重庆市主城区七校联考2024-2025学年高一年级上册期末考试化学试题

20242025学年（上）期末考试

高2027届化学试题

考试说明：1.考试时间90分钟；

2.试题总分100分；

3.试卷页数8页。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23CI35.5Fe56

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1.金属材料的1应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。

【详解】A.铝分金门窗属于合全材料，A不符合题意；

B.陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料，B符合题意；

C.航母钢甲板是铁合金，属于合金材料，C不符合题意；

D.储氢合金属于合金材料的，D不符合题意；

答案选

2.下列有关物质分类或归类不正确的是

【答案】B

【解析】

【详解】A.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质,

都是混合物，故A正确；

C.Coo,金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故C正确；

答案选B。

3.劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或有误的是

选

劳动项目化学知识

项

将模具干燥后再注入熔融钢

A

水

用84消毒液对教室桌椅消

B84消毒液具有氧化性

土

母

硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较

C用硬铝制造飞机的外壳

强

D用小苏打作烘焙发泡剂碳酸钠受热易分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

C.硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强，是飞行器材中的重要材料，C正确；

故选D。

4.下列各组溶液中，能大量共存的离子组是

【答案】A

【解析】

D.CIO具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存，CIO和H+反应生成弱酸

HC1O,不能大量共存，D错误；

答案选Ao

C.生成的磁流体可以通过过滤提炖D.该磁流体的制备过程为物理变化

【答案】B

【解析】

【详解】A.该磁流体分散质粒子直径为5.5~36nm,属于胶体，而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1

nm,属于溶液，二者粒子直径不同，A错误；

B.该磁流体分散质粒子直径为5.5~36nm,属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮

的“通路”，即发生丁达尔效应，B正确；

C.该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误；

D.制备该磁流体时，将含等量的FeSCh和Fe2（SO』）3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了

复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体，制取时有

新物质生成，发生了化学变化，D错误；

故答案Bo

6.用N,、表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

C.2.3gNa与足量氧气反应，转移的电子数目为0.1N,、

D.32g卡。？含中子数目为2N,\

【答案】C

【解析】

【详解】A.没有给出溶液的体积，无法计算C1数目，A错误；

B.标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误：

C.2.3gNa与足量氧气反应,可以生成NazO或NazCh,ImolNa失去Imol电子,2.3g钠的物质的量是

0.1mol,转移O.lmol电子，转移电子数目为O.INA,C正确；

答案选C。

7.下列离子方程式书写正确的是

【答案】C

【解析】

答案选C。

8.卜列关于实验现象的描述或判断不正确的是

A.甲中始终无明显现象，乙中产生无色气泡

C.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物

D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声

【答案】A

【解析】

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，A正确；

B.凡在Cb中燃烧，生成的HQ易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；

C.Na失去一个电子形成钠离子，。得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成

2e-

氯化钠晶体，用单线桥表示电子转移为|一"I△，C错误；

2Na+CI2=2NaCl

D.NaCl固体溶解水，Na+带正电吸引水分子的O原子、C1带负电吸引水分子的H原子，都形成水合离

子，D正确；

故选C。

11.为探究某食品包装袋内•小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列

实验，其中结论正确的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

【答案】A

【解^5]

【详解】A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe*故还原铁粉即Fe变质，故A选项正

确；

B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+,但溶液中可能含Fe2+,不能说明铁粉未变质，

故B选项错误；

C.滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+,再滴加硫虱化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁

粉全部变质，故C选项错误；

D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+,再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在

Fe2\被氯水氧化成了Fe3+,但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。

故选A选项。

12.下列实验操作不正确的是

1«浓盐酸1

/KMnO,

IIUy溶液4

*MnO2

"嬴i"

C.制备氯气D.检验Fe“

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

故选B。

13.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。图为铁及其化合物的“价类”

二维图，下列说法不正确的是

B.溶液中生成的d是白色沉淀，不稳定，易被氧化为e

C.铁的氧化物仅有b、c两种

D.h具有强氧化性，可用于杀菌消毒

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是Fe、FeO、Fe2O3.Fe(OH)2>Fe(OH)3、亚铁盐、铁

盐、高铁酸盐。

B.Fe(OH)2是白色沉淀，不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3,B正确：

C.铁的氧化物除FeO、Fe2O3外还有物3O4等,C错误；

D.高铁酸盐中的Fc为16价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；

答案选C

14.由下列实验操作和现象得出的结论止确的是

选项实验操作和现象结论

A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中可能含有

R有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色Cl有漂白性

C将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色

D

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.和Ag+反应生成白色沉淀可能是AgCL溶液中可能有Cl,A正确；

B.干燥的氯气没有漂白性，有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色原因是氯气与鲜花中的水分反应生成

