广东省部分学校2026届高三上学期11月期中联考化学试卷（含答案）

2025～2026学年度高三第一学期期中考试

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Al27

一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

文物

选项A.圆雕玉舞人B.丝质团扇扇面C.龙纹青铜铺首D.广彩人物纹瓷碗

2.下列化学用语或图示正确的是

A.H₂O分子的球棍模型：

B.H₂O₂的电子式为H:O:O:H

C.NaCl溶液中水合Na+的示意图：C

3d4s

D.基态Fe²+价电子的轨道表示式：个个↑个↑

【高三期中考试·化学试题第1页(共8页)】26—X—081C

3.下列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是

A.金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火

B.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

C.实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间

D.在进行苯萃取溴水中的Br₂实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

4.NH₄NO₃受热时可发生反应：。设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

A.18gH₃O+中含有电子的数目为10NA

B.生成1molO₂,反应中转移电子的数目为8NA

C.标准状况下22.4LN₂中含有π键的数目为2NA

D.1mol·L-¹的NH₄NO₃溶液中，含有N原子的数目为2NA

5.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A用FeCl₃溶液刻蚀铜板3Cu+2Fe³+—3Cu²++2Fe

B用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

C使用CH₃COOOH对环境消毒CH₃COOOH具有强氧化性

D使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

6.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO+H+—HCIO

B.用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO-+Cl₂—CO₂+CIO⁻+Cl-

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO₂+4H++2e—Pb²++2H₂O

D.溴水中滴加乙醛，溴水褪色：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2H++2Br

7.硅及其化合物的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.反应i可以说明碳的非金属性强于硅

B.反应ii属于置换反应

C.反应i中，H₂作还原剂，SiHCl₃作氧化剂

D.Na2SiO₃的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等

【高三期中考试·化学试题第2页(共8页)】26—X—081C

8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是

选项陈述I陈述Ⅱ

A配离子[Co(NO2)₆]³-中配位原子为NN的第一电离能大于O

BHF与HI的沸点不同F与I的原子半径不同，使得H-F与H—I的键长和键能不同

C水加热到很高温度都难分解水分子间存在氢键

D酸性：F的电负性强于Cl

9.在NaNO₂作用下，有机物a可转化为b,反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是

N一

N.

N

80%醋酸、NaNO₂HO

OH

ab

A.基态C原子含有4个未成对电子B.a分子中含有5个手性碳原子

C.b中N原子杂化方式为sp²D.电负性：O>N>C

10.某化合物的分子式为YXZ₃,主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、

Y、Z是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18;X的族序数

为周期数的三倍，电负性：X>Z。下列说法错误的是

A.YXZ₃为非极性分子

B.简单离子半径：Z>X

C.YXZ₃中Y的化合价为+5

11.根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

A将氯气通入含酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去Cl2具有漂白性

取Na2SO₃粉末少许配成溶液，加入硝

B产生白色沉淀Na₂SO₃已变质

酸酸化的氯化钡溶液

在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴

C溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀

含有酚酞的食盐水，静置2～3min

往FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先变成血红色

DFe³+与SCN-的反应不可逆

入少量KCl固体后无明显变化

【高三期中考试·化学试题第3页(共8页)】26—X—081C

12.有机物M是制备某药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是

A.分子中含有2种含氧官能团H₃CCH₃

O

B.1molM最多能与4molNaOH反应

C.不存在顺反异构体

D.苯环上的一氯代物有3种H

M

13.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH₃),同时实现甘油(C₃H₈O₃)转化为高附加值化学

品。已知双极膜中解离的和在电场作电源惰性电极

H₂OH+OH惰性电极

用下向两极迁移。下列说法错误的是电极a电极b

甘油

A.双极膜中OH向电极a方向移动(C.H₈O)NO₂

B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中n(OH-)碱性溶液

HCO0NH

增多

碱性溶液双极膜

C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离

D.a极电极反应式为C₃H₈O₃+11OH-—8e—3HCOO-+8H₂O

14.某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO₄、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

Zn(NH₄)2S

滤液滤液

除铜沉锌→ZnS

(NH₄)₂S₂O₃+NH₃·H₂OCu滤液

废渣氧化浸出

H₂A、Na2A溶液

滤渣1,滤液结晶

浸铅PbA→真空热解→纯Pb

滤渣2

已知：i.“氧化浸出”时，PbSO₄不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH₃)4]²+、SO₄-,CuCl转化为

