专题讲座（一）化学计算的常用方法（练）-2023年高考化学一轮复习

专题讲座（一）化学计算的常用方法

第一部分：高考真题感悟

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2018・海南・高考真题）某工业废气所含氮氧化物（NQ0的氮氧质量比为7：4,该NQy可表示为

A.N20B.NOC.N2O3D.N02

【答案】A

14Y

【解析】设氮氧化物的分子式为NxOy,则才=7:4,解得x:y=2:l,所以化学式为N20,故A选项符合题意。

lby

故答案选A。

2.（2009•全国•高考真题）将15mL2moiNa2c。3溶液逐滴力口入至I]40mL0.5mol-L_1MCln盐溶液中，

恰好将溶液中的M"离了•完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

【答案】B

【解析】M的化合价为+n,Na2cO3与MCln反应对应的关系式为：

2^^M***^*nC^O『

2n

0.04Lx0.5mol/L0.015Lx2mol/L

解得n=3,故选B。

3.（2014•上海•高考真题）含有砒霜（AszCh）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的神化氢（AsH.；i在热玻璃管

中完全分解成单质碑和氢气。若碎的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672ml

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6x10—5NA

【答案】C

【解析】A、砒霜中神的化合价是+3价，而神化氢中碑的化合，’介是一3价，化合价降低得到电子，砒霜被

还原，A不止确；B、不能确定碎化氢的状态，因此不能确定神化氢的体积，B不正确；C、1.50mg神的物

质的量=1.50x1。3g4-75g/mol=2xl0'mol,贝U砒霜转化为础化氢得到电子的物质的量是2x10、⑹x6=

4

1.2xl0-molo锌由0价变为+2价，则和砒霜反应的锌的质量=1.2xl（）4/2x65g=3.9xl0-3g=3.9mg,C正确；

D、转移的电子总数为（2x10-5乂6+2*1033凡\=1.8X10-4%,D不正确。

4.（2010•湖南•高考真题）把500mL有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含〃mol硫酸钠

的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含〃mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合

溶液中钾离子浓度为

【答案】D

【解析】由I^+fSChLBaSOa、Ag++C仁AgCll计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原

溶液中钢离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀，则

2+2

Ba+SO4=BaSO4l

11

amolamol

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则

Ag-+CI=AgCl;

11

bmolbmol

根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的最浓度为x,则10amol/Lx2+xxl=10bmol/Lxl,解得

x=10（b2a）mol/L,

答案选D。

5.（2010.海南.高考真题）把VL含有MgSCh和K2sO,的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH

的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀

为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.（ba）/Vmol-L1B.（2ba）/Vmol.L1

C.2（2ba）/Vmol-L1D.2（ba）/Vmol-L1

【答案】C

6.（2017•上海•高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为

A.16xB.32xC.x/16D.x

【答案】A

7.（2011•上海•高考真题）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体

质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

二氧化碳碳酸钠转移的电子

AImolNA

B22.4LImol

C106g1mol

D106g2NA

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而

求出碳酸钠的质量和转移的电子数。

二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x,生戌碳酸钠的物

质的量为y,

答案选ACo

8.（2017•上海•高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360mL,在所得的溶液

中加入足量的浓氨水可得沉淀质量克。

【答案】8.1克

9.（2017•上海・高考真题）10.7g氯化铉和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水

后得50mL溶液，计算:

（1）可生成标准状况下的氨气多少升？

⑵所得溶液的物质的量浓度是多少？

【答案】（1）4.48L

（2）4mol/L

（1）标准状况下的氨气的体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,故答案为4.48L；

10.（2017.上海•高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500亳升溶液，用此醋酸溶液滴定20亳升某一未知

浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30亳升。求：

（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。

（2）未知氢氧化钠溶液的物质的晟的浓度________________。

【答案】（1）0.2mol/L（2）0.3mol/L

11.（2016.浙江•高考真题）量取8.0mL5.0mohUH2so4溶液，加蒸储水稀释至100mL,取两份稀释后的

①2.403.51

②2.322.34

③3.483.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出

结论o

【答案】(1)78(3)0.75mol/LNaK2(3)4:5(4)实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③

所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O

【解析】(1)发生反应:2NaN3=2Na+3N4，设需要NaN.i的质量为〃?，则：

⑵设钠、钾的物质的量分别为a、b,

则:0.5a+0.5b=0.075mol,且23a+39b=5.05(质量守恒),解之得a=0.050mol,b=0.10mol,

②MNa)：〃(K)=1:2,该钠-钾合金化学式为NaK?；

(4)发生反应：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOHHO。

13.(2020・天津•高考真题)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

【.甲方案

实验步骤：

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为0

⑶步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为.

