2025年国家开放大学《基础化学》期末考试复习题库及答案解析

2025年国家开放大学《基础化学》期末考试复习题库及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.在化学变化中，物质的分子结构发生改变，下列哪个选项正确描述了这一过程（）A.原子核发生变化B.分子中的原子重新排列组合C.物质的颜色发生变化D.物质的密度发生变化答案：B解析：化学变化的核心是分子结构的改变，即分子中的原子重新排列组合，形成新的分子。原子核的变化属于核变化，不是化学变化。物质的颜色和密度可能会改变，但这只是化学变化的伴随现象，不是本质特征。2.下列哪种物质在常温常压下呈固态、液态或气态，主要取决于分子间作用力的大小（）A.离子化合物B.共价化合物C.单质气体D.混合物答案：B解析：共价化合物的物理状态（固态、液态或气态）在常温常压下主要受分子间作用力的影响。分子间作用力越强，物质越倾向于呈固态；作用力越弱，物质越倾向于呈气态。离子化合物虽然也受作用力影响，但其晶体结构特点使其通常呈固态。单质气体和混合物不是基于分子间作用力分类的。3.在一个密闭容器中，反应物A和B生成产物C和D，达到平衡后，下列哪个操作一定会改变平衡状态（）A.增大容器体积B.降低反应温度C.增加反应物A的浓度D.使用催化剂答案：C解析：根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。增加反应物A的浓度会使平衡向生成更多产物的方向移动，从而改变平衡状态。增大容器体积会降低气体反应物的分压，平衡向气体分子数增多的一方移动，但并不一定会显著改变平衡常数或初始平衡点的位置。降低温度对于放热反应有利，对于吸热反应不利，但效果取决于反应的具体热效应。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。4.酸碱中和反应的本质是（）A.阳离子与阴离子结合生成沉淀B.质子（H+）的转移C.电子对的共享D.氧化还原反应的发生答案：B解析：酸碱中和反应的本质是酸中的质子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，或者更广义地，是质子在酸碱之间发生转移。强酸强碱中和时，实质是H+和OH-结合生成H2O。其他选项中，生成沉淀是某些中和反应的结果，但不是所有中和反应的本质；电子对的共享是共价键的形成方式；氧化还原反应涉及电子转移，与酸碱中和的本质不同。5.下列哪个元素在元素周期表中位于第IA族，且其单质在常温下呈固态，具有金属光泽（）A.氧B.钠C.氯D.氢答案：B解析：元素周期表中第IA族（第一主族）元素是碱金属，从上到下包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。这些元素的单质在常温下都呈固态（锂、钠除外，但钠在常温下是固态且具有金属光泽），且都具有金属光泽和良好的导电性。氧和氯属于第VIA族（第16族），氢位于第IA族但常温下是气体，且为非金属。6.在原子结构中，电子云密度最大的区域通常对应于（）A.原子核B.成对的电子C.空轨道D.空间轨道答案：B解析：电子云是描述电子在原子核外空间出现概率的图形化表示。电子云密度表示电子在特定区域出现的可能性大小。在原子中，电子云密度最大的区域通常是指电子最可能出现的区域。对于成对的电子（如s轨道中的成对电子），其电子云分布相对集中，密度较大。原子核区域密度极高但体积小，空轨道和空间轨道表示电子可能存在的区域，但没有实际电子时密度为零。7.下列哪种溶液的pH值一定大于7（）A.盐酸溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸溶液D.硝酸溶液答案：B解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）都是强酸，其水溶液呈酸性，pH值小于7。氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液呈碱性，pH值大于7。8.在化学反应中，反应速率通常（）A.随着反应物浓度的增加而增加B.随着反应温度的降低而增加C.随着催化剂的加入而降低D.随着反应时间的延长而降低答案：A解析：根据化学反应速率理论，在其他条件不变的情况下，反应速率通常与反应物的浓度成正比。浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，反应速率越快。反应速率通常随温度升高而增加（阿伦尼乌斯定律），随催化剂加入而增加（催化剂降低活化能），随反应时间延长而可能因反应物消耗或副反应发生而降低。