2025届浙江诸暨某中学高一化学第一学期期中检测试题含解析

2025届浙江诸暨中学高一化学第一学期期中检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应可用离子方程式“ITM）H.==H2O”表示的是（）

A.NaHSO,溶液与Ba（OH）2溶液混合B.氢氧化镁溶于盐酸

C.澄清石灰水与硝酸混合D.醋酸除去水垢

2、下列叙述中，正确的是（）

A.KNQj固体不导电，所以KNO3不是电解质

B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C.熔融的MgCk能导电，所以MgClz是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

3、已知氧化性：CL>Br2>Fe3+>L,则下列离子方程式正确的是

A.少量氯气与FeBrz溶液反应Ch+2Br=2C1+Br2

B.过量氯气与FeBn溶液反应C12+FeH+2B『=2C「+Br2+Fe3+

2+3+

C.氯气与FeBrz溶液以物质的量1:1反应2Ch+2Fe+2Br=4Cl+Br2+2Fe

23+

D.少量氯气与Feb溶液反应Cl2+2Fe*=2Cr+2Fe

4、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

5、标况下，HzO的质量为xg,含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A.皿B.曳C.D.曳

XXXX

6、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）

A.过漉、蒸发、蒸储、萃取（或分液或萃取分液）

B.过滤、蒸储、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馆、过滤、萃取

D.萃取、蒸馈、蒸发、过漉

7、配制450mL0.1mWL的CuSO4溶液，经计算，需要称量

A.12.5g胆矶B.11.25g胆矶C.12.5gCuSO4粉末D.7.2gC11SO4粉末

8、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在酸性溶液中:「、。一、SOF、Fe3+

B.使酚配呈深红色的溶液中：Na+、Q-、H+、NOV

C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3、SO?'

D.含大量OH-的溶液中：CO./、Cr>F-、K+

9、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（）

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法

ANaHCCh溶液（Na2c。3）澄清石灰水过滤

分液

BNaCI溶液(Br2)乙醇

CCO2(HCI)饱和NaHCCh溶液洗气

DKNO3溶液(KOH)FeCb溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

10、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

A.从氯化钠溶液中提取氯化钠固体IXB.实验室中制取少量蒸储水

C.闻气体气味D.分离油和水的混合物5

11、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1

molL-^下列四个离子组能达到要求的是()

A.Na+>K+、crB.Cu2+>K+>SO?>NO3

+2

C.H+、K+、HCO3\crD.Mg2+、Na>。一、SO4-

12、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中：Na\Fe3\Cl->SO/"

B.在含大量Fe"的溶液中：Ba"、K\暗、OH-

2

C.在强喊性溶液中：Na\K\NO3一、C03-

D.滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K\Fe2\C「、CO广

13、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A.NaOH与CO2B.Ba(OH)2与112so4

C.HC1与Na2cO3D.Ca(HCXh)2与NaOH

14、下列保存方法不正确的是

A.少量的金属钠应保存在煤油中B.氯水盛放在无色细口瓶中

C.漂白粉要避光密封保存D.少量液浪采用水封法保存

15、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109,其阴离子只有过氧离子(02、)和氧离子(OD两种。

在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

A.2：1B.1：2C.1：1D.1：3

16、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是

A.H2O2—O?B.KI-*I2C.CU-*CUOD.CH4~*C()2

17、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到SOOmL,稀释后溶液的浓度为()

A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.05moVLD.0.03mol/L

18、下列叙述正确的是

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.含有3.01x10办个班原子的SO2分子的质量约为16g

C.CH4的摩尔质量为16g

D.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4L

③取少量②的溶液滴人Na£04溶液，有白色沉淀生成。

（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：—o

（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：—o

（3）该固体混合物中可能存在的物质是：一,为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法:

25、（12分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置

图回答问题:

（1）写出上述图中仪器的名称：①;②.