[Cu(NH₃)₄]²+,FeS氧化时转变为Fe³+、SO2-;ii.常温下，K[Pb(OH)₂]=10-14.8;iii.酒

石酸(记作H₂A)的结构简式为HOOC(CHOH)₂COOH。下列说法错误的是

A.“浸铅”步骤，pH过高可能生成Pb(OH)₂

B.滤渣1中的主要成分为Fe(OH)₃和PbSO₄

C.“氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率

D.“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH₃)4]²+—[Zn(NH₃)₄]²++Cu

【高三期中考试·化学试题第4页(共8页)】26—X—081C

15.气态AICl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图a所示，AlF₃结构属立方晶

系，晶胞如图b所示，晶胞参数为apm,AlF₃的熔点为1090℃,远高于AlICl₃的192℃。下

列说法错误的是

图aAl₂Cl的分子结构图bAlF₃的晶体结构

A.F的配位数为4B.二聚体Al₂Cl₆中存在配位键

C.AlF₃形成的晶体为离子晶体D.AlF₃晶体密度

16.常温下，用0.1mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定20mL等物质的量浓度的三元酸H₃A溶

液，得到pH与或或

的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线Ⅲ对应的X表达式为

B.Ka(H₃A)的数量级为10-3

C.0.1mol·L-¹的NaH₂A溶液中存在c(OH-)>c(H+)

D.当加入20mLNaOH溶液时，c(H+)+c(H₃A)=2c(A³-)+c(HA²一)+c(OH⁻)

二、非选择题(本题共4小题，共56分)

17.(14分)硫代硫酸钠(Na2S₂O₃)能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。

实验小组探究影响Na2S₂O₃溶液与含Cu²+溶液反应机理的因素做下表实验。

已知：i.Cu+不能稳定存在于水溶液中，CuCl为不溶于水的白色固体；

ii.Cu+与S₂O一形成的配位化合物为无色，Cu²+与S₂O-形成的配位化合物为黄色；

iii.叠色原理：黄+蓝=绿。

实验编号及滴管中试剂试管中试剂现象

实验a:2mL2.0mol·L-¹1mL1.0mol·L⁻¹CuSO₄溶液先变绿后变黄至接近无色，

Na₂S₂O₃溶液溶液，1mLH₂O静置无变化

实验b:0.5mL2.0mol·L-¹1mL1.0mol·L⁻¹CuSO₄

溶液变为绿色，静置无变化

:NaSO溶液溶液，2.5mLH₂O

溶液先变绿后变黄色，静置后很

实验c:2mL2.0mol·L-¹1mL1.0mol·L-¹CuCl₂

快出现白色沉淀，白色沉淀逐渐

NaSO溶液溶液，1mLHO

₂₂₃₂消失，溶液颜色逐渐变浅

【高三期中考试·化学试题第5页(共8页)】26—X—081C

回答下列问题：

(1)实验a、b的目的是探究__对反应机理的影响。

(2)实验a中“溶液先变绿后变黄至接近无色”,变黄至接近无色的原因可能是

(3)由实验a、b可知，随着n(Cu²+):n(S₂O⁻)的减小，发生氧化还原反应的趋势_(填

“增大”或“减小”)。

(4)实验c中出现白色沉淀，猜测该沉淀为(填化学式),经检验实验c中的溶液

中含有SO-,写出生成该沉淀的离子方程式：

(5)由实验a和c可知，Cu+与Cl-生成沉淀的速率(填“大于”或“小于”)Cu+与

S₂O发生配合反应的速率。

(6)已知S₂O一的结构为,则S₂O?-中的配位原子是(填“①”或

“②”)。

(7)综合实验a、b、c,总结Na₂S₂O₃与含Cu²+溶液反应，影响反应现象的因素有

(写两点)。

18.(14分)废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、LiFePO₄活性材料和少量不溶于酸碱的导电

剂，某学习小组在实验室中模拟回收得到Al₂O₃、Li₂CO₃、FePO₄流程如图所示：

NaOH溶液稀硫酸、H₂O₂30%Na₂CO₃溶液饱和Na₂CO₃溶液

滤液1过滤、洗涤

正极片→碱浸浸渣酸浸调pH、沉铁滤液2沉锂→Li₂CO₃

浸液滤渣1FePO滤液3

通入过量CO₂气体

加热

沉铝Al₂O₃

已知：常温下，K(Li₂CO₃)=1.6×10⁻³。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(写一点)。

(2)“沉铝”时发生反应的离子方程式为□

(3)“酸浸”主要反应为LiFePO₄+H₂O₂+H+→Lit+Fe³++H₂O+H₃PO₄,该反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比为_0

【高三期中考试·化学试题第6页(共8页)】26—X—081C

(4)判断Fe³+已沉淀完全的实验方法是取少量滤液2于试管中，_口

(5)“滤液3”中的溶质除少量Na₂CO₃外，主要为Na₂SO₄,从“滤液3”中回收Na₂SO₄,可采取

的方法和操作是i.向“滤液3”中加入(试剂名称)至

(填现象),ji.蒸发结晶，晶体加热脱水。

(6)若“滤液2”中c(Li+)=4mol·L-¹,加入等体积的Na₂CO₃后，滤液3中c(CO-)为

0.04mol·L-¹,则Lit的沉淀率为%。

×100%)

