2025年陕西高考适应性测试化学试题及答案

2025年陕西高考适应性测试化学试题及答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧时没有这种气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，该项正确；B项，食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，该项正确；C项，加热能使蛋白质的空间结构发生改变，从而使蛋白质变性，所以加热能杀死流感病毒，该项正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，而不是95%，该项错误。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：A项，中子数为10的氧原子，其质量数为(8+10=18)，可表示为({8}{18}O)，该项正确；B项，(Mg{2+})的结构示意图中，核内质子数为12，核外电子数为10，最外层电子数为8，该项错误；C项，硫化钠是离子化合物，其电子式为(Na{+}[:S:]{2-}Na^{+})，该项错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，该项错误。3.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，(18gH_{2}O)含有的原子总数为(3N_{A})B.标准状况下，(2.24LCCl_{4})含有的共价键数为(0.4N_{A})C.常温常压下，(2.24LCO)和(CO_{2})混合气体中含有的碳原子数目为(0.1N_{A})D.(0.1mol⋅L{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(Na{+})数目为(0.2N_{A})答案：A解析：A项，(18gH_{2}O)的物质的量为(18g18g/mol=1mol)，(1)个(H_{2}O)分子中含有(3)个原子，所以(1mol4.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀硫酸反应：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸钙与稀盐酸反应：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.铜与硝酸银溶液反应：(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)答案：D解析：A项，铁与稀硫酸反应生成(Fe^{2+})，离子方程式为(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑)，该项错误；B项，碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式为(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，该项错误；C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，该项错误；D项，铜与硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式为(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)，该项正确。5.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和(Na_{2}CO_{3})溶液除去答案：D解析：A项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为发生了萃取，褪色原因不同，该项错误；B项，淀粉完全水解的产物是葡萄糖，蛋白质完全水解的产物是氨基酸，葡萄糖和氨基酸不是同分异构体，该项错误；C项，石油裂解是将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，二者都不是高分子生成小分子的过程，该项错误；D项，乙醇与乙酸发生酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与饱和(Na_{2}CO_{3})溶液反应，而乙酸乙酯在饱和(Na_{2}CO_{3})溶液中的溶解度较小，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和(Na_{2}CO_{3})溶液除去，该项正确。6.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。A项，非金属性(O>N)，所以(X)的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)的简单氢化物(NH_{3})强，该项正确；B项，(Y)的简单离子(Na{+})与(X)的简单离子(O{2-})都具有(2)、(8)的电子层结构，该项正确；C项，(Y)与(Z)形成的化合物为(Na_{2}S)，其水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，该项错误；D项，(Z)为(S)元素，与(X)（(O)元素）属于同一主族，与(Y)（(Na)元素）属于同一周期，该项正确。7.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：A项，乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，而不是长颈漏斗，该项错误；B项，(NO)能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，所以不能用向上排空气法收集(NO)，应该用排水法收集，该项错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可以抑制其水解，再加水稀释，该项正确；D项，将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可以除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，还需要进行干燥，该项错误。8.