年九年级上册科学第一章物质及其变化单元测试（含答案）

2018年九年级上册科学【双休集训】一、选择题1.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（）加入的物质稀盐酸石灰水酚酞试液现象有气泡冒出有白色沉淀变成红色A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，符合题意；B、稀硫酸与稀盐酸不反应，不符合题意；C、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不符合题意；D、NaCl溶液与稀盐酸不反应，不符合题意故选A。2.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（图）往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大，则加入的固体物质可能是()A.Na2CO3 B.FeC.Ba(OH)2 D.CuO【答案】C【解析】【详解】A、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后溶液密度增大；B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液密度增大；C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后液体密度减小；D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铁和水，反应后溶液密度增大；由以上分析可知，加入的固体物质可能是氢氧化钡。故选C。3.浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（）A.溶液质量变大 B.溶液的酸性增强C.溶质质量分数变小 D.溶液的pH变小【答案】C【解析】【详解】浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶液的酸性减弱，溶液的pH值变大，从而使其中的溶质的质量分数减小。故选C。4.下列各组物质中,俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是()A.烧碱、氧化钠、Na2O B.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.石灰石、碳酸钙、CaCO3 D.熟石灰、氧化钙、CaO【答案】C【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故A错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠生成火碱、烧碱，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故B错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质，故C正确；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故D错误；【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式即可解答此类题，难度不大。5.下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是()A.SO2 B.HCl C.H2 D.CO2【答案】C【解析】【详解】A、SO2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥；故本选项错误；B、HCl是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥；故本选项错误；C、H2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥；故本选项正确；D、CO2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥；故本选项错误；故选C。6.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A.SO42、Fe3+、Na+、OH B.K+、SO42、Cu2+、NO3C.Cl、K+、SO42、Na+ D.Ca2+、Cl、CO32、Na+【答案】C【解析】【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色。【详解】A、Fe3+、OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+与CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选C。7.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()XYAO2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、氧气不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，消耗瓶内气体，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，消耗瓶内气体，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，消耗瓶内气体，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意。故选A。8.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。能完成任务的“警察”是（）A.硝酸银溶液“警察” B.稀盐酸“警察”C.无色酚酞试液“警察” D.纯碱溶液“警察”【答案】D【解析】【详解】本题题意是用一种物质把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水一次鉴别出来，因此，分别加入这种物质后，要出现三种不同现象才能完成任务。A、硝酸银溶液分别加入三种溶液中，如果是稀硫酸和氯化钠中就都会出现白色沉淀，只有石灰水中出现黑色沉淀，所以只能鉴别出石灰水，不符合题意；B稀盐酸分别加入三种溶液中均无明显现象，不符合题意；C、因为无色酚酞试液在酸性和中性时都显无色，只有碱性时显红色，所以无色酚酞试液只能鉴别出石灰水，另外两种不能鉴别，不符合题意；D、纯碱溶液分别加入三种溶液中，如果有气体生成就是稀硫酸，如果有白色沉淀生成，就是石灰水，如果无明显现象，就是氯化钠，，能鉴别出来。符合题意。故选D。9.推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D.酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液【答案】D【解析】【详解】KClO3含有氧元素但属于盐类，A选项错误；金属氧化物可以和酸反应生成盐和水，例如三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，B选项错误；水是均一、稳定的物质但不是溶液，溶液必定是混合物，C选项错误；石蕊遇到酸性物质才会变红，故D选项正确；故选D项。10.某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，最终排出的溶液呈中性（见图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为()A.保持不变 B.加大流量 C.减小流量 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】根据两个化学方程式中酸与碱的质量比来看：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O、2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O，每80份质量的氢氧化钠可以中和98份质量的硫酸，每112份质量的氢氧化钾可以中和98份质量的硫酸，中和等质量的H2SO4需要KOH的质量大于NaOH的质量，故改用KOH溶液后应调大碱液的流量；故选B。