2025年高考化学试题分析及2026届高三复习备考建议

深化基础

，

强化思维—

高

考

试

题

评

析

与

20

26

备

考

建

议01

文件解读02

试题分析CONTENTS备考建议03文件解读012023年10月21日

，教育部部长怀进鹏《国务院关于考试招生制度改革情况的报告》l

实现从“考知识”向“考能力素养”转变

，突出关键能力和核心素养考查。l增强试题的应用性、探究性、开放性

，

引导学生在独立思考、解决实际问题中建构知识、培养能力、提升素养。l加强考教衔接。依据高中课程标准命题

，

降低机械刷题收益

，

引导教学回归课标、

回归课堂。l

深入调研各地考情教情

，推动试题情境设计更加贴近学生学习生活实际。l进一步增强对学生探索性、创新性等思维品质的考查

，提升命题的科学性。教育部教育考试院：

用命题斩断应试教育文件解读2024年高考试题主要表现出四个特征：（1）坚持立德树人

，加强价值引领

，

强化高考育人功能；（2）突出思维品质

，

考查关键能力

，

助力创新人才培养；（3）注重问题导向

，优化情境创设

，

激发科学探究活力；（4）深化考教衔接

，落实课程标准

，发挥正向引导作用2025年高考将继续发挥高考的育人功能

，

紧扣三条逻辑主线

，

坚持高考内容改

革四项原则

，

重点考查五大关键能力

，落实思维的可视化、

过程化和规范化，强化问题意识

，打破固化命题形式

，加强跨学科考查

，加大试题的区分效度

，

为全面提高人才自主培养质量、

着力造就拔尖创新人才发挥积极的导向作用。高考蓝皮书（2025年）

2024年高考政策解读与2025年展望高考改革与教育理念的五重转向一、从“知识就是力量”转向“思维就是力量”二、从“知识传递”转向“知识建构”

三

、从“感性顿悟”转向“理性规范”

四

、从“高分低能”转向“高分高能”

五

、从“授人以鱼”转向“授人以渔”能力4:信息获取与运用

(现场学习能力)

创新能力能力3:

分析与推测能力2:理解与辨析命题趋势分析02传统文化、

STSE有机试题NA周期表、

周期律工艺流程实验电化学溶液图象分析氧化还原反应离子共存离子方程式正误化学平衡福建卷选择题平均1.92021福建2022福建2023福建19.3%60.1%2.1%

12.5%2024福建平均2.6平均2.45平均1.21规律1：

精选情境素材

，

凸显价值导向规律2：

考查基础必备知识建议2：关注福建元素的情境素材

，关注社会热点与化学前沿建议1：夯实基础知识

，对基本概念和原理深度理解并熟记能力

:读题与审题能力2:

理解与辨析2021福建2022福建

2023福建2024福建平均1.9平均2.45

平均1.21

平均2.619.3%60.1%2.1%

12.5%2024福建能力2:理解与辨析能力3:

分析与推测92.5%2022福建2023福建建议1：夯实基础知识

，对基本概念和原理深度理解并熟记平均3.4规律3：

融合度不断加大、

优化能力

:读题与审题2024福建

88.5%2023福建2024福建第4题，平均2.667.36%2.9%能力4:信息获取与运用

(现场学习能力)能力3:

分析与推测13.5%16.2%能力3:

分析与推测能力4:信息获取与运用22%

29%2023福建卷平均1.8045%化学试题创新试题呈现方式

，规避“机械刷题”。

要求学生能够阅读和理解文

本、

符号、

图形、

表格等信息

，深度挖掘数据

，

客观全面地提取有效信息

，准

确概括和描述所涉及现象的特征及其相互关系

，

透过现象看本质

，发现信息中

蕴含的规律或原理。规律4：

创新试题设计

，

考查关键能力能力4:信息获取与运用能力5:

迁移与应用能力3:

分析与推测6.26%82.2%5.3%6.21%2024福建卷2021福建2.812022福建2.2324.56%26.5%

24%24.8%2023福建

1.06能力3:

