第31练 水的电离和溶液的pH-高考化学一轮复习小题多维练（原卷版）

专题11水溶液中的离子反应与平衡第31练水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．下列溶液一定显中性的是()A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=C．溶液中c(H＋)=10-7mol·L-1 D．pH<7的溶液3．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的()A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍5．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是()A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L6．在25℃的条件下，将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝1000mL B．a＝b>1000mLC．a<b D．a>b7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性9．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是()A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较10．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的()A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍11．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是()A．1×10-1mol/LB．1×10-2mol/LC．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L12．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是()A．1×10-7mol/L B．1×10-12mol/LC．1×10-2mol/L D．1×10-14mol/L13．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是()A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L14．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是()A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较15．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为()A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：211．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱酸的是()A．0.01mol·L-1的HNO2溶液的pH=3B．HNO2溶液的导电能力比盐酸弱C．25℃时NaNO2溶液的pH大于7D．25℃时将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.72．对室温下100mlpH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为1000ml，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中c(OH-)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示3．常温下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列说法错误的是()A．将水加热，Kw增大，pH减小B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7mol/L，Kw不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低4．在相同温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等D．两者都促进了水的电离5．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A．m＝nB．m>nC．m<n D．无法判断6．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是()A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多7．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，ab，则HR是弱酸8．(2020年1月浙江选考)下列说法不正确的是()A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NHeq\o\al(+,4))9．常温下，有浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是()A．若此时HY溶液的pH=3，则HY是弱酸B．若分别加入0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入0.01molNaOH固体，则所得溶液的pH均为7D．若此时HX溶液的pH=1，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-110．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液11．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是()A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏高12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸1．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为()A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：212．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是 ()A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大5．(2020•浙江1月选考)室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.36．(2021•浙江1月选考)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是()A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)7．(2021•浙江6月选考)取两份10mL0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C．a→d→e过程中：c(Na＋)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)=x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y8．(2021•湖南选择性考试)常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．三种一元弱酸