次氯酸具有漂白性，B错误；

C.将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色，C12的氧化性大于L，C错误；

答案选A。

【答案】D

【解析】

答案选Do

16,密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9molNZ,右边充入CO

和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是

3/4>4

A.当隔板不动时，表示左右两边压强相等B.左右两边密度比7：8

【答案】C

【解析】

【详解】A.当隔板不动时，说明左右两边的压强相等，A正确；

B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，左右两边密度比为28:32:7：8,B正确；

C.CO和CO2混合气体的质量为96g,物质的量为3mol,设CO为xmol,CO2为ymol,得到关系式

93933915

①x+y=3,②28x+44y=96,得出x=—,y=—>n(C)=—+—=3mol,n(0)=—X2+—X1=—,n(C)：

4444444

n(0)=3：—=4:5,C错误；

4

D.右侧再充入6molcO,此时右侧气体的物质的量为3moi+6mol=9moL左侧气体也是9mol,两边气体

的物质的量相等，隔板处于/处，D正确；

答案选C

第n卷(非选择题，共部分)

17.阅读下列短文并填空。

(1)C1的原子结构示意图为，在周期表中的位置为o

(2)下列物质属于电解质的是___________<,

(3)钠在氯气中燃烧的火焰为___________色：5.6g铁与足量氯气反应，失去电子的物质的量为

__________molo

(5)某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH、氯水中氯离子浓度、氧气的体

积分数这三者随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是___________。

A.该过程可观察到氯水颜色变浅

C.氧气体枳分数增大的原因是溶解了空气中的。2

D.0150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱

【答案】⑴①.②.第三周期第VHA族(2)AC

(3)①.黄0.3

(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)AB

【解析】

【小问1详解】

。是17号元素，核外有17个电子，原子结构示意图为:位于第三周期第VUA族;

【小问2详解】

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一版酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，属于电解

质的是MgCb和HC1O,Fe是单质不是电解质，氯水是混合物，不是电解质，答案选AC；

【小问3详解】

钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有白烟生成，Fc与CL反应生成FeCb,ImolFe单质失去3moi电子，5.6g

铁的物质的量为0.1mol,失去电子的物质的量为().3mol；

【小问4详解】

。2与NaOH反应生成NaCl、NaQO和H2O,反应的化学方程式为：Ch+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O；

【小问5详解】

C.氧气体积分数增大的原因是HQO光照分解生成了02,C错误；

D.0150s内，随着光照时间的增长，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力不断增强，D错误；

答宗选AB。

18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些

反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)物质G的化学式为：<,

(2)写出反应④离子方程式，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(3)F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式：

腐蚀结束的废液通过以下两步可实现F溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为、°

【答案】(1)Fe(OH)3

2+3+

(2)®.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl②.1：2

(3)®.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②.Fe③.过滤

【解析】

【分析】金属A的焰色为紫色，则A为K,A与水反应生成的气体甲为H2、物质C为KOH,C与F反应

生成的红褐色沉淀G为Fe(OH)3,F含有Fe3+。黄绿色气体乙为Cb,乙与甲反应生成的气体丙为HCI,

HC1的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FcCL、F为FeCb。

【小问1详解】

红褐色固体为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3：

【小问2详解】

反应④为FeCb溶液与氯气反应生成FeCh,反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl；该反应中氧化剂

为C12,还原剂为Fe2+,二者的物质的量之比为1:2；

【小问3详解】

FcCh与Cu反应生成FeCk和CuCk,反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

腐蚀后的废液有FeCh、FeCh>CuCh,加入过量的试剂a为Fe,Fe与FeCh反应生成FeCb,与C11CI2反

应生成Cu单质和FeCk,通过过滤分离得到的滤液X为FcCL溶液,再通入Ch得到PcCh溶液。

19.现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F,它们在元素周期表中的相对位置

如图所示：

请回答下列问题：

（1）元素E的化学式为o

（2）A元素有3种核素，；H、汨、：H,它们互为o

（3）C、F形成的简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式）。

（4）D和B元素形成的两种常见物质中，可用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是°

②曲线Y中，b~d段的离子反应方程式为o

【答案】（1）4（2）同位素

（3）HF

【解析】

【分析】根据图中各元素位置，可知A是氢，B是氧，C是氟，D是钠，E是铝，F是氯。据比分析作

答。

【小问1详解】

元素E是铝，化学式为4/0答案为：AI.

【小问2详解】

氢有3种核素，；H、；H、：H,质子数相同，中子数不同，互为同位素。答案为：同位素。

【小问3详解】

【小问4详解】

【小问5详解】

I.溶液配制

（3）下图为配制溶液的几个关键实验步骤和操作示意图，合理的操作顺序是