北京市2025年普通高中学业水平等级性考试化学含答案详解及试卷分析

北京市2025年普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5一、选择题:本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时,发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道,吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A.月壤钛铁矿中存在活泼氢B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.乙醇的分子模型:B.BF3的VSEPR模型:C.S的原子结构示意图:D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s23.下列说法不正确的是A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂,沸点较高,水溶性好。下列说法不正确的是A.乙腈的电子式:H··CB.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D.乙腈可发生加成反应5.下列反应中,体现NH4A.NH4HCO3加热分解有NH3生成B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀6.下列方程式与所给事实不相符的是A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2OB.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-CuS↓C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO7.下列实验的相应操作中,不正确的是制备并检验SO2实验室制取O2A.为防止有害气体逸出,先放置浸NaOH溶液的棉团,再加热B.实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯分液蒸馏C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活塞D.冷却水从冷凝管①口通入,②口流出8.25℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。下列说法不正确的是A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB.25℃时,随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出9.依据下列事实进行的推测正确的是事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BBaSO4难溶于盐酸,可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”C盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应DH2O的沸点高于H2SHF的沸点高于HCl10.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2CHOOCCH3)的过程示意图如图。下列说法不正确的是A.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd2Pd(CH3COO)2+2H2OB.②中生成CH2CHOOCCH3的过程中,有σ键断裂与形成C.生成CH2CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程,提高反应速率11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化。可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。下列说法不正确的是A.NaCl固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知:a+b=4C.根据各微粒的状态,可判断a>0,b>0D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关12.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知:[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。下列说法不正确的是A.①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动B.由①到②,生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-C.②、③对比,说明c(Fe3+):②>③D.由①→④推断,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也无明显变化13.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是A.反应物A中有手性碳原子B.反应物A与B的化学计量比是1∶2C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应D.高分子P可降解的原因是C—O键断裂14.用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池,重新取Na2SO4溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。实验电极Ⅰ电极Ⅱ电压/V关系ⅰ石墨1石墨2aa>d>c>b>0ⅱ石墨1新石墨bⅲ新石墨石墨2cⅳ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A.a>0,说明实验ⅰ中形成原电池,反应为2H2+O22H2OB.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂C.c>0,说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应D.d>c,是因为电极Ⅱ上吸附H2的量:ⅳ>ⅲ二、非选择题:本部分共5题,共58分。15.通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。(1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整:(2)NH3分子中H—N—H键角小于109°28',从结构角度解释原因:。