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1C）的混合物，还缺少的玻璃仪器有,将

仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;实验时仪器②中冷却水的进口为一（填“产或“g”），蒸馈烧瓶内

碎瓷片的作用是________o

（3）现需配制250mL0.1moLL」Na。溶液，装置H是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

IL①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫,该操

作需要的玻璃仪器有。

②某NaQ样品中可能含有SO4七CO?,为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品里里三二、.无明显现象加入试剂B＞无明显现象。

则加入的试剂A为,B为,该现象证明样品中不含有—o

③在后续实验中需要使用450mL0.5niobL-NaCl溶液，为配制该浓度NaCI溶液进行实验，需用托盘天平称取

NaClgo配制NaCI溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________

A.天平硅码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒

C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线

26、（10分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原

因（Na参与的反应）、o

I.加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为；现象是_______o某课外活动小组设计了如

图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

⑴装置①中反应的离子方程式是_______。

⑵装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HC1,则可选用的试剂为o

a.饱和NaOH溶液b.饱和Na2cCh溶液c.饱和NaHCO^溶液

（3）装置③中的试剂是o

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹Kz,关闭Ki,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹Ki,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______、o

⑸过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：o

⑹若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，（请补全实验方案）。

II.（7）面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸），影响口感。我们可以加入膨松剂（主要含

NaHCO3）,那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式,

。该过程能体现出Na2cCh和NaHCCh的热稳定性_>。

27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为L16g・cm-3）配制成imol・LT的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸

220mL,试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。

（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的o

A.5mLB.1（）mLC.25mLD.50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的液面与瓶颈的刻度

标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馈水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馔水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)0

(4)在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。

②未冷却至室温就转移溶液。

③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。

④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馈水。

28、(14分)回答下列有关氧化还原的问题。

(1)Cu与浓H2sO4发生化学反应：Cu+2H2s0-浓)^CuSO,+SOU+2H2。,其中氧化产物是_________。若反应中转移

的电子的物质的量为0.2mol,则生成的SO2气体在标况下的体积为o

⑵下列微粒：①S②S?-③Fe?+④父⑤Cu⑥HC1⑦在化学反应中只能被氧化的是__________(填序号,

下同)。只能表现出氧化性的是__________o

(3)在含有Cu(N03)2、Mg(N03)2、AgNOs的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定

含有,反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。

(4)在反应KCIO3+6HCI的=KC1+3C12f+31W中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为o

(5)将NaHSG溶液滴加到酸性KMnO,溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式

是__________O这样推测的理由是__________O

(6)自来水中的N0一对人类健康产生危害。为了降低自来水中N03一的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe(0H)2还原NOT,产物为阳。生成3.4gNH3同时会生成molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3,产物是用。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向

和数目。

_

A1+N03_+OH"——A102+N21+H20

29、(10分)现有一定量含有NazO杂质的NazCh试样，欲测定NazCh试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCCh固

体、6moHLT硫酸、6moi・Lf盐酸和蒸储水。己知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO

和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成。2的体积。④根据。2的体积计

回答下列问题:

（1）装置A中发生反应的离子方程式是________________________________________o

（2）装置B的作用是________________________,装置C的作用是o

（3）装置E的作用是____________________________________________

（4）装置D中发生反应的化学方程式是o

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则NazOz试样的纯度为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.NaHSOj与Ba（OH）2反应时除了有水生成，还有硫酸钢沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A项错误；

B.氢氧化镁是难溶物，与盐酸反应方程式为Mg（OH）2+2HCI=MgCi2+2H2O,其离子方程式为

+2+

Mg（OH）;+2H=Mg+2H2O,B项错误；

+

C.石灰水与硝酸反应方程式为Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O,其离子方程式为H+OH=H2O,C项正确；

