炎德英才大联考长郡中学2025届模拟试卷（一）化学

长郡中学2025届模拟试卷(一)长郡中学高三化学备课组组稿注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1B～11C～120～16S～32Ca～40V～51Fe～56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是A.尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,是指镧系中15种元素C.透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料D.“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类2.下列化学用语或有关叙述错误的是B.SO₃中心原子杂化轨道空间分布示意图质荷比C.乙醇分子的红外光谱图D.乙炔分子中的π键示意图化学试题(长郡版)第1页(共8页)3.下列说法不正确的是A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应尽快使用硫粉处理B.氨氮废水(含NH4及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.BaSO₄等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是选项实例A石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点B原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的CCsCl晶体中Cs+与8个Cl配位，而NaCl晶体中NaD逐个断开CH₄中的C—H,每步所需能量不同5.已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是A.1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[(CH₃CO)₂O]反应生成五乙酸葡萄糖酯B.葡萄糖不能发生银镜反应C.葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素D.纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为(C₆H₇O₁N₃)n6.下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4-沉淀完全：2Al³++3SO2-+3Ba²++6OH-——2Al(OH)₃B.向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入足量H₂S:2Fe³++S²-=2Fe²++S↓C.向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO₂:Ca²++CIO⁻+SO₂+H₂O=Cl-+CaSO₄↓+2H+7.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。下列分析不正确的是序号实验现象幸幸①0.6mol·L-¹Fe(NO₃)3溶液(调pH=1)检验含Fe(NO)²+]②0.6mol·L⁻¹FeCl₃溶液③1.8mol·L-¹NaNO₃溶液(调pH=1)B.①中产生NO的原因：pH=1时铜粉直接将NO₃还原为NOC.若向③中加入FeSO₄固体，推测铜粉会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关化学试题(长郡版)第2页(共8页)化学试题(长郡版)第3页(共8页)8.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是实验目的用品A验证金属性：Mg>AlMgCl2溶液、AICl₃溶液、氨水B乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)C盐酸、Ba(NO₃)2溶液D制备Fe(OH)₃胶体饱和FeCl₃溶液、蒸馏水9.科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂BI-CN,氮化石墨和BI-CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是A.基态C、N原子未成对电子数之比为2:3C.Ba的配位数为6D.氮化石墨中两种原子的杂化方式相同10.华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充打破，产生电势差，锂离子电池反应为Li₂Si+Li₁-x。下列说法正确的是b极A.电池冷端电极电势高于热端电极电势B.该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为[Fe(CN)₆]³-+e=[Fe(CN)₆]-C.锂离子电池充电过程中，Lit通过LiPON薄膜移向b极D.对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成xmolLi₁-αCoO₂化学试题(长郡版)第4页(共8页)11.目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示。③酸性条件下，H₂SeO₃可以被SO₂还原成红硒析出，SeO2-不能被SO₂还原。下列说法错误的是B.“热还原”中，n(氧化剂):n(氧化产物)=2:112.硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm,Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为(0,0,0),设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.距离Ca最近的B有8个B.Ca与B个数比为1:24C.M点的原子分数坐标为D.该晶体的密度13.常温下，用0.5mol·L-¹NaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol·L-¹CaCl₂溶液，消耗NaHCO₃溶液的体积与混合液pH的关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是A.a→b过程没有白色沉淀生成B.b点混合溶液中c(H₂CO₃)<c(CO₃-)C.b→d过程中水的电离程度逐渐减小D.d点混合溶液中2c(Ca²+)>c(HCO₃)+2c(CO₃-)化学试题(长郡版)第5页(共8页)14.一定温度下，Xe与F₂通入恒压容器中发生反应：不同投料比条件下，平衡时产物(XeF₂、XeF₄、XeF₆)的物质的量分别如图所示。2.5时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的p(F₂)分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是A.曲线y代表产物XeF₂的物质的量B.Kp₂<Kp₃D.当n(XeF₄)最多时，若此时体系总压为100kPa,则初始投料比n(F₂):n(Xe)=4:1二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.(14分)某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}并测定其配离子电荷数。加入H₂SO₄溶液的作用为o(2)K₃[Fe(C₂O₄)₃]的合成过程如下：将黄色FeC₂O₄·2H₂O(难溶于水)加入12mLK₂C₂O₄饱和溶液中，搅拌均匀，滴加10mL10%双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除去(填化学式)。已知产物中n{K₃[Fe(C₂O₄)₃]}:n[Fe(OH)₃]=2:1,写出氧化过程的总反应化学方程式： (3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中[Fe(C₂O₄)3]³-的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为o抽滤，洗涤得到产品。其中加入无水乙醇的作用是 实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。步骤1:准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。步骤2:使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。步骤3:以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。(5)①滴定终点的现象为_②若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是(填“偏大”16.(15分)从废催化剂(含有TiO₂、V₂O₅、WO₃)已知：①钛酸钠(Na2TiO₃)难溶于水；中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示。棚棚00②各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图。(1)基态钒原子的价层电子排布式是,废催化剂“碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚的理由是 o(2)“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为(3)由TiCl₄制取Ti时，通入Ar的作用是(4)已知“沉钒”时，溶液中c总(V)=0.01mol·L-¹,当控制溶液pH=3时，五价钒粒子的存在形态为 (5)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO (5)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO₂获得金属钛，电解质为熔融CaO,在制备金属钛前后，装置中CaO的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。制备金属钛时，伴随着石墨电极的损耗，写出石墨电极发生的电(6)测定回收所得V₂O₅样品的纯度：称取3.0g样品，用稀硫酸溶解配制得250mL(VO₂)₂SO₄溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的10.00mL0.4000mol·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)2溶液，再用0.01000mol·L-¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。计算得V₂Os样品的纯度为_。(杂质不参与反应)已知：i.VO+2H++Fe²+—VO²++Fe³++H₂O;ii.测定过程中MnO₄被Fe²+还原为Mn²+。化学试题(长郡版)第6页(共8页)(4)芳香族化合物N与C互为同分异构体，符合下①有3个甲基与苯环直接相连其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6:3:2:2的结构简式为(任写一种)。化学试题(长郡版)第7页(共8页)18.(14分)甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：反应I:2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H₁=+5.7反应Ⅱ:3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)△H₂<0回答下列问题：(1)反应I的正反应活化能E正=419.0kJ·mol-¹,则Ea逆kJ·mol-¹。(2)在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量CH₃OH发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是(填标号)。A.容器内压强不再变化B.容器内气体密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.CH₃OH的消耗速率与C₃H₆的生成速率之比为3:1(3)在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入1molCH₃OH发生反应I、Ⅱ,达平衡时，甲醇的转化率为80%,C₂H₄的物质的量为0.2mol,则C₂H₄的选择性S(C₂H₄)=%[S(C₂H₄)=,反应I的压强平衡常数K,=__。(4)①其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，与改性前相比，丙烯产率显著下降。从甲醇转化率及丙烯选择性的变化角度解释可能的原因：