(3)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构,边长为anm,结构示意图如图。①[Mg(NH3)6]Cl2的配体中,配位原子是。②已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为g·cm-3。(1nm=10-7cm)(4)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如图。①室温下,MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因:。②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由:。16.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。(1)十九世纪,铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。①充电时,阴极发生的电极反应为。②放电时,产生a库仑电量,消耗H2SO4的物质的量为mol。已知:转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。③35%~40%H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力,SO42-参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中SO42-不氧化Pb,S④铅酸电池储存过程中,存在化学能的缓慢消耗:PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为。(2)随着铅酸电池广泛应用,需要回收废旧电池材料,实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如图。①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中,步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是。②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是。(3)铅酸电池使用过程中,负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料,可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积,利于生成小颗粒PbSO4c.碳材料作还原剂,使PbO2被还原17.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。已知:①RCOOHRCOCl②试剂a是(1)I分子中含有的官能团是硝基和。(2)B→D的化学方程式是。(3)下列说法正确的是(填序号)。a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰b.J→K的过程中,利用了(CH3CH2)3N的碱性c.F→G与K→L的反应均为还原反应(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为。②Y的结构简式为。(5)P的合成路线中,有两处氨基的保护,分别是:①A→B引入保护基,D→E脱除保护基;②。18.利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。已知:物质H2CO3H2SO3Ka(25℃)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8(1)制SO2已知:H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1由H2S制SO2的热化学方程式为。(2)制Na2S2O5Ⅰ.在多级串联反应釜中,Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应:第一步:2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3第二步:NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时,形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是。②配碱槽中,母液和过量Na2CO3配制反应液,发生反应的化学方程式是。③多次循环后,母液中逐渐增多的杂质离子是,需除去。④尾气吸收器中,吸收的气体有。(3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时,在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中,随n(SO2)的增加,SO32-①0~amol,与SO2优先反应的离子是。②a~bmol,HCO3-平衡转化率上升而S。19.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O”平衡常数的方法。对照理论数据判断方法的可行性。(1)理论分析①Br2易挥发,需控制生成c(Br2)较小。②根据25℃时K=6.3×104分析,控制合适pH,可使生成c(Br2)较小;用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应,反应前后c(Br-)几乎不变;c(Mn2+)=c(Br2),仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2)。③Br2与水反应的程度很小,可忽略对测定干扰;低浓度HBr挥发性很小,可忽略。(2)实验探究序号实验内容及现象Ⅰ25℃,将0.200mol·L-1KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合,密闭并搅拌,充分反应后,溶液变为黄色,容器液面上方有淡黄色气体Ⅱ25℃,将0.200mol·L-1KBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合,密闭并搅拌,反应时间与Ⅰ相同,溶液变为淡黄色,容器液面上方未观察到黄色气体Ⅲ测定Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH;取一定量反应后溶液,加入过量KI固体,用Na2S2O3标准溶液滴定,测定c(Br2)已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。①Ⅲ中,滴定时选用淀粉作指示剂,滴定终点时的现象是。用离子方程式表示KI的作用:。