11.如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）A.稀盐酸和铁 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和氯化钠【答案】D【解析】【详解】左边试管中的导管口有气泡产生，说明右边试管中液体A滴入与固体B接触时不生成气体，也不可能放出了大量的热．四个选项中，只有水和氯化钠不生成气体，也不可能放出了大量的热，故选D12.下列图像对应叙述关系正确的是（）A.向pH＝3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石【答案】CD【解析】【详解】A．向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但溶液不可能变为碱性，故溶液的pH不能超过7，故此选项错误；B．随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，此选项错误；C．该过程先发生酸碱中和反应，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才开始出现沉淀，故此选项正确；D．煅烧一定质量的石灰石，加热到一定温度，反应开始发生，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全反应后，固体质量不再减少，此时固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故此选项正确。故选CD。13.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精【答案】A【解析】【详解】A.白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，符合题意；B.酱油不能和氧化铁反应，不符合题意；C.酒精不能和氧化铁反应，不符合题意；D.洗洁精不能和氧化铁反应，不符合题意。故选A。14.下列物质在溶液中组内两两之间都能发生化学反应的是A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C.氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D.盐酸、硝酸钾、氢氧化锌【答案】B【解析】【详解】试题分析：A选项硫酸铜氯化钙硝酸钠物质之间不反应不会产生复分解反应的条件；B．硫酸碳酸钾氢氧化钡能发能化学反应，符合复分解反应发生的条件；C选项氯化钙和碳酸钠能发生反应，而氢氧化钾不能与其他物质反应；D选项物质之间彼此不反应，故选B考点：复分解反应条件的运用15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A.Na+、CO32﹣、SO42﹣ B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C.Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D.Na+、Ba2+、Cl﹣【答案】A【解析】【分析】推断物质的组成，应根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。【详解】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子，钡离子与硫酸根、碳酸根不能大量共存，则一定不含有钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故选A。【点睛】本题主要考查离子共存问题以及离子的检验，需要掌握一定的方法，才能顺利解出本题。16.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】盐酸和碳酸钠反应时可观察到有气泡产生；氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；盐酸和氢氧化钠反应前后都只是无色溶液，无明显现象，常借助于酸碱指示剂，通过指示剂颜色变化来判断反应的发生；氢氧化钠和二氧化碳反应，可看到塑料瓶因瓶内气体减少，压强变小而变瘪。选C17.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（）A.a处形成浅绿色溶液 B.b处形成大量气泡C.c处的反应为中和反应 D.d处溶液呈红色【答案】D【解析】【详解】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁为浅绿色，故A正确；B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成二氧化碳气体，故形成大量气泡，故B正确；C、c处为氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，生成氯化钠和水，故C正确；D、d处氢氧化钠溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故D错误。故选D。18.某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（）A.葡萄汁 B.食醋 C.矿泉水 D.牙膏【答案】D【解析】【详解】A、葡萄汁的pH=4<7，则葡萄汁呈酸性，不会与酸性的蜜蜂刺液反应，更不会减轻疼痛，选项错误；B、食醋液也呈酸性，也不会与酸性的蜜蜂刺液反应，选项错误；C、矿泉水呈中性，不会与酸性的蜜蜂刺液反应，选项错误；D、牙膏的pH=9>7，则牙膏呈碱性，能够与酸性的蜜蜂刺液反应，会减轻疼痛，选项正确，故选D。19.下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性【答案】D【解析】【分析】对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立。【详解】A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐。活泼金属也能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应。氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C、酚酞试液是酸碱指示剂，可用来区分酸碱。氢氧化钠溶液变质、不变质都是碱性溶液，遇酚酞试液都会变红，故C错误；D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.下列图像能正确表示对应变化关系的是A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系【答案】D【解析】【分析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀。【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，故A错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等。故B错误；C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，锌完全反应，氢气质量不增大，故C错误；D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解。当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀。故D正确。故选D。二、解答题21.分别把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4•5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_______（该题都填溶质的化学式）；所得溶液的pH＜7的是_______。