D.醋酸除去水垢的主要化学反应为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O,其离子方程式为

2+

2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+CO2T+H2O,D项错误；答案选C。

【点睛】

离子方程式的书写关键在于“拆”，只有易溶于水易电离的物质才能拆成离子形式，即强酸、强碱、可溶性盐要拆成

离子形式。

2、C

【解析】

A.KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电

离，属于电解质，A项错误；

B.铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；

C.根据电解质的定义可知，熔融的MgCL能导电，MgCb是电解质，C项正确；

D.NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；

答案选C。

【点睛】

掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该

物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电，进而做出最终判断，若

是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。

3、C

【解析】

A项、由题给氧化性顺序可知，Fe?+的还原性强于B）少量氯气应先将还原性强的Fe?+氧化，反应的离子方程式为：

Ch+2Fe2*=2Cr+2Fe3+,故A错误；

B项、过量氯气将Fe?+和Br•完全氧化，反应消耗Fe?+与Br•的物质的量之比为1:2,反应的离子方程式为：

2+3+

3Cl2+2Fe+4Br=6Cl+2Br2+2Fe,故B错误；

C项、由题给氧化性顺序可知，Fe?+的还原性强于氯气先将Fe?+氧化，氧化lmolFe2+消耗OfmoICL,剩余的

OSmolCb再氧化ImolBiS参与反应的。2、Fe2\Br•物质的量之比为1:1:1,离子方程式为

2+3+

2Cl2+2Fe+2Br=4CI+Br2+2Fe,故C正确；

D项、由题给氧化性顺序可知，「的还原性强于Fe?+,少量氯气先将还原性强的「氧化，反应的离子方程式为：

C12+2I=2Cr+I2,故D错误；

故选C。

4、D

【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；

B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；

C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；

D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；

答案选D。

5、D

【解析】

X|

试题分析：xglhO的物质的量为wmoLImolHzO中含2moiH,设xgH2O中含有y个氢原子，则molx2xNA=y,

1818

解得N.『曳mo『，故选D。

x

6、A

【解析】

过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶

剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、常堪钳、酒精灯；蒸储是利用混合物中各组分的

沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸储烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不

相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操

作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸福、萃取分液；

答案选A。

7、A

【解析】

配制450mL0.001moi/L的CuSO』溶液，需要使用500mL容量瓶，根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量,

再根据m=nM计算出只要硫酸铜或胆矶的质量。

【详解】

配制450mL().001moI/L的C11SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，5(K)mLO.lmol/L的CuSCh溶液中含有溶质硫酸铜

的物质的量为：0.1mol/Lx0.5I产0.05mol,需要硫酸铜的质量为：160g/molx0.05moi=8.0g,需要胆研的质量为：

250g/molx0.05mol=12.5g,答案选A。

【点睛】

本题考杳了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，注

意实验室中容量瓶是有一定规格的。

8、D

【解析】

判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.

【详解】

A.在酸性溶液中，Fe3+具有强氧化性，会将「氧化，故A错误。

B.使酚融呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+,因为H+和OH•反应生成ILO,故B错误。

C.Ag+和SO4?一反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。

D.含大量OH-的溶液中：CO32>Cr>F-、K+这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。

9、C

【解析】

试题分析：A、澄清石灰水与NaHCCh、Na2cO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2

不溶于饱和NaHCCh溶液，但HC1与碳酸氢钠反应生成CO2,C正确；D、杂质与FeCh溶液反应，但又生成新杂质

KCI,D错误。答案选C。

考点；考查物质的分离与提纯有关问题。

10、B

【解析】

A.水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B.蒸馆时，温度计应位于蒸情烧瓶的支

管口，在制取蒸馆水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C.闻气味时应使少量气

体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D.油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。