②Ⅰ中,与反应前的溶液相比,反应后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡后,按c(Mn2+)·c(B③Ⅱ中,按c(Mn2+。(3)实验改进分析实验Ⅰ、Ⅱ中测定结果均偏小的原因,改变实验条件,再次实验。控制反应温度为40℃,其他条件与Ⅱ相同,经实验准确测得该条件下的平衡常数。①判断该实验测得的平衡常数是否准确,应与值比较。②综合调控pH和温度的目的是可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5一、选择题:本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时,发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道,吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A.月壤钛铁矿中存在活泼氢B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量2.下列化学用语或图示表达不正确的是3.下列说法不正确的是A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂,沸点较高,水溶性好。下列说法不正确的是A.乙腈的电子式:H··CB.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D.乙腈可发生加成反应5.下列反应中,体现NH4A.NH4HCO3加热分解有NH3生成B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀6.下列方程式与所给事实不相符的是A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2OB.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-CuS↓C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO7.下列实验的相应操作中,不正确的是制备并检验SO2实验室制取O2A.为防止有害气体逸出,先放置浸NaOH溶液的棉团,再加热B.实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯分液蒸馏C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活塞D.冷却水从冷凝管①口通入,②口流出8.25℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。下列说法不正确的是A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB.25℃时,随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出9.依据下列事实进行的推测正确的是事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BBaSO4难溶于盐酸,可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”C盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应DH2O的沸点高于H2SHF的沸点高于HCl10.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2CHOOCCH3)的过程示意图如图。下列说法不正确的是A.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd2Pd(CH3COO)2+2H2OB.②中生成CH2CHOOCCH3的过程中,有σ键断裂与形成C.生成CH2CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程,提高反应速率11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化。可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。下列说法不正确的是A.NaCl固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知:a+b=4C.根据各微粒的状态,可判断a>0,b>0D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关12.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知:[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。下列说法不正确的是A.①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动B.由①到②,生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-C.②、③对比,说明c(Fe3+):②>③D.由①→④推断,若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也无明显变化13.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是A.反应物A中有手性碳原子B.反应物A与B的化学计量比是1∶2C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应D.高分子P可降解的原因是C—O键断裂14.用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池,重新取Na2SO4溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。实验电极Ⅰ电极Ⅱ电压/V关系ⅰ石墨1石墨2aa>d>c>b>0ⅱ石墨1新石墨bⅲ新石墨石墨2cⅳ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A.a>0,说明实验ⅰ中形成原电池,反应为2H2+O22H2OB.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂C.c>0,说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应D.d>c,是因为电极Ⅱ上吸附H2的量:ⅳ>ⅲ二、非选择题:本部分共5题,共58分。15.通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。