分析与推测1%11.5%

68.35%19.14%2024福建，平均2.62021福建卷2022福建卷2023福建卷

3.062.672.962024福建卷28.16%

27.9%32.2%11.7%建议3：强化重点专题与高频考点2021福建卷1.792022福建卷3.342.264.5%

10.6%

28.3%

56.5%鲁科版教材2023福建13.1%

25.6%

47.2%

14.1%2024福建建议4：必做实验深度理解

，拓展延伸2024福建3.96%

5.5%

16.6%

73.8%2023福建卷2.05鲁科版教材建议5：

回归教材

，关注不同版本教材跨学科融合A.a点溶液的c(OH)比c点溶液的小B.

a点时

，

C.

b点溶液中

，

c(Na')-c(H

CO;)2c(c⃞)D.ab段

，

pH减小说明升温抑制了xco;

的水解2021福建卷

10.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH值变化曲线。下列说法正确的是1.092022福建卷1.932023福建卷

1.4513.07%

25.6%47.2%

14.07%2024福建第10题，平均1.5建议5：

回归教材

，关注不同版本教材传统文化、

STSE有机试题NA周期表、

周期律工艺流程实验电化学溶液图象分析氧化还原反应离子共存离子方程式正误化学平衡建议5：

限时训练

，提升选择题解题技巧规律5：

不回避经典

，

稳中有变福建卷选择题福建卷试题数量和阅读量合理调控基础题数量。

试卷均保证了适当的基础题比例

，

增加考查基本概念

的试题数量

，

帮助学生稳定心态

，发挥正常水平

，提高答题参与度。降低计算量和复杂程度。

在设计试题时注重考查学生的学科思维

，

尽可能避

免较为复杂的数据计算。规律6：

科学调控难度

，

注重减量提质2025难度

…

…已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-

存在

，在碱性介质中以CrO42-存在。

回答下列问题：（1）煅烧过程中

，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐

，其中含铬化合物主要为

(填化学式)。（2）水浸渣中主要有SiO2

和

。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性

，主要除去的杂质是

。（4）“除硅磷”步骤中

，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4

PO4的形式沉淀

，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果

，若pH<9时

，会导致

；pH>9时

，会导致

。（5）“分离钒”步骤中

，将溶液调到1.8左右得到V2O5沉淀

，V2O5

在pH<1时

，溶解为VO2+或VO3+，在碱性条件下

，溶解为VO3-或VO43-

，上述性质说明具有

(填标号)。A

．酸性

B

．碱性

C

．两性（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(

Na2S2O5)溶液

，反应的离子方程式为

。（2023全国新课标卷）8.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在

，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物

，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一套流程如下图所示：遵循高中课程标准

，

引导依标教学

注重新老课标衔接

，落实改革理念规律7：

注重课标衔接

，

引导回归教材0.580.70.050.20.410.611.152023福建注意物构、

原理知识的工具性作用，能运用物构原理对性质、

反应等进行解释。建议6：物构原理

，深度理解2021福建2022福建2023福建备考策略建议03l

一轮复习：

侧重整体布局

，构建知识网络

，

着眼点强调知识的结构

性把握。

(打地基)l

二轮复习：

侧重以专题形式复习

，

辅以逐空突破

，

达到巩固知识、

熟练方法、

发展能力的目的。（建主体）l

三轮复习：

模拟、

强化、

回扣、

调节。（精装修）研究学生教师方面：

教师对试题没有真正地体验

，

只是就答案讲答案；

统计归类工作做得不到位。

讲评环节不高效

，

导致学生没有真正理解。学生层面：

没有纠错整理、

投入不够、

重视不够、

缺乏反思方法方面：

重视”形式”

，

方法的科学性与实效性有待改进。教师按照考试---阅卷---讲评走下来

，

看似忙忙碌碌

，

但为什么效率不高

，

不如人意

，怎样找到原因？建议4：必做实验深度理解

，拓展延建议2：关注福建元素的情境素材

，关注社会热点与化学前沿建议1：夯实基础知识

，对基本概念和原理深度理解并熟记建议3：强化重点专题与高频考点伸案例：

以有机物制备为主线的综合实验熟悉教材常见有机物的制备：乙酸乙酯的制备

乙烯的制备硝基苯的制备溴苯的制备

实验试剂：3mL无水乙醇、

2mL浓硫酸、2mL冰醋酸、饱和Na2CO3溶液实验操作1.

向一支试管中加入3mL乙醇

，然后边摇动试管边慢

慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸2.