9.对于一个放热反应，下列哪个操作会使反应平衡常数增大（）A.升高反应温度B.降低反应温度C.增大反应物浓度D.增大产物浓度答案：B解析：根据范霍夫等温方程的推导，反应平衡常数K与温度T的关系为：dlnK/dT=ΔH/RT^2，其中ΔH为反应的焓变（放热反应ΔH<0），R为气体常数，T为绝对温度。对于放热反应（ΔH<0），升高温度（T增大）会使dlnK/dT为负，即K减小；降低温度（T减小）会使dlnK/dT为正，即K增大。改变反应物或产物的浓度会改变反应的平衡位置，但不会改变平衡常数K。平衡常数只随温度变化。10.下列哪种物质是共价化合物，且其水溶液具有漂白性（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.二氧化硫D.硫酸答案：C解析：氢氧化钠（NaOH）是离子化合物，氯化钠（NaCl）是离子化合物，硫酸（H2SO4）是共价化合物但水溶液不具有漂白性。二氧化硫（SO2）是共价化合物，且其水溶液呈酸性（亚硫酸），具有还原性，能够与有色物质发生氧化还原反应，使其褪色，表现出漂白性。11.下列哪种物质的水溶液显酸性（）A.碳酸钠B.氯化铵C.硫酸钠D.氢氧化钾答案：B解析：碳酸钠（Na2CO3）是强碱弱酸盐，其水溶液中的碳酸根离子（CO3^2-）水解显碱性。氯化铵（NH4Cl）是强酸弱碱盐，其水溶液中的铵根离子（NH4+）水解显酸性。硫酸钠（Na2SO4）是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。氢氧化钾（KOH）是强碱，其水溶液显碱性。因此，氯化铵水溶液显酸性。12.下列哪种元素最外层电子排布为3s^23p^3（）A.硅B.磷C.硫D.铝答案：B解析：根据原子结构理论，原子序数为15的磷（P）原子，其基态电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^3。因此，磷元素最外层（M层）电子排布为3s^23p^3。硅（Si）为3s^23p^2，硫（S）为3s^23p^4，铝（Al）为3s^23p^1。13.下列哪个过程是物理变化（）A.铁生锈B.水结冰C.碳酸钙分解D.燃烧木材答案：B解析：物理变化是指物质的状态或形态发生改变，但不生成新物质。水结冰只是水由液态变为固态的物理过程，分子结构（H2O）并未改变。铁生锈、碳酸钙分解、燃烧木材都是化学变化，生成了新物质（如氧化铁、二氧化碳、水等）。14.在原子核外电子排布中，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的是（）A.仅有能量最低原理B.仅有泡利不相容原理C.三个原理都遵循D.仅泡利不相容原理和洪特规则答案：C解析：原子核外电子的排布遵循三大基本原则：能量最低原理（电子优先占据能量最低的轨道）、泡利不相容原理（每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子）和洪特规则（在等价轨道（能量相同的轨道）上电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同）。因此，正确的原子电子排布必须同时遵循这三个原理。15.下列哪种气体不能溶于水（）A.氧气B.氯气C.二氧化碳D.氢气答案：D解析：虽然氧气（O2）、氯气（Cl2）和二氧化碳（CO2）在水中都有一定的溶解度，但氢气（H2）的溶解度在常温常压下是这几种气体中最低的，属于难溶于水的气体。溶解度的大小不仅与气体本身的性质有关，也与温度、压强有关，但氢气本身的溶解倾向很小。16.下列哪种物质属于碱性氧化物（）A.氧化铁B.氧化铝C.氧化锌D.氧化钠答案：D解析：碱性氧化物通常指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数是金属氧化物。氧化钠（Na2O）是典型的碱性氧化物，与酸反应如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。氧化铁（Fe2O3）是两性氧化物，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，氧化锌（ZnO）也是两性氧化物。17.在一个化学反应中，反应物转化为产物的过程通常涉及（）A.化学键的断裂和形成B.原子核的转变C.电子云密度的均匀分布D.分子质量的增加答案：A解析：化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程。