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，(O_{2})与(Li^{+})在多孔碳材料电极处生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列说法正确的是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中(Li^{+})向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为(2Li_{2}O_{2-x}=4Li+(2-x)O_{2})答案：D解析：A项，放电时，(O_{2})在多孔碳材料电极处得电子发生还原反应，所以多孔碳材料电极为正极，该项错误；B项，放电时，外电路电子由负极（锂电极）流向正极（多孔碳材料电极），该项错误；C项，充电时，阳离子向阴极移动，锂电极为阴极，所以电解质溶液中(Li^{+})向锂电极区迁移，该项错误；D项，充电时，(Li_{2}O_{2-x})在阳极失电子生成(O_{2})，锂在阴极得电子生成(Li)，电池总反应为(2Li_{2}O_{2-x}=4Li+(2-x)O_{2})，该项正确。9.已知反应：(2NO(g)+2H_{2}(g)⇌N_{2}(g)+2H_{2}O(g))。在一定温度下，将(1.0molNO)、(0.5molH_{2})和一定量的(N_{2})通入(2L)密闭容器中进行反应，(10min)后达到平衡状态，此时(c(N_{2})=0.2mol/L)。下列说法正确的是()A.(10min)内(v(H_{2})=0.02mol/(L⋅min))B.平衡时(NO)的转化率为(40%)C.该温度下，反应的平衡常数(K=20)D.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大答案：C解析：根据反应(2NO(g)+2H_{2}(g)⇌N_{2}(g)+2H_{2}O(g))，(10min)后(c(N_{2})=0.2mol/L)，则生成(N_{2})的物质的量为(0.2mol/L×2L=0.4mol)。-A项，根据化学计量数之比，(10min)内消耗(H_{2})的物质的量为(0.4mol×2=0.8mol)，则(v(H_{2})=0.8mol2L10min=0.04mol/(L⋅min))，该项错误；-B项，消耗(NO)的物质的量为(0.4mol×2=0.8mol)，平衡时(NO)的转化率为(0.8mol1.0mol×100%=80%)，该项错误；-C项，平衡时(c(NO)=1.0mol−0.8m10.下列说法正确的是()A.向(0.1mol/LCH_{3}COOH)溶液中加入少量水，溶液中(c(B.向(0.1mol/LCH_{3}COONa)溶液中加入少量水，溶液中(c(C.相同温度下，(0.1mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液和(0.1mol/L)的(NaHCO_{3})溶液中，(c(CO_{3}^{2-}))前者大于后者D.相同温度下，(pH)相等的(NaOH)溶液和(CH_{3}COONa)溶液，(c(NaOH)>c(CH_{3}COONa))答案：C解析：A项，(CH_{3}COOH)溶液中存在电离平衡(CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H{+})，加入少量水，促进(CH_{3}COOH)的电离，(n(H{+}))增大，(n(CH_{3}COOH))减小，所以(c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COO11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})产生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧剂B.(ClO_{2})具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光导纤维D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：A项，(Na_{2}O_{2})能与(CO_{2})反应生成(O_{2})，可用作呼吸面具供氧剂，该项正确；B项，(ClO_{2})具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，而不是还原性，该项错误；C项，(SiO_{2})可用于制造光导纤维是因为其对光具有良好的全反射作用，而不是硬度大，该项错误；D项，(NH_{3})可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，而不是因为易溶于水，该项错误。12.某铁的氧化物((Fe_{x}O))(1.52g)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下(112mLCl_{2})，恰好将(Fe^{2+})完全氧化。(x)值为()A.(0.80)B.(0.85)C.(0.90)D.(0.93)答案：A解析：(Fe_{x}O)中(Fe)的平均化合价为(+2x)价，(1.52gFe_{x}O)的物质的量为(1.52g(56x+16)g/mol)。通入(Cl_{2})的物质的量为(0.112L22.4L/13.某同学按如图所示的装置进行实验。(A)、(B)为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当(K)闭合时，在交换膜处(SO_{4}^{2-})从右向左移动。下列分析正确的是()A.溶液中(c(A^{2+}))减小B.(B)的电极反应：(B-2e^{-}=B^{2+})C.(y)电极上有(H_{2})产生，发生还原反应D.反应初期，(x)电极周围出现白色胶状沉淀答案：D解析：当(K)闭合时，在交换膜处(SO_{4}^{2-})从右向左移动，说明(A)为负极，(B)为正极。A项，(A)电极发生氧化反应(A-2e^{-}=A^{2+})，溶液中(c(A^{2+}))增大，该项错误；B项，(B)为正极，发生还原反应，电极反应为(B^{2+}+2e^{-}=B)，该项错误；C项，(y)电极为阳极，发生氧化反应，电极反应为(2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑)，该项错误；D项，(x)电极为阴极，发生还原反应(2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH{-})，(A{2+})与(OH^{-})反应生成白色胶状沉淀(A(OH)_{2})，该项正确。14.常温下，向(20.00mL0.1000mol/LCH_{3}COOH)溶液中逐滴加入(0.1000mol/LNaOH)溶液，溶液中(pH)随(NaOH)溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：(c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+}))B.点②所示溶液中：(c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-}))C.