(1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整(2)NH3分子中H—N—H键角小于109°28',从结构角度解释原因:。(3)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构,边长为anm,结构示意图如图。①[Mg(NH3)6]Cl2的配体中,配位原子是。②已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为g·cm-3。(1nm=10-7cm)(4)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如图。①室温下,MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因:。②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由:。16.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。(1)十九世纪,铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。①充电时,阴极发生的电极反应为。②放电时,产生a库仑电量,消耗H2SO4的物质的量为mol。已知:转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。③35%~40%H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力,SO42-参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中SO42-不氧化Pb,S④铅酸电池储存过程中,存在化学能的缓慢消耗:PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为。(2)随着铅酸电池广泛应用,需要回收废旧电池材料,实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如图。①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中,步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是。②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是。(3)铅酸电池使用过程中,负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料,可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积,利于生成小颗粒PbSO4c.碳材料作还原剂,使PbO2被还原17.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。已知:①RCOOHRCOCl②试剂a是(1)I分子中含有的官能团是硝基和。(2)B→D的化学方程式是。(3)下列说法正确的是(填序号)。a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰b.J→K的过程中,利用了(CH3CH2)3N的碱性c.F→G与K→L的反应均为还原反应(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。已知:①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为。②Y的结构简式为。(5)P的合成路线中,有两处氨基的保护,分别是:①A→B引入保护基,D→E脱除保护基;②。18.利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。已知:物质H2CO3H2SO3Ka(25℃)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8(1)制SO2已知:H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1由H2S制SO2的热化学方程式为。(2)制Na2S2O5Ⅰ.在多级串联反应釜中,Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应:第一步:2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3第二步:NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时,形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是。②配碱槽中,母液和过量Na2CO3配制反应液,发生反应的化学方程式是。③多次循环后,母液中逐渐增多的杂质离子是,需除去。④尾气吸收器中,吸收的气体有。(3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时,在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中,随n(SO2)的增加,SO32-①0~amol,与SO2优先反应的离子是。②a~bmol,HCO3-平衡转化率上升而S。19.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O”平衡常数的方法。对照理论数据判断方法的可行性。(1)理论分析①Br2易挥发,需控制生成c(Br2)较小。②根据25℃时K=6.3×104分析,控制合适pH,可使生成c(Br2)较小;用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应,反应前后c(Br-)几乎不变;c(Mn2+)=c(Br2),仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2)。③Br2与水反应的程度很小,可忽略对测定干扰;低浓度HBr挥发性很小,可忽略。(2)实验探究序号实验内容及现象Ⅰ25℃,将0.200mol·L-1KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合,密闭并搅拌,充分反应后,溶液变为黄色,容器液面上方有淡黄色气体Ⅱ25℃,将0.200mol·L-1KBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合,密闭并搅拌,反应时间与Ⅰ相同,溶液变为淡黄色,容器液面上方未观察到黄色气体Ⅲ测定Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH;取一定量反应后溶液,加入过量KI固体,用Na2S2O3标准溶液滴定,测定c(Br2)已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。①Ⅲ中,滴定时选用淀粉作指示剂,滴定终点时的现象是。用离子方程式表示KI的作用:。②Ⅰ中,与反应前的溶液相比,反应后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡后,按c(Mn2+)·c(B③Ⅱ中,按c(Mn2+。(3)实验改进分析实验Ⅰ、Ⅱ中测定结果均偏小的原因,改变实验条件,再次实验。控制反应温度为40℃,其他条件与Ⅱ相同,经实验准确测得该条件下的平衡常数。①判断该实验测得的平衡常数是否准确,应与值比较。②综合调控pH和温度的目的是

