觉醒6 再现化学实验易错点及装置图-2025版世纪金榜二轮化学收官专项辅导与训练

觉醒6再现化学实验易错点及装置图一、教材常考实验易错知识点实验装置及常考知识点(或易错点)乙烯实验室制法及检验(1)快速升温至170℃(2)先加入乙醇再加入浓硫酸(3)若用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验乙烯气体,洗气瓶中加入碱液,目的是除去乙烯中的SO2和乙醇溴苯实验室制法及反应类型的判断(1)长直导管的作用:冷凝回流和导气(2)导管不能插入底部:防止倒吸(3)在AgNO3溶液之前添加一个盛有CCl4的洗气瓶(除溴蒸气),AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,说明发生了取代反应而不是加成反应(4)提纯溴苯:水洗分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)→氢氧化钠溶液洗涤分液(除去溴)→水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)→干燥(除去水)→蒸馏(除去苯)甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应只有与苯环相连的碳原子上有H原子的苯的同系物才能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔的制取(1)乙炔气体中混有H2S和PH3,可用硫酸铜溶液除杂(2)不能用启普发生器制取;用饱和食盐水代替纯水,可以减缓反应速率苯酚与溴水的取代反应苯酚溶液浓度要小,溴水要浓,有利于观察白色沉淀淀粉水解程度的测定(1)水解液加入碘水,检验淀粉(2)水解液加入氢氧化钠中和硫酸,再加入新制Cu(OH)2,检验葡萄糖乙酸乙酯的制取(1)试剂混合顺序:乙醇、浓硫酸、乙酸(浓硫酸不能最先加入)(2)导管不能插入液面以下,防倒吸银氨溶液的配制向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止新制氢氧化铜的配制向过量氢氧化钠溶液中加入几滴硫酸铜溶液中和热测定(1)玻璃搅拌棒上下移动(2)一次性加入试剂(3)记录酸、碱溶液的温度和混合溶液的最高温度氢氧化铁胶体的制备(1)用沸水(不能用碱液)和饱和氯化铁溶液(2)不能用玻璃棒搅拌,不能长时间加热焰色试验(1)用盐酸洗涤铂丝(无锈铁丝,不能用玻璃棒)(2)看到黄色火焰,一定有钠元素,可能有钾元素(3)透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,一定有钾元素,可能有钠元素蔗糖炭化实验(1)现象:白色固体变黑,并逐渐膨胀,伴有刺激性气味气体产生(2)硫酸体现的性质:脱水性和强氧化性双氧水分解实验(1)MnO2和FeCl3均是催化剂(2)氧化性:H2O2>FeCl3蛋白质的显色反应含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色硫酸铜溶液与氨水的反应(1)蓝色沉淀是Cu(OH)2,深蓝色溶液是[Cu(NH3)4](OH)2,深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,(2)乙醇的作用是减弱溶剂的极性,降低溶解度(3)玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核,加快晶体的形成苯甲酸的提纯加热溶解,趁热过滤除去泥沙,后滤液冷却结晶,过滤得纯净苯甲酸石蜡油的裂解实验(1)石蜡油裂解得到小分子烯烃,但不一定是乙烯(2)碎瓷片的作用是催化剂卤代烃中卤素原子的检验(1)卤代烃和氢氧化钠的水溶液共热,不能用氢氧化钠乙醇溶液(部分卤代烃不发生消去反应)(2)加入硝酸中和氢氧化钠,再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色粗盐的提纯(1)碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加入(2)过滤固体后才能加入盐酸铝热反应(1)蒸发皿要铺适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人(2)铝粉与金属活动性比铝弱的金属氧化物发生铝热反应Fe(OH)2制备(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;(2)胶头滴管应插入试管底部;(3)往往在液面上加一层隔膜,如少量煤油、苯或植物油等,如图a所示;或用如图b所示的改进装置二、实验安全操作实验操作措施及举例溶液的混合把密度大的液体加入密度小的液体中(1)稀释浓硫酸或将铜与浓硫酸加热反应后的液体加入水中,观察硫酸铜溶液的蓝色(2)浓硫酸加入浓硝酸中,制取混酸(3)先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入冰醋酸制取乙酸乙酯试剂瓶防炸裂底部加入细沙或水(1)铁的燃烧实验(2)铝热反应实验防堵塞细导管改为粗导管(1)乙炔的制取(棉花团的作用)(2)易凝华的物质,如氯化铁防倒吸(1)乙醇和乙酸的酯化反应(2)NH3和HCl的吸收三、常见加热方式仪器作用酒精灯正常加热,500~600℃酒精喷灯高温加热,可达1000℃水浴加热温和加热或100℃以下精准加热,举例:银镜反应、苯的硝化反应、苯的磺化反应油浴或沙浴100℃以上精准加热四、常用试剂的使用环境试剂名称使用环境(用途)银氨溶液碱性,检验—CHO新制氢氧化铜碱性,检验—CHO氯水、溴水、碘水酸性硝酸银溶液酸性,检验卤素离子氯化钡溶液检验硫酸根离子五、试纸或试液的使用规范或用途试纸或试液使用规范或用途pH试纸(1)不能用水润湿(2)不能测定具有漂白性的溶液,如氯水、次氯酸盐(3)不能测定具有脱水性的溶液,如浓硫酸淀粉-KI试纸检验氧化性物质,如NO2、氯气、氯化铁溶液等醋酸铅试纸检验硫化氢或硫离子红色石蕊试纸检验碱性气体,如NH3蓝色石蕊试纸检验酸性气体,如HCl酚酞试液检验碱性物质品红试纸检验Cl2、SO2等有漂白性的物质淀粉溶液检验碘单质的生成六、图示新型仪器使用方法1.