连接好如图所示装置。

用酒精灯小心均匀加热试管教材实验回顾△

H<

03-5min（1）

常规问题：①浓H2SO4的作用是

。

在大试管中混合无水乙醇、

冰醋酸和浓H2SO4的操作方法

为

。②饱和Na2CO3的作用是

。

装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液

面以上

，

不能插在溶液中

，

目的是

。③长导管的作用是

。④在大试管中常常加入几块碎瓷片

，

其作用是

。⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来

，

应采用的实验操作是

。⑥若实验中反应温度达到140℃左右时

，

副反应的主要有机产物有

。教材实验回顾

制备乙酸乙酯

从化学平衡移动的原理角度思考：该实验从哪些角度促进反应正向移动？u实验药品及实验条件的选择u实验装置教材实验回顾u无水乙醇、

冰醋酸u浓硫酸作吸水剂浓H2SO4△CH3COOH+C2H5

OH、、

、CH3COOC2H5+H2OH<

0实验试剂：教材实验回顾

沸点

117.9℃

78.5℃

77℃

100℃物质相对分

子质量沸点

/℃密度

/(g/mL)水溶性乙酸60117.91.05易溶乙醇4678.50.79易溶乙酸乙酯88770.9微溶如何使产物及时离开反应体系？教材实验回顾实验装置优化

发现问题解决问题实验装置优化解决问题发现问题实验装置优化解决问题发现问题沸点140℃以上球形冷凝管蛇形冷凝管空气冷凝管直形冷凝管实验装置优化实验装置优化

反应物和产物均一起冷凝回流

进入发生装置

，

如何促进平衡

正向移动？实验装置优化

发现问题物质相对分子质量沸点/℃密度/(g/mL)水溶性乙酸60117.91.05易溶乙醇4678.50.79易溶乙酸乙酯88770.9微溶实验装置优化

浓H2SO4△CH3COOH+C2H5

OH、、

、CH3COOC2H5+H2OH<

0采用分水器将反应生成的水层上面的有机层不

断流回到反应瓶中

，

而将生成的水除去，待分水器中的水层不再增加表明反应已基本完成实验装置优化

实验装置优化

解决问题发现问题2025-3-1反应温度不宜过高

，

为什么？要控

制反应温度

，

装置如何改进？如果反应物要求分几次加入

，

装

置如何改进？教材实验回顾

制备乙酸乙酯20

5

3

78怎样提高反应物的利用率和蒸汽中乙酸乙

酯的含量？装置如何改进？教材实验回顾

制备乙酸乙酯精研原型

——

模

型

构

建

——

模型应用反应条件控制速率、平衡、环保、安全角度实验方案设计物质状态

反应条件有机物制备模型构建产品乙酸乙

酯制备仪器选择反应原理原料选取粗产品

分离

提纯装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g

FeCl3·6H2O

，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：【例2】

2023年全国新课标卷（1）仪器A中应加入_________(填“水”或“油”)作为热传导介质。

分析推理（2）仪器B的名称是___________

；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。

仪器识别与基本操作

（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是__

实验原理分析

（4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为

；某同学尝试改进本实验：采用催化

量的FeCl3

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行

？简述判断理由

综合推理分析

。迁移应用（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是___

综合推理分析

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量

洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

分析推理

a

．热水

b

．乙酸

c

．冷水

d

．乙醇（7）本实验的产率最接近于______(填标号)

。

产物定量计算分析

a

．85%b

．80%c

．75%d

．70%【例2】

2023年全国新课标卷定量实验

数据处理

误差分析快多安全

环保准确纯净

解题思维导图仪器使用

装置目的含量

测定条件

控制试剂

选择目的

分析物质

制备反应装置反应原理分离提纯杂质分析!实验操作纯度判断操作、方法、仪器识别速率平衡!!关注新课程标准变化的部分；

重视三个版本教材

，

有策略回归教材

，

促进

知识深度理解。

三种版本教材的对比与整合(索尔维制碱、速率方程等),高

考题（常考有机信息,羟醛缩合长碳链等）

、

物构拓宽知识点等

，第四周期

的元素及化合物

，原理热力学

，

动力学的一些问题等。遵循高中课程标准

，

引导依标教学

注重新老课标衔接

，落实改革理念建议6：依标扣本2017年版变化2.2烃的衍生物的性质与应用认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性