参考答案1.B【创新命题点创新素材:月壤钛铁矿】物质性质与转化、氧化还原反应月壤钛铁矿中储存了大量氢原子,故其中存在活泼氢,A正确;地球上开采的钛铁矿中不一定含氢原子,直接加热时不一定生成水蒸气,B错误;月壤钛铁矿加热时生成单质铁和水蒸气,有元素化合价变化,发生了氧化还原反应,C正确;将水蒸气冷却为液态水为液化过程,该过程放热,D正确。2.C【基础命题点】化学用语或图示乙醇的结构简式为CH3CH2OH,其分子模型为,A正确;BF3的中心原子B的价层电子对数为3+3-1×32=3,孤电子对数为0,故BF3的VSEPR模型为平面三角形,B正确;S为16号元素,核外有16个电子,故S的原子结构示意图为,C错误;Zn为30号元素,基态30Zn原子的价层电子排布式为3d3.A【基础命题点基本物质:简单有机物】【教材链接:人教版必修二P88奶油】基本营养物质糖类中的单糖、二糖以及油脂均不属于天然高分子,A错误;蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,二者分子式相同、结构不同,互为同分异构体,B正确;蛋白质在酶的作用下水解最终可得到氨基酸,C正确;将不饱和液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应,可提高其饱和程度,生成固态的氢化植物油,D正确。4.B【核心命题点核心素养:宏观辨识与微观探析】物质结构与性质乙腈的结构式为,故其电子式为H··C··H··H··C︙︙5.B【能力命题点知识迁移能力、理解与辨析能力】氧化还原反应NH4HCO3加热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,各元素化合价未发生变化,故未体现NH4+的还原性,A错误;NH4Cl与NaNO2反应生成N2,NO2-中N的化合价降低3,NH4+中N的化合价升高3,故NH4+发生氧化反应,体现还原性,B正确;NH4Cl水解使溶液显酸性,故Mg(OH)2固体能溶于NH4Cl溶液,该过程未发生氧化还原反应,C错误;(NH4)2SO46.B【基础命题点基本化学反应】【教材链接:人教版选择性必须3P37乙炔的化学性质】方程式与实验事实铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O,与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2O,A正确;H2S为弱酸,在离子方程式中不能拆分,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B错误;钠与乙醇反应生成乙醇钠与氢气,反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑,C正确;NO2通入水中发生歧化反应,生成NO与HNO3,结合氧化还原反应规律,反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,D正确。7.D【能力命题点实验操作能力】【教材链接:人教版必修二P5浓硫酸与铜反应】实验操作浓硫酸与铜丝在加热条件下反应生成SO2,SO2为酸性、有毒气体,可与NaOH反应,故A正确;使用排水法收集O2,反应结束时应先将导管从收集装置中移出,以防止水槽中的水倒吸进入左侧试管,再熄灭酒精灯,B正确;使用梨形分液漏斗分液时,应先将上方玻璃塞打开,以便于液体流下,再打开下方活塞,将下层I2的CCl4溶液从下口放出,当下层液体流尽时,立即关闭活塞,然后将上层液体从上口倾出,C正确;使用冷凝管时冷却水应“下进上出”,D错误。8.D【能力命题点信息转化能力、分析推理能力】Cl2与NaOH的反应、溶解度NaOH与Cl2发生反应:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,A正确;由图可知,25℃时NaCl在水中溶解度最低,故随反应进行,NaCl先析出,B正确;NaClO的溶解度受温度影响较大,过滤后调节滤液温度,可使NaClO析出,C正确;由图可知,相比于NaClO,NaOH溶解度受温度影响较小,故冷却结晶过程中NaOH不会大量析出,D错误。9.D【能力命题点类比推理能力:推测用途及性质】类比事实进行推测I-具有还原性,浓硫酸具有氧化性,两者反应生成SO2与I2,无法生成HI气体,故A错误;BaCO3可溶于胃酸产生重金属离子Ba2+,重金属离子可使人体蛋白质变性,故不可用BaCO3作“钡餐”,B错误;盐酸与NaOH溶液的反应为中和反应,反应放热,C错误;H2O可形成分子间氢键,使H2O沸点升高,故H2O的沸点比H2S的高,同理,HF的沸点高于HCl,D正确。10.C【能力命题点信息提取能力】合成醋酸乙烯酯的反应过程分析由机理图及原子守恒、得失电子守恒可知,①中的反应为4CH3COOH+O2+2Pd2Pd(CH3COO)2+2H2O,A正确;②中生成CH2CHOOCCH3时,乙烯中的C—Hσ键断裂,与醋酸根离子形成C—O、H—Oσ键,B正确;由图可知,该过程的总反应为2CH2CH2+2CH3COOH+O22CH2CHOOCCH3+2H2O,该过程有H2O生成,故原子利用率不为100%,C错误;Pd催化剂先与醋酸、氧气反应,后又生成,参与了反应,改变了反应历程,从而提高了反应速率,D正确。11.C【创新命题点图像创新:离子化合物溶解过程示意图】NaCl固体溶解的能量变化NaCl(s)转化为Na+(aq)、Cl-(aq)时,ΔH3=+4kJ·mol-1,为吸热反应,A正确;根据盖斯定律知,ΔH1+ΔH2=ΔH3,即a+b=4,B正确;固体转化为气态离子,化学键断裂,反应需要吸收大量热,故ΔH1>0,a>0,气态离子与H2O(l)结合形成水合离子的过程有化学键形成,该过程放热,故ΔH2<0,b<0,C错误;由ΔH=反应物总键能-生成物总键能知,溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关,故D正确。