2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试(陕西、山西、青海、宁夏考卷)化学含答案详解及试卷分析

2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试(陕西、山西、青海、宁夏考卷)化学可能用到的相对原子质量:H—1B—11C—12N—14O—16Co—59Ag—108一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层B.“梦想”号钻探船钻头用的合金C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜2.下列化学用语或图示表达正确的是A.CS2的电子式为B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2C.C2H2的球棍模型为D.反-2-丁烯的结构简式为3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.单晶硅熔点高,可用于制造芯片B.金属铝具有还原性,可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂D.乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是A.不能使溴水褪色B.能与乙酸发生酯化反应C.不能与NaOH溶液反应D.含有3个手性碳原子5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃,结构如图。下列说法错误的是A.该索烃属于芳香烃B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键6.下列对物质性质的解释错误的是选项物质性质解释A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子7.下列有关反应方程式错误的是A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O8.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图,晶胞密度为dg·cm-3。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.沿晶胞体对角线方向的投影图为B.Ag和B均为sp3杂化C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个D.Ag和B的最短距离为32×39.一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是A.X、Z的第一电离能:X>ZB.X、Y的简单氢化物的键角:X>YC.最高价含氧酸的酸性:Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物10.下列实验方案不能得出相应结论的是结论:金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu结论:氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2AB结论:甲基使苯环活化结论:增大反应物浓度,该反应速率加快CD11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应,转移电子数为NA12.格氏试剂性质活泼,可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略),以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂,利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法错误的是A.气球中填充保护气,并起缓冲压力的作用B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应13.我国科研人员采用图示的电解池,由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法错误的是A.电解时,H+从右室向左室移动B.电解总反应:TY+H2OTQ+2H2↑C.以为原料,也可得到TQD.用18O标记电解液中的水,可得到14.常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH)42-或Cd(OH)42-]。已知:Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,形成M(OH下列说法错误的是A.L为-lgc[Al(OH)4-]与-lgc(HB.Zn2++4OH-Zn(OH)42-C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水含量。已知:Sac-表示糖精根离子,其摩尔质量为182g·mol-1;糖精钴的溶解度在热水中较大,在冷水中较小;丙酮沸点为56℃,与水互溶。