11、D

【解析】

利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的

物质的量浓度均为ImolL」，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。

【详解】

A.若四种离子的浓度均为lmol/L,溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；

B.CM+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；

C.H+和HCCh•能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；

D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。

故选D。

【点睛】

解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1

mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。

12、C

【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。

【详解】

A、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A错误；

B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；

C、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确；

D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸

根离子也不能大量共存，D错误。

答案选C。

【点睛】

掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微

溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如Fe＞、NO3-(H),CIO

一、MnO「等与还原性离子，比如§2一、I一等不能大量共存。

13、B

【解析】

A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离

子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH”+H2sO4=BaS(M+2H2O,则能用同一离子方程式表示,

故B正确；C、HC1少量时发生反应：HCi+Na2CO3=NaHCO3+NaCI,HCI过量时发生

2HCI+Na2CO3=NaCl+CO2f+H2O,所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸

钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错

误；故选B。

14、B

【解析】

A、钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；

B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，即应该放在棕色试剂瓶中，B错误；

C、漂白粉中含有次氯酸钙，极易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C

正确；

D、澳易挥发，密度比水大，可用水封，D正确。

答案选及

【点睛】

本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。

15、B

【解析】

试题分析：假设含有NazO、NazOz的物质的量的分别是x、y；贝lJ(46x+46y)*62x+78y)=69X09.解得x:y=l:2,所以选

项是B。

考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。

16、A

【解析】

需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质做还原剂，发生辄化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】

A.H2O2-O2中，・1价的氧元素既可升高到。价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂

就可以实现，A可选；

B.KI-12中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；

C.Cu-CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；

D.CH4-CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；

综上所述，本题选A。

17、D

【解析】

根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

【详解】

设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03Lx0.5mol/L

=0.5Lxc,c=0.03mol/L,

答案选D。

18、D

【解析】

根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。

【详解】

A.1molHzO的质量为m(H20)=Mxn=18g/moIxlmol=18g,A项错误；

23234

B.3.01x1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01xl04-6.02xl0mol=0.5mol,贝!|n(SO2)=0.25mol,

m(SO2尸0.25molx64g/mol=16g,B项正确；

C.摩尔质量的单位是g/mol,CH4的摩尔质量为16gzmol,C项错误；

D.标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/moL只能用于气体物质。Imol任何气体在标况时体积均为22.4L,D项错误。

本题选B。

19、A

【解析】

A.该反应中，F元素化合价由0价变为・1价，O元素化合价由・2价变为。价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A

正确；

B.该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，

故B错误；

C.该反应中，硫化氢中硫元素化合价由・2价变为0价，溟元素化合价由0价变为・1价，所以硫化氢作还原剂，滨作

氧化剂，故C错误；

D.该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；

答案选A。

20、B

【解析】试题分析：A.Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的K2s04导电，硫

酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2s04为电解质，故B正确；C.乙醇不导电，在水溶液中也不导电,

乙醇为非电解质，故C错误；D.硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。

【考点定位】考查电解质与非电解质的判断

【名师点睛】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里

或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解

答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

21、B

【解析】

A.碳酸钠能除去氯化领，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做法正确；

B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确；

C.单质澳易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确；

D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确；

故答案选Bo

22、D

【解析】

在反应H2S+4OzF2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到。价被还原；氧

化产物为SF6,还原产物为02,以此解答该题。

A.在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；

B.在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为02中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是辄化剂，

而H2s中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2s是还原

剂，B错误；

C.由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，c错误；

D.在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,

反应后升高为+6价，所以H2s是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4,D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题（共84分）

A

23、NaNa202Na0H+C02=NaHC032NaHC()3-■NazCOs+MO+CO2t

【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在O2中燃烧生成B,B

为NazOz,Na和H2O反应生成NaOH和H2,NazOz和水反应生成NaOH和。2,所以C是NaOH,NaOH和过量CO2

反应生成NaHCCh，所以E是NaHCO3,NazCh和CO2反应生成Na2cO3和O2，NaHCXh分解生成Na2cO3、CO?和

水，所以D是Na2c03,再结合物质间的反应分析解答。

【详解】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在5中燃烧生成B,B

为NazOz,Na和H2O反应生成NaOH和H2,NazCh和水反应生成NaOH和(h,所以C是NaOH,NaOH和过量CO2

反应生成NaHCXh，所以E是NaHCCh，Na2(h和CO2反应生成Na2cO3和O2，NaHCCh分解生成Na2cO3、C(h和

水，所以D是Na2cCh,(1)通过以上分析知，A是Na、B是NazCh;