(4)固体质量为wg,则c(CuSC)4)=mol-U。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得《CuSO。(填“偏高”、“偏低”或‘无影响")。

n.乙方案

实验步骤：

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于()刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSCh溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢发到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为o

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_______(填序号)。

a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响

⑼若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSOj)(填“偏高”、“偏低”或"无影响，

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：(填“是”或"甘')。

【答案】(1)向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

⑵步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNCh溶液，硫酸坝沉淀中可能附着有氯化领，为了证明还有

没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；

⑶步骤③灼烧时盛装样品的仪器为用烟；

II.(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；

(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强

的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应

物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步

骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体枳偏小，与硫酸反应的锌的质最偏小，与

硫酸铜反应的锌的质最偏大，则测得c(CuSO4)偏高；

(10)不能用同样的装置和方法测定MgSO,溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。

第二部分：最新模拟精练

1.(2022・全国•模拟预测)将1.92g铜粉与一定后的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO?,当铜粉完

全反应时收集到混合气体L12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.08niolB.0.09molC.0.11molD.0.12mol

【答案】C

综上所述，答案为c。

2.(2022•湖南娄底•模拟预测)取X、Y两种醇各O.lmol,分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H?

体积分别为VmL、V2mL0根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是

A.X、Y消耗钠的质量之比B.X、Y分子所含羟基数目之比

C.X、Y反应中转移电子数之比D.X、Y的摩尔质量之比

【答案】D

【解析】X、Y可能是一元醉、二元醇、三元醇等，根据同温同压下氢气体积之比等于物质的量之比，可推

知转移电子数之比、消耗钠的质量之比、X和Y中含羟基数目之比，不能推知X、Y的摩尔质量之比、质

量之比等，D项符合题意。答案选D。

3.(2022•全国•模拟预测)室温下，将1L某气态煌与4L氧气混合，引燃后将生成的气体通过浓硫酸，剩

余气体恢复至室温时体积变为2L,则该气体是：①乙烷；②乙烯；③乙焕；④甲烷

A.只有②B.只有①②③C.只有④D.以上均不可能

【答案】D

D.反应前后两溶液的质量变化相等

【答案】D

A.m=15.36

B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol

C.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFcCh

D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶

【答案】A

【解析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有CM+可知残留物没有Fe,只有Cu,则反应后溶质为HQ

和FeCh,根据C1元素守恒可知:n(HCl)=2n(FeC12)+n剩余(FT),即5.00mol/Lx0.1L=2n(FeCh)+0.200mol/Lx0.5L

解得:n(FeCL)=0.2moI：2.56gCu的物质的最为0.04moL则与Cu2+参加反应的Fe的物质的最为0.04mol；标

3+

况下2.24LH2的物质的量为O.lmol,则FT参加反应的Fe的物质的量为O.lmol；根据Fe?+守恒，可有与Fe

反应的Fe的物质的量为0.20.10.04=0.06mol；因此原混合物中n<Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16mol,

n(Fe2O3)=0.02mol,n(CuO)=0.04mol；A.据分析可知混合物的质量为：

0.16molx56g/mol+0.02moixl60g/rrol+0.04moix80g/mol=l5.36g,A正确：B.根据原混合物组成的各组分的

物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)x2=0.32mol,B错误；C.由于氯

化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C错误；D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；答案选A。

C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度

【答案】D

7.(2022.湖南.模拟预测)常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体

积分别为V1和V?(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

C.铝、铁消耗硫酸的物质的量相等

【答案】B

8.（2022•山东临沂•三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正

确的是

A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率

B.反应②的原子利用率为100%

C.生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4

D.反应③理论上当n（NH3）：n（O2尸4：3时，恰好完全反应

【答案】C

9.（2022•山东青岛・二模）实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

下列说法错误的是

A.所加盐酸体积不少于100mL

C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为AKOHb+OH-刁AI（OH）r

D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8:9

【答案】B

10.（2022•山东•模拟预测）向分别盛有10mL3moi•1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量

的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V（.、V⑷，下列说法正确的是

A,消耗的HC1和NaOH的物质的量比为V（甲）：V（乙）

B.若V（甲）：V（乙）二1：2,投入的铝粉质量为034g

C.若V（甲）：V（乙）=1：3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应

D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1

【答案】B

II.（2022•山东青岛•一模）实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

A."3.04g固体”一定是铁铜混合物

B.“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol

C.混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol

D.反应②能生成0.04gH2

【答案】D

【解析】实验中得到溶液I发生的反应为CuO+H2sO4VUSO4+H2O、Fe?O3+3H2so产Fe2（SO5+3H2O,得到

溶液2可能发生的反应为Fe2（SOS+Fe=3FeSO4