CoCl2·6H2O+2NaSac·2H2O[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl(一)制备Ⅰ.称取1.0gCoCl2·6H2O,加入18mL蒸馏水,搅拌溶解,得溶液1。Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10mL蒸馏水,加热搅拌,得溶液2。Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中,反应3分钟后停止加热,静置,冷却结晶。Ⅳ.过滤,依次用三种不同试剂洗涤晶体,晾干得产品。回答下列问题:(1)Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有。(写出两种)(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时,可将烧杯置于中,以使大量晶体析出。(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体,正确顺序为。A.①③②B.③②①C.②①③(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净,取水洗时的最后一次滤液于试管中,(将实验操作、现象和结论补充完整)。(5)与本实验安全注意事项有关的图标有。A.护目镜B.洗手C.热烫D.锐器(二)结晶水含量测定EDTA和Co2+形成1∶1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中,加蒸馏水,加热溶解,再加入缓冲溶液和指示剂,在50~60℃下,用cmol·L-1的EDTA标准溶液滴定。(6)下列操作的正确顺序为(用字母排序)。a.用标准溶液润洗滴定管b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处c.检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡,调节液面,准确记录读数(7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示);若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会导致x的测定值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4已知:①常温下Ksp(MgCO3)=10-5.17,Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25,Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72;②S2O82-回答下列问题:(1)制备废盐溶液时,为加快废盐溶解,可采取的措施有、。(写出两种)(2)“沉锰Ⅰ”中,写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式。当Mg2+(c=10-0.68mol·L-1)将要开始沉淀时,溶液中剩余Mn2+浓度为ol·L-1。(3)“沉锰Ⅱ”中,过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除,最终产物是NH4HSO4和(填化学式)。(4)“沉镁Ⅰ”中,当pH为8.0~10.2时,生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O],煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时,不能得到轻质MgO的原因是。(5)“沉镁Ⅱ”中,加H3PO4至pH=8.0时,Mg2+沉淀完全;若加至pH=4.0时沉淀完全溶解,据图分析,写出沉淀溶解的离子方程式。(6)“结晶”中,产物X的化学式为。(7)“焙烧”中,Mn元素发生了(填“氧化”或“还原”)反应。17.MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线,主要反应如下:Ⅰ.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)ΔH1=+101kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJ·mol-1回答下列问题:(1)计算MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)ΔH4=kJ·mol-1。(2)提高CH4平衡产率的条件是。A.高温高压 B.低温高压C.高温低压 D.低温低压(3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。所示步骤中最慢的基元反应是(填序号);生成水的基元反应方程式为。(4)100kPa下,在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。注:含碳生成物的选择性=含碳生成物的物质的量MgC①表示CH4选择性的曲线是(填字母)。②点M温度下,反应Ⅱ的Kp=(kPa)-2(列出计算式即可)。