质、转化及其在生产、生活中的重要应用

，知道醚、酮、胺和酰胺的结构特点及其应用。变化1：在旧版基础上要求有所提高

，如增加了认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯在生产生活中的重要应用。变化2：新增知道醚、酮、胺和酰胺的结构特点及其应用。变化3：增加学生必做实验乙酸乙酯的制备与性质。2.3有机反应类型与有机合成认识加成、取代、消去反应及氧化还原反应的特点和规律

，了解有机反应类型和有机化合物组成结构特点的关系。认识有机合成的关键是碳骨架的构建和官能团的转化

，

了解设计有机合成路线的一般方法。体会有机合成在创造新物质、提高人类生活质量及促进社会发展方面的重要贡献。变化1：新增认识加成、取代、消去反应及氧化还原反应的特点和规律（

17版对实

验版进行了完善）。课程内容的“新变化”将继续在试题中呈现2017年版变化3.2生物大分子认识糖类和蛋白质的组成和性质特点。

了解淀粉和纤维

素及其与葡萄糖的关系

，

了解葡萄糖的结构特点、主要性质与应用。知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。认识氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质

，

知道氨基酸和蛋白质的关系

，

了解氮基酸、蛋白质与人体健康的关系。

了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能。认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义

，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。变化1：新增了解淀粉和纤维素及其与葡萄糖的关系

，

了解葡萄糖的结构特点、主要性

质与应用。变化2：新增知道氨基酸和蛋白质的关系。变化3：新增了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能。（生命科学是当今世界最前沿的科学

，化学学科在生命科学研

究中有重要作用）变化3：增加学生必做实验

糖类的性质。3.3合成高分子认识塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点

，

了解新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用。变化1：强化了对塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点的要求。变化2：删去了“讨论有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献”。研究近四年福建卷及全国卷高考试题的命题规律风格、

考查方式特点2019至20223年高考理综(化学)全国卷共计

13套。2019年和2020年各有

3套

，

称为Ⅰ卷、

Ⅱ卷、

Ⅲ卷;2021年和2022年各2

套

，

称为甲卷和乙卷。2023年3套

，

称为甲卷、

乙卷和新课标卷。2024年2套

，

称为甲卷和新课标卷。2023年高考是福建省在实施新课程新课标、

使用新教材的情况下

，

真正意义上的新高考。建议7：重视真题

，迁移改造高三化学试卷自我诊断分析表试卷应得分、

实得分自我分析、

失分原因分析；

我的应得总分是：我的实得总分是：

我的下次目标是：近三年计算的分数30%以上——计算要过心理关化学计算不仅能用来考查学生的思维能力

，还用来考查学生运用各方面知识进行判断、

推理和分析、

综合能力、

逻辑思维的能力。不要误认为计算是课标中淡化的内容

，

就轻易放过

，

将有关化学计算的要求

，

穿插到

各个章节中

，

进行及时训练

，

既减少了单纯复习化学计算的枯燥

，

同时还循序渐进地打

好扎实的计算基础。

在讲解题方法时最重要的还是常规方法的介绍

，

只有在熟练掌握常

规方法时

，

才能有效地应用简便方法快速解题。建议8：重视计算化学计算主要类型1.物质的量为核心的基本概念计算（含NA的计算）2.根据化学方程式的计算（含产品纯度计算）3.溶液浓度、

物质溶解度相关计算4.速率、

平衡的相关计算：

含转化率、

产率等5.几大平衡常数的相关计算6.中和滴定（氧化还原滴定、

沉淀滴定、

返滴定）

相关计算7.晶体相关计算（晶胞微粒数、

晶胞参数、

微粒间距、

半径、

空间利用率等）8.氧化还原相关计算（电子转移数、

确定氧化（还原）

产物等）9.电化学相关计算10.有机化学相关计算对于重点主干专题

，

通过典型素材与案例

，

借助问题驱动

，

引导学

生深入理解、

迁移运用。建议9：专题突破

，构建模型序专题名称序专题名称序专题名称号号号1离子反应8必做化学实验15工艺流程基础考点2NA9有机物的结构与性质16反应原理基础考点3氧化还原反应10同分异构体的书写方法17物质结构与性质基础4热化学方程式、