反应物分子中的原子重新排列组合，形成产物分子，这一过程伴随着化学键的断裂和形成。原子核转变属于核反应范畴。电子云密度分布描述原子或分子的电子结构，不是反应过程本身的核心。反应过程中，反应物和产物的总质量守恒，分子质量本身不发生改变。18.下列哪个实验操作不需要使用玻璃棒（）A.稀释浓硫酸B.过滤液体C.搅拌溶液D.蒸发结晶答案：A解析：稀释浓硫酸时，通常是将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以散发产生的热量，防止局部过热飞溅。过滤液体时，需要用玻璃棒引流。搅拌溶液时，需要用玻璃棒搅拌。蒸发结晶时，有时需要用玻璃棒搅拌以防止飞溅和促进结晶。虽然蒸发结晶不一定总是搅拌，但搅拌是常见操作以加速蒸发和结晶。相比之下，稀释浓硫酸时，其主要操作是缓慢注入和搅拌散热，而非固体的转移或混合，但实践中为安全也常搅拌。然而，与其他选项相比，蒸发结晶的操作核心是加热蒸发，玻璃棒的作用相对次要。过滤和搅拌通常明确需要玻璃棒。稀释浓硫酸的安全操作关键是缓慢注入和水浴/搅拌散热，而非必须玻璃棒进行搅拌。如果必须选一个，稀释硫酸的“缓慢注入”本身即可，但通常配合搅拌。此题可能意在考察哪个操作“相对”不需要，或考察基础知识细节。标准做法是稀释浓硫酸要搅拌散热，但题目问“不需要”，从操作本质看，缓慢注入即可，搅拌是辅助散热。过滤、搅拌、蒸发（可能）都更明确需要玻璃棒辅助动作。在选择题中，这种表述可能存在歧义，但根据化学实验基本操作，稀释浓硫酸时，虽然强调缓慢加入和搅拌散热，但核心动作是注入，玻璃棒是辅助工具。若题目严格限定“不需要”，则需选择一个更核心的操作不需要玻璃棒。蒸发结晶主要是加热和观察，搅拌是可选的。过滤和搅拌通常必须。因此，选择A的可能性相对较高，因为它强调的是注入过程，虽然配合搅拌，但搅拌不是绝对必需的核心动作，核心是缓慢注入水。但更严谨的实验描述中，稀释时都建议搅拌。答案：A解析：稀释浓硫酸时，主要是将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌以散热防止飞溅。这个操作的核心是缓慢注入和水的量，玻璃棒的作用是辅助搅拌散热。虽然标准操作指导中通常会建议搅拌，但相较于过滤（需要玻璃棒引流）、搅拌溶液（需要玻璃棒混合）、蒸发结晶（可能需要玻璃棒搅拌防飞溅），稀释浓硫酸最本质的操作是缓慢注入。因此，可以认为在此操作中，玻璃棒是辅助性的。其他选项中的操作通常明确需要玻璃棒。19.下列哪种物质在标准状况下（STP）的密度最大（）A.氢气B.氦气C.氮气D.氧气答案：D解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），气体的密度与其摩尔质量成正比。氢气（H2）的摩尔质量约为2g/mol，氦气（He）约为4g/mol，氮气（N2）约为28g/mol，氧气（O2）约为32g/mol。由于氧气（O2）的摩尔质量最大，因此其密度在标准状况下最大。根据理想气体状态方程ρ=PM/RT，在相同T、P下，M越大，ρ越大。20.下列哪个选项正确描述了化学反应速率的影响因素（）A.反应温度、反应物浓度、催化剂、反应物分子大小B.反应温度、反应物浓度、催化剂、反应物颜色C.反应温度、反应物浓度、催化剂、反应速率常数D.反应温度、反应物浓度、催化剂、反应时间答案：C解析：影响化学反应速率的主要外部因素包括：反应温度（通常温度升高，速率加快）、反应物浓度（通常浓度增大，速率加快）、催化剂（改变反应速率，不改变平衡）、以及反应物本身的性质，如结构、键能等，这会反映在反应速率常数k上。反应物分子大小和颜色不是影响速率的主要因素。反应速率常数k本身是衡量反应在特定条件下进行快慢的内在指标，而不是影响因素。反应时间表示反应进行的时长，不是影响因素。因此，选项C包含了主要的影响因素（温度、浓度、催化剂）以及速率常数k，速率常数是描述反应物性质对速率影响的核心参数。二、多选题1.下列哪些物质属于电解质（）A.硫酸B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇E.纯水答案：ACE解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸（H2SO4）是强酸，在水中完全电离，属于电解质。氯化钠（NaCl）是强碱盐，在水中完全电离，属于电解质。纯水（H2O）虽然导电性极弱，但水自身会发生微弱电离（H2O⇌H++OH-），因此也是弱电解质。蔗糖（C12H22O11）是有机化合物，在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质。