12.D【能力命题点实验探究能力:性质探究】【教材链接:人教版必修一P72铁盐和亚铁盐】三价铁配合物性质的探究实验结合已知信息和①中溶液黄色加深知,浓盐酸可促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动,A正确;②中溶液变为红色,说明Fe3+与SCN-反应生成了[Fe(SCN)]2+,Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡逆向移动,[FeCl4]-被消耗,故B正确;②中存在平衡Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+,加入NaF固体后溶液红色褪去变为无色,说明发生反应Fe3++6F-[FeF6]3-,则c(Fe3+):②>③,C正确;由①→④的现象知,配位键稳定性:[FeF6]3->[Fe(SCN)]2+>[FeCl4]-,故向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液,[FeCl4]-可以解离出Fe3+与I-反应生成I2,从而使溶液变蓝色,D错误。13.A【创新命题点创新考法:“微”有机合成路线】高分子有机物的结构与性质综合推断A中含有中“*”所示的2个手性碳原子或中“*”所示的1个手性碳原子,A正确;由D的结构简式知,A与B按化学计量数之比为2∶1发生加成反应,B错误;D和E发生缩聚反应生成P,C错误;P中含有酰胺基,可在碱性或酸性条件下水解,C—N键断裂,故D错误。14.D【能力命题点实验探究能力、知识迁移能力】电解池、原电池工作原理探究电池分析根据图1装置知,图1为电解池,分析电池工作原理如下:图2装置为原电池,利用石墨电极1、2进行实验时,电压a>d>c>b>0,有电压产生,说明形成了氢氧燃料电池,则石墨电极1作正极,发生反应:O2+2H2O+4e-4OH-,石墨电极2作负极,发生反应:H2-2e-2H+。由上述分析知,实验ⅰ中形成了原电池,根据正、负极的电极反应知,电池反应为2H2+O22H2O,A正确;比较实验ⅳ和ⅱ知,实验ⅱ中电极Ⅱ为新石墨,b<d,说明电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂,B正确;c>0,说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应,C正确;随着实验进行,石墨2上吸附的H2的量逐渐减少,故d>c是因为电极Ⅰ上吸附O2的量:ⅳ>ⅲ,D错误。15.(1)(2)NH3中氮原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力,故NH3分子中H—N—H的键角小于109°28'(3)①N②4Ma3NA×1021(4)①生成[Mg(NH3)6]Cl2的活化能更低②[Mg(NH3)6]Cl2(s)6NH3(g)+MgCl2(s)为吸热、气体分子数增加的反应,升高温度、降低压强,平衡正向移动,因此利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH【综合命题点模块融合:物质结构+反应原理】轨道表示式、配位键、键角、晶胞分析及计算等(1)Mg的基态原子最外层电子排布式为3s2,则最外层轨道表示式为。(2)NH3分子中N的成键电子对数为3、孤电子对数为5-1×32=1,N为sp3杂化,由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力,故NH3中H—N—H键角小于109°28'。(3)①[Mg(NH3)6]Cl2的配体为NH3,NH3中N有孤电子对,能与Mg2+形成配位键。②由题图知,该晶胞中[Mg(NH3)6]2+的个数为8×18+6×12=4,Cl-的个数为8,则晶胞质量为4MNAg,晶胞的体积为(a×10-7cm)3,故该晶体的密度为4MNA·(a×10-7)3g·cm-3=4MNA·a3×1021g·cm-3。(4)①根据题图知,生成[Mg(NH3)6]Cl2的活化能更小,反应速率更快,因此室温下,MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。②[Mg(NH3)6]Cl16.(1)①PbSO4+2e-Pb+SO42-②a96500③正四面体形④2Pb+O2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①使硫酸铅转化为氢氧化铅,便于后续的溶解②H2O2作还原剂,K2S【创新命题点教材知识拓展:铅酸电池】【教材链接:人教版选择性必修1P99二次电池】铅酸电池的工作原理及相关计算、离子的空间构型、回收废旧电池材料的工艺流程(1)①根据电池总反应知,充电时阴极上PbSO4发生还原反应转化为Pb,电极反应为PbSO4+2e-Pb+SO42-。②根据电池总反应,放电时每消耗1molH2SO4,转移1mol电子;产生a库仑电量,转移的电子为a96500mol,故消耗H2SO4的物质的量为a96500mol。③SO42-的中心S原子的孤电子对数为6+2-2×42=0,价层电子对数为4+0=4,则SO42-的空间结构为正四面体形。④Pb在H2SO4作用下与氧气反应会生成PbSO4和水,化学方程式为2Pb+O2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(2)①加入NaOH溶液可使PbSO4转化为Pb(OH)2,从而有利于后续的溶解。②加入H2O2,在酸性条件下生成含Pb2+溶液,说明PbO2被H2O2还原,故H2O2作还原剂;加入K2S2O8,在强碱性条件下生成PbO2,说明Pb(OH)17.(1)羧基、氟原子(或碳氟键)(2)+HNO3(浓)+H2O(3)bc(4)①②(5)E→F引入保护基,Y→P脱除保护基综合推断A和CH3COOH反应生成的B为,B和浓硝酸发生取代反应生成D,结合G的结构简式逆推知,D为,D中酰胺基水解生成E,则E为;由G的结构和F的分子式可知,E和试剂a()发生取代反应生成F()和;F中硝基发生还原反应生成G。I发生已知①反应得到的J为;J和CH3OH发生取代反应生成K()和HCl;K中硝基发生还原反应得到L。【综合命题点】官能团、官能团保护、有机反应类型、有机物结构推断等(1)I分子中含有的官能团是—NO2、—COOH、—F,名称分别为硝基、羧基、氟原子(或碳氟键)。(2)B→D为和浓硝酸的取代反应,化学方程式是+HNO3(浓)+H2O。(3)试剂a为,其结构对称,甲基中H均等效,故核磁共振氢谱只有1组峰,a错误;J→K的反应为+CH3OH+HCl,(CH3CH2)3N具有碱性,可吸收HCl,从而使反应不断正向进行,故b正确;F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基的还原反应,c正确。(5)结合上述分析知,P的合成路线中,E→F也引入了氨基保护基,并在Y→P的反应中脱除保护基。18.(1)H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH=-518kJ·mol-1(2)①2NaHSO3Na2S2O5+H2O②NaHSO3+Na2CO3NaHCO3+Na2SO3③SO42-④CO2(3)①SO32-②a~bmol时,产生的二氧化碳逸出,使HCO3-+SO2HSO3-+CO2反应正向进行,HCO根据盖斯定律计算反应热、化学方程式书写、化学平衡图像分析等【核心命题点核心观念:平衡观念与变化思想】(1)根据盖斯定律,由第一个反应+第二个反应可得:H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1-296.8kJ·mol-1=-518kJ·mol-1。