点③所示溶液中：(c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+}))D.滴定过程中可能出现：(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-}))答案：D解析：A项，点①所示溶液中，(CH_{3}COOH)过量，根据电荷守恒可得(c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+}))，该项错误；B项，点②所示溶液中，(pH=7)，(c(OH^{-})=c(H{+}))，根据电荷守恒(c(CH_{3}COO{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H{+}))，可得(c(Na{+})=c(CH_{3}COO{-}))，该项错误；C项，点③所示溶液中，(CH_{3}COOH)与(NaOH)恰好完全反应生成(CH_{3}COONa)，(CH_{3}COO{-})水解使溶液显碱性，但水解程度较小，所以(c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+}))，该项错误；D项，当加入(NaOH)溶液的量较少时，溶液中可能存在(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-}))，该项正确。二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）15.（14分）某小组同学用如下装置（夹持仪器已省略）制备高铁酸钾((K_{2}FeO_{4}))并探究其性质。已知：(K_{2}FeO_{4})为紫色固体，微溶于(KOH)溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生(O_{2})，在碱性溶液中较稳定。（1）仪器(a)的名称是_。（2）(A)为氯气发生装置。(A)中反应的化学方程式为_（锰被还原为(Mn^{2+})）。（3）将除杂装置(B)补充完整并标明所用试剂。（4）(C)中得到紫色固体和溶液。(C)中(Cl_{2})发生的反应有(3Cl_{2}+2Fe(OH){3}+10KOH=2K{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O)，另外还有_（用离子方程式表示）。（5）用(K_{2}FeO_{4})和稀硫酸反应，实验现象为_。（6）由(C)中得到紫色固体的操作为_；(K_{2}FeO_{4})粗产品含有(Fe(OH){3})、(KCl)等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的(K{2}FeO_{4})粗产品溶于冷的(3mol/LKOH)溶液中；②_；③___；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体，干燥。答案：（1）圆底烧瓶（2）(2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)（3）（4）(Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O)（5）溶液变为黄色，有气泡产生（6）过滤；过滤除去(Fe(OH)_{3})等不溶物；向滤液中加入饱和(KOH)溶液，冷却结晶解析：（1）仪器(a)的名称是圆底烧瓶。（2）(A)中(KMnO_{4})与浓盐酸反应生成(Cl_{2})，化学方程式为(2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)。（3）(Cl_{2})中混有(HCl)，可用饱和食盐水除去(HCl)，装置图为。（4）(Cl_{2})还能与(KOH)溶液反应，离子方程式为(Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O)。（5）(K_{2}FeO_{4})在酸性溶液中快速产生(O_{2})，同时(FeO_{4}^{2-})被还原为(Fe^{3+})，所以实验现象为溶液变为黄色，有气泡产生。（6）(K_{2}FeO_{4})微溶于(KOH)溶液，所以由(C)中得到紫色固体的操作为过滤；提纯(K_{2}FeO_{4})时，先将粗产品溶于冷的(3mol/LKOH)溶液中，过滤除去(Fe(OH)_{3})等不溶物，然后向滤液中加入饱和(KOH)溶液，冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥。16.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒((V_{2}O_{5}))是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收(V_{2}O_{5})既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：|物质|(V_{2}O_{5})|(V_{2}O_{4})|(K_{2}SO_{4})|(SiO_{2})|(Fe_{2}O_{3})|(Al_{2}O_{3})||—-|—-|—-|—-|—-|—-|—-||质量分数/(%)|(2.2∼2.9)|(2.8∼3.1)|(22∼28)|(60∼65)|(1∼2)|(<1)|以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时(V_{2}O_{5})转化为(VO_{2}^{+})，反应的离子方程式为_，同时(V_{2}O_{4})转化成(VO^{2+})。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使(3mol)的(VO^{2+})变为(VO_{2}^{+})，则需要氧化剂(KClO_{3})至少为_(mol)。（3）“中和”作用之一是使钒以(V_{4}O_{12}^{4-})形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}⇌R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})（以(ROH)为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”或“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵((NH_{4}VO_{3}))沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。