乙醇（C2H5OH）在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质。2.下列哪些现象或过程属于化学变化（）A.铁锅生锈B.石蜡熔化C.酒精燃烧D.水结成冰E.盐酸与氢氧化钠反应答案：ACE解析：化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化。石蜡熔化只是状态的变化，从固态变为液态，分子本身没有改变，是物理变化。酒精燃烧是酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化。水结成冰只是状态的变化，从液态变为固态，是物理变化。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，有新物质生成，是化学变化。3.下列哪些元素位于元素周期表中的同一主族（）A.钠B.钾C.镁D.钙E.铷答案：ABE解析：钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）都属于元素周期表中的第IA族（第一主族），它们的最外层电子数都是1个，化学性质相似。镁（Mg）属于第IIIA族（第三主族），钙（Ca）属于第IIA族（第二主族）。4.下列哪些物质的水溶液呈碱性（）A.氢氧化铵B.氯化钠C.碳酸钠D.硫酸铵E.碳酸氢钠答案：ACE解析：氢氧化铵（NH4OH）是弱碱，其水溶液呈碱性。氯化钠（NaCl）是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。碳酸钠（Na2CO3）是强碱弱酸盐，其水溶液中的碳酸根离子（CO3^2-）水解显碱性。硫酸铵（(NH4)2SO4）是强酸弱碱盐，其水溶液中的铵根离子（NH4+）水解显酸性。碳酸氢钠（NaHCO3）是弱酸强碱盐，但其水解程度大于电离程度，其水溶液也呈碱性。5.影响化学反应速率的因素主要有（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应物接触面积E.反应物分子质量答案：ABCD解析：影响化学反应速率的因素包括：内因（反应物本身的性质，如化学键能、结构等）和外因。外因主要有：反应物浓度（浓度越大，速率越快）、温度（温度越高，速率越快，因为分子动能增加，有效碰撞频率增加）、催化剂（催化剂能改变反应路径，降低活化能，从而显著改变速率，可正可负）、反应物接触面积（固体反应物接触面积越大，有效碰撞机会越多，速率越快）、反应物状态（气体通常比液体或固体反应速率快）。反应物分子质量本身不是影响速率的主要因素，虽然它与碰撞频率有关，但更直接的是浓度和温度。6.下列哪些关于原子核外电子排布的描述是正确的（）A.每个原子轨道最多可以容纳两个自旋方向相反的电子B.s能级的轨道形状是球形的C.p能级的轨道形状是纺锤形的D.d能级的轨道形状是双层的E.原子核外电子的排布遵循能量最低原理和泡利不相容原理答案：ABE解析：每个原子轨道（如s、p、d轨道）最多可以容纳两个自旋方向相反的电子，这是泡利不相容原理的内容（A正确）。s能级的轨道（s轨道）形状是球形的，没有节点（B正确）。p能级的轨道（p轨道）形状是哑铃形的，而不是纺锤形（C错误）。d能级的轨道（d轨道）形状较为复杂，有四个不同的取向，常被描述为花瓣形或具有多个环或“双层”特征，但“双层”不是标准或唯一的描述，更准确的描述是具有特定角度分布（D描述不够准确或存在歧义）。原子核外电子的排布确实遵循能量最低原理（电子优先占据能量最低的轨道）和泡利不相容原理（每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子），还遵循洪特规则（在等价轨道上电子尽可能分占不同轨道，自旋方向相同）（E正确）。由于C和D的描述不够准确或存在争议，更严谨的答案应只包含A和B和E。但如果题目意图是包含常见描述，C的哑铃形是普遍接受的。D的描述“双层”不标准。因此，选择包含A、B、E可能更符合意图。若必须选择多个，基于最无争议的描述，A、B、E是确定正确的。答案：ABE解析：每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子，这是泡利不相容原理（A正确）。s能级的轨道形状是球形的（B正确）。p能级的轨道形状是哑铃形的（纺锤形是通俗但不够精确的描述，标准描述是哑铃形），不是纺锤形（C错误）。d能级的轨道形状比较复杂，通常描述为花瓣形，包含多个环或“瓣”，而非简单的“双层”（D描述不准确）。原子核外电子排布遵循能量最低原理（电子优先占据能量最低的轨道）和泡利不相容原理（E正确），以及洪特规则。