【答案】①.Ca（OH）2②.SO3【解析】【详解】运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g．然后由溶质质量分数的公式可知，所得溶液中溶质的质量分数最小的是Ca（OH）2．三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO4•5H2O溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，pH＜7，所得溶液的pH＜7的是SO3．故答案：Ca（OH）2；SO3．22.金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。（1）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______（填化学式），试写出相应的化学反应方程式____________________。（2）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。探究反应中CO2的来源：猜想①：CO2的来源于_________________；猜想②：CO2的来源于_______________；在上述两种来源中，___________（填序号）是CO2的主要来源；用图B和C装置实验的目的是________________________________。【答案】①.C②.4Na+3CO22Na2CO3+C③.空气④.酒精燃烧⑤.②⑥.验证空气中CO2是否参与反应（或验证猜想）【解析】【详解】（1）用图A装置做钠跟氧气反应的实验，因为是在空气里进行的，可能发生两个反应：①钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，2Na+O2Na2O2

②钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳，4Na+3CO22Na2CO3+C．综合以上分析黑色固体只可能是碳；（2）从整个反应环境来分析CO2的来源有两个，一是来源空气中，但量比较少．二是酒精灯燃烧产生CO2，产生的量要远大于空气中的量．应该是主要来源．所以可以猜想CO2的来源①空气成分．②酒精燃烧，且②是CO2的主要来源．通过B装置反应后测出试管的质量、通过C装置反应后也测出试管的质量，对比两个数值可以证明空气中的CO2是否参与反应，同时也就证明那个猜想正确．所以用装置B和C主要目的是用来证明猜想或空气中CO2是否参与反应．23.某同学为了证明白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是________________________________________，当观察到_____________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案___________________________。【答案】①.取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口②.试纸变蓝③.用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀【解析】【详解】要证明白色晶体是（NH4）2SO4，就需证明物质中含有铵根离子和硫酸根离子，由于铵盐能和碱性物质反应生成氨气，且氨气是唯一碱性气体，故检验铵根离子方法是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如发现试纸变蓝，则证明铵根离子的存在（或取少量样品与熟石灰混合研磨，如闻到刺激性气味，证明铵根离子的存在）；硫酸盐与可溶性钡盐反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故检验硫酸根离子的方法是：用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，如有白色沉淀生成，证明硫酸根离子存在。24.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。（1）根据所学的化学知识，你建议他购买___________，也能起到与硝酸铵相同的作用。①氯化钾KCl②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2（2）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是_________________________________。【答案】①.②②.硝酸铵与碱性物质反应产生氨气，降低肥效【解析】【详解】（1）尿素和硝酸铵都是含有氮元素的化肥，均属于氮肥，可以促进茎叶生长茂盛，夜色浓绿。（2）因为硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与碱性物质混合施用。25.某同学设计了如图两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到实验1和实验2中澄清石灰水出现的现象相同：（1）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是_______________________________；（2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因：实验1：______________________________________________；实验2：______________________________________________。【答案】①.澄清的石灰水变浑浊②.石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊③.生石灰和水反应产生的热使温度升高，石灰水中的氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低【解析】【详解】（1）石灰水遇二氧化碳变浑浊；生石灰和水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故饱和的石灰水溶液在温度升高时会变浑浊。故两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是澄清的石灰水变浑浊。（2）实验1中石灰水变浑浊的原因是：石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。实验2中石灰水变浑浊的原因是：生石灰和水反应产生的热使温度升高，石灰水中的氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和的石灰水溶液在温度升高时会变浑浊。三、实验探究题26.已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为_______________。（2）A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)3，下一步的实验操作是_____________________。（3）写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式__________________________________。【答案】①.导管口有气泡出现②.关闭止水夹③.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4【解析】【详解】（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡出现。故填：导管口有气泡出现；（2）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的。故填：关闭止水夹；（3）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2↓。故填：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；27.某同学做实验时发现盛有NaOH溶液