错误；

C.移去产物(如尿素或水)会使反应向正方向移动，从而提高反应物的转化率，但不会提高反应速率。反应

速率主要受浓度、温度、催化剂等因素影响，而产物的移除不会直接影响反应速率，C错误；

D.压缩容器体积会增大压况，根据勒沙特列原理，反应会向气体物质的量减少的方向移动，即向正方向移

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动。由于压强平衡常数不变且Kp=7万,^「所以二氧化碳和氨气的分压不变，则再次达到平

P\CO2）p[NHy]

衡时压强不变，D正确；

故选ADo

【小问2详解】

根据反应1可知，氨碳比L越大，相当丁的物质的最越大，该平衡正向移动，CO：平衡

n（CO」J

转化率越大，则。>4；T<T时，升高温度，平衡正向移动，AH>0,CO：平衡转化率随温度升高逐

渐增大；T>）时，由于焰变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，AH<0,CO：平衡转化率随

温度升高逐渐减小；当CO：平衡转化率为25%时，列三段式:

co2(g)+2NHJg)uCCKNH2)2(l)+H:O(g)

起始(mol)1200

转化(mol)0.250.50.250.25

平衡(mol)0.751.50.250.25

O.25mol

c(H?O)2L16

C(CO)C2(NH)O.75molJ.5moLi27

2}2L.(2L)

当平衡转化率为75%时，列三段式：

+2NH,(g)WCO(NH)(l)+HO(g)

co2(g)222

起始(mol)xlx00

转化(mol)0.75.r1.5x0.75xO.75x

平衡(mol)O.25.r0.5x0.75xO.75x

0.75xmol

c(H?O)16一，

IL——VLAKMM/

一■i*.Jni(/1

CC2O.25xmol0.5xmoly27

(CO2)(NH})ILrIL

【小问3详解】

甲醇反应生成甲酸，碳原子化合价升高，发生氧化反应，则右侧为阳极，b极为直流电源的正极，左侧为阴

极，电极反应式为：2CO,+2e+H,O=HCOO+HCO^或CO?+HCO?+2e=HCOO+CO;)：

有&N4电子流经整个电路，即电路上通过4moi电子时，根据电了•守恒结合分析电极反