考虑到C和D的描述问题，A、B、E是确定正确的。7.下列哪些物质是共价化合物（）A.氯化氢B.氢氧化钾C.二氧化碳D.氯化钠E.水蒸气答案：ACE解析：共价化合物是指分子中原子之间通过共价键结合形成的化合物。氯化氢（HCl）由氢和氯原子通过共价键结合而成。二氧化碳（CO2）由碳和氧原子通过共价键结合而成。氢氧化钾（KOH）是离子化合物，由钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-）构成。氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。水蒸气（H2O）是水的气态形式，水分子由氢和氧原子通过共价键结合而成，因此水蒸气是共价化合物。注意题目问的是物质本身，水蒸气是H2O的气态。8.下列哪些说法符合质量守恒定律（）A.在化学反应中，反应前后各物质的总质量保持不变B.在化学反应中，原子的种类、数目和质量在反应前后保持不变C.在任何物理变化中，物质的总质量保持不变D.在化学反应中，元素的种类在反应前后保持不变E.在化学反应前后，分子的种类一定会改变答案：ABD解析：质量守恒定律指出，在化学反应过程中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即反应前后总质量保持不变（A正确）。这是因为化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量在反应前后没有改变（B正确）。元素的种类在化学反应前后也保持不变，因为化学反应不能创造或消灭原子，只是原子重新组合（D正确）。质量守恒定律适用于化学变化，不直接适用于物理变化，虽然在物理变化中也普遍遵守（如水的蒸发），但题目通常限定在化学变化语境下。分子的种类在化学反应中一定会改变，因为生成了新物质（E正确描述了结果，但不是质量守恒定律本身的内容）。选项C的表述不够严谨，质量守恒定律是化学变化的基本定律，其核心是原子层面。选项E描述了化学反应的结果。如果题目严格问质量守恒定律本身，核心是A和B。但考虑到ABD都是对质量守恒定律的正确理解或相关推论，且E描述了必然结果，ABD是更核心的关于定律本身的表述。因此，选择ABD。答案：ABD解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的总质量保持不变（A正确），这是因为反应过程中原子的种类、数目和质量没有改变（B正确）。同时，由于化学反应涉及原子重新组合，元素的种类在反应前后也保持不变（D正确）。质量守恒定律是化学变化的基本定律。选项C是错误的，因为质量守恒定律主要描述化学变化，虽然物理变化也遵守，但不是该定律的直接适用范围。选项E描述了化学反应的必然结果（生成新分子），但不是质量守恒定律本身的内容。因此，A、B、D是符合质量守恒定律内容的说法。9.下列哪些属于分子晶体（）A.干冰B.碳酸钙C.硫磺D.氯化钠E.氮气答案：ACE解析：分子晶体是指由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）构成的晶体。干冰是固态二氧化碳（CO2），由CO2分子构成，属于分子晶体（A正确）。硫磺（S8）通常以分子形式（环状S8分子）存在，构成分子晶体（C正确）。氮气（N2）在常温常压下是气体，由N2分子构成，其固态（如液氮冷却后）也是分子晶体（E正确）。碳酸钙（CaCO3）是离子化合物，由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO3^2-）构成离子晶体（B错误）。氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成离子晶体（D错误）。10.下列哪些操作有助于提高过滤效率（）A.使用滤纸B.增大滤液接触面积C.滤纸紧贴漏斗内壁D.使用滤饼E.缓慢倾倒滤液答案：ACE解析：使用滤纸（A正确）是固液分离的基本方法，滤纸提供了多孔结构用于截留固体颗粒。增大滤液接触面积（B）本身不是提高过滤效率的直接操作，过滤效率主要取决于过滤介质和流速。滤纸紧贴漏斗内壁（C正确）可以形成连续的水力通道，使滤液顺畅流下，防止形成气泡或涡流，提高过滤速度和效率。使用滤饼（D正确）可以提高过滤效率，尤其是在过滤多次后，形成的滤饼具有吸附和拦截作用，比滤纸本身过滤效果更好，适用于难过滤的悬浊液。缓慢倾倒滤液（E正确）可以防止滤液溅出、冲破滤纸或使滤饼松动，保证过滤过程的稳定性和效率。因此，A、C、E、D都有助于提高过滤效率。11.下列哪些属于酸性氧化物（）A.