索氏提取装置如图1所示,实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内,烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发,蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与粉末状固体接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对粉末状固体的连续萃取。2.安全漏斗如图2所示,安全漏斗的颈上有迂回圈,向安全漏斗中加入液体,部分液体残留在安全漏斗颈部,起液封作用,可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出,同时这个迂回圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。3.减压过滤(抽滤)装置如图3所示,通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境,以达到固液分离的目的,优点是过滤速率快,且得到的固体较为干燥,安全瓶的作用是防止倒吸。抽滤时注意以下3个问题:①停止抽滤时,先打开安全瓶上的活塞,接通大气,使吸滤瓶内恢复常压状态,再关闭抽气系统。②洗涤漏斗内的固体时,可直接用少量洗涤剂淋洒在固体上,然后再抽滤一次。③减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,胶状沉淀易透过滤纸,颗粒太小的沉淀易形成密实层,降低过滤速率。4.减压蒸馏与水蒸气蒸馏(1)减压蒸馏如图4所示,是分离和提纯化合物的一种重要方法,可降低组分的沸点,降低蒸馏温度,适用于高沸点物质和受热易分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。a.毛细管距瓶底1~2mm,其在减压蒸馏时使极少量的空气进入液体而产生微小气泡,形成液体沸腾的汽化中心,防止液体暴沸,使蒸馏平稳进行。b.克氏蒸馏头可防止冲入弯管的液体进入冷凝管。(2)水蒸气蒸馏如图5所示,是分离纯化有机化合物的重要方法之一,对于不溶于水且易挥发的有机物,可通入水蒸气加热沸腾,使待提纯的有机物在低于100℃下随水蒸气一起蒸馏出来而达到分离的目的。适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的有机物的分离和提纯。①样品瓶斜放是为了缓冲气流,防止溅起的液体进入馏出气导出管。②实验结束时先打开弹簧夹K,再停止加热,最后关闭冷凝水。5.分水器常用于有机实验中,作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外,以提高转化率。使用条件是与水一起蒸出来的物质与水不互溶,且密度比水的小。反应前预先加入一些水至分水器中,使液面低于支管口0.5cm,并做好标记。在加热过程中,有机物与水形成共沸物蒸出并冷凝回流至分水器中。随着反应的进行,有机物浮在水面上,回流到烧瓶中,而生成的水进入下层,不再参与反应。在此期间水面逐渐升高,当水面接近分水器支管口处时,要及时打开下方的活塞,放出少量水。反应完成的标志是分水器中水面高度不再发生变化。对点训练1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 (×)2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3 (×)3.该装置用于制备并收集NO气体 (×)4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 (×)5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 (×)6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 (×)7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 (×)8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 (×)9.该装置可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 (×)10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯 (×)11.该装置可用于制备并收集氨气 (√)12.该装置可用于分离乙酸与乙醇 (×)13.如图所示洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3 (×)14.用图中方法不能检查此装置的气密性 (×)15.如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体 (√)16.利用该装置可证明SO2有漂白性 (×)17.模拟外加电流法 (√)18.利用该装置合成氨并检验氨的存在 (×)19.利用该装置验证牺牲阳极法 (×)20.利用该装置测定一定质量的Na