广西壮族自治区百色市田阳县田阳高中2026届高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

广西壮族自治区百色市田阳县田阳高中2026届高二化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定2、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明矾晶体—KAl(SO4)2C．水煤气—CO2和H2D．钡餐—BaSO44、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油5、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液6、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（）A．元素分析仪B．质谱仪C．核磁共振仪D．红外光谱仪7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。关闭K，电解过程中，以下判断正确的是A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O8、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃9、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)10、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价11、下列原子中未成对电子数最多的是()A．CB．OC．ND．Cl12、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O13、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A．酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣15、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是A．甲烷 B．乙炔 C．丙烯 D．乙烯16、在密闭容器中加入浓度均为0.2的CO和，T℃发生如下反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、、和的浓度相等C．CO、、和的浓度不再变化D．单位时间内消耗1molCO同时生成1mol二、非选择题（本题包括5小题）17、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。19、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。④重复测定3次，数据记录如下表。回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线B．滴定结束读数时俯视读数C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。21、NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为___________；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_____________________。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________。在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脱硫效率为89.8%，请计算脱硝效率为__________。(结果保留3位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、D4、C5、B6、B7、C8、C9、B10、D11、C12、A13、B14、B15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统（II）41.7×10-3>>D0.043518、氯原子、碳碳双键