二氧化硫B.三氧化硫C.一氧化碳D.五氧化二磷E.氧化铝答案：ABD解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物。二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，与碱反应如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。三氧化硫（SO3）是酸性氧化物，与碱反应如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。五氧化二磷（P2O5）是酸性氧化物，与水反应生成磷酸，磷酸再与碱反应。一氧化碳（CO）通常被认为是中性氧化物，不与酸碱显著反应。氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应。12.下列哪些物质的水溶液呈酸性（）A.氯化铵B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.硝酸钾E.碳酸钙答案：AB解析：氯化铵（NH4Cl）是强酸弱碱盐，其水溶液中的铵根离子（NH4+）水解显酸性。硫酸氢钠（NaHSO4）是强酸的酸式盐，其水溶液中的氢硫酸根离子（HSO4-）电离出氢离子（H+）显酸性。碳酸氢钠（NaHCO3）是弱酸强碱盐，但其水解程度小于电离程度，其水溶液呈碱性。硝酸钾（KNO3）是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。碳酸钙（CaCO3）是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性。13.下列哪些操作涉及加热（）A.蒸发结晶B.干馏C.渗滤D.干燥E.煎煮答案：ABDE解析：蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，从而析出晶体的过程（A涉及）。干馏是在隔绝空气的条件下加热固体有机物，使其分解的过程（B涉及）。干燥是利用热能（通常包括加热）除去湿物料中水分的过程（D涉及）。煎煮是加热使液体（如中药）中的有效成分溶出的过程（E涉及）。渗滤（或过滤）是分离固液混合物的过程，通常不涉及加热。14.下列哪些说法是正确的（）A.原子核内的质子数决定了原子的种类B.同一元素的原子核内中子数一定相同C.阴离子的电子数一定多于质子数D.分子中含有极性键的分子一定是极性分子E.单质气体中一定含有共价键答案：AC解析：原子核内的质子数（即原子序数）决定了原子属于哪种元素（A正确）。同一元素的原子核内中子数可以不同，这些不同中子数的原子互称同位素（B错误）。阴离子是原子得到电子形成的，其核外电子数等于质子数加上所带电荷数，因此电子数一定多于质子数（C正确）。分子中含有极性键，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则分子是非极性分子，如CO2（D错误）。单质气体如氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等是由同种原子构成的分子，分子内存在共价键（E正确）。但是，氦气（He）、氖气（Ne）等稀有气体是单原子分子，不存在化学键。因此E不完全正确。考虑到可能存在歧义，AC是更无疑问的选项。15.下列哪些物质可以与稀盐酸反应（）A.碳酸钠B.氢氧化铜C.锌D.氢氧化钠E.氧化铁答案：ACDE解析：碳酸钠（Na2CO3）是碱性盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（A反应）。氢氧化铜（Cu(OH)2）是碱，能与酸反应生成盐和水：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（B反应）。锌（Zn）是活泼金属，能与酸反应置换出氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（C反应）。氢氧化钠（NaOH）是强碱，能与酸发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（D反应）。氧化铁（Fe2O3）是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（E反应）。16.下列哪些属于化学变化（）A.酒精燃烧B.碳酸钙高温分解C.水的电解D.石蜡熔化E.氢气与氧气反应生成水答案：ABCE解析：化学变化是有新物质生成的变化。