答案：（1）(V_{2}O_{5}+2H^{+}=2VO_{2}^{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})（2）(0.5)（3）(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})（4）碱（5）(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}↑+H_{2}O↑)解析：（1）“酸浸”时(V_{2}O_{5})与(H{+})反应生成(VO_{2}{+})和(H_{2}O)，离子方程式为(V_{2}O_{5}+2H^{+}=2VO_{2}^{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})不与酸反应，所以“废渣1”的主要成分是(SiO_{2})。（2）(VO^{2+})变为(VO_{2}^{+})，(V)的化合价由(+4)价升高到(+5)价，(KClO_{3})中(Cl)的化合价由(+5)价降低到(-1)价，根据得失电子守恒可得(3mol×(5-4)=n(KClO_{3})×(5+1))，解得(n(KClO_{3})=0.5mol)。（3）“中和”时，(Fe^{3+})、(Al^{3+})分别转化为(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})沉淀，所以“废渣2”中含有(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})。（4）为了提高洗脱效率，应使平衡(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}⇌R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。（5）“煅烧”时(NH_{4}VO_{3})分解生成(V_{2}O_{5})、(NH_{3})和(H_{2}O)，化学方程式为(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}↑+H_{2}O↑)。17.（15分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷((C_{4}H_{10}))脱氢制(1-丁烯((C_{4}H_{8}))的热化学方程式如下：①(C_{4}H_{10}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g))(ΔH_{1})已知：②(C_{4}H_{10}(g)+12O_{2}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2}=-119kJ⋅mol^{-1})③(H_{2}(g)+12O_{2}(g)=H_{2}O(g))(ΔH_{3}=-242kJ⋅mol^{-1})反应①的(ΔH_{1})为_(kJ⋅mol^{-1})。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，(x)_(0.1)（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___（填标号）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中(n)（氢气）/(n)（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在(590{∘}C)之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；(590{∘}C)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。答案：（1）(+123)；小于；AD（2）氢气是产物之一，随着(n)（氢气）/(n)（丁烷）增大，逆反应速率增大，不利于丁烯的生成（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物解析：（1）根据盖斯定律，由②(-)③可得①，则(ΔH_{1}=ΔH_{2}-ΔH_{3}=-119kJ⋅mol^{-1}-(-242kJ⋅mol^{-1})=+123kJ⋅mol^{-1})。反应①是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丁烷的平衡转化率降低，所以(x)小于(0.1)；欲使丁烯的平衡产率提高，应使平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，降低压强平衡正向移动，所以应采取的措施是升高温度、降低压强，答案选AD。（2）氢气是反应①的产物之一，随着(n)（氢气）/(n)（丁烷）增大，逆反应速率增大，不利于丁烯的生成，所以丁烯产率降低。（3）丁烯产率在(590{∘}C)之前随温度升高而增大，一方面是因为升高温度有利于反应向吸热方向进行，另一方面温度升高反应速率加快；(590{∘}C)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐((N_{5}){6}(H{3}O){3}(NH{4}){4}Cl)（用(R)代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能((E{1}))。第二周期部分元素的(E_{1})变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的(E_{1})自左而右依次增大的原因是_；氮元素的(E_{1})呈现异常的原因是_。（3）经X射线衍射测得化合物(R)的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，(R)中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②(R)中阴离子(N_{5}^{-})中的(σ)键总数为_个。分子中的大(π)键可用符号(Π{n}{m})表示，其中(m)代表参与形成大(π)键的电子数，(n)代表参与形成大(π)键的原子数，则(N_{5}{-})中的大(π)键应表示为。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为((NH_{4}^{+})N-H⋯Cl)、、。（4）(R)的晶体密度为(ρg⋅cm^{-3})，其立方晶胞参数为(anm)，晶胞中含有(y)个([(N_{5}){6}(H{3}O){3}(NH{4})_{4}Cl])单元，该单元的相对质量为(M)，则(y)的计算表达式为___。答案：（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；(N)原子的(2p)轨道为半充满状态，具有额