(2)①当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时,形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体,各元素化合价不变,发生非氧化还原反应,根据元素守恒知,还有水生成,故反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。②根据题中信息知,母液中主要含有NaHSO3,根据Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)知,NaHSO3与过量Na2CO3发生反应的化学方程式为NaHSO3+Na2CO3NaHCO3+Na2SO3。③进入反应釜的气体中混有氧气,氧气能氧化Na2SO3、NaHSO3,生成Na2SO4,所以多次循环后,母液中逐渐增多的杂质离子是SO42-,需除去。④气体进入反应釜中后SO2被Na2CO3悬浊液吸收,结合NaHCO3与SO2的反应为NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2知,用氢氧化钠溶液吸收CO2可生成Na2CO3,Na2CO3可到多级串联反应釜中循环使用,所以尾气吸收器中,吸收的气体有CO2。(3)①由图可知,0~amol时,SO32-的平衡转化率较高,则与SO2优先反应的离子为SO32-。②a~bmol时,产生的二氧化碳逸出,使HCO3-+SO2HSO3-+CO219.(2)①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色Br2+2I-2Br-+I2②增大Mn2+③实验Ⅱ的c(H+)低于实验Ⅰ,反应相同时间,实验Ⅱ未达到平衡状态,溶液中c(Mn2+)、c(Br2)偏低,计算的K值偏小(3)①40℃下的理论K②使反应更快达到平衡状态,使Br2处于溶解平衡且挥发最少的状态,从而准确测定K值实验原理MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O的平衡常数K=c(Mn2+)·c(Br2)c2(Br-)·c4(H+),由(1)知,测定过程中需用浓度较大的KBr溶液和过量MnO2反应,以保证c(Br-)不变,同时控制pH使c(Br2)较小,因c(Mn2+)=c(Br2),故需测定平衡时的pH和c(Br2)。实验Ⅰ和Ⅱ反应后溶液均变黄色,说明KBr溶液和过量MnO2反应后生成了Br2,实验Ⅰ中容器液面上方有淡黄色气体,实验Ⅱ中未观察到该现象,则实验Ⅰ中产生的c(Br2)较大,该气体为挥发出的Br2。实验Ⅲ中加入过量KI固体后发生反应:2I【能力命题点实验探究能力、分析与推理能力】测定MnO2和Br-反应的平衡常数的方法探究(2)①淀粉遇I2显蓝色,当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色时,I2被完全消耗,达到滴定终点。Br2可将加入的KI转化为I2:Br2+2I-2Br-+I2,利用I2和Na2S2O3的反应测定生成的I2的量,进而测定c(Br2)。②题给反应消耗H+、生成水,故反应后溶液pH增大;计算平衡常数时c(Mn2+)=c(Br2),但实验Ⅰ中产生的c(Br2)较大,部分Br2挥发,因此计算时所用Mn2+的浓度小于其在溶液中的实际浓度。③实验Ⅱ中产生的c(Br2)较小,由题干(1)中信息知,c(Mn2+)、c(Br2)的值为该实验条件下的实际值,但平衡常数的值仍偏小,比较实验Ⅰ和Ⅱ的反应条件知,实验Ⅱ的pH较大,c(H+)低于实验Ⅰ,则反应相同时间,实验Ⅱ未达到平衡状态,溶液中c(Mn2+)、c(Br2)的值低于平衡状态下的值,故K值偏小。(3)①平衡常数K的值只与温度有关,因此应通过与40℃下的理论K值比较来判断该实验测得的平衡常数是否准确。②结合上述分析知,实验Ⅰ由于c(H+)过大,反应速率过快,导致平衡时c(Br2)较大,部分Br2挥发,而使计算的K值偏小,实验Ⅱ由于c(H+)过小,反应速率过慢,反应未达到平衡状态而导致计算的K值偏小,故综合调控pH和温度的目的是使反应更快达到平衡状态,同时使Br2处于溶解平衡且挥发最少的状态,从而准确测定K值。北京市2025年普通高中学业水平等级性考试化学试卷分析一、试卷整体结构与特点2025年北京市普通高中学业水平等级性考试化学试卷严格遵循《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求，以“立德树人、服务选才、引导教学”为核心目标，延续“稳中求进、守正创新”的命题思路。全卷分为选择题（42分）和非选择题（58分）两部分，总分100分，考试时长90分钟。试卷在保持知识覆盖面广、综合性强等传统优势基础上，突出学科核心素养导向，强化真实情境下问题解决能力的考查，体现了“以核心素养为测试宗旨、以真实情境为测试载体、以实际问题为测试任务”的命题理念。二、知识内容分布与考查重点（一）必修模块与选择性必修模块占比试卷全面覆盖必修课程（《化学1》《化学2》）和选择性必修课程（《物质结构与性质》《化学反应原理》《有机化学基础》）内容，其中必修模块约占40%，选择性必修模块约占60%，符合等级性考试对学生学科深度的要求。具体分布如下：化学基本概念与原理：约32分，涉及物质的量、化学用语、氧化还原反应、离子反应、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡等核心内容。元素化合物：约18分，以典型金属（钠、铝、铁、铜）和典型非金属（氯、硫、氮、碳、硅）为载体，考查其单质及化合物的性质、转化关系及实际应用。有机化学：约20分，涵盖有机物的组成与结构、官能团性质、同分异构体、有机反应类型及合成路线分析，突出考查“结构决定性质”的学科思想。化学实验：约15分，分布于选择题和非选择题中，涉及实验基本操作、物质的检验与分离、实验方案设计与评价、实验数据处理等。化学与STSE：约15分，结合新能源、新材料、环境保护、生命健康等热点问题，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。（二）核心素养考查体现宏观辨识与微观探析：如选择题中通过物质的性质推断微观结构，非选择题中结合分子结构解释化学反应机理，占比约25%。变化观念与平衡思想：以化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡为载体，考查学生对动态平衡的理解及调控方法，占比约20%。证据推理与模型认知：通过实验数据、图表信息构建推理链条，如利用元素周期律预测未知元素性质、根据反应历程图分析反应速率影响因素，占比约25%。科学探究与创新意识：体现