酒精燃烧是酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化（A）。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化（B）。水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化（C）。石蜡熔化只是状态的变化，从固态变为液态，分子本身没有改变，是物理变化（D）。氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，是化学变化（E）。17.下列哪些操作需要使用玻璃棒（）A.配制溶液B.过滤C.蒸发D.滴定E.移取液体答案：ABCD解析：配制溶液时，通常需要用玻璃棒搅拌促进溶解。过滤时，需要用玻璃棒引流。蒸发时，有时需要用玻璃棒搅拌防止液体飞溅。滴定时，需要用玻璃棒辅助滴管或移液管，有时也用于搅拌。移取液体（如使用移液管）通常不需要玻璃棒，但滴定管读数时可能需要。18.下列哪些元素位于元素周期表中的同一周期（）A.钠B.镁C.铝D.硅E.氯答案：BCDE解析：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、氯（Cl）都位于元素周期表中的第三周期。19.下列哪些说法符合电荷守恒定律（）A.在任何化学反应中，反应前后正负电荷的总数保持不变B.在原子核内，质子数等于中子数C.在离子化合物中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数D.在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数E.在原子中，核外电子数等于质子数答案：ACDE解析：电荷守恒定律指出，在化学反应或物理过程中，正负电荷的总量保持不变（A正确）。在离子化合物中，为了形成电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（C正确）。在电解质溶液中，同样为了保持电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（D正确）。在原子中，核外电子数等于质子数，原子呈电中性（E正确）。选项B描述的是原子核内质子数与中子数的关系，这不是电荷守恒定律的内容，且不总是成立（例如氢原子只有一个质子零中子）。20.下列哪些物质是离子化合物（）A.氢氧化钡B.氯化铯C.过氧化钠D.二氧化硅E.氟化钙答案：ABCE解析：氢氧化钡（Ba(OH)2）是强碱，由钡离子（Ba2+）和氢氧根离子（OH-）构成，是离子化合物（A）。氯化铯（CsCl）是盐，由铯离子（Cs+）和氯离子（Cl-）构成，是离子化合物（B）。过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，由钠离子（Na+）和过氧根离子（O2^2-）构成（C）。二氧化硅（SiO2）是共价化合物，由硅氧共价键构成网络结构（D）。氟化钙（CaF2）是盐，由钙离子（Ca2+）和氟离子（F-）构成，是离子化合物（E）。三、判断题1.分子晶体中分子间作用力比离子晶体中离子键强。（）答案：错误解析：分子晶体中分子间作用力（如范德华力、氢键）比离子晶体中离子键要弱得多。离子键是阴阳离子之间的静电吸引力，通常比分子间作用力强很多，因此分子晶体的熔点、沸点通常低于离子晶体。2.原子最外层电子数为8个的原子一定是稳定原子。（）答案：正确解析：根据八隅体规则，原子最外层电子数为8个（稀有气体除外）或0个的原子通常具有较高的稳定性。最外层8个电子的原子达到了稳定结构，不易发生化学反应。惰性气体最外层也是8个电子（或2个，对于氦），它们也非常稳定。3.化学反应前后，原子的种类发生改变。（）答案：错误解析：化学反应的本质是原子重新组合形成新分子，原子的种类、数目和质量在反应前后都保持不变。发生改变的是分子的种类和化学键。4.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（）答案：正确解析：强电解质在水溶液中主要以离子形式存在，电离程度很高，可以认为是完全电离。弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。5.升高温度一定能提高化学反应速率。（）答案：正确解析：根据阿伦尼乌斯方程，升高温度会增加反应物分子的平均动能，使得活化分子数增加，从而提高化学反应速率。对于放热反应，升高温度会降低正逆反应速率，但平衡常数会增大，正向反应相对速率可能增加。但对于整个反应体系，反应