③在550℃下达到平衡时,n(CO)=mol。500~600℃,随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是。18.我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H),合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。已知:回答下列问题:(1)A中官能团的名称是、。(2)B的结构简式为。(3)由C转变为D的反应类型是。(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①含有两个甲基;②与钠反应产生氢气。(5)由D转变为E的过程中经历了两步反应,第一步反应的化学方程式是(要求配平)。(6)下列关于F说法正确的有。A.F能发生银镜反应B.F不可能存在分子内氢键C.以上路线中E+FG的反应产生了氢气D.已知醛基吸引电子能力较强,与相比F的N—H键极性更小(7)结合合成H的相关信息,以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料,设计化合物的合成路线。

本卷答案仅供参考。1.B【创新命题点素材创新:国之重器】物质分类氮化硅属于无机非金属材料,A不符合题意;合金属于金属材料,B符合题意;聚酰亚胺属于有机高分子材料,C不符合题意;反渗透膜的材质主要包括醋酸纤维素和芳香族聚酰胺等,不属于金属材料,D不符合题意。2.A【基础命题点】化学用语CS2的结构与CO2的结构类似,故CS2的电子式为,A正确。错误项分析Be为第4号元素,基态Be原子的价电子排布式为2s2,B错误;题图为乙炔的空间填充模型,C错误;反-2-丁烯的结构简式为,D错误。3.A【核心命题点核心思想:性质决定用途】【教材链接:人教版选择性必修3P39氧炔焰切割金属】物质性质与应用单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质,A错误;金属铝具有强还原性,可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属,B正确;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,C正确;氧炔焰的温度可达到3000℃,可用于焊接或切割金属,D正确。4.B【能力命题点信息转化能力】有机物的结构与性质AA2G分子中含有羟基,能与乙酸发生酯化反应,B正确。错误项分析AA2G分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应而使溴水褪色,A错误;AA2G分子中含有酯基,酯基可在氢氧化钠溶液中发生水解反应,C错误;如图中“*”所示,AA2G分子中含有7个手性碳原子,D错误。5.C【创新命题点创新物质:具有机械键的索烃】【教材链接:人教版选择性必修2P42用质谱法测定分子的相对分子质量】有机物类别、分子间作用力、化学键该索烃仅由C、H元素组成,含有苯环,故属于芳香烃,A正确;质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量,B正确;该索烃的两个大环在空间上穿插互锁,二者之间存在范德华力,C错误;该索烃的两个大环在空间上穿插互锁形成“机械键”,若要破坏该索烃中的“机械键”,则至少需要断开其中一个环,因此需要断裂共价键,D正确。6.C【能力命题点证据推理与模型认知能力】【教材链接:人教版选择性必修2P88离子液体】物质性质分析氯化钠和氯化铯均为离子晶体,阴、阳离子所带电荷数相同,而离子半径:Na+<Cs+,故氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键,因此氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点,A正确;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理可知,碘易溶于四氯化碳,B正确;草酸氢根离子水解产生OH-,电离产生H+,草酸氢钠溶液显酸性,说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,C错误;离子液体中有可移动的阴、阳离子,因此离子液体导电性良好,D正确。7.D【能力命题点思辨能力】反应方程式的正误判断泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2,A正确;Na与H2O反应生成NaOH和H2,B正确;NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,C正确;石灰乳是悬浊液,Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写,正确的离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)22Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,D错误。