19.(14分)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾

气转化器中主要反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H。回答下列问题：

(1)已知：反应i.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₁=+180.5kJ·mol-¹;

反应ii.2C(s)+O₂(g)2CO(g)△H₂=—221.0kJ·mol⁻¹;

反应iii.C(s)+O₂(g)CO₂(g)△H₃=—393.5kJ·mol⁻¹。

则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=kJ·mol-¹。

(2)向某容器中充入一定量NO和CO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

△H,关于该反应体系的说法正确的是_(填字母)。

A.其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率

B.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入O₂,平衡不移动

C.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态

D.恒温恒容条件下，等倍数地增大NO和CO的物质的量，NO和CO的平衡转化率均增大

100

(3)在容积为1L刚性容器中充入1molNO(g)和

90a(350,80)

80催化剂甲

1molCO(g),发生反应2NO(g)+2CO(g)一70

60

N₂(g)+2CO₂(g)△H,不同催化剂条件下反应

50b

相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图40

30催化剂乙

1所示。20

10

0L

①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：200250300350400

催化剂甲_(填“>”“<”或“=”)催T/℃

图1

化剂乙。

②催化剂乙条件下，b点时反应(填“已”或“未”)达到平衡状态。

③若a点为平衡点，则350℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常

数K。=_0

【高三期中考试·化学试题第7页(共8页)】26—X—081C

(4)为探究压强对反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+

2CO₂(g)平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的

某容器中充入2molNO和2molCO发生上述反应，

保持活塞位置不变，然后在t₁、t2时刻迅速移动活塞并

保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化

图2

如图2所示。

①B点时，NO的转化率为%。

②FH段压强减小的原因是。

20.(14分)某药物中间体F的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠):

B

已知：Et代表乙基(—CH₂CH₃)。

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是_0

(2)A→B的反应类型是_,C的结构简式为0

(3)写出D→E的总反应方程式：_

(4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(立体异构除外)。

i.属于芳香族化合物；ii.能与FeCl₃溶液发生显色反应；iii.1mol该有机物能与2mol

NaOH反应。

其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为(写一种即可)。

(5)以=CNa为原料合成的路线为

条件1为_,化合物b的结构简式为□

【高三期中考试·化学试题第8页(共8页)】26—X—081C

2025～2026学年度高三第一学期期中考试·化学试题

参考答案、提示及评分细则

1.C玉是特殊的石头，不是合金材料，A项错误；丝的主要成分是蛋白质，B项错误；青铜属于铜合金，C项正

确；瓷属于硅酸盐材料，D项错误。

2.BH₂O分子呈V形结构，不是直线形，A项错误；H₂O是共价化合物，B项正确；Na+带正电荷，会吸引水

分子中带负电的氧原子，图示中水分子的朝向错误，C项错误；基态Fe原子价电子排布式为3d⁶4s²,失去2

个电子形成Fe²+时，先失去4s轨道电子，故基态Fe²+价电子排布式为3d⁶,D项错误。

3.C金属钠着火时，不能用水灭火，可以用干燥的沙土灭火，A项正确；定容时仰视，所配溶液的体积变大了，

浓度偏低，B项正确；试管加热液体时，所盛液体体积不能超过其容积的,C项错误；用苯萃取溴水中的Br₂

实验时，振荡后应打开分液漏斗的活塞放气，D项正确。

4.C18gH₃O+的物质的量不为1mol,A项错误；反应中，NH中N化合价由—3到0,NOS中N化合价由

+5到0,0化合价由-2到0,1molNH₄NO₃反应转移5mol电子，生成1molO₂转移10mol电子，B项错

误；N₂的结构式为N=N,三键中含有1个σ键和2个π键，C项正确；没有指明溶液体积，不能计算，D项

错误。

5.AFeCl₃溶液刻蚀铜板：Cu+2Fe³+—Cu²++2Fe²+,A项错误；肥皂中的主要成分是高级脂肪酸钠，烃基

部分是疏水基，羧酸钠是亲水基，故可用肥皂洗涤油污，B项正确；CH₃COOOH具有强氧化性，故使用

CH₃COOOH对环境消毒，C项正确；使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴时，铁粉、活性炭、食盐可形成原电池，

铁粉被氧化，反应放热，D项正确。

6.D次氯酸钠具有强氧化性，碘化氢具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，而不是简单的离子结合生成

HCIO,A项错误；氯气与过量碳酸钠溶液反应时，氯气先与水反应生成HC1和HCIO,HCI与碳酸钠反应生

成NaHCO₃(因为碳酸钠过量)和NaCl,HCIO与碳酸钠反应生成NaHCO₃和NaCIO,正确反应为2CO-+

Cl₂+H₂O—2HCO₃+CIO-+CI-,B项错误；铅酸蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，生成的