盖

斯定律11溶液中的三大守恒18化学实验综合5原电池与电解池12四大平衡常数及其应用19反应热及其图像分析6元素周期表（律）

及应用13速率、

平衡及相关图像20晶胞结构及相关计算7

元素及其化合物14三大滴定及其应用二轮复习专题设置

“大专题

”、

“小专题

”、

“微专题

”“逐空突破

”以学术探索情境为背景的化学电源

试题虽然以陌生情境为载体

，

以图

文形式呈现。

但考查的内容仍然是

以氧化还原反应为基础、

化学电源

工作原理为核心的必备知识

，

如电

极判断、

电极反应式、

离子移动方

向、

电子(或电流)方向、

电化学计

算等。

应注重结合氧化还原反应基

本原理

，加强对电化学反应式的书

写。从微观角度分析离子移动方向

及微粒浓度的变化以及导致这些变

化的原因。

结合氧化还原反应中的

电子守恒

，

强化电化学相关计算的

练习。阳离子交换膜-只允许阳离子通过

质子交换膜----只允许氢离子通过

阴离子交换膜-只允许阴离子通过无-原电池

有-电解池阳极：

电子流出化合价升高

阴离子流向

氧化反应负极：

电子流出化合价升高

阴离子流向

氧化反应箭号进去方向反应物

箭号出来方向生成物判断离子交换膜的类型经典题型的思维建模化学电源知识模型判断装置

电极判断装置

电极判断反应

物生成物判断反应

物生成物看是否有

外接电源二次电池知识模型沉淀溶解平衡的应用——沉淀滴定法教学目标（1）通过分析沉淀滴定指示剂的选择，归纳滴定分析法指示剂选择的原理、

巩固分步沉淀原理、根据溶度积进行计算。（2）通过沉淀滴定实验的演示，能进行滴定实验操作。（3）归纳滴定分析法的原理、关键操作，构建滴定实验思维模型。（4）通过对沉淀滴定曲线的分析，能判断滴定终点、会分析滴定曲线。100在工农业生产、

科研、

检测、

化验等领域常用滴定分析的方法测定溶液中离子的浓度。

酸碱中和滴定是中学阶段一个重要的定量实验。

利用滴定原理也可进行氧化还

原滴定、

沉淀滴定等。

请思考滴定实验应该考虑哪些关键问题呢？请从下列角度分组

讨论并汇报结果。

①滴定实验的原理是什么？

②指示剂选择的原理是什么？

③滴定管

的选择原则是什么？④滴定操作有哪些注意事项？⑤读数及计算的有效数字是怎样的？⑥哪些错误操作会造成误差？如何分析？分析要点是什么？引入：回顾滴定实验关键要素【环节1】选择沉淀滴定指示剂，发展思维能力酱油是一种常用的调味品，如何测定酱油中NaCl的含量？

国标的检测方法是用硝酸银标准溶液进行滴定。这堂课我

们以AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液为例来研究沉淀滴定法。

用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，关键要解决什么问题？Ag+

+

Clˉ=

AgCl

↓寻找适当的沉淀滴定终点指示剂，是发展沉淀滴定法的关键。指示剂选择的原则之一：颜色变化明显过量的滴定剂与指示剂反应形成另一种不同颜色的沉淀而指示终点的到达。难溶物AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4根据沉淀的颜色，哪一种可作为滴定终点指示剂？r.

I、

K2S、

K2CrO4白色

淡黄色

黄色

黑色

砖红色分步沉淀原则：同种类型的沉淀，溶度积小的先沉淀K2S

、K2CrO4都可以作为滴定终点指示剂吗？难溶物AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4溶度积1.8×10-105.4×10-138.3×10-171.6×10-492.0×10-12根据以下数据，选择哪一种作为滴定终点指示剂？

表1

25℃

,

含银化合物的溶度积数值Ksp(AgCl):1.8×10-10

mol2·L-2

Ksp(Ag2S):

1.6×10-49

mol3·L-3若选择K2S作为指示剂往25.00mL0.1000mol·L-1NaCl

溶液滴入2滴0.10mol·L-1K2S作为指示剂

（忽略溶液体积变化，1滴溶液约为0.05mL）生成Ag2S沉淀，所需银离子最小浓度为：生成AgCl沉淀，所需银离子最小浓度为：用0.1000mol·L-1AgNO3

滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液结论：

先析出Ag2S沉淀，

K2S不适合作为指示剂Ksp(AgCl):1.8×10-10

mol2·L-2

Ksp(Ag2CrO4):2.0×10-12mol3·L-3若选择K2CrO4作为指示剂往25.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液滴入2滴

0.10mol·L-1K2CrO4作为指示剂

（忽略溶液体积变化，1滴溶液约为0.05mL）用0.1000mol·L-1AgNO3

滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液若生成Ag2

CrO4

沉淀，所需银离子最小浓度为：若生成AgCl沉淀，所需银离子最小浓度为：结论：先析出AgCl沉淀Ksp(AgCl):1.8×10-10

mol2·L-2

Ksp(Ag2CrO4):2.0×10-12mol3·L-3当有Ag2CrO4

沉淀生成时：用0.1000mol·L-1AgNO3

滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液即终点时Cl-浓度已很小结论：K2CrO4

可作为指示剂滴定反应：Ag+

＋Cl-=AgCl↓(白色)指示剂反应：2Ag+＋CrO42-=Ag2CrO4

↓(砖红色)

该法适用于测定Cl-和Br-的含量。用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，需要选择哪些仪器？滴定原理：指示剂：K

2

CrO4【环节2】演示沉淀滴定实验，提升实验能力进行沉淀滴定实验

，

需要选择哪些仪器？沉淀滴定的实验装置【环节3】梳理总结，深化认识思维模型实验中：手眼配合的要点实验前：滴定管润洗、加液实验后：数据处理及误差分析分析测定数据指示剂选择仪器选择滴定

原理滴定实验的思维模型实验操作

110【环节4】绘制沉淀滴定曲线，发展曲线表征能力【问】

回顾酸碱中和滴定曲线

，

预测沉淀滴定曲线的形状大致

是什么样子的呢？沉淀滴定曲线以AgNO3溶液的体积为横坐标

，

以

c(Cl-)为纵坐标。

为了数值简单方便

，

以-lg

c(Cl-)为纵坐标。

当

Ag+少1滴和过量1滴时（

1滴溶液约为0.05

mL）

，

是否存在突跃点？1110.1000mol·L-1

AgNO3滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaCl10

25.00

100.00V(AgNO3)/mL-lgc(Cl-)86420（2018·全国卷Ⅲ)

12.

用

0.100

mol·L-1AgNO3

滴定50.0

mL0.0500

mol·L-1

根

ClC)√)。-)

c数描系p关Ks示足知所满可图液算如溶计线的据曲点数定各线滴线上据曲液的曲溶BACc(Ag+)·V(Ag+)=c(Cl-)

·V(Cl-)V反应终点时c(Br)<c(Cl)。Ksp=c(Ag+)

·c(Cl-)=1×10-10C.相同实验条件下，若改为

0.0400mol·L-1Cl-，D.相同实验条件下，若改为

0.0500mol·L-1Br-，

移动√向b移到cc反应终点反应终点Clˉ1×10-5Ag+

+1×10-5

d

典例分析AgClKsp

(Ag2CrO4)=c2

(Ag+)

·c(CrO42-)=(10-5)2

×10-1.7=10-11.7Ksp

(AgCl)=c(Ag+)

·c(Cl-)=10-5×10-4.8=10-9.8下列说法正确的是A.

a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀

，

也能生成AgCl沉淀B.b点时

，

c(Cl-)=c(CrO42-

)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)常数K=107.9==D.

向NaCl、

Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶（2023全国乙卷13）

一定温度下

，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35

，

说明此时沉

淀Cl-需要的Ag+浓度更低C.

Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-

的平衡液中滴加AgN从海带提取方案设计的确定、

实施实验操作中的注意事项、

工艺流程核心环节的探讨完善和习题评价中流程方案的评价、

“实验进阶碘离子”的测定等,实现“教

学

评一致性”。高三化学实验和工艺流程专题复习

———以“海带中碘的提取”为例阅读论文“浅谈碘的提取”,设计海带中

提取碘的工艺流程。海带灰溶解

→过滤、洗涤

→氧化

→萃取