8.A【能力命题点空间想象能力、计算能力】晶胞投影图、杂化方式、原子间距等沿晶胞体对角线方向投影得到的投影图为,A错误;由题图可知,与Ag直接相连的原子有4个,晶胞中B位于顶点,个数为8×18=1,与B直接相连的原子有4个,故Ag与B均为sp3杂化,B正确;晶体中与Ag最近且距离相等的Ag分别位于该晶胞上、下、前、后、左、右相邻6个晶胞的体心,C正确;Ag和B的最短距离为晶胞体对角线长的12,由题目信息知,该晶胞的密度为dg·cm-3,设晶胞参数为apm,由均摊法知,B位于晶胞的顶点,个数为8×18=1,C、N、Ag均位于晶胞体内,个数分别为4、4、1,则该晶胞的密度=223g·mol-1(a×10-9.D【创新命题点创新素材:无机橡胶】元素推断、元素周期律元素辨析已知X、Y和Z都是短周期元素,X、Y的价电子数相等,X形成5个共价键、Y形成3个共价键,Y的2p轨道半充满,则Y为N,X为P,Z形成1个共价键,且Z的最外层只有1个未成对电子,又X、Z电子层数相同,则Z为Cl。同周期主族元素从左到右,第一电离能整体呈增大的趋势,故第一电离能:P<Cl,A错误;N和P的简单氢化物分别为NH3和PH3,电负性:N>P,则NH3中成键电子对更靠近中心原子N,成键电子对间斥力更大,键角更大,故键角:NH3>PH3,B错误;元素的非金属性越强,则其对应最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Cl>N>P,故最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C错误;N可形成NO、NO2等多种氧化物,P可形成P2O5、P4O6等多种氧化物,Cl可形成Cl2O、ClO2等多种氧化物,D正确。10.C【能力命题点实验操作能力、推理论证能力】【教材链接:人教版选择性必修1P96锌铜原电池示意图】实验方案与结论分析Fe与Cu形成原电池,电流表指针偏转方向由电流流入的方向决定,而电子定向移动的方向与电流方向相反,电子由Fe电极通过导线流入Cu电极,说明Fe比Cu活泼,同理得Zn比Fe活泼,则金属活动性顺序:Zn>Fe>Cu,A不符合题意;FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液,溶液颜色变蓝说明氧化性I2<Fe3+,新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中,溶液变红,说明氧化性:Cl2>Fe3+,则氧化性顺序:Cl2>Fe3+>I2,B不符合题意;向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应,向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应,故得出结论:苯环使甲基活化,C符合题意;等体积不同浓度的Na2S2O3溶液加入等体积等浓度的H2SO4溶液中,浓度大的Na2S2O3出现浑浊所用时间较短,能得出结论:增大反应物浓度,该反应速率加快,D不符合题意。11.D【能力命题点演绎推理能力:物质推断】【教材链接:鲁科版必修一P106硫及其化合物之间的转化关系】物质推断、物质性质关键一步常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性,结合图中物质转化和所学知识可推断:H2S、SO3均能与NaOH溶液反应,A正确;S、Na2SO3中S均处于中间价态,二者既具有氧化性也具有还原性,B正确;NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同,均为Na+、H+、OH-、SO32-、HSO3-,C正确;H2S与SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H212.B【创新命题点创新装置:气球的作用】二苯甲酮的制备实验气球中填充保护气,起到缓冲装置内压强的作用,A正确;根据题给信息可知,格氏试剂可与二苯甲酮发生副反应,为尽量避免发生副反应,格氏试剂应少量,因此烧瓶中应盛放苯甲酰氯的乙醚溶液,B错误;图中为恒压滴液漏斗,可平衡装置内压强,便于液体顺利流下,故不能用球形分液漏斗代替,C正确;二苯甲酮的产率高,说明二苯甲酮与格氏试剂反应生成的副产物少,说明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应,D正确。13.D【综合命题点模块融合:电化学合成有机物】电解池原理电池分析结合TY和TQ的结构简式可知,电极b上TY转化为TQ,发生“得氧失氢”的氧化反应,故电极b为电解池的阳极,结合电极b表面上的主要反应历程图可得,电极反应式为+H2O-4e-+4H+,电极a为电解池的阴极,电极反应式为4H++4e-2H2↑。电解池中,阳离子移向阴极,故H+通过质子交换膜移向电极a,即从右室移向左室,A正确;电解的总反应=阳极的电极反应式+阴极的电极反应式,结合上述分析可知,电解总反应为TY+H2OTQ+2H2↑,B正确;根据反应历程图可知,TY中酚羟基转化为酮羰基,水中—OH连在酚羟基的对位上,进而转化为酮羰基,结合的结构并联系反应机理可知,也可以转化为TQ,C正确;根据反应历程图可知,位于甲基邻位的酮羰基上的氧原子来自水,故若用18O标记电解液中的水,则可得到,D错误。