Pb²+会与溶液中的SO°-结合生成PbSO₄沉淀，C项错误；乙醛具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化

还原反应，乙醛被氧化为乙酸，溴被还原为溴离子，D项正确。

7.A反应i的化学方程式为,该反应中C表现出还原性，反应能发生是因为生成了

CO气体，使反应正向进行，不能根据该反应说明非金属性C强于Si,A项错误；反应ii中Si将H2置换出来，

属于置换反应，B项正确；反应i中H元素化合价升高，Si元素化合价降低，H₂作还原剂，SiHCl₃作氧化剂，

C项正确；Na2SiO₃常用作黏合剂、防火剂，D项正确。

8.D配离子[Co(NO2)₆]³-中，NOZ作为配体，N原子提供孤电子对与中心离子Co³+配位，是基于N的电负

【高三期中考试·化学试题参考答案第1页(共4页)】26—X-081C

性小于O且能提供孤电子对，A项错误；HF与HI都是分子晶体，HF分子间存在氢键，使其沸点反常高于

HI,而HF与HI的键长和键能不同主要影响的是分子的稳定性等化学性质，不是沸点不同的原因，B项错

误；水加热到很高温度都难分解，是因为H-O键的键能大，破坏化学键需要很高的能量，而水分子间存在氢

键主要影响的是水的沸点，与水的分解(化学性质，破坏化学键)无关，C项错误；对于含氧酸，中心原子相连

的原子电负性越大，吸引电子能力越强，使H一O键极性增强，越易电离出H+,酸性越强，F的电负性强于

9.A基态C原子含有2个未成对电子，A项错误；根据a的结构简式，其分子中含有5个手性碳原子，B项正

确；b中方框内所有原子共平面，N原子均采取sp²杂化(参与形成大π键),C项正确；电负性：O>N>C,D

项正确。

10.A由题干可知，X、Y、Z依次为O、P、Cl。POCl₃不是正四面体结构，为极性分子，A项错误；简单离子半径：

CI->0²-,B项正确；POCl₃中P的化合价为+5,C项正确；O的非金属性大于P,简单氢化物的热稳定性：

H₂O>PH₃,D项正确。

11.C将氯气通入含酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应，使溶液碱性减弱，也可能

是HCIO漂白，A项错误；硝酸会将NaSO₃氧化，无法检验NaSO₃是否变质，B项错误；铁作负极(金属):

Fe-2e-—Fe²+,碳等作正极：2H₂O+O₂+4e-—4OH-,C项正确；往FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，存

在Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃,加入少量KCI固体，K+、CI-不参与反应，对平衡无影响，不能说明Fe³+与

SCN的反应不可逆，D项错误。

12.BM中含有酯基、醚键两种含氧官能团，A项正确；M含三个酯基能与NaOH反应，1mol该有机物最多能

与3molNaOH反应，B项错误；M中含碳碳双键，但碳碳双键一端连接相同的原子或原子团，没有顺反异

构，C项正确；苯环上的三个H化学环境不同，一氯代物有3种，D项正确。

13.C电极a上，C₃H₈O₃失去电子，发生氧化反应生成HCOO-,可知该极为阳极，电极反应式为C₃H₈O₃+

11OH⁻-8e-—3HCOO⁻+8H₂O;电极b上，NO得到电子，发生还原反应生成NH₃,可知该极为阴极，

电极反应式为NOz+6e⁻+5H₂O—NH₃个+7OH⁻,双极膜中OH-向电极a方向移动，由此可知A、D

项正确；由b极电极反应可知，每转移6mol电子，产生7molOH-,同时有6molH+移向b极，电解质溶液

中n(OH)增多，B项正确；由H₂O=H++OH-可知，1molH₂O解离，产生1molH+和1molOH,电

路中通过1mol电子，C项错误。

14.C温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH₃·H₂O分解生成NH₃逸出，且温度高时过二硫

酸铵分解，造成浸出率减小，C项错误；废渣用(NH₄)₂S₂O₈和NH₃·H₂O氧化浸出过滤，滤液中有

【高三期中考试·化学试题参考答案第2页(共4页)】26—X-081C

[Cu(NH₃)4]²+和[Zn(NH₃)4]²+,滤渣1中有PbSO₄和Fe(OH)₃,滤液加Zn置换出Cu,除铜后的溶液加

(NH₄)₂S沉锌，得到ZnS,滤渣1用H₂A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA,

再真空热解得到纯Pb,A、B、D项正确。

15.A由AlF₃的晶胞可知F的配位数为2,A项错误；A1原子最外层有3