(2)NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCOj；

(3)在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为:2NaHCO3一—一Na2cO3+H2O+CO2b

【点睛】

本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的

组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度

不大。

24、Ba(0H)2K2cO3CuSO,N&C1取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO.若有白色沉淀生成则证明原固体

混合物中有NaCl,反之则没有

【解析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钢沉淀和硫酸钢沉淀；

②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钢沉淀；一定没有硫酸钢沉淀，

也就没有硫酸铜存在；

③取少量②的溶液滴人Na2sO4溶液，有白色硫酸铁沉淀生成，证明溶液中含有Ba(0H)2；

④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；

据以上分析解答。

【详解】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸领沉淀和硫酸钢沉淀；

②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钢沉淀；一定没有硫酸领沉淀，

因此硫酸铜也不存在；

③取少量②的溶液滴人Na2s0,溶液，有白色硫酸领沉淀生成，证明溶液中含有Ba(0H)2：

(1)结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(0H)2和K£03；

（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是；CuSO4；

（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含

有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgN（h,若有白色沉淀生成则证明原

固体混合物中有NaCl,反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgN（h,若有白

色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCL反之则没有。

25、蒸馍烧瓶冷凝管（或直形冷凝管）温度计蒸馈g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用

250mL容量瓶萃取烧杯、分液漏斗盐酸BaCL溶液CO3214.6A

【解析】

实验室进行蒸储实验时，仪器包括蒸储烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液

漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。

【详解】

（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馆烧瓶；②为冷凝管（或直形冷凝管）；

（2）采用分储（蒸储）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馆产生的气体时，在

冷凝管位置，冷却水要采用“下进上出”原则，故冷却水的进口为g,碎瓷片由于具有多孔结构，能防止暴沸；

（3）配制250mL溶液，需选用适当容积的容量瓶，且配置过程中用玻璃棒进行引流。故错误为未用玻璃棒引流；未

使用250mL容量瓶；

H.①向硬水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；

②检验SO4＞、CO32一时，硫酸根常用氯化铁（沉淀），碳酸根常用盐酸（气泡）或氯化钙（沉淀）等，由于检验试剂的

量均为过量，为了防止对后续实验产生影响，应先检验碳酸根，后检验硫酸根。故加入的试剂A为盐酸，B为BaCb

溶液，该现象证明样品中不含有SO4入CO32；

③容量瓶的规格没有450mL,应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50inol/Lx0.5I=0.25mol,氯化钠

的质量为：m=nM=0.25molx58.5g/mol=14.625g,托盘天平只能精确到0.1g,故应称量氯化钠的质量为14.6g；

配制NaQ溶液时，若出现下列操作：

A.天平法码己锈蚀，祛码质量增大，所称溶质氯化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确；

B.配制过程中未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，氯化钠残留在玻璃棒和烧杯中，溶质质量偏小，浓度偏小，B错误；

C.转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；

D.定容时仰视刻度线，蒸储水添加量偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；

答案为A。

【点睛】

实验操作和设备选用是本题重点，易错点是配制一定浓度的溶液时所称量的质量。容量瓶没有450mL计算时要选用

正确容量瓶体积，即500ml。

26、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2TNa先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固

+2+

体2Na+O2=Na2O2CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2tc浓硫酸木条不复燃木条复燃

得到2X4

2Na2i2+2CO2=2Na2Ci+O2加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(或加BaCb溶液等体现检验CO；的方

I1

知20

法即可)NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2t2NaHCO3=NazCOj+HzO+COz?Na2cChNaHCOa