14.B【能力命题点知识迁移能力】电解质溶液图像、沉淀溶解平衡图像分析Zn(OH)2与Cd(OH)2的组成相似,曲线斜率相同,Ksp=c(X2+)×c2(OH-),-lgKsp=-lgc(X2+)-2lgc(OH-)=-lgc(X2+)+28+2lgc(H+),-lgc(X2+)、-lgc(H+)符合-2x+y=-lgKsp-28的函数关系,结合Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],可知Zn2+沉淀完全时所需OH-浓度小,-lgc(H+)小;Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,则开始生成Zn(OH)42-时OH-浓度小,-lgc(H+)小,Zn(OH)L为-lgc[Al(OH)4-]与-lgc(H+)的关系曲线,A正确;由点(8.4,5)可知Ksp[Zn(OH)2]=10-5×(10-5.6)2=10-16.2,根据c[Zn(OH)42-]=10-5mol·L-1时,-lgc(H+)=12.4,知c(OH-)=10-1.6mol·L-1,则Zn2++4OH-Zn(OH)42-的平衡常数K=c[Zn(OH)42-]c(Zn2+)·c4(OH-)=c[Zn(OH)42-]Ksp[Zn(OH)2]·c2(OH-)=10-510-16.15.(1)玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯(写出两种即可)(2)冰水(3)B(4)加入硝酸酸化的AgNO3溶液,没有白色沉淀生成,说明氯离子已经洗净(5)ABC(6)c→a→b→d(7)1000m【能力命题点实验操作能力】【教材链接:人教版必修一P9与实验有关的图标及说明】糖精钴的制备及其结晶水含量的测定实验(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中,在烧杯中搅拌溶解固体需要用到玻璃棒,量取10mL或18mL蒸馏水需要用到量筒,量取蒸馏水定容时需要使用胶头滴管,加热时需要用到酒精灯。(2)根据已知信息“糖精钴的溶解度在热水中较大,在冷水中较小”,故Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时,可将烧杯置于冰水中,以使大量晶体析出。(3)Ⅳ中洗涤时先用③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体以除去晶体表面的可溶性杂质并减少其溶解损失,再用②冷水洗涤以除去晶体表面的NaSac,最后用①丙酮洗涤晶体以除去晶体表面的水,丙酮沸点较低,便于晾干,故B正确。(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净,可取水洗时的最后一次滤液于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,没有白色沉淀生成,说明氯离子已经洗净。(5)实验步骤Ⅲ中“将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中”,为防止液体飞溅造成伤害,需要佩戴护目镜(A)、防止热烫(C),钴离子是重金属离子,实验完毕应注意洗手(B)。故与本实验安全注意事项有关的图标有ABC。(6)将cmol·L-1的EDTA标准溶液装入滴定管进行滴定操作时,需先检查滴定管是否漏水,滴定管确定可用后用水清洗,然后用标准溶液润洗滴定管,防止标准溶液被稀释,之后加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处,最后赶出气泡,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,准确记录初始读数。故顺序是c→a→b→d。(7)根据“EDTA和Co2+形成1∶1配合物”可知,n{[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O}=n(EDTA)=cmol·L-1×V×10-3L=cV×10-3mol=mg(495+18x)g·mol16.(1)适当加热搅拌(或将废盐固体粉碎等,写出两种即可)(2)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O10-2.15(3)O2(4)pH过大时,沉淀中MgCO3的比例降低,煅烧产生的CO2气体减少,故得不到疏松的轻质MgO(5)MgHPO4+H3PO4Mg2++2H2PO4-(6)(NH4)2SO4(7)还原【综合命题点】综合回收电解锰工业废盐的工艺流程(1)制备废盐溶液时,为加快废盐溶解,可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。(2)“沉锰Ⅰ”中,形成的Mn(OH)2被O2氧化成Mn3O4,化学方程式是6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。当Mg2+(c=10-0.68mol·L-1)将要开始沉淀时,Q=10-0.68×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25,解得c2(OH-)=10-10.57(mol·L-1)2,则此时c(Mn2+)=Ksp[Mn(OH)2]c2(OH-)=10-12.7210-10.57mol·L-1=10-2.15mol·L-1。(3)(NH4)2S2O8的水解是非氧化还原反应,根据S2O82-中含有过氧键可知,水解时S结合—OH,—O—O—结合—H,化学方程式为(NH4)2S2O8+2H2O2NH4HSO4+H2O2,而H2O2不稳定,加热时分解产生O2,故最终产物是NH4HSO4和O2。(4)“沉镁Ⅰ”中,当pH过大时,主要生成Mg(OH)2,沉淀中MgCO3的量较少,煅烧产生的CO2气体减少,故得不到疏松的轻质MgO。(5)据图可知,“沉镁Ⅱ”中,加H3PO4至pH=8.0时,Mg2+沉淀为MgHPO4,加至pH=4.0时沉淀完全溶解为Mg2+和H2PO4-,故沉淀溶解的离子方程式是MgHPO4+H3PO4Mg2+17.(1)-65(2)B(3)④HO*+CH2*+H*+H2*+H2OCH3*+H*+2H2O(或HO*+CH2*+H2*CH3*+H2【核心命题点核心思想:变化观念与守恒思想】盖斯定律、反应热计算、平衡移动原理、平衡图像分析、平衡常数计算(1)根据盖斯定律,目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ,则ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101kJ·mol-1-166kJ·mol-1=-65kJ·mol-1。(2)反应Ⅱ为气体分子数减小的放热反应,降低温度、增大压强,反应Ⅱ平衡正向移动,CH4平衡产率增大,故提高CH4平衡产率的条件是低温高压。(3)活化能最大的基元反应为最慢的基元反应,由图知,④的活化能最大,反应最慢。生成水的基元反应为③,其方程式为HO*+CH2*+H*+H2*+H2OCH3*+H*+2H2O(或HO*+CH2*+H2*CH3*+H2O)。(4)①360℃以下,曲线b、c对应的数值之和约为1,则其代表选择性曲线,反应Ⅰ为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,MgCO3的平衡转化率增大,则a为MgCO3的平衡转化率曲线。反应Ⅱ为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH4的选择性降低,且反应Ⅲ在360℃以下不考虑,则c为CH4的选择性曲线。②点M温度下,MgCO3的平衡转化率为49.0%、CH4的选择性为50%(反应Ⅲ在360℃以下不考虑),则MgCO3转化0.49mol,反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始量/mol 0.49 1 0 0转化量/mol 0.245 0.98 0.245 0.49平衡量/mol 0.245 0.02 0.245 0.49平衡时气体的总物质的量为0.245mol+0.02mol+0.245mol+0.49mol=1mol,平衡时气体的总压强为100kPa。故反应Ⅱ的Kp=24.5kPa×(49kPa)224.5kPa×(2kPa18.(1)硝基(酚)羟基(2)(3)还原反应(4)5(5)+2HCl+NaNO2+NaCl+2H2O(6)AC(7)【创新命题点创新素材:新药凯普拉升】有机合成与推断、官能团名称、反应类型、同分异构体、合成路线设计(1)A中“—NO2”为硝基,“—OH”为(酚)羟基。(2)对比A、C的结构,从中虚线处断开,左侧为A的部分,则右侧为B的部分,断开处连接Br原子,故B的结构简式为。(3)C中硝基转化为D中氨基,为“去氧加氢”的还原反应。(4)C4H9—有两种碳链,第1种:和第2种:,第1种2号和3号碳上氢原子环境相同,1号和4号碳作为两个甲基,能与钠反应产生H2,则含有羟基,将羟基连在2号碳上,溴原子可以在2号碳上,也可以在3号碳上,共有2种;第2种1,2,3号碳原子上氢原子环境相同,由于只能存在2个甲基,故其中一个碳原子上必须要连羟基或溴原子,让1号、3号碳作为两个甲基,在2号碳上连羟基,则2号、4号碳上可以连溴原子,有2种;若在4号碳上连羟基,则在2号碳原子上连溴原子,有1种,故共有5种符合条件的同分异构体。(5)由已知信息可知,D转变为E的第一步为D与NaNO2、HCl反应生成,由原子守恒可知,产物中还有NaCl和H2O,由此可得反应的化学方程式。(6)F中含有醛基,可以发生银镜反应,A正确;F中含有的—NH—中的H可以与苯环上的F原子形成分子内氢键,B错误;E+FG的反应机理为E中Cl原子与F中—NH—中的H结合生成HCl,HCl与NaH反应生成NaCl和H2,C正确;中醛基为吸电子基团,会使得N—H键的极性增强,D错误。(7)目标产物的结构中含有“OSO”,类比流程中D→E,可将原料转化为;目标产物中含有,类比流程中G→H,醛基可转化为,即可转化为,与发生类似E→G的反应生成。2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试（陕西、山西、青海、宁夏考卷）化学试卷分析2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试化学试卷（以下简称“本试卷”）严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》和相关考试说明，结合陕西、山西、青海、宁夏四省区普通高中化学教学实际，坚持“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能，注重考查学生的化学学科核心素养，体现了基础性、综合性、应用性和创新性的考查要求。