【解析】

I.该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t,装置

②为用于除去HC1,盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

+

化碳，离子方程式：HCO3+H=H2O+CO2t；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧

化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反

应：装置⑥则可避免空气中的水、二叙化碳进入④⑤.最后用带火星的木条检验是否生成氧气：

⑸②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可；

⑹①气体中有水，水也可与NazCh反应产生02使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产

生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了；

II.⑺由于有机酸能与NaHCOj反应生成CO2和过量的NaHCCh受热分解也会产生CO2,从而使得蒸出来的馒头蓬

松柔软，且口感好，据此分析解题；

【详解】

由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+(h=2Na2O,

2Na+2H2O=2NaOH+H2t，故答案为：4Na+O2=2Na2O;2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

I.Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程

式为ZNa+Oz-NazOz,故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2-Na2O2;

(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T，碳酸钙难溶

+2++2+

于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2l,故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

⑵装置②除去用于CO2中混有的HCL装置②中试剂应为：

a.饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；

b.饱和Na2cO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；

c.饱和、aHCQ,溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO>H+=H2O+CO2f,而

CO?在其中的溶解度大大减小，c符合题意：

故答案为：c；

⑶实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑥中通人的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从

而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，

所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸；

（4）①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2,关闭Ki,打开分液漏斗活塞加入盐酸，

④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开

弹簧夹Ki,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处

带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃；

⑸过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2（h+2CO2=2Na2co3+。2,根据双线桥

法进行分析如下：2Na2+2co2=2Na2*3+?2,故答案为：2Na2了2；

柱2g殳2g

⑹水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸,

观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCL溶液等体现检验CO；

的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCL溶液等体现检验CO；的方法即

可）；

II.⑺由于有机酸能与NaHCCh反应生成CO2和过量的NaHCO.i受热分解也会产生CO2,从而使得蒸出来的馒头蓬

松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2t,

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T，该过程说明NaHCCh受热易分解，而Na2c。3受热很难分解，故能体现出Na2c。3

和NaHCCh的热稳定性Na2cO3>NaHCO3，故答案为：NaHCOj+HA=NaA+H2O+CO2t；2

NaHCOj^Na2cO3+H2O+CO2T；Na2cO3;NaHCCh。

27、25021.6C③©④②偏低偏高偏低无影响

【解析】

（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；

（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=1000po）%/M,然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c^V稀来计算；根据“大而

近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；

（4）根据c=n-rV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】

（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、

1000mL,现在需要这种盐酸220mL,故应选用250mL容量瓶：

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000p（o%/M=1000X1.16X36.5%/36.5mol•L-=ll.61110I/L,设需要浓盐酸的体积

为VmL,根据溶液稀释定律可知：11.6mol/LXVmL=lmol/LX250mL,解得V=21.6mL。根据“大而近”的原则，

根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为C；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等可知正确的顺序是③①④②；

（4）①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外，溶质的物质的量减少，浓度偏低。

②未冷却至室温就转移溶液，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。

③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，溶质的物质的量减少，浓度偏低。

④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸储水，不影响溶质和溶液体积，浓度无影响。

28、CuS04（或C/+）2.24L②⑤④AgMg2+Zn2+5：1SO?-紫色褪去说明MnOJ被还

原，化合价降低。NaHSO3中+4价的S元素化合价升高，在溶液中以S（V-形式存在。1.6106410

一至.30£________

3210,+6k+40HFO.OI+3卜t+2H9

失去3Ue-

【解析】

（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e--SO?可计算

出sa的体积；

（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又

有还原性；据此进行分析；

（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu"、Mg2\Ag.的混合液中加入适量

锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；

（4）KC103中的氯元素由+5价被还原为。价，HC1中的氯元素由价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被

还原的氯原子个数比；

（5）NaHSOs具有还原性，被氧化后NaHSOs中+4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO’之一形式存在；

（6）①方案a：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析；

②方案b：根据化合