整体来看，试卷结构稳定，难度梯度合理，既注重对化学基础知识和基本技能的考查，又强调对学生分析问题、解决问题能力以及创新思维的培养，对四省区高中化学教学具有良好的导向作用。一、试卷结构与题型分布本试卷满分100分，考试时间75分钟。试卷结构与往年保持基本一致，分为选择题和非选择题两大部分。选择题（共42分）：共14小题，每小题3分。选择题注重考查学生对化学基本概念、基本原理、常见物质的性质及应用、化学实验基本操作等基础知识的理解和掌握程度。题目设置覆盖面广，涉及必修和选择性必修内容，其中：化学与STSE（科学、技术、社会、环境）相关内容1-2题，强调化学学科的实际应用价值和社会责任。例如，可能涉及最新科技进展中的化学原理、环境治理中的化学方法、常见生活现象的化学解释等。化学基本概念与理论约5-6题，包括物质的量、化学用语、化学计量、物质结构与元素周期律、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液等核心内容。题目设计上，注重概念的辨析和原理的灵活运用，避免简单记忆。常见无机物及其应用约2-3题，考查典型金属元素（如钠、铝、铁、铜）和典型非金属元素（如氯、硫、氮、碳、硅）的单质及其重要化合物的性质、制备、用途及相互转化关系。常见有机物及其应用约2-3题，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构现象、典型有机反应类型以及与人类生活、生产密切相关的有机物（如烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质等）。化学实验基础约1-2题，考查化学实验常用仪器的识别与使用、基本操作（如分离提纯、溶液配制、气体制备）、实验现象的观察与描述、实验方案的设计与评价、实验安全等。非选择题（共58分）：通常包括4-5个大题，题型相对稳定，主要有实验题、化工流程题、化学反应原理综合题、物质结构与性质（或有机化学基础，根据各省区选考情况而定，若为统一考卷，可能侧重综合或轮流）以及综合探究或计算题等。化学实验题（约14分）：本题型综合性较强，可能以物质的制备、性质探究、含量测定等为背景，全面考查学生的实验设计能力、动手操作能力（通过文字表述体现）、现象观察与分析能力、数据处理与误差分析能力以及实验安全意识。题目可能提供实验装置图、实验步骤或相关数据，要求学生解读信息、分析问题并得出结论。化工工艺流程题（约14分）：以真实的工业生产过程为背景，将元素化合物知识、化学反应原理、化学实验操作等融入流程图中。考查学生从流程图中获取有效信息、分析反应原理、判断物质转化、选择分离提纯方法、评价工艺优劣（如原子经济性、绿色化学思想、成本效益等）的能力。此类题目能很好地体现化学学科服务于工业生产的特点。化学反应原理综合题（约15分）：本题是对化学基本理论的综合考查，通常会整合化学反应与能量（热化学方程式书写、盖斯定律应用、反应热计算）、化学反应速率（影响因素、计算）、化学平衡（平衡状态判断、平衡移动分析、平衡常数计算与应用）、电解质溶液（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较、pH计算等）等内容。题目常以图像、图表形式呈现数据，要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力，能够运用相关原理分析复杂体系中的化学变化。物质结构与性质/有机化学基础选考题（约15分，若为必考题则可能融入其他题型或单独成题）：若为《物质结构与性质》模块，则考查原子结构与性质（电子排布式、电离能、电负性）、分子结构与性质（化学键类型、分子构型、杂化轨道理论、分子间作用力）、晶体结构与性质（晶体类型、晶胞计算、熔沸点比较）等。题目通常要求运用相关理论解释物质的某些性质或进行简单计算。若为《有机化学基础》模块，则考查有机物的组成与结构（官能团识别、同分异构体书写与判断、核磁共振氢谱等谱图分析）、有机化学反应类型、有机物的相互转化关系，并可能涉及有机合成路线的设计与推断。题目往往以一个复杂有机物的合成为线索，要求学生具备逆向推理和正向构建的能力。（若上述为四选一题，则可能另有一道综合应用题或计算题，约10-15分）综合应用题可能涉及元素化合物知识与化学原理的结合，或者是更开放的问题设计。计算题则可能融入到原理题或实验题中，考查学生运用化学方程式进行定量计算的能力，包括纯度、产率、浓度等的计算。二、考查内容与特点分析紧扣课程标准，突出核心素养导向：试卷严格按照课程标准规定的内容和要求进行命题，全面覆盖了必修和选择性必修的核心知识。同时，紧密围绕化学学科核心素养——“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”——的考查。例如：“宏观辨识与微观探析”体现在对物质性质的宏观表现与微观构成、反应现象与微观机理之间联系的考查。“变化观念与平衡思想”体现在对化学反应的方向性、限度、速率以及影响因素的考查，强调动态平衡的观点。“